2013年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力测试题
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本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分。
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的座位号、姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.作答时，考生务必用黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试
卷上的答案无效。做好后只交答题卷。
3．相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Cu 64 Li 7
第Ⅰ卷（本卷共20题，共120分）
一、选择题（本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
l.下列有关动植物克隆的叙述，错误的是
A．克隆培养法获得的有限细胞株大多数具有异倍体核型
B．动物成体细胞需要通过核移植才能克隆繁殖
C．要获得植物克隆的成功，应尽量选择性状优良、细胞全能性表达充分的基因型
D．胡萝卜根细胞脱分化形成愈伤组织后全能性表达能力会增大
2．下面关于植物激素的生理作用及其应用的叙述中，错误的是
A．用细胞分裂素处理侧芽，可解除生长素对侧芽生长的抑制
B．春季水稻种子播种前，可用含赤霉索的温水浸泡种子
C.相对密闭的贮藏环境会诱导产生大量乙烯，不利于新鲜果蔬的长期贮藏
D.用一定浓度的2，4-D处理表土，可以抑制杂草的滋生，免去耕作程序
3．生物的变异可以为进化提供原材料。下列关于变异与进化的叙述，正确的是
A．DNA分子复制时碱基对的缺失会引起基因的丢失
B.杂交育种过程中，通过不断自交、筛选和淘汰，可以改变种群的基因库，获得新物种
C.自然选择能保留种群的有利基因，但不决定新基因的产生
D.环境变化剧烈会加快生物的变异速度，导致生物快速进化
4.右图示某一健康人注射疫苗前后、不同时间采血所测得的抗体水平(箭头表示疫苗注射时间)。下列叙述错误的是
A．b段各淋巴细胞的DNA含量不完全相同
B．d时间是再次接种引发的免疫应答
C．产生甲、已抗体的B细胞不同，其根本原因是mRNA不同
D．甲、乙两曲线表明，不同种类的抗体在体内存留时间的长短可有较 大的差异
5.科学家提取植物细胞中的叶绿体，用高速离心法打破叶绿体膜后，分别出类囊和基质，在不同条件下进行实验（如下表所示），用来研究光合作用过程，下列选项中各试管得到的产物情况正确的是
试管 叶绿体机构 光照 C18O2 ATP、NADPH 三碳酸
甲 类囊体 + + - -
乙 基质 - + + -
丙 基质 + - - +
丁 基质和类囊体 + + - -
(注：表中的“+”表示“添加”，“-”表示“不添加”)
A.甲试管可得到18O2 B．乙试管可得到三碳糖
C.丙试管可得到葡萄糖和淀粉 D.丁试管可得到蔗糖
6．右图表示某神经细胞动作电位和静息电位相互转变过程中甲、乙两种离子出 入细胞的情况。图中①-④表示甲、乙离子出入细胞时不同的转运方式。下列说法正确的是
A．据图分析，甲是Na+，乙是K+
B．神经细胞膜在形成静息电位时对甲的通透性小，对乙的通透性大，从而出现极化状态
C．受到刺激时，由于①途径的作用，膜电位分布为内正外负
D．甲、乙离子出入细胞体现了细胞膜的选择透性
7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A .2013年初，全国多地遭遇雾霾天气，造成部分高速入口关闭，现积极开展PM2.5项目的检测对预防雾霾天气发生有重要意义。
B．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
C．质谱法是测定有机物组成和结构的现代分析方法之一，质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法。
D.石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径。
8.下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是
A．在“硝酸钾晶体的制备”实验中，蒸发溶液至体积减少到原来的一半时，趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水，是为了防止硝酸钾晶体达到饱和而析出。
B.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小。
C.向一支试管中先加入足量的铁粉，然后加入3mL0. mol•L-1的盐酸，充分反应后，静置，
取上层清液滴加两滴K3[Fe(CN)6],会得到蓝色透明溶液。
D．实验中产生的废液、废渣应分类集中处理，不得任意排放；对未知废料不得任意混合。酸碱或有毒物品溅落时，应及时清理及除毒。
