2013届江西省九校高三第二次联考理科综合试题及答案（2013.04）

2013届江西省九校高三第二次联考理科综合试题及答案（2013.04）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分：300分，时间：150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的学校、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 K: 39 Fe: 56 Cu: 64 Ca: 40 Al: 27 Cl: 35.5 Ba: 137 I: 127
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。）
1.有关细胞结构、功能说法正确的是（ ）
A．RNA聚合酶可在细胞核内合成并发挥作用 B. 细胞的程序性死亡是受基因调控的
C. 可利用质壁分离来鉴定根尖分生区细胞的生理活性
D. 癌症患者体内的癌细胞、造血干细胞、神经细胞的细胞周期各不同
2.细胞内糖分解代谢过程如下图，下列叙述正确的是( )
A. 真核细胞的细胞质基质中能进行过程①和②
B.人成熟的红细胞②过程受抑制时会影响其对K+的吸收
C.水稻田排水促进水稻的过程②而抑制③
D.对过程①③或①④来说，能量只在①阶段释放
3.请挑选出恰当的科学方法与实验目的的组合（ ）
选项 科学方法 实验目的
A 建构物理模型 研究DNA分子结构
B 32P标记噬菌体的DNA，并以此侵染细菌 证明DNA是主要的遗传物质
C 光学显微镜观察 认识细胞膜磷脂双分子层
D 移栽植物时保留芽及幼叶 促进光合作用、提高成活率
4.某研究单位开展了对玉米花粉进行离体培养和再生植株的研究(图示如下)，下列有关叙述正确的是（ ）
A.图示过程在育种中称为单倍体育种
B.在花粉形成过程中等位基因分离，非等位基因自由组合
C.这一过程体现了细胞的全能性
D.为了保证图示植株的产量，可在结实期喷施一定浓度的生长 素类似物
5.下列关于生命活动的调节相关叙述正确的是（ ）
A．植物生命活动的调节和动物一样都是以神经调节为主
B．神经调节和体液调节能直接消灭入侵人体的部分病原体以维持稳态正常
C．听到铃声同学们走进教室，完成这一反射时兴奋在神经纤维上的传导是双向的
D．细菌细胞中的限制酶对细菌起一定的保护作用
6.下列说法正确的是（ ）
① 作种群密度调查时，随机取样是成功的关键 ② 生态系统中的硝化细菌实现了自然界中氮气向硝酸盐的转化③ 袁隆平利用野生水稻培育高产杂交水稻体现了生物多样性的直接价值 ④ 群落演替方向总是由群落的结构、组分简单到复杂 ⑤ 当向一个处于稳定期的生态系统增加一个物种时，该生态系统的抵抗力稳定性定会增强 ⑥生态系统中物质流是循环的、能量流是单向的、信息流往往是双向的
A. ① ② ③ B. ② ③ ⑤ C. ① ③ ⑥ D. ② ④ ⑥
7．化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是 ( )
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
D．白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl ）+ N（ClO-）= 2NA
C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 （ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O 2HClO+CO32－
D．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
10．下列叙述不正确的是 （ ）
A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大
C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液
D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
11．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 ( )
A．分子式为C16H18O9
B．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．能与Na2CO3反应
12．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
13．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应： A(g)+B(g) xC(g)（正反应为放热反应）。测得两容器中C(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 ( )
A.x可能等于1也可能等于2
B.向平衡后的乙容器中充入氖气可使C(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体 积分数与甲容器内的相同
D.向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡时甲容器中0.78mol/L < C(A) < 1.56 mol/L
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一物体以一定的初速度滑上足够长的斜面。V-t图像如图所示。已知滑块的质量m=0.5kg，斜面的倾角 ， ， ，g取 ，则下列说法错误的是（ ）
A．滑块冲上斜面过程中加速度大小为12m/s2
B．滑块与斜面的动摩擦因素为0.75
C．滑块最后还能返回到斜面底端
D．滑块最后停在斜面上的某个位置
15．质量为m的物体，以一定的初速度从地面高h处平抛后，沿切线飞入光滑竖直的圆形轨道，恰好通过轨道的最高点。已知轨道半径R,重力加速度g。则（ ）
A．物体在最高点的速度为0
B．物体在轨道最低点对物体的弹力为5mg
C．物体平抛的初动能为
D．物体平抛的初速度为
16（多选）．如图所示，两平行金属板水平放置并接到电源上，一个带电微粒P位于两板间恰好平衡，现用外力将P固定住（保持其电荷量不变），然后使两板各绕其中点转过α角，如图中虚线所示，再撤去外力以后，则P在两板间 （ ）
A．重力势能将保持不变 B．重力势能将变小
C．电势能将变大 D．电势能将变小
17（多选）． 1969年7月，阿姆斯特朗和另外两名美国宇航员登上月球并进行了一系列的科学实验和生活体验。若他们想在月球上通过小球自由落体实验测出月球的第一宇宙速度，他们必须知道或测出下列哪些物理量（ ）
A．在月球表面高h处释放小球的下落时间 B．小球的质量
C．月球的半径R D．引力常量G
18（多选）． 如图所示为用热敏电阻R和继电器L等组成的一个简单的恒温控制电路，其中热敏电阻的阻值会随温度的升高而减小．电源甲与继电器、热敏电阻等组成控制电路，电源乙与恒温箱加热器（图中未画出）相连接．则（ ）
A．当温度降低到某一数值，衔铁P将会被吸下
B．当温度升高到某一数值，衔铁P将会被吸下
C．工作时，应该把恒温箱内的加热器接在C、D端
D．工作时，应该把恒温箱内的加热器接在A、B端
19（多选）．光滑固定杆与水平方向成 角，一圆环A套在杆上，并通过细绳连接一小球B，A环和小球B一起无相对运动沿杆下滑，细绳与 竖直方向成 角。则（ ）
A． 角与 角相等 B． 角大于 角
C．A环和小球B一起运动的加速度为
D．若固定杆是粗糙的，则 角一定大于 角
20．如图所示，有一倾角为300的光滑斜面，匀强磁场垂直斜面，匀强电场沿斜面向上并垂直斜面底边。一质量为m、带电荷量为q的小球，以速度v恰好能在斜面上做半径为R匀速圆周运动。则（ ）
A．带电粒子带负电
B．匀强磁场的磁感应强度大小B=
C．匀强电场的场强大小为E=
D．带电粒子在运动过程中机械能守恒

