咸阳市2018年高考模拟考试(二)理科综合试题
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本试卷分选择题和非选择题两部分，时间150分钟，满分300分。
第I卷(选择题，共126分)
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75 Ag-108
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有
项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞中化合物及其化学键的叙述，正确的是( )
A.高能磷酸键只能在叶绿体和线粒体中形成
B.蛋白质中肽键的数量与蛋白质多样性无关
C.降低反应所需活化能的物质中一定有肽键
D.DNA两条链上的碱基通过氢键连成碱基对
2将A、B两种物质混合，T1时加入酶C。如图为最适温度下A、B浓度的变化曲线。下列叙述正确的是( )
A.酶C为该反应过程提供能量
B.适当降低反应温度，T 2值增大
C.T2后反应体系中酶活性降低
D该体系中酶促反应速率不变
3.下图是一个基因型为MMNn的某哺乳动物体内部分细胞的分裂示意图。下列叙述正确的是( )
A.图中属于细胞有丝分裂时期的是甲丙、丁
B.图丁所示细胞的名称是次级精母细胞或极体
C.图乙丙、丁所示的细胞中含有两个染色体组
D.图丁所示细胞在此之前发生了基因突变或交叉互换
4.已知抗维生素D佝偻病为伴X染色体显性遗传病，血友病为伴X染色体隐性遗传病。下列有关人类遗传病的说法正确的是( )
A.一对患有抗维生素D佝偻病的夫妇，所生的女儿不一定患病
B.镰刀形细胞贫血症的根本病因是血红蛋白中一个氨基酸被替换
C.某家庭中母亲患血友病，父亲正常，生了一个凝血正常且性染色体组成为XXY的孩子，则其形成原因最可能是卵细胞异常
D.人群中某常染色体显性遗传病的发病率为19%，一对夫妇中妻子患病，丈夫正常，则所生子女不患该病的概率是9/19
5.下列有关生物学实验的叙述正确的是( )
A.摩尔根通过果蝇杂交实验，采用假说演绎法，证明了基因在染色体上
B.在观察植物细胞有丝分裂实验中，使用盐酸的目的是使蛋白质和DNA分离
C在35S标记的噬菌体侵染细菌实验中搅拌不充分，不会使沉淀物中放射性增强
D.酵母菌呼吸方式为兼性厌氧型，改变培养液氧气供应对酵母菌种群的K值没有影响
6.下列关于免疫系统的组成与功能的叙述，正确的是( )
A.T淋巴细胞和B淋巴细胞都是由造血干细胞增殖、分化，并在胸腺中发育成熟的
B.胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体非特异性免疫中发挥重要作用
C.浆细胞、效应T细胞、记忆细胞、B淋巴细胞、T淋巴细胞均具有特异性识别作用
D.艾滋病病毒感染人体后，使免疫调节受到抑制，主要与B细胞数量下降有关
7.化学与人类的生活生产息息相关，下列叙述正确的是( )
A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，提取青蒿素的过程属于化学变化
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同
D.“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.1L 1mol·L-1H2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.将 1 mol Fe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NA
D.1L0.lmol·L-1CH3 COONa溶液中含有的Na+和CH3COOˉ的总数为0.2NA
9下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 测定 NaClO溶液的pH 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照
B 非金属性Cl>C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
C 稀硫酸有氧化性 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，充分反应后滴加KSCN溶液
D 比较乙醇中羟基氢原子与水中氢原子的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
10.有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法不正确的是( )
A.M的名称为异丁烷
B.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C.M→N、N→Q的反应类型分别为取代反应和消去反应
D.M、N、Q均能使溴水层褪色，但原理不同
11.下列各选项中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A Al AlCl3 Al2O3 NaA1O2
B S H2S SO2 SO3
C Na Na2O NaOH Na2O2
D N2 NH3 NO NO2
12.常温下，取浓度均为0.lmol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.lmol·L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.HX为强酸，ROH为弱碱
B.滴定前，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OHˉ)>c(R+)>c(H+)
