2014年湖北省八市高三年级三月联考理科综合能力测试
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注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只交答题卡。
可能用到的元素相对原子质量：
H–1 C–12 N–14 O–16 Na –23 Ca–40 Fe–56 Cu–64 Zn–65 Sn–119 Cl–35.5
第Ⅰ卷 (共126分)
一、选择题（共13小题，每小题6分，共78分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 下列关于细胞的生物膜系统的认识,其中错误的是
A. 生物膜中的磷脂在细胞膜行使功能时起重要作用
B. 分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成
C. 生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新
D. 生物膜系统是由细胞膜、各种细胞器膜和核膜共同构成
2．通过研究细胞大小与物质运输效率之间的关系，可探讨细胞不能无限长大的原因。下列各项叙述中错误的是
A．用含有酚酞的琼脂块浸入NaOH液中呈紫红色，可显示物质(NaOH)在琼脂块中的扩散速度
B．相同时间内物质扩散进琼脂块的体积与其总体积之比可以反映细胞的物质运输效率
C．实验证明，细胞体积越大，相对表面积越大，物质运输越快
D．实验说明细胞之所以分裂的原因之一是其表面积与体积的关系限制了细胞的继续生长
3．关于信息传递，你认为哪种说法是错误的
A．遗传信息的传递是通过核酸复制来实现的
B．细胞间的信息传递须经细胞膜上的蛋白质分子完成
C．信息传递也普遍存在于个体与个体之间，如草的绿色引来食草动物的采食
D．信息传递还存在于生物与无机环境之间
4．下列有关叶绿体色素的提取、分离及功能验证实验中,叙述正确的是
A．叶绿体色素之所以能够在滤纸上分离开的原因是不同的色素分子大小不同
B．实验中要注意不能让层析液没及滤液细线，是为避免色素迅速扩散进入层析液中
C. 将叶绿体色素提取液装入试管，让一束白光穿过该滤液后再经三棱镜对光进行色散，光谱的颜色明显减弱的是绿光
D．提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2可进行光合作用
5. 一株盆栽植物甲，其不同器官对生长素浓度的反应用乙图表示，下列相关叙述正确的是
A. 如果摘除甲图中的部位①，则②处生
长素浓度会高于10-6 mol•L-1
B. 甲图①处生长素浓度可用乙图f点表
示，此处生长受到抑制
C. 给予该植物右侧光照，③④侧生长素
浓度可分别用乙图c、g点表示
D．如将该植物向左侧水平放置，根将向
下生长，表现出生长素作用的两重性
6．在“噬菌体侵染细菌”的实验中相关的方法与结果正确的是
A. 若32P标记组的上清液有放射性，则可能原因是搅拌不充分
B. 未标记的噬菌体在含32P标记的细菌体内复制三次,其子代噬菌体中含32P的个体占3/4
C. 用含35S的培养基直接培养噬菌体，用以标记35S
D. 分别用含35S和含32P的培养基培养细菌，再用此细菌培养出带相应标记的噬菌体
7. 下列与化学有关的表述正确的是
A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境
B. 人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环
C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
D. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
8. 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A. 稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2-、S2O32-
B. NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋
C. =10-13 mol•L-1 溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
9. 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s) Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 ×10-12
Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （红色） ， K=138 下列说法不正确的是
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察
10. 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是
A 甲烷和氯气光照制四氯化碳 乙酸和乙醇制乙酸乙酯
B 实验室由乙醇制乙烯 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 溴丙烷水解制丙醇 淀粉制葡萄糖
D 苯乙烯生成乙基环己烷 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
11．下列实验操作不能达到目的的是
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸
B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性
C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液
12. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M
B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2
C．元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种
D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
13. 某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个 结构
A ． 1 个 B ．2 个 C． 3 个 D ． 4个
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14. 结合你所学知识和图中描述的物理学史，判断下列说法错误的是
A．图中“力学”高峰期是指牛顿建立动力学理论
B．伽俐略将他的“斜面实验”和“比萨斜塔实验”
都记录在他的《自然哲学的数学原理》一书中
C．“电磁学”理论的完备晚于“力学”理论的完备
D．法拉第发现了电磁感应现象的规律
15. 高铁专家正设想一种“遇站不停式匀速循环运行”列车，如襄阳→随州→武汉→仙桃→潜江→荆州→荆门→襄阳，构成7站铁路圈，建两条靠近的铁路环线。列车A以恒定速率以360km/h运行在一条铁路上，另一条铁路上有“伴驳列车”B，如某乘客甲想从襄阳站上车到潜江站，先在襄阳站登上B车，当A车快到襄阳站且距襄阳站路程为s处时，B车从静止开始做匀加速运动，当速度达到360km/h时恰好遇到A车，两车连锁并打开乘客双向通道，A、B列车交换部分乘客，并连体运动一段时间再解锁分离，B车匀减速运动后停在随州站并卸客，A车上的乘客甲可以中途不停站直达潜江站。则
A．无论B车匀加速的加速度值为多少，s是相同的
B．该乘客节约了五个站的减速、停车、提速时间
C．若B车匀加速的时间为1min，则s为4km
D．若B车匀减速的加速度大小为5m/s ，则当B车停下时A车已距随州站路程为1km
16. 如图所示，置于水平地面上的三脚支架的顶端固定着一质量为m的照相机，支架的三根轻杆长度均为L且始终不变，第一次“三个落脚点”均匀分布于半径为L/2的圆周上，第二次均匀分布于半径为 的圆周上。两次相机均能处于静止状态，两次相机对每根轻杆的压力分别设为 和 ，则 ： 为
A. B. C. D.
17. 如图M和N是两个带有异种电荷的带电体，（M在N的正上方，图示平面为竖直平面）P和Q是M表面上的两点，S是N表面上的一点。在M和N之间的电场中画有三条等势线。现有一个带正电的液滴从E点射入电场，它经过了F点和W点，已知油滴在F点时的机械能大于在W点的机械能。(E、W两点在同一等势面上，不计油滴对原电场的影响，不计空气阻力)则以下说法正确的是
A. P和Q两点的电势不相等
B. P点的电势高于S点的电势
C. 油滴在F点的电势能高于在E点的电势能
D. 油滴在E、F、W三点的“机械能和电势能总和”没有改变
18. 在如图所示电路中，闭合电键S，当滑动变阻器的滑动触头P 向下滑动时，四个理想电表的示数都发生变化，电表的示数分别用I、U1、U2和U3表示，电表示数变化量的大小分别用ΔI、ΔU1、ΔU2和ΔU3表示．下列判断正确的是
A．|ΔU1|＜|ΔU2 |，|ΔU2| ＞|ΔU3 |
B．|U1/I|不变，|ΔU1|/|ΔI|变小
C．|U2/I|变大，|ΔU2|/|ΔI|变大