9.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化台物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是
A.Z、W、M形成的简单离子，其半径大小关系为Z>W>M。
B.M的最高价氧化物对应的水化物与Y、W两元素最高价氧化物对应的水化物均能反应。
C.工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W单质。
D.Y、Z元素形成的简单氢化物的稳定性：Z>Y。
10.磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池，其工作原理为：
C6Li+FePO4 C6Li(1-x)+(1-x)FePO4+x LiFePO4(C6Li其内部机构
如右图所示，左边用LiFePO4和FePO4作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，他把正极区与负极区隔开，Li+可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于LFP的说法不正确的是
A. LFP电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜回到 正 极材料中。
B.充电时的阴极反应式：C6Li(1-x)+xLi++xe-= C6Li
C.若用该电池电解精练铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA
D.电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液
11.下列说法正确的是
A.按系统命名法，化合物 的名称为2，4-二甲基-5-丙 基庚烷。
B.人们生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶等制品都是通过加聚反应得到的。
C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同。
D.分子式为C4H8Br2的有机物，结构中只含一个甲基的同分异构体(不考虑立体异构)有5种。
12．下列说法正确的是
A.其他条件不变加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离平衡常数增大。
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子方程式为：
Al3++ SO42－+Ba2++30H一＝BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c(0H一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
D.已知 =2.2。在250C时，Ka(CH3COOH)=1.8x10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cd(OH)2]=2.5×10-14,在该温度下，某含有Mg2+、Cd2+两种离子浓度均为0.01 mol•L-1的溶液中，加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol•L-1，则溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀。
13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
A该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子。
B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L。
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4。
D.为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定。
14.如图所示，一串红灯笼在水平风力的吹动下发生倾斜，悬挂绳与竖直方向的夹角为300。设每个红灯笼的质量均为m，绳子质量不计。则自上往下数第一个红灯笼对第二个红灯笼的拉力大小为
A． B． C. D.
15．将一弹性绳沿 轴放置，左端位于坐标原点，用手握住绳的左端， 当 时，使其开始沿 轴作简谐振动，在 时形成如图所示的波形， 点是位于 cm处的质点， 点是位于 cm处的质点，则可知
A．绳波的传播速度为20m/s
B． 点开始振动的方向沿 轴正方向
C． 时 点第一次沿 轴正方向经过平衡位置
D．当 点第一次到达波峰时， 点经过的路程为104cm
16．如图所示为一顶角是1200的等腰三角形玻璃 。现从 中 点 E平行 入射一束红光，全部从 中点 平行 出射，则可知
A．该玻璃砖的折射率
B．可以用插针法来确定这两条光线的位置
C．将入射光束向 侧或 侧平移，则光不会从另一侧平行出射
D．若改用绿光入射，则一定会从底边 出射
17．如图所示，图甲中 为一电动机，当滑动变阻器 的触头从一端滑到另一端的过程中，两电压表的读数随电流表读数的变化情况如图乙所示。已知电流表读数在0.2A以下时，电动机没有发生转动。不考虑电表对电路的影响，以下判断正确的是
