欢迎光临!查询试卷\课件\优质课请在此输入关键字:
网站首页 >> 生物题库 >> 高三试题 >> 文章内容

全国名校大联考2020届高三第二次联考理综试题及答案解析

[日期:2020-03-09]   来源:  作者:   阅读:8[字体: ]

2020届全国大联考高三第二次联考理综

完整版免注册下载地址:链接: https://pan.baidu.com/s/1seG2S8NADf7vJMZlDjnbkQ 

本试卷38题(含选考题)。全卷满分300分,考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列与细胞膜有关的描述,正确的是
A.人和鼠细胞融合实验体现了细胞膜的选择透过性
B.构成细胞膜的脂质全部是磷脂分子
C.光学显微镜下可见细胞膜的“暗—亮—暗”三层结构
D.细胞膜的流动性与磷脂、多数蛋白质可以运动有关
2.物质进出细胞的方式各不相同。下列现象分析错误的是
A.果脯在腌制时通过主动运输吸收糖分而变甜
B.甘油被细胞吸收的过程不依赖载体蛋白
C.肺泡上皮细胞吸收O2的过程不消耗ATP
D.松土有利于植物根细胞吸收土壤中的无机盐离子
3.肿瘤细胞的表面有一种PD-L1蛋白,可与T细胞表面的PD-1蛋白相结合,诱导少数T细胞凋亡,以“逃逸”免疫系统识别。下列说法中正确的是
A.除T细胞外,其他细胞中不存在编码PD-1蛋白的基因
B.可通过研制含PD-L1蛋白抗体的药物进行靶向治疗
C.肿瘤细胞表面糖蛋白增加,易在体内分散转移
D.肿瘤细胞被免疫系统清除体现了免疫系统的防卫功能
4.下列与遗传物质探索和研究过程有关的叙述,正确的是
A.给小鼠注射加热杀死的S型肺炎双球菌,小鼠不死亡,说明S型肺炎双球菌无毒
B.用35S标记的噬菌体侵染大肠杆菌,离心后上清液放射性高说明DNA是遗传物质
C.沃森等人构建的DNA双螺旋结构模型中,碱基排列在内侧且嘌呤与嘧啶的量相等
D.摩尔根运用假说—演绎法,通过荧光标记技术证明基因在染色体上呈线性排列
5.社会调查法可以通过对实际调查获取的资料或数据进行分析,从而得出结论。下列相关叙述中,错误的是
A.调查人群中色盲的发病率时,只在患者家系中调查会导致所得结果偏高
B.调查蒲公英的种群密度时,如果种群个体数较少,样方面积可适当扩大
C.用标志重捕法调查田鼠种群密度时,若标志物脱落会导致估算结果偏低
D.调查土壤小动物丰富度,可用目测估计法来统计单位面积上个体数量的多少
6.如图表示大气中CO2的三个来源。下列有关叙述中错误的是

A.①②可代表呼吸作用和微生物的分解作用
B.大气中CO2可通过化能合成作用进入生物群落
C.化石燃料大量燃烧使大气中CO2迅速增加而导致“温室效应”
D.化石燃料大量燃烧既能补充大气中CO2又能使能量循环流动
7.下列说法错误的是
A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”,指的是六大营养物质之一的糖类,由C、H、O三种元素组成
B.培育绣球花的过程中,土壤为酸性时花朵呈蓝色,土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵,可施用硫酸铵
C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活,自热包的主要成分为CaO,加水后反应放热,从而加热火锅
D.《神农本草经》中记载:“石膏,味辛,微寒,主中风寒热,心下逆气惊喘。”“石膏”的化学式为CaSO4·2H2O
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.10 g D2O和10 g H218O中含有的中子数均为5NA
B.常温常压下,3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.常温下,1 L pH=10的氨水中,发生电离的水分子数为1×10-10NA
D.一定条件下,足量氧气通过Na单质后,若固体增重3.2 g,则转移的电子数一定为0.4NA
9.某有机物M是一种药物中间体,其结构简式如图所示,下列有关M的说法错误的是

A.分子式为C9H16O2
B.能发生取代、加成、氧化反应
C.分子中所有碳原子可能在同一平面内
D.碳原子上的氢原子被1个氯原子取代的产物有8种(不考虑立体异构)
10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管中,加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解生成不饱和烃
B 用铂丝蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠盐
C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 先有黄色沉淀生成 相同温度下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向装有固体NaOH的试管中加入浓氨水,产生的气体通入AlCl3溶液中 AlCl3溶液中出现白色浑浊 碱性:NaOH>NH3·H2O>Al(OH)3
11.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族,实验室中,X的氢化物的水溶液不能存放于玻璃瓶中,通常保存于塑料瓶内,常温下,Z的单质可以与Y、W的最高价氧化物对应的水化物反应。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:X<W
B.Y在空气中燃烧得到白色固体
C.工业上用Z与W形成的化合物直接制备Z单质
D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12.氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气,可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学能,装置如图所示。该反应为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。下列说法错误的是

A.外电路中,a、b两点电势:a>b
B.阴极的电极反应式为N2+6e-+6H2O===2NH3+6OH-
C.标准状况下,通入22.4 L氮气完全反应,转移的电子数为6NA
D.在介质中,利用H+的定向移动形成电流
13.已知:25 ℃时,碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸40 mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是

A.随着盐酸的加入,溶液中的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)
D.当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=10
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.关于人类对天体运动的研究,下列说法符合物理史实的是
A.卡文迪许提出了万有引力定律
B.牛顿被誉为“第一个称出地球质量的人”
C.哥白尼提出,行星和地球绕太阳做匀速圆周运动,只有月亮绕地球运行
D.开普勒利用万有引力定律计算出了海王星的轨道
15.某同学受楞次定律的启发,提出一个“电磁阻尼辅助升降货梯”设计方案,货梯底座为电磁铁,货梯井管为四壁闭合合金管,当货梯下行时,电磁铁通电(产生的磁极如图所示),货梯井管上的感应电流产生的磁场对货梯下行有阻碍作用,货梯便会缓缓下降,几乎不用牵引绳作用。设计示意图如图所示,当货梯下行时,关于货梯井管上的感应电流的方向(从上往下看),下列说法正确的是

A.整个货梯井管上的感应电流均沿顺时针方向
B.整个货梯井管上的感应电流均沿逆时针方向
C.货梯底座以上的货梯井管上的感应电流沿逆时针方向,以下的货梯井管上的感应电流沿顺时针方向
D.货梯底座以上的货梯井管上的感应电流沿顺时针方向,以下的货梯井管上的感应电流沿逆时针方向
16.如图所示,一光滑斜面体固定在水平面上,其斜面ABCD为矩形,与水平面的夹角为θ,AD边水平且距水平面的高度为h。现将质量为m的小球从斜面上的A点沿AD方向以速度v0水平抛出,忽略空气阻力,小球恰好运动到斜面的左下角C点,已知重力加速度为g,下列说法正确的是