D．|U3/I|变大，|ΔU3|/|ΔI|变大
19．在中国航天骄人的业绩中有这些记载：“天宫一号”在离地面343km的圆形轨道上飞行；“嫦娥一号”在距月球表面高度为200km的圆形轨道上飞行；“北斗”卫星导航系统由“同步卫星”（地球静止轨道卫星，在赤道平面，距赤道的高度约为 36000千米）和“倾斜同步卫星”（周期与地球自转周期相等，但不定点于某地上空）等组成。则以下分析正确的是
A．设“天宫一号”绕地球运动的周期为T,用G表示引力常量，则用表达式 求得的地球平均密度比真实值要小
B．“天宫一号”的飞行速度比“同步卫星”的飞行速度要小
C．“同步卫星”和“倾斜同步卫星”同周期、同轨道半径，但两者的轨道平面不在同一平面内
D、“嫦娥一号”与地球的距离比“同步卫星”与地球的距离小
20．如图所示，等腰直角三角形OPQ区域内存在着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为Ｂ，磁场区域的OP边在 轴上且长为L．纸面内一边长为L的单匝闭合正方形导线框（线框电阻为Ｒ）的一条边在 轴上，且线框在外力作用下沿 轴正方向以恒定的速度 穿过磁场区域，在 =0时该线框恰好位于图中所示的位置。现规定顺时针方向为导线框中感应电流的正方向，则下列说法正确的有：
A．在０～ 时间内线框中有正向电流，在 ～ 时间内线框中有负向电流
B．在 ～ 时间内流经线框某处横截面的电量为
C．在 ～ 时间内线框中最大电流为
D．０～ 时间内线框中电流的平均值不等于有效值
21．如图所示，质量相等的长方体物块A、B叠放在光滑水平面上，两水平轻质弹簧的一端固定在竖直墙壁上，另一端分别与A、B相连接，两弹簧的原长相同，与A相连的弹簧的劲度系数小于与B相连的弹簧的劲度系数。开始时A、B处于静止状态。现对物块B施加一水平向右的拉力，使A、B一起向右移动到某一位置（A、B无相对滑动，弹簧处于弹性限度内），撤去这个力后
A．物块A的加速度的大小与连接它的弹簧的形变量的大小成正比
B．物块A受到的合力总大于弹簧对B的弹力
C．物块A受到的摩擦力始终与弹簧对它的弹力方向相同
D．物块A受到的摩擦力与弹簧对它的弹力方向有时相同，有时相反
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～40题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共129分）
22．（4分）游标卡尺主尺的最小刻度是1mm，游标尺上有20个等分刻度，则游标尺上每一分度与主尺上的最小刻度相差____________cm。用这个游标卡尺测量一小球的直径，如图所示的读数是_____________cm。
23. （11分）测定某电阻丝的电阻率”实验
（1）实验中，用螺旋测微器测量一种电阻值很大的电阻丝直径，刻度位置如图所示，则电阻丝的直径是____cm。
（2）用多用电表的欧姆挡粗测这种电阻丝的阻值：
已知此电阻丝的阻值约为几十千欧，下面给出了实验操作步骤
a.旋转选择开关S，使其尖端对准交流500V挡，并拔出两表笔
b．将两表笔短接，调节欧姆挡调零旋钮使指针对准刻度盘上欧姆挡的零刻度，而后断开两表笔
c．将两表笔分别连接到被测电阻丝的两端，测出阻值后，断开两表笔
d．旋转选择开关S，使其尖端对准欧姆挡的某一挡位
合理的实验步骤顺序是：_______（填写相应的字母）。旋转选择开关其尖端应对准的欧姆挡位是 ；根据该挡位和表中指针所示位置，电阻丝的阻值约为_______Ω。
（3）用电流表和电压表较精确测定此电阻丝的阻值，实验室提供下列可选用的器材:
电压表V(量程3V，内阻约50kΩ)
电流表A1(量程200μA，内阻约200Ω)
电流表A2(量程5mA，内阻约20Ω)
电流表A3(量程0.6A，内阻约1Ω)
滑动变阻器R(最大阻值1kΩ)
电源E(电源电压为4V)
开关S、导线
a．在所提供的电流表中应选用 (填字母代号)；
b．在虚线框中画出测电阻的实验电路；
（4）分别用L、d、RX表示电阻丝的长度、直径和阻值，则电阻率表达式为ρ= 。
24．（13分） 图为某工厂生产流水线上水平传输装置的俯视图，它由传送带和转盘组成。物品（质量m=1kg)从A处无初速放到传送带上，运动到B处后进入匀速转动的转盘，设物品进入转盘时速度大小不发生变化，并随转盘一起运动(无相对滑动)，到C处被取走装箱。已知A、B两处的距离L=9m，传送带的传输速度 =2.0m/s，物品在转盘上与轴O的距离R=5m，物品与传送带间的动摩擦因数 =0.2。取g=10m/s2。
（1）物品从A处运动到B处的时间t；
（2）物品从A处运动到C处的过程中外力对物品总共做了多少功
（3）若物品在转盘上的最大静摩擦力可视为与滑动摩擦力大小相等，则物品与转盘间的动摩擦因数 至少为多大?