C曲线Ⅱ：滴定至V=10mL时存在2c(OHˉ)－c(H+)=c(HX)—c(Xˉ)
D滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OHˉ)不变
13.“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面为锌，另一面为二氧化锰，纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=2Mn0(OH)+ZnO。下列说法正确的是( )
A该电池的正极为氧化锌
B.锌电极附近溶液的pH不变
C.电池正极反应式：2MnO2+2eˉ+2H2O=2MnO(OH)+2OHˉ
D.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。其中14-18为单选题，每小题只有一个选项符合题目要求；19-21题为多选题，每小题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.对下列各项叙述正确的是( )
A.实物粒子只具有粒子性，没有波动性，光子具有波粒二象形
B.α粒子散射实验中中少数α粒子发生较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据
C.当入射光的波长低于极限波长时不会发生光电效应
D.若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减小
15.如图所示，a、b两个小球穿在一根光滑的固定杆上，并且通过一条细绳跨过定滑轮连接。已知b球质量为m，杆与水平面成θ角，不计所有摩擦，重力加速度为g。当两球静止时，Oa段绳与杆的夹角也为θ，Ob段绳沿竖直方向，则下列说法正确的是( )
A.a可能受到2个力的作用
B.b可能受到3个力的作用
C.绳子对a的拉力等于mg
D.a的重力为 mgtanθ
16.如图所示A、B两个运动物体的x-t图象，下述说法正确的是( )
A.A、B两个物体开始时相距100m，同时同向运动
B.B物体做匀减速直线运动，加速度大小为5m/s2
C.A、B两个物体运动8s时，在距A的出发点60m处相遇
D.A物体在2s到6s之间做匀速直线运动
17.如图甲，匝数n=2的金属圈(电阻不计)围成的面积为20cm2，线圈与R=20Ω的电阻连接，置于竖直向上、均匀分布的磁场中。磁场与线圈平面垂直，磁感应强度为B，B-t关系如图乙，规定感应电流i从a经过R到b的方向为正方向忽略线圈的自感影响。则下列i-t关系图正确的是( )
18.空间有一匀强电场在电场中建立如图所示的直角坐标系O-xyz，M、N、P为电场中的三个点，M点的坐标(0，a，0)，N点的坐标为(a，0，0)，P点的坐标为(a，，)。已知电场方向平行于直线MN，M点电势为0，N点电势为lV，则P点的电势为( )
A.V B. V C. V D. V
19.如图所示，电路中电源电动势为E，内阻为r，C为电容器，L为小灯泡，R为定值电阻，闭合电键，小灯泡能正常发光现将滑动变阻器滑片向左滑动一段距离，滑动前后理想电压表V1、V2、V3示数变化量的绝对值分别为△U1、△U2、△U3，理想电流表A示数变化量的绝对值为△I，则( )
A.电源的输出功率一定增大
B.灯泡亮度逐渐变暗
C.、、均保持不变
D.当电路稳定后，断开电键，小灯泡立刻熄灭
20.如图所示为一种质谱仪的工作原理示意图，此质谱仪由以下几部分构成：离子源、加速电场、静电分析器磁分析器、收集器.静电分析器通道中心线半径为R，通道内有均匀辐射电场，在中心线处的电场强度大小为E；磁分析器中分布着方向垂直于纸面，磁感应强度为B的匀强磁场，其左边界与静电分析器的右边界平行由离子源发出一个质量为m、电荷量为q的正离子(初速度为零，重力不计)，经加速电场加速后进入静电分析器，沿中心线MN做匀速圆周运动，而后由P点进入磁分析器中，最终经过Q点竖直向下进人收集器.下列说法中正确的是( )
A.磁分析器中匀强磁场方向垂直于纸面向内
B.加速电场中的加速电压U=ER
C.磁分析器中!轨迹圆心O2到Q点的距离d=
D.任何离子若能到达P点，则一定能进入收集器
21.如图所示，弧形轨道固定于足够长的水平轨道上，弧形轨道与水平轨道平滑连接，水平轨道上静置一小球B和C。小球A从弧形轨道上离地高h处由静止释放，小球A沿轨道下滑后与小球B发生弹性正碰，碰后小球A被弹回，B球与C球碰撞后粘在一起，A球弹回后再从弧形轨道上滚下，已知所有接触面均光滑，A、C两球的质量相等，B球的质量是A球质量的2倍，如果让小球A从h=0.2m处由静止释放，则下列说法正确的是( )(重力加速度为g=10m/s2)
A.A球从h处由静止释放则最后不会与B球再相碰
B.A球从h处由静止释放则最后会与B球再相碰
C.A球从h处由静止释放则C球碰后速度为m/s
D.A球从h处由静止释放则C球碰后速度为m/s
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三 、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共11题，共129分。)
22.(6分)一同学用如图甲所示实验装置(打点计时器、纸带图中未画出)探究在水平固定的长木板上物体加速度随着外力变化的关系。分别用不同的重物P挂在光滑的轻质滑轮上，使平行于长木板的细线拉动长木板上的物体A，由静止开始加速运动(纸带与打点计时器之间的阻力及空气阻力可忽略)。实验后将物体A换成物体B重做实验，进行数据处理，分别得到了物体A、B的加速度a与轻质弹簧秤弹力F的关系图象如图丙A、B所示。
(1)由图甲判断下列说法正确的是____________
A.实验时应先接通打点计时器的电源，后释放物体P
B.弹簧秤的读数F即为物体A或B受到的合外力
C.实验中物体A或B的质量应远大于重物P的质量
D.弹簧秤的读数始终是重物P的重力的一半
