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河北省邯郸市2014年高三第二次模拟考试理科综合试题及答案

[日期:2014-05-05]   来源:生物百花园  作者:生物百花园   阅读:674[字体: ]

邯郸市2014年高三第二次模拟考试理科综合能力测试 2014.4

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http://pan.baidu.com/s/1o6FLt5g

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。第I卷1至5页,第II卷6至16页,共300分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题,本题共13小题,每小题6分。每小题给出的选项中只有一项符合题目要求。
1.右列各图是一位同学在观察植物某一器官的装片时所画的四个图像。下列说法正确的是
A.四个细胞分化发育顺序为a→c→b→d
(从早到晚)
B.a细胞中的染色体比其它细胞中的染色体清晰
C.该器官在无光的条件下不能产生[H]和ATP
D.用放射性尿嘧啶核糖核苷酸培养细胞,只有a
会出现放射性
2.下列说法错误的是
A.动、植物细胞都可以发生渗透作用
B.若右图细胞已经死亡,渗透作用也会停止
C.右图中A、B分别表示细胞和液泡的长度
D.若右图细胞发生质壁分离复原停止时,细胞液浓度与外界溶液浓度不一定相等
3. 与遗传信息传递的一般规律“中心法则”没有直接关系的是
A.DNA复制 B.碱基互补配对原则
C. 密码子与氨基酸的对应关系 D. 基因在染色体上
4.下列说法正确的是
A.服用青霉素药物杀菌属于人体免疫反应
B.人被生锈的铁钉扎到脚,应立即到医院注射抗破伤风杆菌抗体,促进自身免疫反应
C.破伤风杆菌侵入人体深部的组织细胞并大量繁殖,只需体液免疫即可将其消灭
D.组织液渗回血浆和渗入淋巴的量相差较大
5.右图是反射弧的模式图(a、b、c、d、e表示反射
弧的组成部分,I、Ⅱ表示突触的组成部分),有
关说法错误的是
A.正常机体内兴奋在反射弧中的传导是单向的
B.Ⅱ处发生的信号变化是电信号→化学信号→
电信号
C.直接刺激神经中枢导致效应器发生反应,不是反射
D.神经细胞上神经冲动都以局部电流的形式传导
6.生态系统中某一植食性动物种群个体数量的变化如图所示。若不考虑该系统内生物个体的迁入与迁出,下列关于该种群个体数量变化的叙述,错误的是
A.在a-b段,种群的数量增长的倍数 大于1
B.b点后该种群的生存环境趋于稳定
C.b-d段的数量变化可能是由于捕食关系导致的
D.性别比例的变动会导致该种群个体数量发生
波动
7.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是
①Mg可由电解熔融MgCl2制取;则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
③1mol•L-l的NaCl溶液每升中含有1mol Na+;则1mol•L-l的FeCl3溶液每升中也含有
1molFe3+
④使用pH试纸时必须保持干燥;则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
A.①③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
8.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、
BaCO3
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
9.食品安全是现今百姓生活中热议问题之一,瘦肉精学名盐酸克伦特罗,白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。其主要成份的结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是
A.化学式为C12H18ON2Cl2
B.遇FeCl3溶液发生显色反应
C.属于芳香族化合物
D.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应简单离子半径:X>W
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应
的水化物的溶液均能反应
11.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体 敏感电极部分产物
NO2 NO
Cl2 HCl
CO CO2
H2S H2SO4
则下列说法中正确的是