25．(19分)如图a所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、比荷 的正电荷置于电场中的O点由静止释放，经过 后，电荷以 的速度通过MN进入其上方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b所示规律周期性变化（图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t=0时刻）.计算结果可用π表示。
（1）求O点与直线MN之间的电势差；
（2）求图b中 时刻电荷与O点的水平距离；
（3）如果在O点右方d=67.5cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间。
26. （13分）实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
物质 沸点(℃) 密度(g•cm－3, 20℃) 溶解性
环己醇 161.1(97.8) 0.9624 能溶于水
环己酮 155.6(95) 0.9478 微溶于水
饱和食盐水 108.0 1.3301
水 100.0 0.9982
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液 ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是 （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
27. （15分）Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。
（1）双氧水的电子式为 ，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。
（2）A的化学式是 ，装置Ⅲ电解池中A在 极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为 （已知法拉第常数F=9.65×l 04C• mol-1)。
（3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是 。
Ⅱ. 某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式计算样品中锡的质量分数。
（5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如右图：
b极发生电极反应式 ，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______ g（结果保留一位小数）。
28. （15分）氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有 ，
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于 ，
（4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ
若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ
（5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
（6）合成尿素时，当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
②NH3的平衡转化率为 。
29.（共11分）下图1表示绿色植物叶肉细胞部分结构中的某些生命活动过程，甲、乙代表两种细胞器，①～⑦代表各种物质。图2表示该植物叶片CO2释放量随光照强度变化的曲线，S代表有机物量。据图回答下列问题：
（1）图1中能产生[H]的场所分别有甲、乙、丙中的 ；光照下表现出生长现象的植株，其 CO2吸收量与进入乙中的⑦的大小关系是 （选填大于/小于/等于）。
（2）在光照充足、高温或干旱条件下，某些植物的光合作用强度也会下降，其主要原因是图1中的 （用箭头连接序号表示）环节的反应强度下降所致。此时，C5化合物的生成速率相对于高温（或干旱）前要 （大/小）。
（3）若已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 25℃和30℃，图2为CO2浓度一定、环境温度为25℃时，不同光照条件下测得的该植物的光合作用强度。
①图2 中的A点时，植物净光合作用量 0（选填大于/小于/等于）；当光照强度处于图2中B-D间，光合作用有机物的净积累量为_________（用图中符号表示）。当光照强度处于图2中的0-D间，光合作用有机物的净积累量为___________（用图中符号表示）。
②请据图2在下图中用虚线曲线绘出环境温度为30℃时，光合作用强度随光照强度的变化。（要求在曲线上标明与图中A、B、C三点对应的a、b、c三个点的位置）
30．（共10分）人体的体液调节主要是激素调节。激素是调节生命活动的信息分子，能把某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞。下图表示人体激素的分泌及作用机制。请结合图中信息回答下列问题：
(1)由图可知，激素①主要通过影响____________来调节生命活动。
(2)若结构乙表示胰岛B细胞，结构甲通过释放“某化学物质”可直接影响激素②的形成与分泌，该化学物质是________，激素②引起的主要生理功能是 。
(3)结构甲、乙、丙中具有神经传导和激素分泌双重功能的是________。
(4) 若激素①表示甲状腺激素，其分泌受到 调节，
其中的反馈调节对于机体 具有重要意义。
若激素①表示雄激素，其有促进蛋白质合成、肌肉发育和骨骼生长、使体内储存的脂肪减少等作用。个别男性运动员长期服用雄激素，对其性腺造成的危害是________ 。
(5)若激素①是甲状腺激素，在寒冷环境中能促进人体产热的调节过程是________(填图中字母)，甲状腺激素作用的靶细胞是 ，抵御寒冷的机制是 。
31．（共11分）遗传学家摩尔根潜心研究果蝇的遗传行为，1910年5月摩尔根在实验室的大群野生型红眼果蝇中偶尔发现了一只白眼雄果蝇，他想知道白眼性状是如何遗传的，便做了下图所示的杂交实验：
（1）根据上述杂交实验结果，你能获得哪些结论？
① 。② 。 ③ 。
(2)根据F2中果蝇性别表现，摩尔根提出的假设
是 。试用遗传图解的方式表达摩尔根的上述假设（红眼基因为B、白眼基因为b）。
(3)为验证此假说是否正确，摩尔根选用 类型果蝇交配，若此杂交后代果蝇的表现型及其比例为__________时，则假说是正确的。
32.（共7分）下图为生物圈中碳循环示意图，其中①至⑩表示过程，Ⅰ至Ⅳ表示细胞中的某些结构。据图分析下列相关的问题：
（1）图中表示绿色植物光合作用过程的是 、呼吸作用过程的是 。（请用图中数字符号填写）
（2）甲代表的生态系统成分是 ，该成分包括绿色植物和X，其中的X在过程①中与绿色植物最主要的不同是 。丙代表分解者，其中的Y主要指 类生物。
（3）图中结构Ⅲ与Ⅳ最主要的区别是 。
（4）正常情况下，①=②+③+④，故大气中的CO2含量相对平衡，但是⑥这一途径使地层中经过千百万年而积存的碳元素在很短的时间内大量释放,打破了生物圈中碳循环的平衡,导致温室效应,对人类的生存构成威胁.请智慧的你提出降低温室效应的措施(至少两条) 。
（二）选考题；共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答。并将答题卡上你要作答的题号前的方框涂黑。如果多做则每学科按所做的第一题计分。
（3）[物理选修3-3]（15分）
(1)(5分)、关于一定量的理想气体，下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分).