21．两光滑水平导轨平行放置在匀强磁场中，磁场垂直导轨平面向外。金属棒ab可沿导轨自由滑动，导轨一端跨接一个定值电阻R，导轨电阻不计。现将金属棒沿导轨由静止向右拉，若保持拉力恒定，经时间 后速度为v，加速度为 ，最终以速度2v匀速运动；若保持拉力的功率恒定，经时间 后速度为v，加速度为 ，最终速度为2v作匀速运动，则（ ）
A. B. C. D.

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题。包括必考题和选考题两部 分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题， 考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）某活动小组为测量一电动小车的额定功率，将电动小车、纸带和打点计时器（打点周期为0.02 s）按如图甲所示安装，接通电源后使电动小车以额定功率由静止开始运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器。图乙是同学们打出纸带的一部分（最右边的点迹最后打出）。
 

假设小车在整个过程中所受的阻力恒定，请你回答下列问题（计算结果保留两位有效数字）：
（1）为达到实验目的，本次实验还需要用到的器材有 。
A．秒表 B．天平 C．游标卡尺 D．刻度尺
（2）若小车的质量为0.4 kg，该电动小车的最大行使速度为 m/s，额定功率
为 W.

23．（9分）实际电流表都是有内阻的，可等效为理想电流表与电阻的串联。现在要测量实际电流G1的内阻 。可供选择的仪器如下：
A．待测电流表G1（量程为5 mA，内阻约300Ω）
B．电流表G2（量程为10 mA，内阻约100Ω）
C．电压表V（量程为6 V）
D．定值电阻
E．定值电阻
F．滑动变阻器 （0~1000Ω）
G．滑动变阻器 （0~10Ω）
H．直流电源电动势 3 V
I．开关S及导线若干
（1）请选择合适的器材并设计实验电路，尽量使滑动变阻器便于调节，将实验电路图画在虚线框内。（图中标明所选器材）
（2）根据测得和已知的物理量表示电流表 的内阻，则 ，说明式中各测量量的物理意义： 。
（3）请在图所示的实物图中用笔连线代替导线，把实物图按设计的电路图将各元件连接起来。