(2)该同学实验时将打点计时器接到频率为50Hz的交流电源上，某次得到一条纸带，打出的部分计数点如图乙所示(每相邻两个计数点间还有4个点，图中未画出)。S1=3.61cm，S2=4.41cm，S3=5.19cm，S4=5.97cm，S5=6.78cm，S6=7.58cm。则小车的加速度a=____________m/s2(结果保留两位有效数字)。
(3)该同学研究得到的两物体的a-F的关系图象，发现两个物体的质量不等，且mA____________mB(选填“大于”或“小于”)
23.(9分)某研究小组要测定一铭牌上只有额定电压为10V、而其它字迹不清楚的直流电动机正常工作时的机械功率，现实验室提供的器材有电流表电压表、滑动变阻器(阻值较小)，备用电池若干节，开关、若干导线、固定电池的电池盒、细线、重物。
(1)小组成员设计如下甲、乙两个测量电路，其中比较合理的是____________图(填写“甲”或“乙”)
(2)根据选取的电路图完善下面丙图中用电动机提升重物的实物电路连接。
(3)闭合电键前应将丙图中的滑动变阻器的滑片移到最____________端(填“左”或右”)
闭合电键后移动滑动变阻器，使电压表和电流表都有明显的示数，但电动机并未转动，读出此时电压表和电流表的示数分别为2V、1A。继续移动滑动变阻器的滑片，将电压表的示数调为10V，这时电流表的示数为0.4A，此时电动机输出的机械功率为____________W，若重物重为8N，则重物上升的速度大小为____________m/s
24.(14分)ETC是目前世界上最先进的路桥收费方式，它通过安装在车辆挡风玻璃上的车载电子标签，与设在收费站ETC通道上的微波天线进行短程通讯，利用网络与银行进行后台结算处理，从而实现车辆不停车就能支付路桥费的目的。2015年我国ETC已实现全国联网，大大缩短了车辆通过收费站的时间。假设一辆汽车以10m/s的速度驶向收费站，若进入人工收费通道，它从距收费窗口20m处开始减速，至窗口处恰好停止，再用10s时间完成交费；若进入ETC通道，它从某位置开始减速，当速度减至5m/s后，再以此速度匀速行驶5m即可完成交费。若两种情况下，汽车减速时加速度相同，求：
(1)汽车进入ETC通道减速行驶的位移；
(2)汽车从开始减速到交费完成，从ETC通道通行比从人工收费通道通行节省的时间
25.(18分)如图所示的平面直角坐标系xOy，在第I象限内有平行于y轴的匀强电场，方向沿y轴正方向；在第Ⅳ象限的正三角形abc区域内有匀强磁场，方向垂直于xOy平面向里，正三角形边长为L，且ab边与y轴平行.一质量为m、电荷量为q的粒子，从y轴上的P(0，h)点以速度v0沿x轴正方向射入电场，通过电场后从x轴上的a(2h，0)点进入第Ⅳ象限，又经过磁场从y轴上的某点进入第III象限，且速度与y轴负方向成30°角，不计粒子所受的重力，求
(1)电场强度E的大小；
(2)粒子到达a点时寸速度的大小和方向；
(3)abc城内磁场的磁感应强度B的最小值，并求粒子从P点到离开第Ⅳ象限所经历的时间。
26.(14分)某学习小组为探究镁及其化合物的性质，查阅资料知：
i Mg3N2遇水发生水解反应
ii 2NO2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3+H2O
NO2+ NO +2 NaOH =2 NaNO2+H2O
ⅲ 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5
I.探究镁的性质。
为探究镁与二氧化氮反应的产物，设计如图所示实验装置。
(1)简述检查该装置气密性的方法____________；B装置的作用是____________
(2)实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是____________
(3)确定有N2生成的实验现象是____________________________________
(4)实验完毕，为确认产物中有Mg3N2，取少量A中固体于试管中，滴加蒸馏水，____________________________________，则产物中有氮化镁。
(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。请写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末于试管中，向其中加入足量饱和氯化氨溶液，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们依据Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OHˉ(aq)提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性，H++OHˉ~=H2O，促进Mg(OH)2溶解
假设2：NH4++OHˉ=NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。
(6)请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确__________________________________
________________________________________________
27.(15分)以方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下：
请回答下列问题
(1)流程中“趁热过滤”的目的是____________________________________，滤渣的主要成分是____________________________________。
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是____________