A. 气体分子的体积是指每个气体分子平均所占有的空间体积
B. 只要能增加气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以升高
C. 在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零
D. 气体从外界吸收热量，其内能不一定增加
E. 气体在等压膨胀过程中温度一定升高。
⑵(10分)、“拔火罐”是一种中医疗法，为了探究“火罐”的“吸力”，某人设计了如下图实验。圆柱状气缸（横截面积为S）被固定在铁架台上，轻质活塞通过细线与重物m相连，将一团燃烧的轻质酒精棉球从缸底的开关K处扔到气缸内，酒精棉
球熄灭时（设此时缸内温度为t°C）密闭开关K，此时活塞下的细线
刚好拉直且拉力为零，而这时活塞距缸底为L.由于气缸传热良好，
重物被吸起，最后重物稳定在距地面L/10处。已知环境温度为27°C
不变，mg/s与1/6大气压强相当，气缸内的气体可看做理想气体，
求t值。
34[物理选修3-4]（15分）
（1）(5分)、在t=0s时刻向平静水面的O处投下一块石头，水面波向东西南北各个方向传播开去，当t=1s时水面波向西刚刚只传到M点（图中只画了东西方向，南北方向没画出），OM的距离为1m,振动的最低点N距原水平面15cm, 如图，则以下分析正确的是
(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分).
A . t=1s时O点的运动方向向上
B. 该水面波的波长为2m
C. 振动后原来水面上的M点和N点永远不可能同时出现在
同一水平线上
D. t=1.25s时刻M点和O点的速度大小相等方向相反
E. t=2s时刻N点处于平衡位置
（2）(10分)、（10分）如图所示，在MN的下方足够大的空间是玻璃介质，其折射率为n＝ ，玻璃介质的上边界MN是屏幕。玻璃中有一正三角形空气泡，其边长l＝40 cm，顶点与屏幕接触于C点，底边AB与屏幕平行。一束激光a垂直于AB边射向AC边的中点O，结果在屏幕MN上出现两个光斑。
①求两个光斑之间的距离L.
②若任意两束相同激光同时垂直于AB边向上入射进入空气泡，求屏幕上相距最远的两个光斑之间的距离。
35[物理选修3-5]（15分）
（1）(5分). 人们发现，不同的原子核，其核子的平均质量（原子核的质量除以核子数）与原子序数有如图所示的关系。下列关于原子结构和核反应的说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分).