 24．（14分）在竖直平面内有一半径为R的圆形区域，AB、CD分别为水平、竖直的两个直径，BM、MN、ND三段弧长 相等。有一四分之一圆的竖直圆弧轨道，半径也是R，圆心在C点，轨道下端在O点与AB相切。
（1）一小滑块从轨道上端P点由静止滑下从O点滑出，若滑块的质量为m，在它滑到O点时立即对它施加一个恒力F，使它能沿OB方向做匀加速直线运动，且加速度为 ，求恒力F的大小和方向；
（2）若不计摩擦，滑块仍由静止从轨道上某位置释放，要求滑块离开O点后能落到圆的MN圆弧上（包括M、N两点），求释放的位置距圆心O的竖直高度。（要求结果有R表示）

 25.（18分）如图所示，在第一象限有一匀强电场，场强大小为E，方向与y轴平行；在x轴下方有一匀强磁场，磁场方向与纸面垂直。一质量为m、电荷量为-q(q>0)的粒子以平行于x轴的速度从y轴上的P点处射入电场，在x轴上的Q点处进入磁场，并从坐标原点O离开磁场。粒子在磁场中的运动轨迹与y轴交于M点。已知OP= , 。不计重力。求
（1）M点与坐标原点O间的距离；
（2）磁场的磁感应强度B；

 26．（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。

请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（ ）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜
27．（15分）
(一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

 请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是________。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
CH3COOH CH3COOH CH3COO-＋H+
1.76×10-5
H2CO3 H2CO3 H+＋HCO3-
HCO3- H+＋CO32-
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH C6H5O-＋H+
1.1×10-10
H3PO4 H3PO4 H+＋H2PO4-
H2PO4- H+＋HPO32-
HPO42- H+＋PO43-
K1＝7.52×10-3
K2＝6.23×10-8
K3＝2.20×10-13
NH3•H2O NH3•H2O NH4+＋OH-
1.76×10-5
BaSO4 BaSO4 Ba2+＋SO42-
1.07×10-10
BaCO3 BaCO3 Ba2+＋CO32-
2.58×10-9
回答下列问题：
(1)由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3•H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(4)如右下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
 

讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 ( )
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
28．(14分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，过程如下：

 （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
 （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )。
29. （本小题9分）细胞内的各种生物膜在结构上既有明确的分工，又有紧密的联系。结合下面关于溶酶体（一类含多种水解酶、具有单层膜的囊状细胞器）发生过程和“消化”功能的示意图，分析回答下列问题。

（1）b是刚形成的溶酶体，它起源于细胞器a；e是由膜包裹着衰老细胞器d的小泡，而e的膜来源于细胞器c。由图示可判断：a是 ，c是 。
（2）f表示b与e正在融合，这种融合过程反映了生物膜在结构上具有____________特点。
（3）细胞器a、b、c、d膜结构的主要成分是 。
（4）生物膜功能特性的研究具有广泛的应用价值，如 。（举一例）
（5）以上膜都是生物膜系统吗？ （是、不是）
30. （本小题6分）下图中，图甲为测定光合作用速度的装置，在密封的试管内放一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液，试管内气体体积的变化可根据毛细玻璃刻度管内红色液滴移动距离测得。在不同强度的光照条件下，测得的气体体积如图乙所示。
(1)标记实验开始时毛细刻度管中液滴所在位置。实验时，试管内变化的气体是_________________。
(2)若此时图乙植物光照强度为15千勒克司，则1小时光合作用产生的气体量为_____________毫升。若此时植物叶片的呼吸熵（CO2/O2）为0．8（呼吸时产生的CO2和消耗的O2的比值），那么植物光合作用除自身呼吸提供的CO2外，植物还需从外界吸收CO2_________毫升。
(3)为了防止无关因子对实验结果的干扰，本实验还应没置对照实验，对照实验装置与实验组装置的区别是_______________。如果对照组在相同光照情况下，刻度管中的红色液滴较之实验组向右移了5毫升，其原因是______________。
(4)如果将试管中的CO2缓冲液改为无菌水，则实验测得的数据指标是__________值。
31. （本小题12分）如图为细胞基因表达及遗传的过程，据图回答：
（1）能够将遗传信息从细胞核传递至细胞质的是_________(填数字)，进行a过程所需的酶有_________。
（2）图中含有五碳糖的物质有_________ (填数字)，图中⑤所运载的氨基酸是_________。
(密码子：AUG—甲硫氨酸、GCU—丙氨酸、AAG—赖氨酸、UUC—苯丙氨酸)
（3）研究者用某一药物处理离体培养的细胞，得到结果如下表：
细胞内物质含量比值 处理前 处理后
DNA﹕RNA﹕蛋白质 1﹕3.1﹕11 1﹕5.4﹕21.7
据此分析，此药物作用于细胞的分子机制是：通过　　_____________　而促进基因的表达。
（4）某动物细胞中位于常染色体上的A、B、C三个基因分别对a、b、c完全显性。用2个纯合个体杂交得F1，F1测交结果为aabbcc∶ AaBbCc∶aaBbcc∶AabbCc=1∶1∶1∶1。
①则F1体细胞中三对基因在染色体上的位置图解是（ ）