 A.上述气体检测时,敏感电极均作原电池正极
B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:Cl2 + 2e-= 2Cl-
C.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e-= 4OH-
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
12.下列说法正确的是
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n 倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生
的c(OH-)=10-a mol•L-1
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
13.1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.关于物理学的研究方法,以下说法不正确的是
A.伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法
B.卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时,应用了放大法
C.电场强度是用比值法定义的,因而电场强度与电场力成正比,与试探电荷的电量成
反比
D.“平均速度”、“总电阻”、“交流电的有效值”用的是等效替代的方法
15.如图所示,不计质量的光滑小滑轮用细绳悬挂于墙上
O点,跨过滑轮的细绳连接物块a、b,a、b都处于静
止状态。现将物块b移至c点后,a、b仍保持静止,
下列说法中正确的是
A.b与水平面间的摩擦力减小
B.b受到的绳子拉力增大
C.悬于墙上的绳所受拉力增大
D.a、b静止时,图中α、β、θ三角仍然相等
16.如图所示,图(a)中的变压器为理想变压器,其原线圈接到U=220 V的交流电源上,副线圈与阻值为R1的电阻接成闭合电路;图(b)中阻值为R2的电阻直接接到电压为U=220 V的交流电源上,结果发现R1与R2消耗的电功率恰好相等,则变压器原、副线圈的匝数之比为
A. B.
C. D.
17.将一正电荷从无限远处移入电场中M点,静电力做功W1=6×10-9J,若将一个等量的负电荷从电场中N点移至无限远处,静电力做功W2=7×10-9J,则M、N两点的电势φM 、φN关系正确的是
A.φN <φM <0        B.φN >φM >0
C.φM <φN <0 D.φM >φN >0
18.如图所示,倾角为θ的斜面正上方有一小球以初速度v0水平抛出。若小球到达斜面的位移最小,重力加速度为g,则飞行时间t为
A.t=v0tan θ B.t=2v0cot θg
C.t=v0cot θg D.t=2v0tan θg
19.质量m=1kg的物体置于倾角θ=37°的固定粗糙斜面上,t=0时对物体施以平行于斜面向上的拉力F,t=1s时撤去拉力,物体运动的部分v-t图如图所示。已知斜面足够长,g取10m/s2,则下列说法中正确的是
A.拉力的大小为20N
B.t=1s时物体的机械能最大
C.物体与斜面间的动摩擦因数为0.5
D.t=4s时物体的速度大小为10m/s
20.我国自主研发的北斗导航系统(BDS)又被称为“双星定位系统”,具有导航、定位等功能。北斗系统中有两颗工作卫星均绕地心O做匀速圆周运动,轨道半径为r,某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置如图所示。若卫星均顺时针运行,地球表面处的重力加速度为g,地球半径为R,不计卫星间的相互作用力。以下判断中正确的是
A.这两颗卫星的加速度大小相等,均为
B.卫星1由位置A运动至位置B所需的时间为
C.卫星1向后喷气就一定能追上卫星2
D.卫星1要追上卫星2其轨道半径要先增大再减小
21.如图所示,一粗糙平行金属轨道平面与水平面成θ角,两导轨上端用一电阻R相连,该装置处于匀强磁场中,磁场方向垂直轨道平面向上。质量为m的金属杆ab,以初速度v0从轨道底端向上滑行,滑行到某一高度h后又返回到底端。若运动过程中金属杆始终保持与导轨垂直且接触良好,轨道与金属杆的电阻均忽略不计,则下列说法正确的是
A.上滑过程的时间比下滑过程短
B.上滑过程通过电阻R的电量比下滑过程多
C.上滑过程通过电阻R产生的热量比下滑过程少
D.在整个过程中损失的机械能等于装置产生的热量

 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题-40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某学习小组利用自行车的运动“探究阻力做功与速度变化的关系”。人骑自行车在平直的路面上运动,当人停止蹬车后,由于受到阻力作用,自行车的速度会逐渐减小至零。在此过程中,阻力做功使自行车的速度发生变化。设自行车无动力后受到的阻力恒定。
(1)在实验中使自行车在平直的公路上获得某一速度后停止蹬车,可以测出自行车继续向
前滑行的距离s。为了计算停止蹬车时自行车的初速度v,还需要测量
(填写物理量的名称及符号)。
(2)设自行车受到的阻力恒为f,计算出阻力做的功大小及自行车的初速度。改变人停止蹬
车时自行车的速度,重复实验,可以得到多组测量值。以阻力对自行车做功大小为纵
坐标,自行车初速度为横坐标,作出W-v曲线。分析这条曲线,就可以得到阻力做功大
小与自行车速度变化大小的定性关系。在实验中作出W-v图象如图所示,其中符合实际
情况的是 。
 