A．电路中的电源电动势为3.4V
B．变阻器向右滑动时， 读数逐渐减小
C．此电路中，电动机的最大输出功率为0.9W
D． 变阻器的最大阻值为30Ω
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18.水平地面上有一半径为 ，质量为 的光滑半球面，球面顶端 处有一质量为 的小球，现给该小球以一速度 ,球会沿球面向下运动，到 点时刚好脱离球面，此时 ，则下列说法正确的有
A．若 足够大，小球会从 点离开球面
B．小球刚离开球面时，地面对球面的支持力大于
C．小球刚离开球面时，地面对球面的摩擦力方向水平向右
D．若球面粗糙，脱离时 比光滑时大
19．如图所示， 为正六边形的六个顶点， 分别为 的中点， 为正六边形的中心。现在六个顶点依次放入等量正负电荷。若取无穷远电势为零，以下说法中正确的有
A． 各点具有相同的场强
B. 各点电势均为零
C. 点电势与场强均为零
D.将一负检验电荷从 点沿直线 移到 点的过程中，电势能始终保持不变
20．如图所示,在竖直平面内有一匀强电场，其方向与水平方向成 斜向上，在电场中有一质量为 ，电量为 的带点小球，用长为 的不可伸长的绝缘细线挂于 点，当小球静止于 点时，细线恰好水平。现用外力将小球拉到最低点 ，然后无初速度释放，则以下判断正确的有
A．小球再次到 点时，速度刚好为零
B．小球从 到 过程中，合外力对它做了 的功
C．小球从 到 过程中，小球的机械能增加了
D．如果小球运动到 点时，细线突然断裂，小球以后将做匀变速曲线运动
第Ⅱ卷（本卷共12题 共180分）
三、非选择题（要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位）
21.(10分) 在“探究单摆的周期与摆长的关系”的实验中，小明现在已经准备了中心有孔的小钢球、不易伸长的细线、铁架台及铁夹和游标卡尺。
(1)为了完成实验，他还需要的实验器材有（ ）
A．天平 B．秒表 C．有毫米刻度的米尺 D．打点计时器
(2)为了确定单摆周期，某次计时后秒表的指针如图所示，此读数为 s
（3）小明同学自己设计了表格，并将实验数据填入其中，如下表所示：
①为了探究单摆周期与摆长的关系，根据表格中的数据，请在答题卷的坐标中作出合理的图像
②通过本实验可以得到一些实验结论，请写出其中的两条
A
B
22.（10分）多用电表是电子技术中最常用的仪器之一，尤其是其中的欧姆档，因测量电阻方便而得到使用者的欢迎。但在测电阻时．因欧拇表内连接了电池，故欧姆表可看作一个电源。某实验小组想探究欧姆表打到“Ω×10”档时这个等效电源的特性，展开了一些工作：
(1)第一步，探测等效电源的正负极。某同学取来两个同样型号的电表，将其中一个电表的功能选择开关置于“Ω×10”档位置，将该电表作为被探测的电源。关于另一电表，功能开关的位置最合适的应是
A．直流电流10mA挡 B．直流电压2.5V档
C．直流电压50V挡 D. 交流电压2.5V档
(2)第二步，测量等效电源的电动势与内电阻。以下方案中可行的有
A.用一个直流电压表(内阻约为1KΩ)直接测量等效电源两端的电 压，认为就是它的电动势
B.用一个直流电压表(内阻约为100KΩ)直接测量等效电源两端的电 压，认为就是它的电动势
C.用另一个欧姆表打到“Ω×1”档测量等效电源的内电阻
D．用另一个欧姆表打到“Ω×10”档测量等效电源的内电阻
(3)第三步，进一步探测等效电源的电动势和内电阻。实验小组将多用电表打到“Ω×10”档
后，并按右图中的电路连接，经测量，将结果记录在 表中，并利用相关功能，绘制 (如下表所示)，得到了该图线的方程为 。则该欧姆表的等效电动势为 V,内电阻为 Ω
23.(16分)如图所示， 段A为长度 m的粗糙水平桌面，其动摩擦因数 ，它高出水平桌面 的高度 m， 为一半经 m的光滑半圆形轨道。现有一质量 kg的小球，在恒定的外力 的作用下，由静止开始从水平面的 点开始运动。力 作用一段距离后将其撤去，随后物体从 点飞出，落在水平地面 上某处并反弹，因为与地面碰撞有能量损失，反弹过程水平速度分量不变而竖直速度分量减小，弹起后刚好沿半圆槽 的 点切向进入，开始做圆周运动，且在 点时与圆弧槽间相互作用力恰好为零。取g=10m/s2，试求：
（1） 间距离 ；
（2）外力 作用的距离。
24.(20分)近年来，越来越高的摩天大厦在世界各地落成。日本东京的千年塔设计170层、840米高，而由西班牙著名建筑设计大师哈韦尔皮奥斯设计的上海“超群大厦”甚至将高达
1249.9米。然而，至今普遍使用的钢索吊挂式电梯已经不再适台这样的高度，因为需要的钢索太长、太重会因承受不了自身的重量而断裂。为此德国亚琛工业大学的科研人员设计出了一种磁动力电梯，其原理是利用移动的磁场来带动电梯向上或向下运动。工作原理可简化如下：如图所示， 和 是两根平行竖直轨道，轨道间有垂直轨道平面的等大反向匀强磁场 T,两磁场可向上作匀速运动。电梯轿厢固定在金属框 内(轿厢未画出)。现己知电梯载人时的总质量为 kg，运动时所受阻力 ,金属框垂直轨道的边长 m，两磁场的宽度均与金属框的边长 相同，金属框的总电阻为 Ω，某时段磁场以 m/s的速度向上匀速运动,g=10m/s2求：
(1)电梯速度为零时，它的加速度为多大?