A.小球从A点运动到C点的过程中做变加速曲线运动
B.小球从A点运动到C点的时间为
C.AD边的长度为
D.小球运动到C点时的速度大小为
17.如图甲所示,推力F垂直斜面作用在斜面体上,斜面体静止在竖直墙面上,若将斜面体改成如图乙所示放置,用相同大小的推力F垂直斜面作用到斜面体上,则下列说法正确的是

A.墙面受到的压力一定变小
B.斜面体受到的摩擦力一定变小
C.斜面体受到的摩擦力可能变大
D.斜面体可能沿墙面向上滑动
18.已知通电的长直导线在周围空间某位置产生的磁感应强度大小与电流强度成正比,与该位置到长直导线的距离成反比。如图所示,现有通有电流大小相同的两根长直导线分别固定在正方体的两条边dh和hg上,彼此绝缘,电流方向分别由d流向h、由h流向g,则顶点e和a两处的磁感应强度大小之比为

A. B.1: C.2: D.1:1
19.将一个带正电的点电荷Q固定在水平无限大的金属板的上方,以点电荷Q为圆心的圆弧上有A、B、C、D四个点,其中A、C两点连线为圆的一条直径,且垂直于金属板,A、C两点连线与B、D两点连线垂直,点电荷和金属板附近的电场线分布如图所示,则下列说法正确的是

A.A点的电场强度比C点的电场强度大
B.A点的电势比C点的电势高
C.若将一个带正电的试探电荷从B点由静止释放,该试探电荷将沿电场线运动
D.若将一个带正电的试探电荷从A点沿圆周ADC移动到C点,该试探电荷的电势能将一直减小
20.如图所示,足够长且表面粗糙的水平传送带与固定斜面的底端通过一段小圆弧平滑连接,传送带以速率v0逆时针匀速转动。t=0时刻将一个可视为质点的小滑块从斜面上某处由静止释放,则从释放到其第一次从传送带上返回斜面底端过程中速率随时间变化的关系图象可能正确的是


21.如图所示,两根长度分别为2l和l的轻杆一端固定在一起,构成夹角为的支架,该支架可绕固定轴O在竖直平面内无摩擦转动,两根轻杆的另一端分别固定着质量为m的小球甲和质量为2m的小球乙。将连接小球甲的轻杆转动到水平位置,然后由静止释放,已知重力加速度为g,不计空气阻力,则下列说法正确的是

A.当整个系统第一次速度为0时,小球乙的位置与固定轴O位于同一高度处
B.当整个系统第一次速度为0时,小球乙的位置比固定轴O的位置高
C.当小球乙摆到最低点时,轻杆对小球的弹力不沿杆方向
D.从静止开始至小球甲速度最大时,支架对小球甲所做的功为
第Ⅱ卷
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
某兴趣小组的两位同学分别利用如图甲和如图乙所示的实验装置来研究加速度与力、质量的关系,小车总质量分别用和表示(滑轮的质量和绳与滑轮间的摩擦均忽略不计)。

(1)关于这两个实验的操作,下列说法正确的是 (填正确答案标号)。
A.两个实验都需要平衡摩擦力
B.两个实验都不需要平衡摩擦力
C.两个实验都需要满足所挂钩码的总质量远小于小车的总质量的条件
D.两个实验都不需要满足所挂钩码的总质量远小于小车的总质量的条件
(2)两同学分别进行正确的实验操作,发现两装置中力传感器的读数相同,则两小车所受的拉力之比= ,通过计算得到小车的加速度之比为=1:2,则甲、乙两图中实验装置所用小车的质量之比= 。
23.(9分)
某同学为了测量物理实验室中的一捆铜导线的长度,进行了以下实验操作。
(1)用螺旋测微器测量该铜导线的直径d,如图甲所示,则d=_____mm。

(2)该同学设计了如图乙所示的实验电路来测量这捆铜导线的电阻R x(电阻大约为几欧)。其中V1和V2可视为理想电压表;R是阻值范围为0~999.9的电阻箱;E为电源;R0为定值电阻(保护电路);S为开关,图中a、b之间连接这捆铜导线(未画出)。
①将电阻箱R调节到适当的阻值,闭合开关S,记下此时电阻箱的阻值R、电压表V1的示数数值U1、电压表V2的示数U2,则这捆铜导线的阻值表达式为= (用R、U1、U2表示)。
②为了减小实验的偶然误差,该同学多次改变电阻箱的阻值R,记下多组R、U1、U2的数值,计算出每一组的值,画出的-图象如图丙所示,利用图象可求得这捆铜导线的电阻=________Ω(结果保留三位有效数字)。
(3)已知这捆铜导线材料的电阻率为=1.90×10-8Ωm,则其长度为L= m(结果保留三位有效数字)。

24.(12分)
如图所示,在x≤0的区域内存在方向竖直向上、电场强度大小为E的匀强电场,在x>0的区域内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场。现一带正电的粒子从x轴上坐标为(-2l,0)的A点以速度沿x轴正方向进入电场,从y轴上坐标为(0,l)的B点进入磁场,带电粒子在x>0的区域内运动一段圆弧后,从y轴上的C点(未画出)离开磁场。已知磁场的磁感应强度大小为,不计带电粒子的重力。求:
(1)带电粒子的比荷;
(2)C点的坐标。

 


25.(20分)
如图所示,水平面上有一质量M=3 kg、长L=2.25 m的木板右端紧靠竖直墙壁,与墙壁不粘连,木板与水平面间的动摩擦因数=0.2。质量m=5 kg的小滑块(可视为质点)以水平速度v0=6 m/s滑上木板左端,滑到木板右端时速度恰好为零,取重力加速度g=10 m/s2。

(1)求小滑块与木板间的动摩擦因数;
(2)现使小滑块以水平速度=10 m/s滑上木板左端,滑到木板右端时与竖直墙壁发生碰撞(作用时间极短),碰后小滑块以原速率反弹。求:
①碰撞过程中,小滑块对墙壁的冲量I;
②最终小滑块停止运动时,木板右端离墙壁的距离s。


26.(14分)
草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体,也可用作增塑剂。实验室以草酸(HOOC—COOH)和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下:HOOC—COOH+2CH3OHCH3OOC—COOCH3+2H2O。
相关物质的有关数据如下表所示:
物质 苯 甲醇 草酸二甲酯
熔点/℃ 5.5 -97 54
沸点/℃ 80.1 64.3 163.5
相对分子质量 78 32 118
水溶性 不溶 互溶 不溶
实验过程:向如图反应装置中加入27 g草酸、40 g无水甲醇、100 mL苯、5 mL浓硫酸,搅拌下加热回流;待反应完全后,分离出甲醇和苯,所得反应液经水洗,有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤,加无水氯化钙固体干燥;过滤,滤液冷却后析出晶体,干燥,得草酸二甲酯30.1 g。