(3)浊液1中通入适量氯气时，发生反应的离子方程式为________________________。
(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”向铅丹中滴
加浓盐酸时，产生黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_____________________
(5)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中______________。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，Ksp (CuS)=1.3×10-36]
(6)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的
存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3ˉ、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液pH变化的关系如下图所示
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+
处理前浓度(mg·L-1) 0.100 29.8 0.12 0.087
处理后浓度(mg·L-1) 0.004 22.6 0.04 0.053
由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好，请用表中有关数据说明_______________
28.(14分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为0.lmol·L-l的四种溶液：①NH4I；②CH3 COONa；
③(NH4)2SO4；④Na2CO3，PH从大到小排列顺序为____________(填序号)
(2)苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：
①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1，则氢气的燃烧热为____________kJ·mol-1(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0).
②在实际生产中，在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量压强(P)的关系如下图所示
I.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________________________
Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp)，其中，分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数K p=____________
III.改变下列条件，能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是____________(填字母)。
A.恒容时加入稀释剂水蒸气 B.压强不变下，温度升至1500K
C在容积和温度不变下充入Ar D.选用催化效果更好的催化剂
(3)利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管( MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C放电时该电池“吸人”CO2，其工作原理如右图所示
①放电时，正极的电极反应式为____________________________________
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol电子时，两极的质量差为____________g (假设放电前两电极质量相等)
29.(10分)镉盐在水中多以离子状态存在，对水生植物的影响尤为严重。某科研小组研究不同浓度的镉对水生植物紫萍生理的影响，结果见下图。对实验数据分析时发现MDA(膜脂分解最重要的产物之一)的含量与镉浓度呈正相关。请回答下列问题：
(1)由图可知，该实验的自变量为____________，由图1得出的结论是____________________________________________________________
(2)可溶性蛋白含量是衡量植物总体代谢的重要指标。图2中，在0~5mgkg锅浓度条件下，植物中可溶性蛋白含量呈上升趋势，进而植物的代谢增强，原因可能是少量的镉被紫萍吸收后，贮存在____________ (填细胞器)中，不会对主要生理过程产生危害；浓度超过5mg/kg时，通过破坏可溶性蛋白的____________使其溶解性下降，因此对光合作用中________________________阶段的影响更大。
(3)由MDA含量与镉浓度的关系可推测：镉可能是通过破坏____________(结构)影响光合作用________________________反应阶段，从而降低光合速率；同时也可能通过破坏________________________影响呼吸作用第三阶段的进行。
30.(9分)小黑麦为二倍体生物，1个染色体组中含有7条染色体，分别记为1~7号，其中任何1条染色体缺失均会造成单体，即共有7种单体。单体在减数分裂时，未配对的染色体随机移向细胞的一极，产生的配子成活率相同且可以随机结合，后代出现二倍体、单体和缺体(即缺失一对同源染色体)三种类型。利用单体遗传可以进行基因的定位.
