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2014届辽宁省实验中学等五校协作体新高三摸底考试理科综合

[日期:2013-07-18]   来源:生物百花园  作者:生物百花园   阅读:1021[字体: ]

2014届辽宁省实验中学等五校协作体高三(高二期末)摸底考试理科综合能力测试(2013.07)

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束.监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷

一、选择题本题共13小题每小题6分在每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.细胞的各种膜性结构间相互联系和转移的现象称为膜流。下列关于“膜流”的叙述正确的是
A.神经递质的释放、质壁分离和吞噬细胞摄取抗原都体现了膜流
B.大肠杆菌和酵母菌均能发生膜流现象
C.膜流的方向只能是内质网→高尔基体→细胞膜
D.膜流可参与细胞不同结构间或细胞内外的物质转运
2.下列实验的操作过程与目的均正确的是

3.将纯种的二倍体伞花山羊草甲(AA)与近缘纯种黑麦乙(EE)杂交后,经多代选育出如下图所示的新品种丙(图中的同源染色体,黑色部分是来自乙的染色体片段,甲没有此片段)。下列相关叙述不正确的是
A.杂交选育过程中可能发生过DNA上碱基对的替换
B.杂交选育过程中一定发生过基因重组
C.丙品种的产生为生物的进化提供了原材料
D.丙品种与纯种黑麦乙杂交,若后代所有染色体正常联会,
则共能产生3种配子

4.科学家为研究激素水平与水稻穗、粒发育的关系,将水稻幼穗分化及灌浆过程划分为不同阶段,测定了水稻穗分化过程中内源激素含量的动态变化,测定结果如下图。下列叙述正确的是

A.在I~III期只有生长素发挥作用,V~VIII只有赤霉素发挥作用
B.III~V期生长素含量降低有利于花粉形成,此阶段生长素含量与结实率呈正相关
C.由于脱落酸能抑制细胞的分裂,因此在III期~IV期脱落酸含量逐渐降低
D.赤霉素含量在V期后急剧增加,由此推测它可能引起植物迅速长高
5.下面甲、乙两图是为理解某些生物学问题所建立的一个数学模型(此图仅表示变化趋势),以下对此数学模型应用不科学的是

A.甲图中若X轴为温度,Y轴为酶促反应的生物的浓度,在b点适当添加反应物,K值将提高
B.甲图中若X轴为外界蔗糖溶液浓度,Y轴为叶肉细胞渗透失水量,在c点时,用纤维素酶去除细胞壁,K值将不改变
C.乙图中若x表示外界O2浓度,y表示CO2释放量,则a为有氧呼吸强度,b为无氧呼吸强度
D.乙图中若x表示胰岛素浓度,y表示血糖的补充速率或消耗速率,则a为血糖的消耗速率,b为血糖的补充速率
6.三叶草是牛的主要饲料,三叶草传粉受精靠土蜂,土蜂的天敌是田鼠,田鼠不仅喜食土蜂的蜜和幼虫,而且常常捣毁土蜂的蜂巢。土蜂的多少直接影响三叶草的传粉结籽。猫是田鼠的天敌。下列叙述不正确的是
A.三叶草属于第一营养级
B.田鼠摄入量的10%~20%流入猫体内
C.可用标志重捕法估测田鼠种群数量的逐年变化
D.田鼠等消费者的存在可加快生态系统的物质循环[来源: .Com]
7.下列说法不正确的是
A.重复使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式
B.PM2.5指直径小于或等于5μm的“细颗粒物”,该“细颗粒物”属于胶体
C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用乙醇的还原性
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.通常情况下,7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA¬
B.22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等
C.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移0.1NA电子
D.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH—数目为0.2NA
9.下列说法正确的是
A.用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式:

B.向含有大量Ca2+、Cl—、Al3+的溶液中通入适量SO2,有沉淀生成
C.用少量酸性KMnO4溶液可以检测FeCl3浓溶液中是否含有Fe2+
D.常温下 ,则常温下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4
10.分子式为C7H6Cl2属于芳香族化合物的同分异构体有几种
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
11.下列有机物(间)所发生反应的反应类型与其他三项不同的是
A.苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热至60℃ B.乙酸与乙醇、浓硫酸混合加热
C.将铜丝在空气中加热后插入到乙醇中 D.甲烷与氯气混合光照
12.X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小,其中X、Y、Z位于同一周期,只有X为金属元素,X和Y最外层电子数差1,Y和Z的核电荷数差3,Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A.Y与W形成的化合物一定含有离子键
B.W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点
C.若形成化合物YZ4,则YZ4的电子式为
D.若形成化合物XZ3,则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
13.常温下,下列有关叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