回答下列问题:
(1)仪器A的名称为__________,反应过程中冷却水应从______(填“a”或“b”)口进入。
(2)分离出甲醇和苯的操作名称为____________________________。
(3)用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。
(4)甲醇过量的目的是__________________________________________________,浓硫酸的作用是____________________________________________。
(5)分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。
(6)本实验的产率是____________(保留三位有效数字)。
27.(14分)
NiSO4·6H2O广泛用于镀镍电镀液、催化剂、媒染剂和金属着色剂。某工厂利用富含镍(NiS)的工业废渣(含有SiO2、FeO、Al2O3等杂质)制备NiSO4·6H2O,工艺流程如图所示:

已知:常温下,相关金属离子氢氧化物的近似Ksp如下表所示:
化学式 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
Ksp近似值 10-15 10-16 10-34 10-39
回答下列问题:
(1)已知:酸浸过程中,1 mol NiS失去8NA个电子,同时生成一种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:__________________________,滤渣1的主要成分为_________________(填化学式)。
(2)“氧化”保持滤液温度在40 ℃左右,加入6%的H2O2溶液,加入H2O2的目的是_________________,该步骤也可以用NaClO3代替H2O2,请写出用NaClO3代替H2O2发生反应的离子方程式:______________________________________。若上述流程省去“氧化”步骤,后果是_____________________。
(3)常温下,“调pH”除铁和铝,若溶液中Ni2+浓度为0.1 mol·L-1,溶液的pH范围应调节为4.3~____________之间。
(4)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,这样做有利于______________________。
(5)“操作X”指的是__________________________________________________________。
28.(15分)
将CO2应用于生产清洁燃料甲醇,既能缓解温室效应的影响,又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
回答下列问题:
(1)如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系,其中压强分别为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。
[
据图可知,该反应为________________反应(填“放热”或“吸热”)。设CO2的初始浓度为c0 mol·L-1,根据5.0 MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240 ℃)=____________________(列出计算式即可)。若在4.0 MPa时减小投料比c(CO2)∶c(H2),则CO2的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的____________(填“上方”或“下方”)。实际工业生产中往往按照化学计量比进料,原因是______________________(任写一点)。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ·mol-1;
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1 kJ·mol-1;
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3。
利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要知道反应__________(填方程式)的ΔH。
(3)一定温度下,下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_________(填选项字母)。
A.及时移去甲醇 B.改进催化剂
C.提高反应物浓度 D.增大容器压强
(4)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气,工作原理如图所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为____________。当铁电极质量减少11.2 g时,镍电极产生气体的体积为______L(标准状况)。

29.(10分)
碳元素是生物体的最基本元素,在生物体内有重要作用。回答下列问题。
(1)植物细胞通过有氧呼吸生成CO2的场所是________________。细胞内以碳链为基本骨架,具有物种特异性的有机物有______________________(写出两种)。
(2)为验证CO2对植物光合作用的影响,进行了以下实验,请完善实验思路并预测实验结果及结论。
实验思路:
①取同种植物相同大小的小圆叶片共20枚,均分为A、B两组。将排尽空气后的两组小圆叶片分别放入两个盛有等量凉开水的大烧杯中,使小圆叶片全部沉入烧杯底部。
②将两烧杯置于与光源等距的位置上,用口通过吸管向A组烧杯液体中吹气(不影响光线照射),B组不做处理。
③一段时间后,__________________________________________________________。
实验结果及结论:________________________________________________________。
30.(9分)
为探究不同生长素类似物(NAA)浓度对某植物插条生根数量的影响,某同学做了以下实验。回答下列问题。
组别 A B C D
NAA浓度/(mol/L) 0 10-9 10-6 10-3
生根数量 21 43 29 18
(1)实验时可以使用______________________法或__________________________法对插条进行处理,以促进插条生根。
(2)由表中信息可知,现有一实验组的生根数量为16根,则该组NAA浓度范围是
____________________________。
(3)A、B、C三组的NAA浓度对插条的影响不能体现生长素的两重性,原因是
____________________________________________。
31.(10分)
紫茎泽兰是原产于美洲的多年生草本或半灌木植物,耐贫瘠,可在短时间内侵占弃耕的农田、稀疏林草地,排挤其他植物生长,形成生态入侵区,给许多地区造成了严重的经济和生态损失。回答下列问题。
(1)如果紫茎泽兰的入侵发生在弃耕的农田,该地区的群落会发生__________________(填“初生”或“次生”)演替,该种演替原有的土壤条件基本保留,甚至还保留了
______________________________________________。
(2)如果紫茎泽兰的入侵发生在稀疏林草地,紫茎泽兰能分泌特定的物质抑制其他植物的生长,该物质属于生态系统中的____________________信息,这体现了信息传递在生态系统中________________________________的作用。
(3)我国正尝试种植柠檬桉来控制紫茎泽兰的入侵。柠檬桉是一种生长迅速的经济树种。在种植柠檬桉数年后的入侵区,林下生长着灌木层和草本层,这样的群落结构属于______________________结构,这种结构提高了群落利用____________________等环境资源的能力。
32.(10分)
某种豚鼠的毛色有黑、白两种,其遗传与性别无关。这种豚鼠毛色的形成机制如图所示。不考虑突变和交叉互换,回答下列有关问题。

(1)据图可知,基因型为AaBb的豚鼠的毛色为____________色。该实例体现了基因可以通过控制____________的合成来控制代谢过程,进而控制生物体的性状。
(2)某人用基因型为Aabb和aaBb的两种豚鼠为亲本杂交,所得F1中有1/4表现为黑毛。他认为仅根据此实验结果并不能判断豚鼠毛色的遗传是否遵循基因的自由组合定律。若要进一步判断豚鼠毛色的遗传是否遵循自由组合定律,请你以上述豚鼠为亲本设计一个简单的杂交实验,并预测实验结果及结论:
实验思路:__________________________________________________________,观察并统计子代的表现型及比例。
结果与结论:若子代黑毛∶白毛=__________________________,则说明豚鼠毛色遗传遵循自由组合定律;若子代黑毛∶白毛=____________________________,则说明控制毛色的两对基因位于同一对染色体上,不遵循自由组合定律。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)关于分子动理论,下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.分子有着复杂的内部结构,但在研究分子的大小时,往往可以把分子看做小球或小立方体,这是一种理想化模型的物理方法
B.在显微镜下观察悬浮在水中的花粉颗粒的运动,把一个小颗粒每隔一段时间的位置记录在坐标纸上,用笔把颗粒的位置按时间顺序依次连起来,得到一组无规则的折线图,说明花粉颗粒的运动是无规则的
C.两个相邻的分子之间同时存在引力和斥力,它们均随分子间距离的增大而减小,所以当分子间距离增大时分子力将变小
D.把装有不同压强、不同温度的气体的两容器连通,温度高的气体会向温度低的一方传热,压强大的气体会向压强较小的一方流动
E.扩散现象只能在气体和液体中发生,不能在固体中发生
(2)(10分)如图所示,甲、乙两导热气缸内壁光滑,粗细均匀,横截面积均为S,高度均为h。现将两气缸竖直放置,甲气缸在上,乙气缸在下,中间用体积可以忽略的细短管连通,内部有质量和厚度均可忽略不计的绝热活塞,甲气缸上端开口且活塞只能在气缸内运动。甲、乙两气缸内有压强分别为p0、2p0的理想气体,初始时活塞均位于气缸的顶部。已知初始周围环境温度为27℃,大气压强为p0,重力加速度为g,热力学温度与摄氏温度的关系为T=t+273 K。
(ⅰ)若将甲气缸内的气体缓慢加热至57℃(此时乙气缸中的活塞未动),求甲气缸内气体的压强为多大?
(ⅱ)在甲气缸活塞上放物体时,平衡时可通过活塞移动的距离测出物体的质量。求环境温度为27℃时,此装置能测量物体质量的最大值为多少?