23.(9分)发光晶体二极管是用电器上做指示灯用的一种电子元件,它的电路符号如图甲所示。正常使用时,带“+”号的一端接高电势,带“-”的一端接低电势。某同学用实验的方法测得它两端的电压UD和通过它的电流I的数据,并记录在下表中:
UD / V 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.6 2.8 3.0
I / mA 0 0.9 2.3 4.3 6.8 13.0 19.0 24.0 25.8 37.0

(1)在图乙中的虚线内画出该同学的实验电路图。所用的实验器材有:量程为5V的电压表○V,其内阻约为10kΩ;量程为50mA的电流表○mA,内阻约为100Ω;直流电源E;滑动变阻器R;开关S;导线若干。
(2)在图丙中的方格纸上用描点法画出二极管的伏安特性曲线,并由此判断,该二极管的电阻随所加电压的增大而 (填“增大”或“减小”)。
(3)已知该发光二极管的最佳工作电压为2.7V,现用6V稳压电源供电,需要串联一个电阻R才能使二极管工作在最佳状态,试运用伏安特性曲线计算R的阻值为 Ω(取整数)。

 24.(14分)泥石流是在雨季由于暴雨、洪水将含有沙石且松软的土质山体经饱和稀释后形
成的洪流,它的面积、体积和流量都较大。泥石流流动的全过程虽然只有很短时间,但由于
其高速前进,具有强大的能量,因而破坏性极大。某课题小组对泥石流的威力进行了模拟研
究,他们设计了如下的模型:在水平地面上放置一个质量为m=5kg的物体,让其在随位移
均匀减小的水平推力作用下运动,推力F随位移变化如图所示,已知物体与地面间的动摩擦
因数为μ=0.6,g=10m/s2。
(1)物体在运动过程中的最大加速度为多少?
(2)在距出发点多远处,物体的速度达到最大?
(3)物体在水平面上运动的最大位移是多少?

 25.(18分)如图所示,真空中以 为圆心,半径r=0.1m的圆形区域内只存在垂直纸面向
外的匀强磁场,圆形区域的最下端与xoy坐标系的x轴相切
于坐标原点O,圆形区域的右端与平行y轴的虚线MN相切,
在虚线MN右侧x轴的上方足够大的范围内有方向水平向左
的匀强电场,电场强度E=1.0×105 N/C。现从坐标原点O沿
xoy平面在y轴两侧各30°角的范围内发射速率均为
v0=1.0×106m/s的带正电粒子,粒子在磁场中的偏转半径也为
r=0.1m,已知粒子的比荷 ,不计粒子的重力、
粒子对电磁场的影响及粒子间的相互作用力,求:
(1)磁场的磁感应强度B的大小;
(2)沿y轴正方向射入磁场的粒子,在磁场和电场中运动
的总时间;
(3)若将匀强电场的方向改为竖直向下,其它条件不变,
则粒子达到x轴的最远位置与最近位置的横坐标之差。
26.(14分)
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
 

(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式

(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧
时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(3)在25℃下,向浓度均为0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶
液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生
成该沉淀的离子方程式 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。)
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可
用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ;F中试剂的作用是 ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。
(5)将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
27.(14分)
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作,对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现,北京PM2.5有6个重要来源,其中,汽车尾气和燃煤分别占4%、18%
(1)用于净化汽车尾气的反应为:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)
已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059,但反
应速率极慢。下列说法正确的是:_______
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.增大压强,上述平衡右移,故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
(2)CO对人类生存环境的影响很大,CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2除去CO,生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示:
 