(1)若需区分7种不同的单体，可以利用显微镜观察____________________进行判断。
(2)每一种单体产生的配子中，含有的染色体数目为__________条
(3)已知小黑麦的抗病(B)与不抗病(b)是一对相对性状，但不知道控制该性状的基因位于几号染色体上。若某品种小黑麦为抗病纯合子(无b基因也视为纯合子)，且为7号染色体单体，将该抗病单体与_____________________杂交，通过分析子一代的表现型可以判断抗病基因是否位于7号染色体上。
①若子一代表现为________________________，则该基因位于7号染色体上。
②若子一代表现为________________________，则该基因不位于7号染色体上
(4)若已确定抗病基因位于7号染色体上，则该抗病单体自交，子一代表现型及比例为________________________
31.(9分)为研究生长素(IAA)和乙烯对植物生命活动调节的影响，选用番茄幼苗做了以下实验：
实验1：将去掉尖端的番茄幼苗作如图1所示实验处理，段时间后观察幼苗生长情况。
实验2：将生长两周的番茄幼苗叶片分别进行A、B两种处理(A处理：不同浓度的IAA溶液处理；B处理：在不同浓度的IAA溶液中分别加入适宜浓度的乙烯处理)，3h后测定细胞膜的透性，结果如图2所示
回答下列问题：
(1)在番茄幼苗中，生长素可由________________________经过一系列反应转变而来；而成熟组织中的韧皮部，生长素的运输方式是____________(填“极性”或“非极性”)运输。
(2)实验1中，幼苗将________________________(填“向光弯曲”、“直立”或“不”)生长，对这一生长现象产生原因的解释是_______________________________________
(3)实验2结果表明，在_____________和____________________时，IAA对细胞膜透性的影响不显著。B组加乙烯处理后，随IAA浓度的提高，番茄叶片细胞膜透性显著增加，与A组高浓度处理变化趋势具有平行关系，请对这一实验现象提出合理假说________________________________________________
32.(11分)某滨海区因自然和人为原因导致土壤退化并形成碱斑地，自然植被仅有碱蓬、碱蒿等少数几种植物。回答下列问题：
(1)该碱斑地的全部碱蓬构成一个____________________。盐碱度的差异使碱蓬、碱蒿
等分布在不同的地段，体现了群落的___________________结构。
(2)人们对碱斑地封育、种草期间，引入的虎尾草数量并没有呈指数增长，原因是___________________。虎尾草在生态系统中的主要作用是________________________
(3)随着恢复改造的进行，沿岸水域出现了底栖生物、浮游植物、浮游动物、水草等，它们之间主要的种间关系有_____________________________________________(答两种)。
(4)某兴趣小组对该地区的小动物丰富度进行了调查，丰富度的统计方法通常有____________________________________两种方法。将土壤样品带回实验室用诱虫器采集小动物时，忘记打开装置上的电灯，会导致统计结果________________________(填“偏大”、“偏小”或“基本不变”)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理一选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是____________
A.物体的温度变化时，其分子平均动能一定随之改变
B.在压强不变时，分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度降低而增加
C.不可能从单一热源吸收热量使之完全变成功
D.物体内能的增加等于外界对物体所做的功与从外界吸收的热量之和
E满足能量守恒定律的物理过程一定能自发进行
(2)(10分)如图所示，导热性能良好的圆筒形密闭气缸水平放置，可自由活动的活塞将气缸分隔成A、B两部分，活塞与气缸左侧连接一轻质弹簧，当活塞与气缸右侧面接触时弹簧恰好无形变.开始时环境温度为t1=27℃℃，B内充有一定质量的理想气体，A内是真空，稳定时B部分气柱长度为L1=0.10m，此时弹簧弹力与活塞重力大小之比为3：4。已知活塞的质量为m=3.6kg，截面积S=20cm2，重力加速度g=10m/s2
(I)将活塞锁定，将环境温度缓慢上升到t2=127℃，求此时B部分空气柱的压强
(Ⅱ)保持环境温度t2不变解除活塞锁定，将气缸缓慢旋转90°成竖直放置状态，B部分在上面求稳定时B部分空气柱的长度.(标准大气压下冰的熔点为273K)
34.【物理一选修3-4】(15分)
(1)(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，图甲是波传播到x=5m的M点的波形图，图乙是质点N(x=3m)从此时刻开始计时的振动图像，Q是位于x=10m处的质点。下列说法正确的是____________
A.这列波的波长是4m
B.这列波的传播速度是1.25m/s
C.M点以后的各质点开始振动时的方向都沿+y方向
D.质点Q经过8s时，第一次到达波峰
E.在0~16s内，质点Q经过的路程为1.1m
(2)(10分)如图所示，一束单色光以一定的入射角从A点射入玻璃球体，已知光线在玻璃球内经两次反射后，刚好能从A点折射回到空气中。已知入射角为45°，玻璃球的半径为m，光在真空中传播的速度为3×103m/s，求：
(Ⅰ)玻璃球的折射率及光线第一次从玻璃球内出射时相对于射入玻璃球的光线的偏向角。