②对F1个体性腺组织细胞进行荧光标记，等位基因A、a都被标记为黄色，等位基因B、b都被标记为绿色，在荧光显微镜下观察处于四分体时期的细胞，能观察到一个四分体中有______个绿色荧光点。
32.（本小题12分）糖尿病的形成有多种原因。下图所示①②③是由三种自身免疫病引起的糖尿病,请据图回答下列问题。

(1)图中①所示浆细胞产生的抗体Y1与胰岛B细胞上的受体结合,导致_________对葡萄糖的敏感度降低,胰岛素的分泌量减少,血糖浓度升高。
(2)图中②所示自身免疫病的患病机理是　　__________________　　,导致胰岛素分泌减少,血糖浓度升高。
(3)图中③所示浆细胞产生的抗体Y3与　　__________________　　结合,使胰岛素不能发挥作用,从而使血糖浓度升高。
(4)在上述三种自身免疫病中,可以通过注射胰岛素进行治疗的是　　____　　(填数字)。有一种青少年型(Ⅱ型)糖尿病,经检查发现患者血液中胰岛素含量正常,但患者仍表现出尿糖症状,该病的病因最有可能类似于图示中的　　__________________　　(填数字)。
(5)在正常的血糖调节过程中,胰岛素分泌增多,会导致血糖浓度降低;降低的血糖浓度又反过来影响胰岛B细胞对胰岛素的分泌,这种调节方式为 　　__________________　　。

（二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）（6分）图为两分子组成系统的势能 与两分子间距离 的关系曲线。下列说法正确的是（ ）
A．当 等于 时，分子间的作用力为零，系统的动能最大
B．当 小于 时，分子间的作用力表现为斥力，系统的势能随分子间距离的减小而增大
C．当 由 增加到 的过程中，分子间的作用力做负功，系统的势能增大
D．当 大于 时，分子间的作用力表现为引力，系统的势能随分子间距离的减小而增大
（2）（9分）如图所示，在地面上固定有绝热气缸A与导热气缸B，气缸内两绝热活塞由刚性杆连接。两气缸内装有处于平衡状态的理想气体，开始时体积均为 、温度均为 、压强均为 。缓慢加热A中气体，停止加热达到稳定后，A中气体压强为原来的2倍。设环境温度始终保持不变，忽略一切摩擦，求：
①气缸B中气体的压强 和体积 ；
②气缸A中气体的体积 和温度 。
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（6分）某学习小组在探究三棱镜对光的色散的实验中，用一束含有两种单色光A、B的光束以一定的角度从三棱镜的一边射入，并从另一面射出，如图所示。由此我们可以知道 。
A．在同种介质中，A光的波长比B光的波长长
B．从空气中以相同的入射角射入同样的介质，A光的折射角比B光的小
C．A、B两种光在水中的速度一样大
D．A、B两种光从相同的介质入射到空气中，逐渐增大入射角，B光先发生全反射
（2）（9分）某同学在湖边观察到一列水波，此水波正在向右传播，在t=0.1 s时刻刚好传到B点，波形如图所示，且再经过0.6 s，P点也开始振动，求：
①该列波的周期T；
②从 时刻起到P点第一次达到波峰时止，O点对平衡位置的位移 及其所经过的路程 各为多少？
35．【物理—选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列关于近代物理中的四种描述，正确的是 。
A．在 N He→ O X核反应中，X是质子，这个反应过程叫 衰变
B．当用蓝色光照射某金属表面时有电子逸出，则改用紫光照射时也一定会有电子逸出
C．玻尔的氢原子理论并未从根本上解决原子的核式结构问题
D．氢原子的基态能级为 eV，当用光子能量为11.05eV的光照射处于基态的氢原子时，氢原子可以吸收光子而跃迁至能级值为 eV的 的激发态
（2）（9分）如图所示，质量为1 kg的滑块，以5m/s的水平向右初速度滑上静止在光滑水平面上的平板小车，小车足够长，质量为4 kg。已知小车与滑块间的动摩擦因数
μ=0.4。求：
①滑块与小车的最终速度；
②整个运动过程中产生的内能；
③滑块相对小车滑行的距离。