则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(任意填一种)____________________。
(4)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下:
NO ClO2 反应Ⅰ NO2 Na2SO3水溶液反应Ⅱ N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是 。若有11.2L N2生成(标准状况),共消耗NO _____ g。
(5)化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。该方法可用H2将NO3—还原为N2,25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。其原理如下图所示。
 

电源负极为 (填A或B),阴极反应式为 ;若电解过程中转移了2mol电子,则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少 克。
28.(14分)
I.Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol•L-1 H2SO4、0.01 mol•L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤 预期现象与结论
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。 溶液变成黄色
步骤2:

 

II.某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能,设计了如图所示装置进行探究:将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol•L-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到无气体生成为止。(假定在此过程溶液体积不变)

(1)甲同学认为要证实上述结论,还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验,你认为有无必要,并说明理由:________________
(2)下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:_____
a.铁粉 b.钠 c.氯化钡溶液 d. 银粉
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,进行了如下设计:
设想:在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体(假定生成的气体全部逸出),先测定生成的SO2的量,然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量:
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中,然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后,发现有不合理之处,请填写下表(若合理不填):
序号 不合理的原因 误差
(偏低或偏高) 改变措施
方案①
方案②
29.(9分)下图表示一个高等植物细胞内的几个生理过程。请根据图示分析回答下列问题:
 

(1)图中的 F代表物质 ,该植物根部主要通过 方式吸收物质A,此方式
(是、否)需要ATP提供能量。
(2)如果用放射性同位素对B示踪,则此放射性最先出现在细胞内的[ ] 物质中。场所Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有不同的酶催化其化学反应,在酶1~4中,人体细胞内不具有的酶包括 。
(3)若用仪器测定,发现该植物的叶肉细胞既不吸入也不放出C物质,此时说明 。
(4)新生叶颜色呈浅黄色,欲确定其所含色素的种类,可用 提取叶片的色素,然后用层析液分离,并观察滤纸条上色素带的 。
30.( 14 分)某植物的高茎(B)对矮茎(b)为显性,花粉粒长形(D)对圆形(d)为 显性,花粉粒非糯性(E)对花粉粒糯性(e)为显性,非糯性花粉遇碘液变蓝色, 糯性花粉遇碘液呈棕色。现有纯合品种甲、乙、丙、丁,进行了如下两组实验(减数分裂过程中可能发生交叉互换,但几率较低)。

(1)由组合一可知,基因B/b和基因D/d位于_________(同一、不同)对同源染色体上,利用其F1自交___________(能、不能)验证基因的自由组合定律。
(2)由组合二可知,基因E/e和基因_______________位于不同对同源染色体上,利用F1自交
所得F2中能稳定遗传的个体占_____________。
(3)综上所述,如果用横线(—)表示相关染色体,用点(•)表示基因位置,组合一中 F1的基因型可图示为_______________
(4)若乙品种为bbDDEE,利用花粉鉴定法(检测F1花粉性状)验证基因自由组合定律,可选用的亲本组合有(用甲、乙、丙、丁表示)___________________。显微镜观察F1的花粉性状及比例为_________________。
31.(8 分)从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段(无叶和侧芽),将茎段自顶端
向下对称纵切至约3/4处后,浸没在不
同浓度的生长素溶液中。一段时间
后,茎段的半边茎会向切面侧弯曲生
长形成弯曲角度(α)如图甲,与生
长素浓度的关系如图乙。请回答:
(1)据图甲,请根据生长素的作用特点
分析半边茎向内弯曲生长这一现
象,推测出现该现象的两种可能原因。
原因一,生长素浓度:外侧细胞>内侧细胞,所以外侧细胞生长快。
原因二,生长素浓度:外侧细胞___________内侧细胞,___________________, 所以外侧细胞生长快。
(2)据图乙,在9μmol/L 和15μmol/L 两个不同浓度的生长素溶液中,茎段半边茎生长可以产生相同的弯曲角度α1。为进一步确定待测溶液中生长素的真实浓度,可以将待测溶液进行稀释,稀释后的溶液浓度最好为原浓度的_______%。另取切割后的茎段浸没在其中,一段时间后测量半边茎的弯曲角度将得到α2。
预期结果一:若_______________,结论:则该溶液的生长素浓度为___________。
预期结果二:若_______________,结论:则该溶液的生长素浓度为___________。
(3)有同学设计如下实验,验证“植物根尖产生的生长素在幼根处进行极性运输”。请绘图表示实验组结果并标注说明。