 


34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)小华想利用单摆验证某山山顶的重力加速度,但没有理想的摆球,他找到一块密度较大、体积较小但形状不规则的石块当摆球,具体操作如下:
①将石块用细线系好,P为石块上方的结点,悬点为O;
②让该装置在竖直平面内做小角度摆动,为测量周期,需在石块摆动到 (填“最高点”或“最低点”)时开始计时;
③若以测量的OP长度作为摆长,完成一次测量后,算出山顶的重力加速度,则该计算值比真实值
(填“偏大”或“偏小”);
④小华改变OP间细线的长度,记下两次细线长度和对应周期,则 (用以上四个量表示)。
(2)(10分)如图所示,MN是两种介质的分界面,下方是折射率的透明介质,上方是真空,P、B、三点在同一直线上,其中,在Q点放置一个点光源,如果AB=2h、QA=h,QA、均与分界面MN垂直。
(ⅰ)若从Q点发出的一束光线经过MN面上的O点反射后到达P点,求O点到A点的距离;
(ⅱ)若从Q点发出的另一束光线经过MN面上间的中点点(图中未标出)进入下方透明介质,然后经过点,求这束光线从Q→→所用时间(真空中的光速为c)。

 

35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
白磷(P4)在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用Ca3(PO4)2、SiO2及C为原料制备,产物除P4外,还有CaSiO3、CO等。
回答下列问题:
(1)下列状态的钙中,电离最外层第一个电子所需能量最小的是________(填选项字母)。
A. B.
C. D.
(2)SiO2硬而脆,其原因是____________________________________________。
(3)PO43-的空间构型为______________________________,酸性条件下,可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+,基态Fe3+核外M层有____________种空间运动状态不同的电子。
(4)P4分子中P原子的杂化形式为__________________________,P4难溶于水而易溶于CS2,原因是________________________________________。
(5)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物,形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。1 mol Cr(CO)x中所含σ键的物质的量为__________________mol(填数值)。
(6)天然硅酸盐组成复杂,其复杂性在其阴离子,而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体(SiO44-)。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子,无限长链的硅酸根离子(如图a所示)的化学式可用通式表示为________________________________(用n代表Si原子数,不考虑边界氧原子)。

(7)单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似(如图b所示),则晶胞中Si原子的体积占晶胞体积的百分率为__________________________(列出计算式即可)。

36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图所示(部分反应条件已省略):

已知:①R1CH===CHR2R1COOH+R2COOH;
②R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH。
回答下列问题:
(1)G中官能团的名称为________________________。
(2)A是一种烯烃,其系统命名为______________________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________。
(4)E的结构简式为__________________________。
(5)第⑤步反应的反应类型为______________________________________。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有____________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为2∶2∶1的结构简式为________________。
①1 mol该物质能与2 mol NaOH反应。
②1 mol该物质与银氨溶液反应生成4 mol Ag。
(7)参考G的合成路线,设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料(其他试剂任选),制备的合成路线:________________________________________。


37.[生物——选修1:生物技术实践](15分)
研究发现,在奶牛饲料中添加纤维素酶制剂能增加奶牛采食量,显著增加瘤胃微生物。目前已发现一种纤维素酶高产菌株X。回答下列问题。
(1)纤维素酶是由至少3种组分组成的复合酶,其中____________________酶可将纤维素分解成纤维二糖。奶牛饲料除了添加纤维素酶还会添加其他酶,协同作用下才能更好地破坏植物的细胞壁,原因是__________________________。
(2)若要筛选微生物X,应选用以__________________作为唯一碳源的刚果红培养基,通过是否产生________________来筛选纤维素分解菌,为进一步确定得到的是纤维素分解菌,还需要进行______________________________的实验。
(3)在对微生物X进行计数时,使用______________________法计数,统计的菌落数往往比活菌的实际数目低;为了保证结果准确,一般选择菌落数在______________________的平板进行计数。

38.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)
2019年10月,有关报道称科学家利用“CRISPR/Cas9”编辑技术,修改常规体外受精卵的基因,获得首例抗艾滋病基因编辑婴儿。回答下列问题。
(1)要完成体外受精,需先采集卵母细胞,经体外培养到__________________(填时期),才能与获能精子形成受精卵。
(2)在体外培养受精卵时,除给予一定量________________以维持细胞呼吸外,还需要提供CO2以维持________________;培养受精卵时需要定期更换培养液,其原因是____________________________。人的体外受精胚胎可在__________________阶段移植。
(3)“基因编辑婴儿”就是在体外培养胚胎过程中对基因进行编辑,其中外源基因导入的方法是__________________,外源基因插入受精卵DNA上后,有的受精卵会死亡,分析最可能的原因是______________________。

 