36． [化学—选修化学与技术] （15分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
　

(1) ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 ( )
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________________________。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ___________________，此法相比欧洲方法的优点是____________________________。
(5) 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸
钠，化学反应方程式为______________________________________________________。
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。
37．[化学——选修物质结构与性质] (15分)
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
38. [化学----必修5有机化学基础]（15分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：
 

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式 ____________； （2）N—A的反应类型是_____________。
（3）上述转化中和试剂Ⅱ是：_______________（选填字母）。
a．KMnO4（H+） b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有___________ 种处于不同化学环境的氢。
（5）同时符合下列要求D的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有 结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式:_________________
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 _____________________________________。
39．【生物—生物技术实验专题】(15分)
某同学在学习了传统发酵技术的应用后，进行了酸奶制作的实践。制作步骤如下：
准备原料：市场上购得纯牛奶、原味酸奶。工具：带盖瓶子、勺子、可调温电饭锅
制作方法： （1）将瓶子（连同盖子）、勺子放在电饭锅中加水煮沸10分钟。
（2）瓶子稍冷却后，向瓶子中倒入牛奶，再放入电饭锅中沸水浴加热10分钟。
（3）待牛奶冷却至40℃左右（不烫手）时倒入牛奶量1/5的酸奶作“引子”，用勺子搅拌均匀，拧紧瓶盖。
（4）将电饭锅温度调至40℃，继续保温7-8小时。
请回答：
（1）将瓶子等煮沸的目的是_________________________________。
（2）“引子”指的是酸奶中的______，其在发酵过程中完成的主要化学反应是____________（填反应式），它与酿制果醋的菌种在代谢特点上的主要区别是__________。
（3）待牛奶冷却后才能倒入酸奶的原因是___________________________。将瓶盖拧紧的目的是____________________________。
（4）适量饮用酸奶有利于改善腹胀、消化不良等症状，其原理是___________________。
（5）另一名同学在重复相同实验时，为避免杂菌污染而向牛奶中加入了青霉素，结果发酵失败，原因是____________________________________________________。
40．【生物—-现代生物科技专题】（15分）
美国某州的一个奶牛场有一头奶牛，年产奶量达30.8t，创造了世界奶牛产奶量最高新记录。而我国奶牛产奶量年平均水平普遍较低.有人采用下图的方法获得高产奶牛（如图）。
 

 （1）上图方法获得高产奶牛，采用的技术有 、 。（答2种）
（2）①过程为去核，目前完成该过程的常用方法是 ，在将乳腺细胞核移入卵母细胞之前，应将卵母细胞核去除的原因是 。
（3）③过程中选择去核卵母细胞作为受体细胞的原因是 。
（4）④过程的原理是 ，进行④过程时应将重组细胞放入一定的环境中，这里所说的环境相当于牛的 。
（5）为了获得较多遗传物质相同的小牛D，可进行___________操作。
（6）该实验的成功说明已分化的乳腺细胞细胞核中含有与___________一样的全套基因。

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