A. 由图可知，原子核D和E聚变成原子核F时会有质量亏损，要吸收能量
B. 由图可知，原子核A裂变成原子核B和C时会有质量亏损，要放出核能
C. 已知原子核A裂变成原子核B和C时放出的γ射线能使某金属板逸出光电子，若增加γ射线强度，则逸出光电子的最大初动能增大。
D. 在核反应堆的铀棒之间插入镉棒是为了控制核反应速度
E. 在核反应堆的外面修建很厚的水泥层能防止放射线和放射性物质的泄漏
（2）(10分)、如图所示，质量为mA=2kg的木块A静止在光滑水平面上。一质量为mB= 1kg的木块B以某一初速度v0=5m/s沿水平方向向右运动，与A碰撞后都向右运动。木块A 与挡板碰撞后立即反弹（设木块A与挡板碰撞过程无机械能损失）。后来木块A与B发生二次碰撞，碰后A、B同向运动，速度大小分别为0.9m/s、1.2m/s。求：
①第一次木块A、B碰撞过程中A对B的冲量大小、方向
②木块A、B第二次碰撞过程中系统损失的机械能是多少。
36．【化学-选修2 化学与技术】（15分）
I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是_____________ ，
该设备中主要反应的化学方程式为 。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_______（填字母序号）。
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量
II. 纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于 ，“氨碱法”中CO2来源于 。
（4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) 。
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： 。
37．【化学一选修3 物质结构与性质】（15分）
Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子排布图___________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）CrCl3•6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。
Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如右图所示，
（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。
（4）AsH3空间构型为 。
已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。
（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g•mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式_________ g•cm－3。
38. 【化学—选修5 有机化学基础】（15分）
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮
请根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为 ，A的化学名称为__________。
（2） 由B生成C的化学方程式为 。
（3） C的同分异构体中，既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的有机物共有______种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结构简式为___________。
（4） D的结构简式为 ，D的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为 。
39．【生物——选修1 生物技术实践】（15分）
阅读如下材料，回答下列问题：
资料Ⅰ:相传,清康熙八年,安徽举子王致和,京考未中,在京城做起了卖豆腐的生意.一天,他发现没卖完的豆腐长了白毛,舍不得丢弃,就将豆腐装入坛内撒盐腌了,再密封起来,秋末开坛意外制成了“闻着臭，吃着香”的腐乳。
资料Ⅱ：19世纪中期，法国的酿造业曾一度遭受毁灭性的打击。在生产过程中出现了葡萄酒变酸、变味的怪事。经研究，法国科学家巴斯德发现，导致生产失败的根源是发酵物中混入了杂菌。
（1）中国的传统发酵技术源远流长,是人类对微生物的利用,其中制作腐乳的微生物主要是 ，制作果酒的微生物是酵母菌，它是兼性厌氧微生物，在无氧条件下能进行酒精发酵，其反应式为 。
（2）在腐乳制作过程中，微生物生长的温度控制在 ；加盐腌制，盐可以析出豆腐中的水分，同时，盐能 。
（3）从资料Ⅱ中看出， 是研究和应用微生物的前提。在无菌技术中，对操作者用酒精擦拭双手属于 ，对金属用具、玻璃器皿、培养基等要进行灭菌，其中，培养基只能用 灭菌。
（4）通常在一环境中微生物有多种混合在一起，若要对某种微生物进行纯化，最常用的方法是 。
40．【选修3 现代生物科技专题】（15分）
阅读如下材料，回答下列问题：
资料Ⅰ:马铃薯是世界近两亿人民的主要食物。但病毒侵染后导致产量大幅下降，故而培育脱毒或抗毒的马铃薯品种是提高产量的有效方法。
资料Ⅱ：人绒毛膜促性腺激素(HCG)是女性怀孕后胎盘滋养层细胞分泌的一种糖蛋白，制备抗HCG单克隆抗体可用于早孕的诊断。
(1)马铃薯茎尖病毒极少甚至无病毒，因此可将马铃薯茎尖培养成脱毒苗。此过程说明植物细胞具有________。