B.Na2CO3溶液中,
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:
D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,其中14、15、16、17为单选题,其余为多选题,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命,促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步,下列说法中正确的是
A.亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因
B.哥白尼提出了日心说,并发现了行星沿椭圆轨道运行的规律
C.安培首先发现了电流的磁效应,并总结出了安培右手螺旋定则
D.库仑在前人研究的基础上,通过扭秤实验研究得出了库仑定律
15.在如图所示的电路中,当闭合开关S后,若将滑动变阻器的滑片P向下调节,则正确的是
A.电压表和电流表的示数都增大
B.灯L2变暗,电流表的示数减小
C.灯L1变亮,电压表的示数减小
D.灯L2变亮,电容器的带电量增加
16.太阳围绕银河系中心的运动可视为匀速圆周运动,其运动速度约为地球公转速度的7倍,轨道半径约为地球公转道半径的2×109倍,为了粗略估算银河系中恒星的数目,可认为银河系中所有恒星的质量都集中在银河系中心,且银河系中恒星的平均质量约等于太阳质量,则银河系中恒星数目约为
A.109 B.1011 C.1013 D.1015
17.如图所示,a,b,c,d是某匀强电场中的四个点,它们正好是一个矩形的四个顶点,ab=cd=L,ad=bc=2L,电场线与矩形所在平面平行。已知a点电势为20V,b点电势为24V。d点电势为12V。一个质子从b点以v0的速度射入电场,入射方向与bc成45°,一段时间后经过C点。不计质子的重力,下列判断正确的是
A.c点的电势高于a点电势
B.电场强度方向由b指向d
C.质子从b运动到c所用的时间为
D.质子从b运动到c,电场力做功为4eV
18.如图所示,一个质量为m的物体以某一速度从A点冲上倾角为30°的斜面,其运动的加速度大小为3g/4,这个物体在斜面上升的最大高度为h,则这个过程中,下列判断正确的是
A.重力势能增加了
B.动能减少了 [来源: .Com]
C.机械能减少了
D.物体克服摩擦力的功率随时间在均匀减小
19.如图甲所示,理想变压器原、副线圈的匝数比为10:1,b是原线圈的中心抽头,图中电表均匀为理想的交流电表,定值电阻R=10Ω,其余电阻均不计,从某时刻开始在原线圈c,d两端加上如图乙所示的交变电压,则下列说法中正确的是

A.当单刀双掷开关与a连接,电流表的示数为2.2A
B.当单刀双掷开关与a连接且t=0.01s时,电流表示数为零
C.当单刀双掷开关由a拨到b时,原线圈的输入功率变为原来的4倍
D.当单刀双掷开关由a拨到b时,副线圈输出电压的频率变为25Hz
20.如图所示,斜面体A静止放置在水平地面上,质量为m的物体B在外力F(方向水平向右)的作用下沿斜面向下做匀速运动,斜面体始终保持静止,则下列说法中正确的是
A.若撤去力F,物体B将沿斜面向下加速运动
B.若撤去力F,A所受地面的摩擦力方向向左
C.若撤去力F,物体A所受地面的摩擦力可能为零
D.若撤去力F,A所受地面的摩擦力方向可能向右
21.在如图所示的倾角为θ的光滑斜面上,存在着两个磁感应强度大小均为B的强磁场区域,区域I的磁场方向垂直斜面向上,区域II的磁场方向垂直斜面向下,磁场和宽度HP及PN均为L,一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框,由静止开始沿斜面下滑,t1时刻ab边刚越GH进入磁场I区域,此时导线框恰好以速度v1做匀速直线运动;t2时刻ab边下滑到JP与MN的中间位置,此时导线框又恰好以速度v2做匀速直线运动。重力加速度为g,下列说法中正确的是
A.当ab边刚越好JP时,导线框具有加速度大小为a=gsinθ
B.导线框两次匀速直线运动的速度v1:v2=4:1
C.从t1到t2的过程中,导线框克服安培力做功的大小等于重力势能的减少
D.从t1到t2的过程中,有 机械能转化为电能
第II卷