32.(8分)如下图所示为桑基鱼塘农业生态系统局部的能量流动,图中字母代表相应能量。请据图回答以下问题:

(1)流经图中生态系统的总能量为__________(填字母),桑树呼吸作用所散失的热能可用图中的_________(填字母)来表示,图中的C和B1+C1+D1可分别表示桑树和蚕用于______________________________的能量。
(2)蚕同化的能量D=__________(填字母),一般情况下D∕A的比值__________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。将蚕沙 (粪便)投入鱼塘供给鱼食用,因此鱼可属于第__________营养级。
(3)人工建立该生态系统的目的是实现对物质的__________ ,并提高能量__________。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】(15分)
(1)(6分)下列说法中正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得3分,选对2
个得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.布朗运动是悬浮在液体中固体分子所做的无规则运动
B.叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
C.液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特点
D.当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时,分子间的距离越大,分子势能越小
E.温度升高时,分子热运动的平均动能一定增大,但并非所有的分子的速率都增大
(2)(9分)如图所示,一密闭容器内贮有一定质量的气体,不导热的光滑活塞将容器分隔成
左右两部分。开始时,两部分气体的体积、温度和压强都相同,均为V0=15L,T0=300K和
p0= Pa。将右侧气体加热,而左侧仍保持原来温度,平衡时测得左侧气体的压强为
p= Pa,求:
(ⅰ)左侧气体的体积;
(ⅱ)右侧气体的温度。

34.【物理——选修3-4】(15分)
(1)(6分)下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得3分,选对2个
得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.用光导纤维束传输图像和信息,这是利用了光的全反射原理
B.紫外线比红外线更容易发生衍射现象
C.经过同一双缝所得干涉条纹,红光比绿光条纹宽度大
D.光的色散现象都是由于光的干涉现象引起的
E.光的偏振现象说明光是一种横波
(2)(9分)两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播,波速均为υ=0.4m/s,波源的振幅
均为A=2cm。如图所示为t=0时刻两列波的图象,此刻平衡位置在x=0.2m和x=0.8m的P、
Q两质点恰好开始振动。质点M的平衡位置位于x=0.5m处。求:
(ⅰ)两列波相遇的时刻t为多少?
(ⅱ)当t=1.875s时质点M的位移为多少?

 35.【物理——选修3-5】(15分)
(1)(6分)放射性同位素 被考古学家称为“碳钟”,它可以用来判定古生物体的年代。
宇宙射线中高能量中子碰撞空气中的氮原子后,就会形成很不稳定的 ,它很容易发生β衰变,变成一个新核,其半衰期为5730年。该衰变的核反应方程式为 。
的生成和衰变通常是平衡的,即生物机体中 的含量是不变的。当生物体死亡后,机体内 的含量将会不断减少。若测得一具古生物遗骸中 含量只有活体中的25%,则这具遗骸距今约有 年。
(2)(9分)如图所示,质量为mB=2kg的木块B静止在光滑水平面上。一质量为mA= 1kg的
木块A以某一初速度v0=5m/s沿水平方向向右运动,与B碰撞后都向右运动。木块B 与挡
板碰撞后立即反弹(设木块B与挡板碰撞过程无机械能损失)。后来木块B与A发生二次碰
撞,碰后A、B同向运动,速度大小分别为1.2m/s 、0.9m/s。求:
(ⅰ)第一次木块A、B碰撞过程中A对B的冲量大小和方向;
(ⅱ)木块A、B第一次碰撞过程中系统损失的机械能是多少?