(2)为获得抗病毒的马铃薯植株，往往采用 技术，将病毒复制酶基因转移到马铃薯体内，其导入常使用________法，该方法是先将目的基因插入到相应菌Ti质粒的________上，最终进入植物细胞并插入到植物细胞的________上。
（3）制备单克隆抗体过程中要用到_______________技术。
（4）最终筛选获得的杂交瘤细胞的特点是________。
（5）为了更多地生产出人HCG，可将相关的人的基因转入牛受精卵中。有人构思采用胚胎分割技术，获得更多相同的转基因牛，应选择_____________时期的胚胎。
2014年湖北省八市高三年级三月联考
理科综合参考答案（生物部分）
主命题人：十堰市教科院 朱克春
辅命题人：天门市教科院 万方清
1—6：ACBBDD
29. 本题满分11分，不作说明，每空1分
⑴叶绿体类囊体薄膜、线粒体基质、细胞质基质 （3项顺序不得调换2分） ； 大于
⑵ ⑥→⑤ ； 小
⑶①小于 ； S3 ； S3-S2 （2分）
②(曲线1分、标出a、b、c 1分，共2分)
30．本题满分共10分，每空1分
(1)基因的表达
(2)神经递质 促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而使血糖水平降低。
(3)甲(下丘脑)
(4)神经调节 、 体液（激素）调节 、 反馈 维持稳态 性腺萎缩
(5)a、b 体内所有细胞 提高细胞代谢的速率，使机体产生更多的热量。
31．本题满分11分，第（1）问每空1分，（2）、（3）每空2分，图解2分
（1）①果蝇的红眼对白眼是显性（或红眼和白眼受一对等位基因控制的）。
②果蝇的红眼与白眼这一对相对性状的遗传符合基因分离定律。
③白眼性状的表现总是与性别相联系
（2）控制白眼的基因在X染色体上，Y上不含有它的等位基因
图解：
(3) 白眼雌果蝇和红眼雄果蝇 红眼雌果蝇∶白眼雄果蝇＝1∶1
32．本题满分7分，每空1分
（1）① ②③④
（2）生产者 不能利用光能，但是能利用体外环境中的某些无机物氧化释放的化学能来制造有机物 真菌
（3）Ⅲ有以核膜为界限的细胞核，而Ⅳ没有。
（4）①植树造林 ②减少煤和石油的燃烧 ③开发新型能源等，合理就可以。
39．本题满分15分，除第一空1分外，其它每空2分
（1）毛霉 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
（2）15～18℃ 抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质
（3）防止杂菌入侵，获得纯净的培养物 消毒 高压蒸汽
（4）平板划线法和稀释涂布平板法
40．本题满分15分，除第一空1分外，其它每空2分
(1) 全能性
(2)基因工程（或转基因） 农杆菌转化 T－DNA 染色体DNA
（3）动物细胞培养和动物细胞融合
（4）既能无限增殖又能产生专一性抗体
（5）桑椹胚或囊胚
2014年湖北省八市高三年级三月联考
理科综合参考答案（化学部分）
命题人：潜江市教研室 喻新远 广水一中 曾庆兵
选择题：DCCBBCB
26. （13分）【除（3）1分外，其余每空2分】
（1）①打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下面的活塞，缓慢滴加
避免使用致癌危险的Na2Cr2O7
②环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出
（2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗 ③增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失
（3）3
27. （15分）（1）H∶O∶O∶H（ 1分 ） Na2SO3 （ 1分 ）
（2）H2SO4 （ 1分 ） 阳 （ 1分 ） 1.93×l 05C（ 1分 ）
（3）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O（ 2分 ）
（4）87.1%（ 3分 ）
由关系式6Fe2+ ~ 3Sn2+ ~ Cr2O72–
得出n(Sn)=0.009 mol
∴ Ｗ%＝
（5）Sn -2e-==Sn2+ Zn-2e-=Zn2+ （ 2分 ） 12.3（ 3分 ）
28. （15分） 【除（1）1分外，其余每空2分】
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl===2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2） CH4＋H2O CO＋3H2 （或CH4＋2H2O CO2＋4H2）
（3）适当降低温度或吸收除去二氧化碳 （其他合理即可） 13.8
（4）
（5）2NH3＋CO2 ===== CO(NH2)2＋H2O
（6）① ＜ ②30%
36.【化学—选修2 化学与技术】（15分）
Ⅰ. （1）沸腾炉 （2分） 4FeS2 +11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2（2分）
（2）DE（2分漏选得1分，有错得0）
Ⅱ. （3）合成氨厂（1分）煅烧石灰石（1分）
（4）0.49 （106/217）（3分）
（5）NH3 + H2O + CO2 + NaCl（饱和） ＝ NaHCO3 ↓+ NH4Cl（2分）
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O （2分)
37．【化学---选修3 物质结构与性质】（15分）
Ⅰ.
（1） （2分） 非极性 （2分）
（2） [ Cr（H2O）5 Cl ]2+ （2分）
Ⅱ.