三、非选择题;包括必考题选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(5分)一个有一定厚度的圆盘,可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动,圆盘加速转动时,把角速度的增加量△ω与对应时间△t的比值定义为角加速度β(即 )我们用电磁打点计时器(所接交流电的频率为50Hz)、复写纸、米尺、游标卡尺、纸带来完成下述实验:

①如图甲所示,将打点计时器固定在桌面上,将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔,然后固定在圆盘的侧面,当圆盘转动时,纸带可以卷在圆盘侧面上;
②接通电源,打点计时器开始打点,启动控制装置使圆盘匀加速转动;
③经过一段时间,停止转动和打点,取下纸带,进行测量。
(1)用20分度的游标卡尺测得圆盘的直径如图乙所示,圆盘的直径d为 cm;
(2)如图丙所示,纸带上A、B、C、D……为计数点,相邻两计数点间有四个点未画出,则打下计数点D时,圆盘转动的角速度为 rad/s,纸带运动的加速度大小为 m/s2,圆盘转动的角加速度大小为 rad/.s2(本小题计算结果保留三位有效数字)
23.(10分)要测量一个量程已知的电压表的内阻,所备器材如下:
A.待测电压表V(量程3V,内阻未知)
B.电流表A(量程3A,内阻0.01Ω)
C.定值电阻R(阻值2kΩ,额定电流50mA)
D.蓄电池E(电动势略小于3V,内阻不计)
E.多用电表
F.开关S1、S2,导线若干
有一同学利用上面所给器材,进行如下实验操作:
(1)首先,用多用电表进行粗测,选用“×100”挡且操作方法正确。若这时刻度盘上的指针位置如图甲所示,则测量的结果是_____________。

(2)为了更精确地测出此电压表内阻,该同学设计了如图
所示的乙、丙实验电路,你认为其中较合理的电路图是
_________________。
(3)用你选择的电路进行实验时,请简述实验步骤:
_______;用上述所测量的符号表示电压表的内阻
RV=_______________。
24.(14分)如图所示,质量为10kg的环在F=200N的拉力作用下,沿固定在地面上的粗糙长直杆由静止开始运动,杆与水平地面的夹角θ=37°,拉力F与杆的夹角为θ。力F作用0.5s后撤去,环在杆上继续上滑了0.4s后速度减为零。
(已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2)求:
(1)环与杆之间的动摩擦因数μ;
(2)环沿杆向上运动的总距离s。

 25.(18分)如图a所示,竖直直线MN左方有水平向右的匀强电场,现将一重力不计,比荷 的正电荷置于电场中O点由静止释放,经过 后,电荷以v0=1.5×104m/s的速度通过MN进入其右方的匀强磁场,磁场与纸面垂直,磁感应强度B按图b所示规律周期性变化(图b中磁场以垂直纸面向外为正,以电荷第一次通过MN时为t=0时刻,忽略磁场变化带来的影响)。求:

(1)匀强电场的电场强度E;
(2)图b中 时刻电荷与O点的竖直距离r。
(3)如图在O点下方d=39.5cm处有一垂直于MN的足够大的挡板,求电荷从O点出发运动到挡板所需要的时间。(结果保留2位有效数字)

 26.(13分)水是生命之源,水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。(净水剂亦称混凝剂,常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等)

(1)FeSO4•7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。
(2)[A12(OH)nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂,可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物,则m与n之间的关系
(3)推销净水器的商人用自来水做电解实验,装置如图。一段时间后,两极间
产生白色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验;
两极上只有气体产生,水中并无沉淀,以此来说明自来水很“脏”。则沉淀
变成红褐色时所发生的化学反应方程式为: 。
(4)MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物,写出并配平上述反应的化学方程式: 。
②水中的溶解氧测定过程为:取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应(反应为:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平)。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。则该离子反应方程式: 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。


27.(17分)甲醇是一种常用的燃料,工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
(1)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热△H分别为:-283.0kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol,则CO合成甲醇的热化学方程式为:
(2)在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇,各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示(开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同):
①下列说法正确的是
A.起始时n(H2)为1.7mol
B.当容器内压强恒定时,说明反应达到平衡状态
C.4分钟时,改变的条件是升高温度
D.7分钟时,v(CO)=v(CH¬3OH)
②计算0~2min内平均反应速率v(H2)=
③在3min时该反应的平衡常数K= (计算结果)
④在图中画出8~12min之间c(CH3OH)曲线
(2)2009年,中国在甲醇燃料电池技术上获得突破,组装了自呼吸电池及主动式电堆,其装置原理如图甲。