 36.【化学——化学与技术】(15分)
(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)
(2)工业生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”)。
(3)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的净水剂可以是 ,
其净水作用的原理是 。
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,则此水的硬度为_______。
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol•L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2__________g,后加入Na2CO3___________g。

37.【化学——物质结构与性质】(15分)
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。
(1)C60分子中每个原子接2个单键和一个双键,它与F2发生加成反应,其加成产物的分子式为 ;C60的晶体结构类似于干冰,则每个C60晶胞的质量为 (用含NA的式子表示)。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是 。
a.晶体的密度:干冰>冰 b.晶体的熔点:干冰>冰
c.晶体中的空间利用率:干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有( )
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C—C<石墨中C—C;
c.晶体的熔点:金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力;
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)立方BN结构与金刚石相似,晶胞结构如下图,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为 ,B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ,一个晶胞中N原子数目为 。

(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为 ,金属铜采用面心立方最密堆积,则Cu的晶体中Cu原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为 g•cm-3,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数NA,则Cu的原子半径为 。

38.【化学——有机化学基础】(15分)
对-甲乙苯( )是一种重要的有机原料,用该物质可合成其他物质。

已知:①1molD与足量钠反应可生成1mol氢气;
②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。
③G是一种有机高分子化合物。
回答下列问题:
(1)对-甲乙苯的系统命名为_____________;A的结构简式为____________。
(2)A→B的反应类型为___________;F中含氧官能团的名称为____________。
(3)C在引发剂的作用下,可生成高分子化合物,该高分子化合物的链节为__________。
(4)1molE和足量银氨溶液反应,生成沉淀的物质的量为___________。
(5)D+F→G的化学方程式为_____________________________________________。
(6)H比D相对分子质量小14,H的同分异构体能同时满足如下条件:
①苯环上有两个取代基;②遇氯化铁溶液显紫色;
③核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积比为2:2:2:2:1:1。
写出H的这种同分异构体的简式 。

39.[生物──选修1生物技术实践] (15分)
请回答下列与实验室提取芳香油有关的问题:
(1)植物芳香油的提取可采用的方法有压榨法、 和萃取法。
(2) 芳香油溶解性的特点是易溶于 。橘子果实含有芳香油,通常可用 作
为材料提取芳香油 。
(3) 对材料压榨后可得到糊状液体,为除去其中的固体物获得乳状液可采用的方法是 。
(4)得到的乳状液加入氯化钠并放置一段时间后,芳香油将分布于液体的 层,原因
是 。加入氯化钠的作用是 。
(5)从乳状液中分离得到的芳香油中要加入无水硫酸钠,此剂的作用是 。
40.[生物──选修3现代生物科技专题](15分)
如下图所示为农民采用的笼养蝇蛆法而形成的食物网。

(说明:鸡粪中含有较多的营养物质未被消化,因此可再添其它饲料养猪,以生态学的角度看,这是一个理想的生态系统)请据图回答:
(1)构成此生态系统,不可缺少的生物成分是 。
(2)猪粪经过 的作用,可被农作物再利用;猪粪中的氨经过_________(生物)的作用,形成NO3-和NO2-被农作物吸收。若在该系统中增加一个沼气池,该池中要接种的菌种的新陈代谢类型是 。
(3)该生态系统是据 、 等生态工程原理建立的(要求回答其中2点)。
(4)人在该食物网中位于多个营养级,在人采食的食物中有可能有转基因食物,说出在转基因生物或其产品研究中应遵循的科学研究中的一项内容: 。
(5)图中农民养蝇的主要目的是缓解农村“三料”中 的缺乏问题。