(2)电梯最后向上匀速运动的速度为多大?
(3)电梯向上匀速运动时，外界提供的能量转变为电梯机械能的效率?
25.(22分)如图甲所示，两平行金属板间接有如图乙所示的随时间 变化的交流电压 ，且当 大于零时,上极板电势比下极板高。金属板板长 =0.2m，板间距离 =O.2m。在金属板右侧，紧挨着金属板边缘有一个足够长的匀强磁场区域，其边界为直线 和 ， 、 均与两板中线 垂直，磁感应强度 T，方向垂直纸面向里。现有带正电的粒子流沿两板中线 连续射入电场中，已知每个粒子的速度大小为 m/s，比荷 C/kg,
重力忽略不计。在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视为恒定不变，不考虑因电场变化对带电粒子运动产生的影响，不考虑电荷间的相互影响。求：
(1)能够进入磁场区域的粒子的最大动能与最小动能的比值；
(2)要让穿过 进入磁场的粒子都能从磁场中返回到 ，磁场区域的最小宽度；
(3) 满足什么条件，穿过 进入磁场的粒子能重新返回进入电场?
26．纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知：亚
铜化台物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+。
方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，监色沉淀逐渐转化为砖红色，同
时产生无色无味的气体。
(1)指出N2H4•H2O在反应中的作用：
(2)写出上述制各过程中的总反应方程式：
(3)用甲醛稀溶液代替N2H4•H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，写出甲醛的电子式： ；用 的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后
Cu+继续氧化生成Cu2+ ②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
(4)以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是: ;
写出阳极反应方程式 。
(5)写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式： 。
(6)这样制得的Cu2O中往往宙有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在： 。
27．工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：
Ph-CH2CH3(g) Ph-CH=CH2（g) △H
某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性(又称反应专一性)和产率的影
响，分别作了四组实验，实验结果如下图：
(1)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强PB代替物质的量c(B)也可表示平衡常数，
记作KP，则上述反应的平衡常数KP表达式为： 。
(2)根据反应和图1，请判断： H O(填“<、=、>”，下同)， S O;
请你选择合适的反应温度 。
（3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件，但是对生产设
备的要求大大提高．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的量对反应的
影响结果如图2所示。
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件： 。
A．反应温度相同 B.采用不同的催化剂 C．乙苯的流速相同
D压强都控制在常压下 E.反应相同时间时测定实验数据
②当进料比从7：1增大到20：l时，乙苯的转化率由28％F降到14％，减少了50％
而苯乙烯的选择性由70％降到64％，仅下降不到10％。对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素， 对反应的选择性影响更大。
(4)下列哪些事实可以说明该反应已达平衡： 。
A.水蒸气的体积分数保持不变
B.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
C.混合气体的密度不再变化
D.反应的选择性保持不变
（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7:1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在图中画出反应再次达平衡的 图。
28. 己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。己二酸的传统、绿色合成法原理分别如下：
绿色合成流程如下：
在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL30%的H2O2和磁子。室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯。搭好回流装置(见图)，继续快速剧烈搅拌并加热回流。反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液。
注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；
环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇。
②几种物质在水中的溶解度曲线如图：
(1)对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是： 。
(2)绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是： 。
(3)抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、 、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处： 、 。
（4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤： ，抽滤，洗涤，干燥，称量。请你选择合适的洗涤剂：
A.蒸馏水 B.冰水混合物 C.乙醇 D.滤液
(5)回收未反应完的环己烯的方法是： ；
6)用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图所示：由实验可知： .