2020届四省名校高三第二次大联考
理综参考答案及评分细则
1.D【解析】人和鼠细胞融合实验体现了细胞膜具有一定的流动性,A项错误;构成细胞膜的脂质主要包括磷脂及动物细胞膜含有的胆固醇等,并非全部是磷脂分子,B项错误;在光学显微镜下无法观察到细胞膜结构,在电子显微镜下方可观察到“暗—亮—暗”三层结构,C项错误;细胞膜上的磷脂、大多数蛋白质可以运动,这是细胞膜具有流动性的结构基础,D项正确。
2.A【解析】腌制果脯时,细胞已经失水死亡,此时糖分通过扩散进入细胞,不属于主动运输,A项错误;甘油进入细胞的方式是自由扩散,不依赖载体蛋白,B项正确;氧气进入肺泡上皮细胞的方式是自由扩散,不消耗能量,C项正确;松土可以保证土壤中根细胞进行细胞呼吸,进而为主动运输吸收无机盐离子提供能量,D项正确。
3.B【解析】细胞分化的实质是基因的选择性表达,编码PD-1蛋白的基因仅在T细胞表达,个体的其他细胞与T细胞拥有相同的细胞核基因,故在其他细胞中也存在编码PD-1蛋白的基因,A项错误;含PD-L1蛋白抗体的药物可以与肿瘤细胞的PD-L1蛋白特异性结合,阻断其与PD-1蛋白的结合,减少T细胞凋亡,达到靶向治疗的目的,B项正确;肿瘤细胞表面的糖蛋白减少,容易在体内分散和转移,C项错误;免疫系统清除肿瘤细胞主要体现免疫系统的监控、清除功能,D项错误。
4.C【解析】格里菲思是以小鼠和肺炎双球菌为实验材料做了体内转化实验,给小鼠注射加热杀死的S型菌,小鼠不死亡,说明的是加热杀死的S型菌没有毒性,A项错误;用35S标记的噬菌体侵染细菌的实验,上清液放射性高,只能说明蛋白质外壳仍留在外面,没有起到遗传作用,B项错误;DNA双螺旋结构模型中,磷酸和脱氧核糖排列在外侧,碱基排列在内侧,且碱基有互补配对关系,嘌呤的量总是等于嘧啶的量,C项正确;荧光标记技术是现代分子生物学技术,并非摩尔根和他的学生使用的方法,D项错误。
5.C【解析】调查某遗传病发病率时,需要在人群中随机抽样调查,并计算发病率,若只在患者家系中调查会导致结果偏高,A项正确;用样方法调查种群密度时,若种群个体数较少,样方面积可适当扩大,B项正确;标志重捕法运算公式:第一次捕获数量×第二次捕获数量/第二次捕获被标记的数量,若标志物脱落会导致估算结果偏高,C项错误;调查土壤小动物丰富度时,可以目测估计个体数量,D项正确。
6.D【解析】碳循环中,大气中CO2的来源包括呼吸作用、微生物的分解作用和燃烧,生物群落中的绿色植物和硝化细菌可分别通过光合作用和化能合成作用来固定大气中的CO2,A、B项正确;大量燃烧化石燃料使大气中CO2迅速增加,形成温室效应,导致气温升高,C项正确;能量在生态系统中流动时是逐级递减的单方向流动,不能循环流动,D项错误。
7.B【解析】糖类由C、H、O三种元素组成,A项正确;为获得红色花朵应使土壤为碱性,(NH4)2SO4中NH4+水解显酸性,B项错误;CaO与水反应放热,C项正确;“石膏”的化学式为CaSO4·2H2O,D项正确。
8.D【解析】10 g D2O和10 g H218O的物质的量均为0.5 mol,含有的中子数均为5NA,A项正确;冰醋酸和甲醛的最简式均为CH2O,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含0.1 mol CH2O,含有的原子总数为0.4NA,B项正确;常温下,1 L pH=10的氨水中,水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1,发生电离的水分子数为1×10-10NA,C项正确;氧气与Na单质反应得到的产物可能是氧化钠,也可能是过氧化钠,无法计算转移电子数目,D项错误。
9.C【解析】由结构简式可知,分子式为C9H16O2,A项正确;该有机物能发生取代、加成、氧化反应,B项正确;分子中所有碳原子不可能在同一平面内,C项错误;该有机物中碳原子上的等效氢原子有8种,故被1个氯原子取代的产物有8种,D项正确。
10.A【解析】石蜡油在炽热碎瓷片的作用下发生分解反应,生成的不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项正确;火焰呈黄色,说明样品中含有Na元素,不一定是钠盐,B项错误;c(Cl-)、c(I-)未知,无法判断溶度积大小,C项错误;向装有固体NaOH的试管中加入浓氨水产生NH3,NH3通入AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀,可知碱性:NH3·H2O>Al(OH)3,不能比较NaOH、NH3·H2O的碱性,D项错误。
11.D【解析】由题意推知,X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、Cl。HF分子间存在氢键,沸点:HF>HCl,A项错误;Na在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2,B项错误;工业上电解熔融Al2O3制备Al单质,C项错误;HClO4为强酸,D项正确。
12.B【解析】由图可知,a为正极,b为负极,则外电路中,a、b两点电势:a>b,A项正确;在介质中由H+的定向移动形成电流,故阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+===2NH3,阳极的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,B项错误,D项正确;根据阴极的电极反应式可知,1 mol氮气完全反应时,转移6 mol电子,C项正确。
13.C【解析】=,随着盐酸的加入,Ka2不变,c(CO32-)减小,的值增大,A项正确;Na2CO3溶液中加入适量盐酸的过程中,水的电离程度逐渐减小,B项正确;当pH=8时,反应的化学方程式为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,由于HCO3-水解,故c(Cl-)>c(HCO3-),继续加入盐酸至pH=7时,c(Cl-)>c(HCO3-),C项错误;当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,===2,故c(H+)=2×5.0×10-11 mol·L-1=10-10 mol·L-1,溶液的pH=10,D项正确。
14.C【解析】牛顿提出了万有引力定律,它于1687年发表在牛顿的传世之作《自然哲学的数学原理》中,A项错误;卡文迪许测出了引力常量,使得万有引力定律具有实用价值,从而能算出地球质量,卡文迪许被称为“称量地球的质量”第一人,B项错误;哥白尼提出,行星和地球绕太阳做匀速圆周运动,只有月亮绕地球运行,C项正确;亚当斯和勒维耶各自独立地利用万有引力定律计算出海王星的轨道,D项错误。
15.C【解析】根据楞次定律可知感应电流产生的磁场总是阻碍磁通量的变化,可判断底座以上的货梯井管上的电流从上往下看沿逆时针方向,底座以下的货梯井管上的电流从上往下看沿顺时针方向,C项正确。
16.D【解析】小球只受重力与支持力,= mgsin θ,沿斜面向下,合力(加速度a=gsin θ)恒定不变,小球在斜面上做类平抛运动,即做匀变速曲线运动,故A项错误;小球沿斜面向下运动,有,解得,B项错误;水平位移,C项错误;从A点运动到C点的过程,根据动能定理得,解得,D项正确。
17.B【解析】受力分析如图所示,甲图中N1=Fcosθ,f1=mg+Fsinθ≤fm ,乙图中N2=Fcosθ,所以墙面受到的压力不变,A项错误;若Fsinθ=mg,则f2=0;若Fsinθ>mg,则f2方向向下,f2=Fsinθ-mg;若Fsinθ<mg,则f2方向向上,大小f2=mg-Fsinθ,所以斜面体受到的摩擦力一定变小,B项正确,C项错误;因为墙面受到的压力没有变,所以fm不变,甲图中mg+Fsinθ推不动斜面体,乙图中Fsinθ-mg肯定比fm小,所以斜面体肯定不沿墙面向上运动,D项错误。