(Ⅱ)光线从A点进入及第一次从A点射出时在玻璃球体运动的时间。
35.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)
根据要求回答下列问题
(1)基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有____________种，硒原子的电子排布式为[Ar]____________
(2)铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________(填晶体类型)。
(3)与BF3互为等电子体的分子和离子分别为________________________(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则BF3中的大π键应表示为____________
(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____________(填字母)。
(5)砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似，则
①BAs晶体中，As的杂化形式为________________________
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________(填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键 F.σ键 G.π键
③BAs晶体的晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为____________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3
36.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)
化合物M是一种具有抗菌作用的衍生物，其合成路线如下图所示：
(1)A的化学名称为____________，D中官能团名称为____________
(2)F的结构简式为____________，则与F具有相同官能团的同分异构体共____________种(考虑顺反异构，不包含F)。
(3)由G生成H的化学方程式为____________，反应类型为________________________
(4)下列说法不正确的是____________(选填字母序号)。
A.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
B.由H生成M的反应是加成反应
C.1molE最多可以与4molH2发生加成反应
D.1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4 molNaOH
(5)以乙烯为起始原料，结合已知信息，选用必要的无机试剂，写出合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。________________________________________________________________________
37.【生物一选修1：生物技术实践】(15分)
生物界是个无穷宝库，人类从中获得了大量有用的物质。请回答下列有关问题。
(1)利用谷氨酸棒状杆菌生产食用味精。欲纯化谷氨酸棒状杆菌并计数，将菌液接种到固体培养基上的方法是________________________。谷氨酸棒状杆菌的计数结果比实际值偏低，其原因是________________________
(2)动物血清中含白蛋白、球蛋白等多种蛋白质，从中依据相对分子质量大小分离出某种球蛋白最常用的方法是____________
(3)辣椒素是辣椒中的辣味物质，可用于食品保健等领域。该物质不溶于水而易溶于有机溶剂，可以用____________的方法提取，其提取效率主要取决于____________
(4)提取玫瑰精油宜采用的方法是____________，原因是玫瑰精油易挥发、难溶于水、化学性质稳定。在最后分离的油层中加入无水硫酸钠的目的是____________，一般采用____________法除去固体硫酸钠。
38.【生物一选修3：现代生物科技专题】(15分)
科学家从某细菌中提取抗盐基因，转人烟草并培育成转基因抗盐烟草。下图是转基因抗盐烟草的培育过程，含目的基因的DNA和质粒上的实线箭头表示相关限制酶的酶切位点，虚线箭头表示转录的方向。请分析回答下列问题：
(1)在该过程中，研究人员首先获取了抗盐基因(目的基因)，并采用____________技术对目的基因进行扩增，该技术需要的条件是____________、酶、原料、模板，该技术必须用____________酶；然后构建基因表达载体，基因表达载体中除了具有目的基因启动子和终止子之外，还需具有____________
(2)用图中的质粒和目的基因构建重组质粒，不能使用SmaI酶切割，原因是____________________________________。图中①②过程为防止质粒和含目的基因的外源DNA片段自身环化，应选用____________酶对外源DNA、质粒进行切割。
(3)为检查该基因工程是否做成功，可用放射性同位素标记的________________________作探针进行分子杂交检测，还需要在个体水平上鉴定，后者具体过程是____________________________________
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