29.有机物G是合成治疗恶心、呕吐药物——盐酸阿扎司琼的一种中间体，其合成路线如下:
回答下列问题：
(1)物质G在核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为： 。
(2)写出物质C、F的结构简式： 、 。
(3)指出反应④的反应类型： 。
(4)写出反应①的化学方程式 。
(5)实际生产过程中D的产率较低。请从C的结构特点及反应条件分析原因并提出改进
措施： 。
(6)写出两种满足下列条件的有机物结构简式： 、 。
①分子组成比D少一个氧原子 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③1mol该物质最多可以和含4molNaOH的溶液反应(不考虑苯环上卤原子的水解) ④不能使FeCl3溶液显紫色。
30(14分)沼虾营养丰富，味道鲜美，个体大，生长快，易养殖，市场前景广阔，现已成为我省重点发展的特优水产品之一。沼虾是一种杂食性虾类，适宜生活在水质清新、溶氧量高的水体中。请回答：
(1)在传统养殖过程中，为保证产量，往往向养殖塘中投放大量饵料，一些残余饵料及虾的排泄物沉到水底后被 大量分解，导致水体富营养化、溶氧量降低，沼虾的数量减少。由此可见，沼虾的种群数量变动主要是由 调节的。
(2)为控制水体污染，专家建议在养殖塘中人工引入植物浮床及沉水植物(如下图)。由图可见，鸢尾、苦草与轮叶黑藻在养殖塘中有明显的分层现象，形成群落的 。它们通过与浮游藻类竞争 ，抑制藻类生长，改善水质。
(3)输入该养殖塘的总能量 (填大于、等于或小于)总初级生产量。为了维持
水质洁净，持续获得高产，人工引入植物浮床及沉水植物时往往需要考虑植物的种
类、数量及比例，这主要体现了生态工程的 原理。
(4)近几年不少地方开展了稻田养殖，充分利用稻田良好的生态条件，获得稻、虾双丰收。
这项农业生态工程的 技术能按照生态和经济规律对产业进行综合优 化，求得了生态效益和经济效益的最大化。
31(12分)香蕉果实在成熟过程中，果实中的贮藏物质不断发生转化，使香蕉逐渐变甜。为了验证香蕉果实在成熟过程中贮藏物质的转化情况，课外兴趣小组的同学设计了以下实验方案：
（一)实验原理：香蕉果实在成熟过程中会产生 ，它能促进果实的成熟，导致果肉细胞内的 ，从而使香蕉逐渐变甜。
(二)材料与用具：成熟到第2天的香蕉果肉、成熟到第4天的香蕉果肉、碘—碘化钾溶液、
本尼迪特试剂、蒸馏水、试管、滴管、玻璃缸、酒精灯、量筒、天平等
(三)实验思路：
①制备提取液：取成熟到第2天和第4天的等量香蕉果肉，分别加等量的蒸馏水制成两种提取液；
②实验分组并编号： ……
③实验观察：将以上各组试管置于适宜条件下进行实验，观察比较它们的颜色变化。
请分析回答：
(1)完成上面实验原理和步骤②中的填空；
(2)请设计实验结果记录表，并将预期的实验结果填入表中。
（注：实验结果中记录变化后的颜色以及颜色的深浅，用“+”表示呈浅色，“++”表示呈深包，“-”表示无颜色变化）
32.(18分)培育优质高产的农作物一直是科学家所追求的目标，传统的育种方法虽已培育出了许多新品种，但是存在很大的缺陷。科学家利用基因工程技术将细菌的毒蛋白基因(Bt)导入棉花，成功培育出了抗虫棉。请回答：
（1)与传统育种方法相比，转基因棉的培育是突出的优点是 ．
细菌的毒蛋白基因(Bt)能够在棉花植株体内成功表达，其理论基础是 。
(2)从细菌中获取毒蛋白基因(Bt)后，用DNA连接酶将毒蛋白基因和Ti质粒连接成重组
质粒,先导入 中，然后用它去侵染离体的棉花叶片组织，再通过 培育出抗虫棉。
（3）研究人员发现某些抗虫棉的体细胞内导入两个Bt基因，假设这两个Bt基因随机整合于染色体上，且都能成功表达。某同学认为，两个Bt基因整合于染色体上的情况可有三种情形(如右图所示，黑点表示Bt基因整合位点)。为确定两个Bt基因在染色体上的整合位置，他设计了下列实验方案，请你完善方案中的有关内容。
实验方案：让这些抗虫棉与普通棉进行杂交，统计子代植株中抗虫棉与普通棉之间的比例。
预期结果与结论：
①若后代中 ，则两个Bt基因整合于染色体上的位置如甲图所示；
②若后代中 ，则两个Bt基因整合于染色体上的位置如乙图所示；
③若后代中 ，则两个Bt基因整合于染色体上的位置如丙图所示。
(4)假设这两个Bt基因整合于染色体上的位置如丙图所示，请写出其实验过程的遗传图解。