18.A【解析】设正方形边长为L,其中一根长直导线的电流在e点产生的磁感应强度为B0,则e点的磁感应强度大小为Be=。处于hg边的长直导线到a点的距离为,在a点产生的磁感应强度大小为;处于dh边的长直导线到a点的距离为L,在a点产生的磁感应强度大小为B0,所以a点的磁感应强度大小为=,,A项正确。

19.BD【解析】点电荷Q在A、C两点产生的场强大小相等,但点电荷Q和金属板在A点产生的场强方向相反,在C点产生的场强方向相同,所以A点的电场强度小于C点的电场强度,A项错误;点电荷Q在A点和C点产生的电势相等,而C点更靠近带负电的金属板,所以A点电势更高,B项正确;由静止释放的正试探电荷受到的电场力沿电场线切线方向,但运动轨迹与电场线不完全重合,C项错误;将一个带正电的试探电荷沿圆周ADC移至C点,因为点电荷Q在圆周上产生的电势相等,而越靠近金属板电势越低,由 知,该试探电荷的电势能一直减小,D项正确。
20.AD【解析】若小滑块滑到斜面底端的速率大于传送带的速率v0,接着在传送带上向右做匀减速直线运动直到速度变为零,再向左做匀加速直线运动,由于向右匀减速、向左匀加速过程中的加速度不变,故小滑块未到传送带左端时速度已为v0,再以v0匀速到斜面底端,A项正确;由于速率没有负值,故B项错误;若小滑块滑到斜面底端的速率小于传送带的速率v0,由于小滑块在传送带上做匀变速直线运动,那么它再返回左端时速率依然小于v0,故 C项错误;若小滑块下滑至传送带左端时的速率等于v0,由于小滑块在传送带上做匀变速直线运动,那么它再返回左端时的速率依然等于v0,D项正确。
21.ACD【解析】设小球乙与O点等高时速度为v,则小球甲的速度为2v,系统从静止开始至小球乙与O点等高的过程,如图a所示:

由机械能守恒定律得,解得v=0,故A项正确,B项错误;如图b所示:

设小球乙与竖直方向成角时,小球甲和小球乙的速度最大,对系统由机械能守恒定律得
,整理后得,其中,所以,当时,速度最大,,所以当小球乙摆至最低点时,速度还在增大,所以沿轨迹切向方向上的合力不为零,而重力沿竖直方向,所以轻杆对小球乙的弹力不沿杆方向,C项正确;对小球甲从静止至速度最大的过程,由动能定理得,解得,D项正确。
22.(1)AD(2分)
(2)2:1(2分) 4:1(2分)
【解析】(1)只有平衡摩擦力后,才能使细绳对小车的拉力等于小车受到的合外力,故A项正确,B项错误;由力传感器测出绳子拉力的大小,故不需要满足所挂钩码的总质量远小于小车的总质量的条件,C项错误,D项正确。
(2)图甲中小车所受的拉力等于力传感器读数的两倍,图乙中小车所受的拉力等于力传感器读数,所以:=2:1,由牛顿第二定律F=Ma知,所以有。
23.(1)1.200(2分)
(2)① (2分) ② 3.00 (2分)
(3)1.78×102或1.79×102(3分)
【解析】(1)铜导线的直径。
(2)通过铜导线的电流为,则,整理可得;由图象可得斜率。
(3)由电阻定律,得。
24.【解析】(1)带电粒子在电场中做类平抛运动
x轴方向:(1分)
y轴方向:(1分)
联立解得(2分)
(2)设带电粒子电经过B点时的速度方向与水平方向成θ角,(1分)
解得(1分)
则带电粒子经过B点时的速度(1分)
由洛伦兹力提供向心力得(1分)
解得=(1分)
带电粒子在磁场中的运动轨迹如图所示

根据几何知识可知弦BC的长度L=(1分)
4l-l=3l(1分)
故C点的坐标为(0,-3l)(1分)
25.【解析】(1)小滑块以v0=6 m/s滑上木板,滑到右端时速度恰好为零,根据动能定理有
(2分)
代入数据解得 (1分)
(2)①小滑块以=10m/s滑上木板,设滑到右端时速度大小为v,根据动能定理有
(1分)
代入数据解得(1分)
小滑块与墙壁发生弹性碰撞,碰后速度大小仍为v,方向向左。以向左为正方向,对小滑块根据动量定理有 (1分)
代入数据解得=80(1分)
由牛顿第三定律可知小滑块对墙壁的冲量I=80(1分)
方向水平向右(1分)
②碰后小滑块在木板上向左滑行,将木板带动,对小滑块根据牛顿第二定律有(1分)
代入数据解得
对木板有 (1分)
代入数据解得
假设小滑块不会从木板上滑落,经过时间t,二者达到共同速度v共,则有(1分)[
(1分)
联立方程,代入数据解得,
在时间t内,小滑块和木板向左运动的路程分别为和,小滑块在木板上滑行的距离为,则有
(1分)
(1分)