①该电池的负极反应式为:
②乙池是一铝制品表面“钝化”装置,两极分别为铝制品和石墨。
M电极的材料是 ,
该铝制品表面“钝化”时的反应式为: 。
28.(13分)白菜中含有钙铁等元素,某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶,灼烧得白菜灰粉进行下列实验:

(1)实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的是使样品中的有机物完全分解,使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全,灼烧用到的部分仪器有
A.坩埚 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.泥三角
(2).写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
(3)用KMnO4标准溶液滴定滤液C:
先将滤液C稀释至500 mL,再取其中的25.00 mL溶液,用硫酸酸化后,用0.100 0 mol•L-1’的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为:
①滴定的过程中,同学们发现一个现象:向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时,需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色,当溶液褪色后,再滴入KMnO4溶液,则迅速褪色,直至达到终点;为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度,可采取的方法是 .(选择合适的选项)
A.适当加热锥形瓶内溶液 B.在锥形瓶内加少量水
C.在锥形瓶内加适量乙醇 D.在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
(4)原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
(5)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。
如果沉淀E未洗涤,或未将洗涤液转移回母液,则测得的钙元素质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
29.(11分)为研究植物激素对植物光合作用的影响,研究人员作了如下试验:某种植株长有约10片叶,最顶部的全展叶为第1叶,确定第3、7、10叶分别为上部叶、中部叶、下部叶。将其分别培养在不同浓度的细胞分裂素溶液中,实验结果如下表。

(1)与对照组相比,细胞分裂素可使 增加,从而促进了光合作用的光反应阶段,通过改变气孔阻力来影响植物 ,从而影响了光合作用的暗反应阶段。
(2)细胞分裂素使叶绿素a/b降低,可能对 的合成具有更大的促进作用。
(3)与丙组相比,丁组浓度的细胞分裂素对叶片净光合速率的影响是 。
(4)若又对丙组进行了一天中6:00~18:00间的净光合速率的观测,发现8:00和12:00两个时刻净光合速率相等,暗反应固定的CO2量 (填“一定”或“不一定”)相等,原因是

(5)在株高有限,植株上下温度无显著差别的情况下,上部叶的净光合作用速率高于下部叶的主要原因是 、 。下部叶的呼吸作用比上部叶弱的可能的内因是 。
30.(11分)下图表示神经内分泌系统和免疫系统之间的相互关系,其中细胞因子是细胞对刺激应答时分泌的物质(如淋巴因子),CRH是促肾上腺皮质激素释放激素,ACTH是促肾上腺皮质激素。据图回答:

(1)应激状态下,下丘脑释放的CRH增多,最终导致糖皮质激素增多。在此过程中下丘脑属于反射弧组成部分中的 。
(2)血液中糖皮质激素含量增多对下丘脑、垂体的分泌活动有 作用,从而使血液中的糖皮质激素含量保持相对稳定。此过程的调节方式是 。对垂体分泌ACTH具有调节作用的物质有 。
(3)糖皮质激素能限制骨骼和脂肪组织对葡萄糖的摄取和利用,与 (激素)的作用相反。
(4)病毒感染能刺激T细胞分泌细胞因子IL-2,使 细胞的功能增强,从而增强 免疫功能。
(5)有研究表明,老年动物(包括人)在应激条件下容易引起感染和肿瘤。结合图中信息,分析原因: 。
31.(10分)为了研究果蝇眼色(由基因E、e控制)和翅形(由基因控制B、b控制)的遗传规律,科研工作者以紫眼卷翅、赤眼卷翅、赤眼长翅(野生型)三个不同品系的果蝇为材料,进行杂交实验,结果如下。请分析回答:

(1)由实验一可推测出翅形中显性性状是 。F1卷翅自交后代中,卷翅与长翅比例接近2:1的原因最可能是 。
(2)实验二中Fl赤眼卷翅的基因型是 。F1赤眼卷翅自交所得F2表现型比例是 ,据此推测控制果蝇眼色和翅形的两对基因符合 定律。
(3)另一些研究者在解释以上果蝇翅形的遗传现象时提出,紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系果蝇在卷翅基因(B)所在染色体上存在陷性致死基因(d),该基因纯合致死。
①研究者指出,紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系隐性致死基因不同(分别用d1和d2表示),它们在染色体上的位置如右图所示。其中d1d2和d2d2致死,d1d2不致死,d1和d2 (属于,不属于)等位基因,理由是
②若以上假设成立,则紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系杂交,后代卷翅与长翅的比例为 。
32.(7分)下图为某一森林生态系统中红松的种群密度的变化示意图,据图回答:
(1)图甲中 A→B 的种群密度变化率为_______株/100 m 年以“+”代表增强, 以“—”代表减少。从图甲中 B→C 的变化可以看出,在该年份中红松种群的年龄组成的特点用图乙哪项曲线可以表示__________。
(2)分布型是指种群中各体的空间配置格局。由于红枫植株间争压树冠空间和根部空间所进行的竞争,往往出现 分布。森林生态系统中两个物种利用同一资源就会发生竞争。
(3)由于一场大火破坏了原有生态系统,但经过一段时间后又会蔚然成林,这一过程称为 。该过程中,生产者单位时间内固定太阳能的变化为 。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

34.[物理——选修3—4](15分)
(1)(6分)一列沿x轴传播的简谐横波,t=0时刻的波形如图所示,此时质点P恰在波峰,质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过0.2s,
质点Q第一次到达波峰,则正确的是
A.波沿x轴负方向传播
B.波的传播速度为30m/s
C.1s末质点P的位移为零
D.质P的振动位移随时间变化的关系式为
E.0至0.9s时间内P点通过的路程为O.9m

35.[物理——选修3—5](15分)
(1)(6分)下列说法正确的是
A.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应
B.汤姆孙发现电子,表明原子具有核式结构
C.卢瑟福发现了中子,查德威克发现了质子
D.一束光照射到某金属上不能发生光电效应,是因为该束光的长太短
E.按照玻尔理论,氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,电子的动能减少,原子总能量增大
(2)(9分)质量M=3kg的长木板静止在光滑水平面上,木板左侧放置一质量m=1kg的木块,右侧固定一轻弹簧,处于原长状态,弹簧正下方部分的木板上表面光滑,其他部分的木板上表面粗糙,如图所示现给木块v0=4m/s的初速度,使之向右运动,在木板与木块向右运动过程中,当木板和木块达到共速时,木板恰与墙壁相碰,碰撞过程时间极短,木板速度的方向改变,大小不 变,最后木块恰好在木板的左端与木板相对静止。求:
①木板与墙壁相碰时的速度v1;
②整个过程中弹簧所具有的弹性势能的最大值Epm;

36.[化学——选修2 化学技术](15分)
如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图

(1)在④处二氧化硫被催化成三氧化硫,④的设备名称是 。该处发生反应的方程式为 。为提高三氧化硫的产率,该处应采用 (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。
(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是 。
(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为:
(4)20%的发烟硫酸(SO3的质量分数为20%)1吨需加水 吨(保留2位有效数字)才能配置成98%的成品硫酸。
(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”,即先混入少量干燥空气,然后在③处于700℃下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的? 。
37.[化学——选修3,物质结构与性质](15分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子,D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,F是同周期第一电离能最小的元素。
(1)写出C元素基态原子的价电子排布式 ;B、C、D三
种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示) ;
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA
蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值,原因是 ;C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高的是 (填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会 (填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)C与F形成的化合物FC3中,C3的空间构型为 ,C3—中心原子采用 杂化。灼烧FC3时,火焰呈现特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:

(4)右图为B元素的某种单质晶体的晶胞,则该晶体中B原子的空间占有率为
(用r表示B的原子半径,用带r的表达式表示,不必简化)
38.[化学——选修5 有机化学基础](15分)
已知—CH2=CHOH在常温下很不稳定,自动转变为CH3CHO。某化合物分子式为C10H6O6,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键):该物质在酸性条件下水解为A和丙酮酸(C3H4O3)

(1)该有机物分子中含有含氧官能团的名称是 。
(2)写出该有机物NaOH溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) 。
(3)A有多种同分异构体,同时符合下列要求的A的同分异构体共有 种。
①1mol该同分异构体能与5molNaOH发生反应
②核磁共振氢谱显示有四个吸收峰
(4)丙酮酸是一种常见有机合成中间体。用石油裂解气成分之一为原料,通过下述过程制得丙酮酸,进而合成高聚物K:

①写出下列物质的结构简式:D、 M、
②在①~⑥步骤中,属于加成反应的是 (用编号填写)
③第②步的化学反应方程式为
39.【生物——选修1生物技术实践】(15分)

下面是与植物芳香油的提取相关的问题,请回答。
(1)写出图中数字所表示的结构名称。
① ② ③
攻瑰精油的提取就可使用上图所示装置.这种方法叫 蒸馏法:蒸馏时收集的蒸馏液 (是/不是)纯的玫瑰精油。[来源: .Com]

(2)橘皮精油的提取原料是橘皮,但橘皮易焦糊,宜采用 法提取橘皮精油,该过程得到的糊状液体可通过 除去其中的固体杂顺。
(3)胡萝卜素是 色的结晶。从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的是 法。
采用加热:一般情况下,提取胡萝卜素时,提取效率与原料颗粒的含水量成 比。
(4)将提取的胡萝卜素粗品通过纸层析进行鉴定,右图为鉴
定结果示意图,请据图回答。
①该图所示的鉴定方法的基线一般距底边 cm。
②A、B、C、D四点中,属于标准样品的样点是 。
③甲代表的物质是 。
乙代表的物质是 。
40.【生物——选修3现代乍物科技专题】(15分)
人外周血单核细胞能合成白细胞介素—2(1L—2)。该蛋白为淋巴因子,可增强机体免疫功能,但在体内易被降解。研究人员将IL-2基因与人血清白蛋白(HSA)基因拼接成一个融合基因,在酵母菌中表达出具有IL一2生理功能、且不易降解的IL一2一HSA融合蛋白。技术流程如右图。请回答:

(1)从健康人外周血分离得到的单核细胞,应置于 气体环境中,并在适宜温度和pH条件下培养48h。培养液中通常要加 等天然成分。提取细胞总RNA,生成cDNA。图中PCR过程的模板是 ,该过程使用的酶是 。
(2)表达载体l中的位点a应含有图中 酶的识别序列,才能成功构建表达载体2。
(3)表达载体2导入酵母菌后.融合基因转录出的mRNA中,与1L—2蛋白对应的碱基序列中不能含有 密码,才能成功表达出lL一2一HsA融合蛋白。
(4)将表达载体2导入酵母细胞,在培养液中培养一段时间后离心,取 (上清液/菌体)进行产物鉴定。鉴定方法是 。
(5)若希望白细胞介素一2(IL~2)在体内不易被降解,则需要通过 工程手段对合成白细胞介素2的相关目的基因进行设计,该工程是一项难度很大的工程,目前成功的例子不多,主要原因是 .

生物答案
1-6 DCBCAB
30.(11分)除特殊标明外,每空1分
(1)效应器
(2)抑制 (负)反馈调节 促肾上腺皮质激素释放激素和糖皮质激素(2分)
(3)胰岛素 (2分)
(4)B 体液
(5)应激条件下,糖皮质激素分泌增多,抑制了免疫系统的功能。(2分)

39.【生物——选修1:生物技术实践】(15分,每空1分)
(1)温度计 出水口 进水口 水蒸气 不是
(2)压榨 过滤
(3)橘黄(橙黄) 萃取 水浴 反
(4)①2 ②A和D ③胡萝卜素层析带 其他色素和杂质
40.【生物——选修3现代生物科技专题】(15分)除特殊标明外,每空1分
(1)95%空气和5%CO2 (2分) 血清、血浆
含有目的基因(IL-2基因)的cDNA (2分) 热稳定DNA聚合酶(Taq酶)
(2)限制酶BglⅡ(2分)
(3)终止(2分)
(4)上清液 (2分) 抗原—抗体杂交
(5)蛋白质 因为蛋白质的高级结构十分复杂,目前对很多蛋白质的高级结构还不了解。

 物理答案
14.D 15.C 16.B 17.C 18.BCD 19.AC 20.AB 21.BD
22.⑴ 6.000(2分) ⑵ 13.0(1分) 0.600(1分) 20.0(1分)
24.(14分)解:在力F作用0.5s内根据牛顿第二定律有
① (2分)
② (1分)
③ (1分)
25.
26.(18分)⑴电荷在电场中做匀加速直线运动,设其在电场中运动的时间为t1 ,有:

解得: (4分)
⑵当磁场垂直纸面向外时,电荷运动的半径:
1
周期 (2分)
⑶电荷从第一次通过MN开始,其运动的周期 ,根据电荷的运动情况
可知,电荷到达挡板前运动的完整周期数为8个,此时电荷沿MN运动的距离
(2分)
则最后 的距离如图乙所示,有:

解得: ,则 (3分)
故电荷运动的总时间
(3分)
33 ⑴ DE (6分,少选得3分,有选错的得0分)
⑵ 解:①气体的状态参量为
Pa
Pa (2分)
因为 则有 (2分)
代入数据解得 (2分)
②因为 有 则 (2分)
(1分)

根据折射定律有
② (1分)
由①②解得 (1分)

35 ⑴ AE (6分,少选得3分,有选错的得0分)
⑵ (9分) 解:⑴木板和木块相互作用达到共速的过程中,木板和木块组成的系统水平方向不受外力,故动量守恒,所以
(2分)
解得 (1分)
⑵木板与墙壁碰撞后返回,弹簧进一步被压缩,当压缩到最短时,二者共速,设共速速度大小为 .则根据动量守恒定律有

解得 (1分)
当弹簧压缩到最短时,弹性势能为最大,设此时系统的弹性势能为 ,该过程中木

板和木块组成的系统因摩擦产生的热量为Q.则根据能的转化和守恒定律有
(1分)
 

化学参考答案
7.B 8.C 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A

27.(共17分)化学反应式或方程式未配平的均扣1分
⑴ CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-128.1kJ/mol (2分,方程式1分,反应热2分,状态错误扣1分,计量数错误不得分。)
⑵ ① BD (2分,少选扣1分,有错选不得分)
② 0.4mol/(L•min) 或6.67×10-3 mol•L-1•s-1(2分,无单位不得分)
③ 0.99 (2分,数值在1.0~0.98之间均得分,写成“ ”或“ ” 得1分,单位不做要求。)
⑶ ① CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6 H+ (2分,无“↑”或计量数不是最简不扣分;其他书写不得分。)
② 铝制品(1分,写“Al”或“铝”均可,其他书写不得分)
2Al-6e-+6HCO3-=Al2O3+6CO2↑+3H2O(3分,或“Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O”各1分,无“↑”或计量数不是最简不扣分;其他书写不得分。)
28.(共13分)化学反应式或方程式未配平的均扣1分
⑴ ACD(2分,少选1个扣1分,有错选不得分)
⑵ Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4(2分,“NH3•H2O”写成“NH3+H2O”不扣分;无“↓”得1分,写成化学方程式不得分)
⑶ ① AD (2分,少选1个扣1分,有错选不得分)
② 滴入最后一滴KMnO4溶液后,溶液显红色且半分钟内溶液不褪色。(1分,提到“溶液显紫色”或“紫色”或“紫红色”或“红色”即可得分)
⑷ 4.000%(3分,有效数字不考虑)
⑸ 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加Na2CO3溶液,若无沉淀产生,则已洗涤干净;(2分,试剂1分,结论1分,其他合理方法也给分)
偏高(1分)
36.(共15分)化学反应式或方程式未配平的均扣1分
⑴ 接触室 (2分) 2SO2+O2 2SO3 (2分,“V2O5”写成“催化剂”也可;无条件得1分;无“ ”不得分) 等温过程(2分)
⑵ 该反应为可逆反应,二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3,可以降低成本提高原料利用率和保护环境(2分,“提高原料利用率”1分,“保护环境” 1分)
⑶ 通过吸收塔⑥后,混合气体中SO3含量较多,不利于SO2的催化氧化反应进行。(2分,“SO3含量较多”1分,“不利于SO2的催化氧化”1分)
⑷ 0.066 (3分,上下差0.001均可)
⑸ 在高温下,空气的氮气和氧气反应生成氮氧化物,有污染。低温下,氮氧化物被还原,生成N2,对环境保护有利。(2分,“生成氮氧化物”1分,“氮氧化物被还原”1分)
38.(共15分)
⑴ (酚)羟基 酯基 (各1分,“酚”不写不扣分,汉字错误或用结构简式表示不得分)
⑵ +5NaOH→ + +3H2O (3分,不配平扣1分)
⑶ 2种 (2分)
⑷ ① D、CH3CH=CH2 M、CH2=CHCOOCH3 (各2分)
② ①④ (2分,漏选1个扣1分,多选不得分)
③ CH3CHBrCH2Br+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaBr (2分)


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