(注：图解中用A+表示染色体上有Bt基因，A-表示没有Bt基因，A+与A-不是显隐性关系)
2013年稽阳联谊学校高三联考理科综合参考答案
生物部分：
1．A 解析：连续细胞系大多数具有异倍体核型
2. C 解析：相对密闭的贮藏环境氧气浓度低、二氧化碳浓度高，呼吸较弱，乙烯产生较少，有利于新鲜果蔬的长期贮藏。
3. C 解析：碱基对的缺失导致基因突变，不会引起基因的丢失，A错误；杂交育种过程中，通过不断自交、筛选和淘汰，不一定改变种群的基因库，且获得的是新品种，没有新物种产生，B错误；自然选择能保留种群的有利基因，但新基因的产生与自然选择无关，C正确；变化的环境只是对生物起着选择的作用，但与变异的产生没有直接关系。
4. B 解析：b段发生了免疫应答，出现淋巴细胞的增殖现象，A正确；d时间注射的是与a时间不同的疫苗，是初次免疫应答，B错误；产生甲、乙抗体的效应B细胞不同是基因的选择性表达的结果，C正确；据图可知，甲乙两种抗体在体内存留的时间长短有较大的差异。
5. B 解析：甲试管进行的是光反应，得到的是 O2 ，A错误；乙试管有 C O2 、ATP、NADPH，基质中具有RUBP和有关的酶，可以进行碳反应，B正确；丙试管虽具有三碳酸，但没有ATP、NADPH，故不能进行三碳酸的还原，C错误；丁试管蔗糖应在叶绿体外产生，D错误。
6. D 解析：据图分析，甲是K+，乙是Na+ ，A错误；受到刺激时，由于④途径的作用，膜电位分布为内正外负，C错误；离子出入细胞体现了细胞膜的选择透性，D正确。
30.（14分，每空 2分）
(1)分解者（或微生物） 外源性因素 (2)垂直结构 阳光和无机盐(各 1分，填C O2也给1分)
(3)大于 整体、协调(各 1分，若写成“循环、再生”不给分)
（4）种植业和养殖业合理优化（或种养结合，填种植业和畜牧业合理优化也给分）
31．（12分）
（1）乙烯（2分） 淀粉分解成还原糖 （2分，若只答“淀粉分解”，给1分，答“有机物分解”不给分）
实验分组：（每组1分，共4分。加入提取液与试剂的量与方法不作要求）
甲：第二天的提取液+碘—碘化钾溶液； 乙：第二天的提取液+本尼迪特试剂 ；
丙：第四天的提取液+碘—碘化钾溶液； 丁：第四天的提取液+本尼迪特试剂 。
（2）记录表格：（评分标准：标题1分，分组1分，颜色1分，结果1分。共4分）
香蕉果实成熟过程中贮藏物质转化的实验结果记录表
分组
颜色 甲 乙 丙 丁
蓝色 ++ — + —
红黄色 — + — ++
（注：若分组只有两组，且分组与表格均正确，则分组与表格各给2分）
32.（18分，除注明外，每空 2分）
（1）克服了远缘亲本难以杂交的不足（若答“按照人的意愿定向改造生物性状”、“培育新
品种所需时间较短”则给1分）；
遗传信息的传递方式相同（或“生物共用一套遗传密码”，答“遵循相同的碱基配对原则”不给分）。
（2）土壤农杆菌（答“农杆菌”也给分） 植物组织培养（或脱分化和再分化）
（3）①全为抗虫棉； ②抗虫棉与普通棉之比为1:1； ③抗虫棉与普通棉之比为3:1；
（4）遗传图解： P 抗虫棉 普通棉
A+A-A+A- × A-A-A-A-
↓ ↓
配子 1A+A+ 2A+A- 1A-A- A-A-
F A+A+A-A- A+A-A-A- A-A-A-A-
1 2 1
3抗虫棉 ： 1普通棉
评分标准：基因型1分，表现型1分，比例1分，符号1分。共4分
暨阳联考理科综合化学试卷参考答案
7．答案：B。
[解析]硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里，故B不正确。
8．答案：D。
[解析]A中预先加2mL蒸馏水，是为防止硝酸钾晶体达饱和而析出；B中溶质的溶解度越大，析出的晶粒就越细小；Fe3+主要分配在流动相中； C中得到的应为蓝色沉淀；D正确。
9．答案：B。
[解析]X、Y、Z、W、M元素分别为：H、C、O、Na、Al；A中Z、W、M对应简单离子为O2―、Na+、Al3+,半径大小为：O2―>Na+>Al3+,故正确；B中M的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3与Y元素最高价氧化物对应的水化物H2CO3不能反应，故B不正确。C中工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠；D中非金属越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：H2O>CH4正确。