 邯郸市2014年高三第二次模拟考试理科综合能力测试
生物试题参考答案及评分标准
一、选择题(每小题6分,共36分。每小题给出的选项中只有一项符合题目要求。)
1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
29.(9分) (每空1分,共9分。)
(1)乙醇 自由扩散(渗透) 否
(2)[E]水(缺一错一不得分) 酶1 酶4(缺一错一不得分)
(3)光合作用速率=呼吸作用速率
(4)无水乙醇(丙酮) 种类(颜色等)
30.(每空2分,共14分)
(1)同一 不能
(2)B/b或D/d 1/4
(3)

(4)甲×丙 或乙×丁 长蓝:长棕:圆蓝:圆棕:=1:1:1:1
31.(每空1分,共8分)
(1)﹦ 该浓度更有利于外侧细胞的生长
(2)80 α2〉α1 15μmol/L α2<α1 9μmol/L
(3)
32.(每空1分,共8分)
(1)A B 自身生长、发育、繁殖
(2)A1+B1+C1+D1 大于 二
(3)循环利用 利用率
39.(15分,第一空1分,其余每空2分)
(1) 蒸馏法
(2) 有机溶剂 橘子皮
(3) 过滤
(4) 上 油层的密度比水层小 增加水层密度,使油和水分层
(5) 吸收芳香油中残留的水分
40.(15分,第一空1分,其余每空2分)
(1)生产者
(2)分解者分解 硝化细菌 异养厌氧型
(3)能量的多级利用、物质循环再生等
(4)把重组DNA的转移限制在遗传上具有特定缺陷的生物上等
(5) 饲料

 

化学答案
7.D 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C
26.(14分)
(1)2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O (2分)
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(1分)
AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)(1分);坩埚(1分)
(3)Al(OH)3(2分) Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+(2分)
(4)除去HCl(1分);吸收水蒸气(1分);碱石灰(或NaOH与CaO混合物)(1分)
(5)8.00(2分)
27.(15分)
(1)D (2分)
(2)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-(2b-a)kJ•mol-1(2分)
(3)增大NH3浓度(或减小压强、降低温度)(2分)
(4)2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-(2分) 60(2分)
(5)B(1分),2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- (2分) 18(2分)
28. I.(14分,每空2分)
实验步骤 预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液 溶液不变红血红色,证明I-的还原性强于Fe2+
或溶液变蓝色,证明I-的还原性强于Fe2+
II.(1)无必要,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应
(2)a
(3)
方案序号 不合理的原因 误差
(偏低或偏高) 改变措施
方案① 高锰酸钾溶液中含有硫酸,与氯化钡反应是生成的沉淀增多。 偏低 将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
方案② —— —— ——

36.(15分)
(1)③①②(3分) (2)否(1分) 否(1分)
(3)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中一种或多种均给分) (2分)
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的 (2分)
(4)10° (2分)
(5)740 (2分) 1484(2分)
37.(15分)
(1)C60F60(2分) 2880/NA g(2分,没有单位扣1分)
(2)ac(2分) (3)ae(2分)
(4)正四面体 (1分) 3:1 (1分) 4 (1分)
(5) (1分) 12(1分) (2分)
38.(15分)
(1)1-甲基-4-乙基苯(2分); (2分)
(2)消去反应(1分);羧基(1分)
(3) (2分,缺少两边的连接线不得分)
(4)4mol(2分,缺少单位扣1分)
(5)
(3分,缺少条件扣1分)
(6) (2分)

注:1、本参考答案及评分标准供各阅卷单位(点)评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位(点)评阅试卷时,参考本答案,依据试题评阅具体情况,统一标准,制定相关评分细则。
2、学生用其他方法作答,无科学性错误,参考本答案酌情给分。若对学生解答产生争议,由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队(组长)协商,统一意见后,按协商结果进行评阅。
3、各阅卷点对评阅试卷过程中,发现的各种问题,要予以认真分析,做好记录,评卷结束,务于第二天将整理结果(学生解答试题各类问题及分析)报教科所(邮箱:jks2078@163.com)