（3）CH3）3Ga+AsH3 3CH4+GaAs （2分）
（4）三角锥形 （2分） sp2 （2分）
（5） 3 • b/16a3NA（3分）（其他数学表达答案合理即可）
38.【化学——选修5 有机化学基础】（15分）
（1）C8H10 （1分） 对二甲苯（1，4—二甲苯）（2分）
（2） （3分）
（3）13（2分） （2分）
（4） （2分）
（3分）
2014年湖北省八市高三年级三月联考
理科综合参考答案（物理部分）
命题人 陈雨田 随州 李玉国 仙桃 校对 张华道 潜江
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B D A D A AC BD AC
22、（4分） 0.005 （2分） 1.380(1.375或1.385也正确) （2分）
23、（11分）
（1） 0.0642 (0.0640--0.0644) （2分）；
（2） dbca （1分） ；1k （1分）；3.20104 （2分）
（3） a．A1 （1分）
b．如图 （2分）
（4） （2分）
24、 （13分）： （1）设物品质量为m，物品先在传送带上做初速度为零的匀加速直线运动，其位移大小为s1．由 μ1mg=ma （1分） v2=2as （1分） 得 s1=1m＜L （1分）
之后，物品和传送带一起以速度v做匀速运动 匀加速运动的时间 t1＝ 2s1 /v ＝1s
匀速运动的时间 t2＝（L−s1）/v ＝4s （2分）
所以物品从A处运动到B处的时间t=t1+t2=5s （2分）
（2）由 动能定理，物品从A处运动到C处的过程中外力对物品总共做功
W= m v2/2-0=2J （3分）
（3）物品在转盘上所受的静摩擦力提供向心力，当物品在转盘上恰好无相对滑动时，有 μ2mg＝m v2 /R 得 μ2= v2/ gR =0.08 （3分）
25、（19分）
(1)电荷在电场中做匀加速直线运动，由动能定理uq= ，（2分）
u= （2分）
（2）当磁场垂直纸面向外时，设电荷运动的半径为 ：
，（1分）
周期 ；（1分）
当磁场垂直纸面向里时，电荷运动的半径为： ,（1分）
周期 （1分）
故电荷从t=0时刻开始做周期性运动，其运动轨迹如图甲所示
时刻电荷与O点的水平距离
（3分）
（3）电荷第一次通过MN开始，其运动的周期 ，（2分）
根据电荷的运动情况可知，电荷到达挡板前运动的完整周期数为15个，（1分）
此时电荷沿MN运动的距离 ，（1分）
则最后7.5cm的距离如图乙所示，有： 。（1分）
解得： ，（1分）
故电荷运动的总时间 或（553π/45）×10-5s 或（12π+13π/45）×10-5s（2分）
33. （1）(5分) BDE(选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分).
（2）(10分)
对气缸内封闭气体Ⅰ状态： （1分） （1分）
Ⅱ状态： (3分) （1分）
由理想气体状态方程：
（2分） 故 t=127（2分）
34. （1）(5分) ABD(选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）(10分)
①画出光路图如图所示 （1分）
在界面AC，a光的入射角 （1分）
由光的折射定律有： (1分) 代入数据求得折射角 (1分)
由光的反射定律得反射角 (1分)
由几何关系易得：ΔODC是边长为l/2的正三角形，ΔCOE为等腰三角形，CE=OC=l/2
故两光斑之间的距离L=DC+CE=l=40cm (2分)
②光路图（1分）屏幕上相距最远的两个光斑之间的距离为PQ=2L=80cm (2分)
35. （1）(5分) BDE(选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）(10分)
①设A、B第一次碰撞后的速度大小分别为 vA1、vB1，向右为正方向，
则由动量守恒定律得mBv0＝mA vA1+mBvB1 （1分）
A与挡板碰撞反弹，则第二次A、B碰撞前瞬间的速度大小分别为vA1、vB1，
设碰撞后的速度大小分别为vA2、vB2，取向左为正方向，
由动量守恒定律可得mAvA1-mBvB1＝mAvA2+mBvB2 （2分）
联立解得vA1＝2m/s，vB1＝1 m/s （2分）
由动量定理木块B对A的冲量IBA= mA vA1=4 kgm/s方向向右（1分）
则A对B的冲量IAB=- IBA=- 4 kgm/s （1分） 方向向左（1分）
② 第二次碰撞过程中，系统损失的机械能△E＝（EKA1 +EKB1）-（EKA2 +EKB2）=2.97J（2分）
鄂公网安备 42088102000026号