10．答案：D。
[解析]A中锂离子为阳离子，在原电池中阳离子由负极经过电解质溶液流向原电池的正极，A正确；B中充电时阴极发生还原反应，有总反应可得阴极反应为：C6Li(1－x)＋xLi＋＋xe－=C6Li；C中阴极质量增重12.8g时，得到的电子为0.4mol，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA正确。D中锂会与水反应，故不能用水溶液，D不正确。
11．答案：B。
[解析]A主链选错，正确名称应为2,4-二甲基-5-乙基辛烷；B正确； C中若两种二肽互为同分异构,水解产物可能是相同的氨基酸， D满足要求的同分异构体只有4种
12．答案：C。
[解析]A中电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变其他条件改变电离平衡常数不变，A不正确；B正确的离子方程式为：2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,B不正确；C中正确关系式为2c（OH―）+c（A―）=2c（H +）+c（HA），C正确； = ,所以 =2.2×10-5mol•L，根据Ksp可以求算镁离子不沉淀，D不正确
13．答案：A。
[解析] 由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，排除CO32－、NO2－ ，溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，排除Fe2+、Fe3+，一定有Al3+，溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3― ，强酸性溶液中有NO3―，则一定没有Fe2＋、I－，最后根据电荷守恒得原溶液中含H+、NO3－、Al3＋、SO42－ Cl- 五种离子。故A正确，
26．（15分）（1）还原剂（1分）
（2）4Cu(OH)2+ N2H4•H2O = 2Cu2O + N2 +7H2O（2分）
(3) （1分） 过滤（2分）
(4)生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+（2分）Cu + Cl- – e- =CuCl（2分）
(5)2CuCl+2OH- = Cu2O + H2O+2Cl-（2分）
(6) 取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。(其他合理答案也可给分)(3分)
27．（14分）（1） （2分）
(2) < （1分） > （1分） 580~6000C以内都给分（1分）
(3) 低压（1分） ①ACDE（2分） ②温度（2分）
（4）AC（2分）
（5） （2分）
28．（15分）（1）使用浓硝酸会产生含氮物质的废气，污染环境。（2分）
（2）环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率。（2分）
（3）布氏漏斗（1分） 吸滤瓶带有支管（1分）、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚（1分）
（4）冷却结晶（2分） B（2分）
（5）分液（2分）
（6）传统法制得的产品纯度比绿色法高。（2分）
29．（14分）（1）5（1分） 1：1：1：2：3（1分）
（2）C： （2分） F： （2分）
（3）还原反应（1分）
（4） （2分）
（5）分子结构含有酚羟基，易被氧化（1分）；将酚羟基保护后再硝化（2分）
（6） （各1分）羟基和氯原子在苯环上移动位置皆可
物理部分
一、选择题（本大题共4小题。每小题6分，共24分。）
14．答案：D。对下面两个灯笼作为一个研究对象，进行受力分析并进行相关计算得到
15．答案：C。
A错：由题意可知T=1s，由图可知λ=20cm，所以波速v=λ/T=20cm/s
B错：由图可知t=0.75s时，x=15cm的质点，刚开始振动，并且振动方向为y轴负方向，所以N点开始振动方向也应该向y轴负方向