 邯郸市2014年高三第二次模拟考试
物理参考答案

二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14 15 16 17 18 19 20 21
C D C A B BC AB AD

22.(6分) (1)停止蹬车到减速为0所经过的时间t;(3分) (2) C (3分)
23.(9分)(1) 滑动变阻器接成分压器电路,电流表○mA外接,如图; (3分)
(2) 用表格提供的数据在方格纸上描点,画出U-I图线如图丙中的曲线所示(2分)
减小(2分)
(3) 根据U-I图线,当二极管的工作电压为2.7V时,工作电流约为26mA,串联电阻上分到电压应为3.3V,故应串联的电阻为:
(120Ω~135Ω都算正确) (2分)


24.(4分)解:(1)当推力F最大时,加速度最大。 ①
由牛顿第二定律,得


(2)由图像可知:F随x变化的函数方程为

速度最大时,合外力为零。
即 ⑤
所以 ⑥
(3)位移最大时,末速度一定为0
由动能定理可得

由图像可知,力F做的功为

所以 (用分数表示同样给分) ⑨
评分标准:②④⑤⑦⑧每式2分,①③⑥⑨每式1分
25.(18分)(1)带电粒子在磁场中做匀速圆周运动,由 ①
可得: ②

(2)分析可知,带电粒子运动过程如图所示,
由粒子在磁场中运动的周期 ③
可知粒子第一次在磁场中运动的时间: ④

粒子在电场中的加速度 ⑥
粒子在电场中减速到0的时间: ⑦
由对称性,可知运动的总时间: ⑧
即 ⑨
(3)由题意分析可知,当粒子沿着y轴两侧300角射入时,将会沿着水平方向射出磁场区域,之后垂直虚线MN分别从P' 、Q'射入电场区,做类平抛运动,最终到达x轴的位置分别为最远位置P和最近位置Q。 ○10
由几何关系P'到x轴的距离 , ○11

最远位置P坐标为 ○12
Q'到x轴的距离 ○13

最近位置Q坐标为 ○14
所以,坐标之差为 ○15
○16
评分标准:①②每式2分,③④⑤⑥⑦⑧⑨○10○11○12○13○14○15○16每式1分。
33.(1)BCE (选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
(2)i对左侧气体,由玻意耳定律得: ①
所以左侧气体体积 ②
ii对右侧气体,体积为 ③
压强与左侧相同,均为p, ④
由理想气体状态方程,得:

由①解得:T=600K, ⑥

评分标准:①④⑤每式2分,②③⑥每式1分
34.(1)ACE (选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
(2)i由于M在PQ的中点,所以 ①
ii由于两列波波速、波长均相等,所以周期也相等, ②
,M点起振方向向下。 ③
从M开始振动起计时,M的振动方程为


代入振动方程可得, ⑥
评分标准:①式3分,④式2分,②③⑤⑥每式1分
35.(1)(ⅰ) ; (ⅱ) 11460 (每空3分)
(2)i设A、B第一次碰撞后的速度大小分别为 vA1、vB1,取向右为正方向,对于A、B组成的系统,由动量守恒定律得:

B与挡板碰撞,因为没有机械能损失,所以B以原速率反弹,则第二次A、B碰撞前瞬间的速度大小仍然分别为vA1、vB1,设碰撞后的速度大小分别为vA2、vB2,
由题意知,vA2和vB2方向均向左,取向左为正方向,由动量守恒定律得:

第一次碰撞过程中,设向右为正,对B,由动量定理可得

方向向右 ④
ii第一次碰撞过程中,设损失的机械能为E,根据能量守恒定律得:

解得: ⑥
评分标准:①②⑤每式2分,③④⑥每式1分。

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