联立方程,代入数据解得(1分)
因为,所以上述假设小滑块不会从木板上滑落成立
经分析知共速后二者能一起向左匀减速运动,根据牛顿第二定律有
(1分)
代入数据解得
设木板向左匀减速滑行的路程为,则(1分)
代入数据解得(1分)
最终小滑块停止运动时,木板右端离墙壁的距离为
(1分)
26.(14分)
(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶或三口瓶)(1分) a(1分)
(2)蒸馏(2分)
(3)除去剩余的酸(2分,其他合理答案也给分)
(4)有利于提高草酸的转化率(2分,答“甲醇会因挥发而损失”给1分) 催化剂、吸水剂(2分)
(5)反应生成的水能及时分离,促进平衡正向移动(或可判断反应趋于完全等)(2分,其他合理答案也给分)
(6)85.0%(2分)
【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶,冷却水从a口进入。
(2)产品和甲醇、苯互溶,沸点相差较大,可利用蒸馏法分离甲醇和苯。
(3)由于原料中有酸剩余,影响产品纯度,而碳酸钠可以和酸反应,所以用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是除去剩余的酸。
(4)该反应为可逆反应,甲醇过量可提高草酸的转化率,从而提高产率;浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
(5)该反应为可逆反应,分离水能促进平衡正向移动,提高产率;若分水器中的水位不再上升,说明反应趋于完全。
(6)根据方程式知,甲醇过量,应用草酸计算,根据关系式:HOOC—COOH~CH3OOC—COOCH3可知,理论上生成草酸二甲酯的质量为×118 g·mol-1=35.4 g,产率为×100%=85.0%。
27.(14分)
(1)3NiS+8HNO3===3NiSO4+8NO↑+4H2O(2分,写离子方程式也给2分,没配平给1分) SiO2(1分)
(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分) 6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O(2分,写化学方程式不给分,没配平给1分) Ni2+和Fe2+分离不开(或产品不纯)(2分)
(3)7(2分)
(4)过滤分离(2分)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)(2分,只答“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分,答“蒸发结晶”不给分)
【解析】(1)1 mol NiS失去8NA个电子,可知硫元素由-2价变为+6价,生成SO42-,HNO3作氧化剂,生成的无色有毒气体为NO。SiO2不溶于该酸,所以滤渣1为SiO2。
(2)“氧化”过程加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,若用NaClO3代替H2O2,发生反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O,由于Ni(OH)2和Fe(OH)2的Ksp接近,若流程中省去“氧化”步骤,Ni2+和Fe2+分离不开。
(3)调节溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀,而Ni2+不生成沉淀,溶液中Ni2+的浓度为0.1 mol/L,Ksp[Ni(OH)2]=10-15,计算得Ni2+开始沉淀时的pH为7,所以pH范围应调节为4.3~7之间。
(4)小火煮沸的目的是使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。
(5)从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O晶体,为了防止晶体失去结晶水,应先将溶液蒸发浓缩,再冷却热饱和溶液结晶,然后将晶体过滤出来,最后对晶体进行洗涤、干燥。
28.(15分)
(1)放热(1分) (2分) 上方(2分) 可以保持反应物的高转化率,同时降低产物分离的能耗(2分,其他合理答案也给分)
(2)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)(2分,不标状态也给2分,其他合理答案也给分)
(3)BC(2分)
(4)Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O(2分) 13.44(2分)[来
【解析】(1)由图可知,CO2的平衡转化率随温度升高而降低,所以该反应为放热反应。该反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,CO2的转化率增大,故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线分别对应5.0 MPa、4.0 MPa、3.0 MPa,5.0 MPa、240 ℃时CO2的平衡转化率为0.80,
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始(mol/L):c0   3c0    0    0
转化(mol/L):0.8c0  2.4c0   0.8c0  0.8c0
平衡(mol/L):0.2c0  0.6c0   0.8c0  0.8c0
K(240 ℃)==。4.0 MPa时减小投料比c(CO2)∶c(H2),CO2的平衡转化率增大,位于Ⅱ线上方;实际工业生产中往往按照化学计量比进料,原因是可以保持反应物的高转化率,同时降低产物分离的能耗。
(2)根据盖斯定律可知,还需知道反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)的ΔH。
(3)及时移去甲醇,反应速率降低,A项错误;改进催化剂和提高反应物浓度均可加快反应速率,B、C项正确;若是由非反应体系的气体引起的压强增大,反应速率不变,D项错误。
(4)电解池的阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O,镍电极的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,当铁电极质量减少11.2 g(即0.2 mol)时,转移1.2 mol电子,镍电极产生0.6 mol H2,标准状况下体积为13.44 L。
29.(10分,除标注外,每空2分)
(1)线粒体基质 核酸(或DNA、RNA)和蛋白质
(2)观察并统计两烧杯内小圆叶片上浮的数量 A组中小圆叶片上浮的数量比B组多(2分),说明较高浓度的CO2对植物光合作用有促进作用(2分)
【解析】(1)植物细胞有氧呼吸第二阶段生成CO2,反应的场所为线粒体基质。细胞内以碳链为骨架具有物种特异性的大分子是核酸、蛋白质。
(2)实验思路中需完善的是(一段时间后)该实验的观察指标,即两烧杯内小圆叶片上浮的数量。小圆叶片可通过光合作用产生O2,附着在叶片上,使其上浮,单位时间内上浮的数量多,则光合作用强度大。
30.(9分,除标注外,每空2分)
(1)浸泡 沾蘸(两处可颠倒)
(2)大于10-3 mol/L
(3)两重性表现在生长素浓度较低时促进生长,浓度较高时抑制生长(2分);而A、B、C三组NAA浓度均不能体现抑制插条生长(1分)
【解析】(1)插条处理方法包括沾蘸法和浸泡法,与浸泡法相比,沾蘸法所需溶液浓度较高,处理时间较短。
(2)植物生根数量为16,比D组(生根数量18)的抑制作用更强,因此浓度大于D组。
(3)A组为对照组,B、C两组实验结果均表现为促进植物生长,两重性表现在生长素浓度较低时促进生长,浓度较高时抑制生长,故A、B、C无法体现两重性的特点。
31.(10分,除标注外,每空2分)
(1)次生(1分) 植物的种子或其他繁殖体
(2)化学(1分) 调节生物的种间关系,以维持生态系统的稳定
(3)垂直 (阳)光
【解析】(1)群落的演替包括初生演替和次生演替。次生演替是指在原有土壤条件基本保留,甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。
(2)紫茎泽兰能够分泌特定的物质抑制其他植物的生长,该物质为化学物质,属于生态系统中的化学信息。紫茎泽兰与其他植物种群间存在竞争关系,竞争关系主要是由该化学物质实现的,这体现了信息传递能够调节生物的种间关系,以维持生态系统的稳定性。
(3)乔木、灌木和草本植物在垂直方向上具有分层现象,形成群落的垂直结构;垂直结构有利于提高群落利用阳光等资源的能力。[
32.(10分,每空2分)
(1)黑 酶
(2)方案一:取子代(F1)中的黑毛豚鼠,相互交配(“相互交配”写成“自交”扣1分,答案合理即可) 9∶7 1∶1
方案二:取子代(F1)中的黑色豚鼠与亲代中基因型为Aabb(或aaBb)的豚鼠杂交 3∶5 1∶3
【解析】(1)基因型为AaBb的豚鼠能正常合成酶A和酶B,因此可将白色物质1转化为黑色物质,使毛色表现为黑色。A、B基因都是通过控制相应酶的合成,进而控制相应的代谢过程,最终控制豚鼠的毛色表现。
(2)豚鼠是雌雄异体的动物,不能采用“自交”的方法。若基因A、a和B、b分别位于两对同源染色体上,遗传遵循自由组合定律,基因型为AaBb的个体相互交配所得子代基因型及比例为A_B_∶A_bb∶aaB_∶aabb=9∶3∶3∶1,子代表现型及比例为黑毛∶白毛=9∶7。若A、a和B、b位于同一对染色体上,即A与b基因连锁在一起,a与B基因连锁在一起,不考虑交叉互换的情况下,F1只能产生两种基因组成的配子,Ab和aB各占1/2,因此相互交配的子代基因型及比例为AaBb∶AAbb∶aaBB=2∶1∶1,表现型及比例为黑毛∶白毛=1∶1。方案二以此类推。
33.(1)ABD【解析】分子有着复杂的内部结构,研究分子的大小时,把分子看做小球或小立方体,是对分子的简化模型,只是对分子大小的粗略描述,是一种理想化模型的物理方法,A项正确;在研究花粉颗粒的运动中,大量实验表明,利用显微镜追踪一个颗粒的运动,得到在任意时间内颗粒的运动是极不规则的,而颗粒不规则的运动正是大量水分子对它的不平衡撞击产生的,所以能间接地反映水分子的运动是无规则的,B项正确;两个相邻的分子之间同时存在引力和斥力,它们均随分子间距离的增大而减小,但是合力不一定减小,C项错误;在没有外界影响的情况下,只要时间足够长,系统内各部分的状态参量均能够达到稳定,D项正确;扩散现象在气体、液体和固体中均能发生,E项错误。
(2)【解析】(ⅰ)乙气缸中的活塞未动,温度升高时,甲气缸内气体做等容变化,T0=27+273K=300K, T1=57+273K=330 K,由盖-吕萨克定律得(2分)
解得(2分)
(ⅱ)当甲气缸中的活塞刚好移动至甲气缸的底部时测得的物体质量最大,设乙气缸中的活塞移动的距离为x,两部分气体的压强均为p2
对甲气缸内气体有(2分)
对乙气缸内气体有 (2分)
又(1分)
解得(1分)
34.(1)②最低点 (1分) ③偏小(2分) ④ (2分)
【解析】②在石块摆动到最低点时开始计时易于操作且误差较小;③由得,其中摆长应为悬点到石块重心之间的距离,故g偏小;④设结点P到石块重心之间的距离为x,则,同理,联立可得
(2)【解析】(ⅰ)如图甲所示,Q点通过MN的像点为,连接交MN于O点
由反射定律得 (1分)
则ΔAO∽ΔBOP,设,有(1分)
解得(1分)