C正确：t=0.75s时，x=5cm的质点第一次沿y轴正方向经过平衡位置，这个振动形式传到N点还要t1=xv=(50-5)cm20cm/s=2.25s，所以当t2=t+t1=3s时N点第一次沿y轴正方向经过平衡位置
D错：t=0.75s时，M点已经经过的路程为8cm，当N点第一次到波峰，还要经历t3=xv=50cm20cm/s=2.5s即2.5T，M点还要经过路程2.5×4×8=80cm，所以M点经过的总路程为88cm
16．答案B。
A错：由图中可知第一次折射时，入射角为60°，折射角为30°，计算可得n=3
B正确。
C错：光路如图
D错：有可能从底边发生折射。
17．答案D
A错：甲图可知E＝3.6V
B错：变阻器向右滑动时，R阻值变大，总电流减小，路端电压即为V2读数逐渐变大
C错：当I＝0.3A时，电动机输出功率最大，最大为6V×0.3A－（0.3A）24Ω＝1.44W
D正确：当I＝0.1A时，变阻器电阻为最大值，由图可知rM=4Ω，r=2Ω，所以R＝EI-r-rM=30Ω
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
18．答案AD
A正确：如果v0>gR ，小球会从A点离开球面
B错：小球离开球面时，小球对球面无作用力，所以地面对球面的支持力等于M g
C错：小球离开球面时，小球对球面无作用力，所以地面对球面的摩擦力为零
D正确：如果球面粗糙，小球下滑到B点速度就比光滑时小，离心运动不会发生
19．答案BC
A错：P、Q、M各点场强大小相同，但方向不同
BC正确：由对称性可以知
D错：P到M过程中，电势由零升高，后又降为零，电能势能就先减小后增大
20．答案BD
A错：小球从P到M过程中，线拉力不做功，只有电场力和小球重力做功，它们的合力也是恒力，大小为3mg，方向水平向右，所以小球到最右边时，速度最大，而不是零
B正确：电场力与重力合力为3mg，这个方向上位移为L，所以做功为3mgL
C错：机械能增加量就是动能增加量3mgL和重力势能增加量mgL之和
D正确：细线突然断裂时，速度方向竖直向上，合外力水平向右，做匀变速曲线运动
三．非选择题（本题共5小题，共78分，要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位）
21．（10分）
（1）BC （2分）
（2）56.2（2分）
（3）① 作图（4分）（正确选择两坐标轴物理量给2分，画L－T2也给分；画过原点直线基本正确给2分）
② 在实验误差允许的范围内，T2与L成正比
可求得重力加速度为9.6m/s2(9.4-9.9)
摆长越长，实验误差越小
（2分。正确回答1条给1分，正确回答2条及以上给2分。其它答案，只要合理也给分）
22． （10分）
①C （3分）
②B（3分）
③ 1.41 V（2分）， 367 Ω（2分）（允许一定的计算误差，保留两位有效数字也可以）
23．（16分）解：
（1）令平抛时间为t1，水平距离为x1，斜抛时间为t2，水平距离为x2。
刚从E点进入，则有 ①（2分）
解 m/s ② （1分）
s ③ （2分）
m ④（1分）
因斜抛可看作逆向的平抛运动，所以
s ⑤（2分）
m ⑥（1分）
所以 m ⑦（1分）
（2）令F作用距离为Δx。
由动能定理 ⑧（4分）
得 m ⑨ （2分）
24．（20分）
（1） ① （2分） ②（1分）
③ （2分） ④ （1分）
可得a=5.9m/s2（2分）
（2）令最后电梯运动速度为v，则有
⑤ （2分） ⑥ （1分）
⑦（1分）
解得v=3.7m/s （2分）
（3）可知 =37%（6分）
25．（22分）（1）带电粒子在电场中运动的时间为t, （2分）
当 时， （2分）
（2 分）
（2）宽度最宽的粒子的运动轨迹如图所示
（2分）
（2分）
解得 （2分）
最小宽 解得 （2分）
（3）设某粒子进入磁场时，速度方向与水平方向成θ角，速度大小为vt，它进磁场与出磁场之间的距离为l,
代入数据可得， （2分）
即所有粒子的距离l是一常数偏转电压（θ角）无关
当粒子水平方向进入磁场时，
故在0— -150V的电压范围内粒子不能返回电场
（2分）
解得 （2分）
故范围为 (有“等号”与没“等号”都给分) (2分)
鄂公网安备 42088102000026号