(ⅱ)光路如图乙所示,,有
(1分)
根据折射定律得,(2分)
则(1分)
所以光线从Q→→所用时间为
(1分)
(1分)
(1分)
35.(15分)
(1)C(2分)
(2)SiO2为原子晶体,Si—O键键能较大,硬度大;共价键具有方向性,受外力时会发生原子错位而断裂,故脆(2分)
(3)正四面体形(1分) 9(1分)
(4)sp3(1分) P4和CS2均为非极性分子,H2O为极性分子,根据相似相溶原理,P4难溶于水而易溶于CS2(2分)
(5)12(2分)
(6)[SinO3n]2n-(或[SiO3]n2n-)(2分,其他合理答案也给分)
(7)×100%(2分,其他合理答案也给分)
【解析】(1)激发态Ca原子失去最外层第一个电子所需能量最小,故选C项。
(2)SiO2为原子晶体,Si—O键键能较大,硬度大;共价键具有方向性,受外力时会发生原子错位而断裂,故脆。
(3)PO43-中心P原子的孤电子对数为0,价层电子对数为4,故PO43-的空间构型为正四面体形;基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5,一个空间运动状态称为一个轨道,故有9种空间运动状态不同的电子。
(4)白磷的空间构型为正四面体形,即P原子的杂化方式是sp3;P4和CS2均为非极性分子,H2O为极性分子,根据相似相溶原理,P4难溶于水而易溶于CS2。
(5)Cr的价电子数为6,故x为6,每个CO中C与O形成一个σ键,与中心原子Cr形成一个σ键,故1 mol Cr(CO)6中含12 mol σ键。
(6)由图a结构可知,硅氧原子个数比为1∶3,不考虑边界氧原子,故通式为[SinO3n]2n-或[SiO3]n2n-。
(7)该晶胞中Si原子个数=4+8×+6×=8,设Si原子半径为r cm,该晶胞中硅原子总体积=8×πr3 cm3,设晶胞边长为a cm,则×a=2r,解得a=r,晶胞体积为(r cm)3,因此空间利用率=×100%。
36.(15分)
(1)羰基、羧基(2分)
(2)1,3­丁二烯(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)取代反应(1分)[来
(6)9(2分) (1分)
(7)(3分)
【解析】(1)G中官能团为羰基、羧基。
(2)A为烯烃且A的不饱和度为2,故A为1,3­丁二烯。
(3)C→D为酯化反应,反应的化学方程式为。
(4)由信息②和E的分子式可知,E的结构简式为。
(5)F→G是酯基的水解以及酸化,因此E→F增加了一个甲基,对比条件可知,甲基来自CH3Br,因此该反应为取代反应。
(6)由题意可知,同分异构体中含有两个甲酸酯基,因此该问题就是丁烷上的二取代问题,由定一移一得共有9种,其中核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为2∶2∶1的结构简式为。
(7)根据逆推法,可由水解制得,对比碳骨架和反应⑤,可制备,最后依据信息②,即可得到正确的合成路线。
37.(15分,除标注外,每空2分)
(1)C1酶、CX 植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶(1分),酶具有专一性,纤维素酶只能水解纤维素(合理即可,2分)
(2)纤维素 透明圈 发酵产纤维素酶
(3)稀释涂布平板(活菌计数法) 30~300
【解析】(1)纤维素酶是由至少3种组分组成的复合酶,其中C1酶、CX酶可将纤维素分解成纤维二糖;由于植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶,而酶具有专一性,纤维素酶只能水解纤维素,不能水解果胶,所以通常要添加果胶酶。
(2)若要筛选微生物X,应选用以纤维素作为唯一碳源并加入刚果红的培养基。纤维素分解菌产生的纤维素酶将纤维素分解,培养基出现透明圈,所以通过是否产生透明圈来筛选纤维素分解菌,为确定得到的是纤维素分解菌,还需要进行发酵产纤维素酶的实验。
(3)对微生物X进行计数应使用稀释涂布平板法(活菌计数法),当两个或多个细胞连在一起时,平板上观察到的是一个菌落,故稀释涂布平板法(活菌计数法)统计的菌落数往往比活菌的实际数目低;为了保证结果准确,一般选择菌落数在30~300的平板进行计数。
38.(15分,除标注外,每空2分)
(1)减数第二次分裂(中期)[
(2)O2 培养液的pH 防止细胞代谢产物的积累对细胞自身造成危害 8~16个细胞
(3)显微注射法 外源基因插入到受精卵的DNA上后,导致受精卵中生命活动必需的某些基因不能表达(或被破坏,3分)
【解析】(1)要完成体外受精,需先采集卵母细胞,经体外培养到减数第二次分裂(中期)时,才能与获能精子形成受精卵。
(2)在体外培养受精卵时,除给予一定量O2以维持细胞呼吸外,还需要提供CO2以维持培养液的pH;培养受精卵时需要定期更换培养液,其原因是防止细胞代谢产物的积累对细胞自身造成危害。人的体外受精胚胎可在8~16个细胞阶段移植

完整版免注册下载地址:链接: https://pan.baidu.com/s/1seG2S8NADf7vJMZlDjnbkQ 


相关评论
鄂公网安备 42088102000026号