河南省平顶山许昌新乡2013届高三第三次调研考试理科综合

平顶山许昌新乡2013届高三第三次调研考试理科综合能力测试

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本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
注意事项：
2. 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的位置上。
3. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂出其他答案标号。不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Mg．24 Si．28 S．32 Fe．56 Cu．64
一、选择题：每小题6分，本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞中物质与结构的叙述，正确的是
A．ATP、染色体中含有的五碳糖都是核糖
B．磷脂、质粒都含有的元素是C、H、O、N、P
C．所有细胞中核糖体的形成都与核仁有关
D．B细胞接受抗原刺激发生分化后，高尔基体膜的更新速度一定加快
2．图中①～④表示某细胞的部分细胞器，下列有关叙述正确的是
A．结构①和④都存在碱基A和T的互补配对
B．此细胞不可能是原核细胞，只能是动物细胞
C．结构①不能将葡萄糖分解成二氧化碳和水
D．该图是高倍光学显微镜下看到的结构
3．下列甲图表示在一个细胞周期中不同时期所需时间的示意图，乙图表示一定温度条件下酶活性的变化曲线。关于这两幅图的描述，正确的是
A．利用一定剂量射线处理，基因突变较易在b时期产生
　B．观察有丝分裂装片时，视野中的大多数细胞都处于a时期
　C．在c点所对应的温度会使酶的分子结构被破坏
D．d点表示高温条件，是酶的最适温度
4．分析下列图中的曲线，其叙述错误的是

A．甲图表示CO2的浓度对植物的光合作用强度有一定影响
B．乙图表示在不超过B点所对应的氧浓度情况下，根细胞吸收矿质离子的量随氧浓度的增大而增大
C．丙图表示缩短光照时间可促使A植物提前开花
D．丁图表示OA与AB生长素浓度对植物均起促进作用
5．血友病是伴X染色体隐性遗传病。一个家庭中母亲患血友病，父亲正常，生了一个凝血正常的男孩，关于其形成的原因下列说法正确的是
A．精子形成时减Ⅰ异常减Ⅱ正常 B．卵细胞形成时减Ⅰ异常或减Ⅱ异常
C．精子、卵细胞、受精卵形成均正常 D．精子形成时可能减Ⅰ正常减Ⅱ异常
6．螳螂是一种中大型昆虫，肉食性。有些种类行孤雌生殖（未受精的卵细胞单独发育成个体），性残暴好斗，缺食时常有大吞小和雌吃雄的现象。体色与其所处环境相似，借以捕食多种害虫。下列说法正确的是
A．螳螂为了适应环境，体色朝与环境相似的颜色变异，得以进化
B．螳螂常有大吞小，雌吃雄的现象，体现了种间激烈的竞争关系
C．孤雌生殖说明了未受精的卵细胞具有全能性
D．“螳螂捕蝉，黄雀在后”，从食物链上看螳螂属于初级消费者
7．在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑反应中，下列说法中正确的是
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C． Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu
8．下列说法正确的是
A．3g乙烷中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D．相同物质的量OH－和CH3+ 含有相同数目的电子
9．下列关于有机物的说法中不正确的是
A．乙醇和乙酸均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．正丁烷比异丁烷的沸点高
D．乙醇和乙酸均能与金属钠能反应
10．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A．3种 B．4种 C．5 种 D．6种
11．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
12．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子的物质的量之比为n(Fe3＋)∶n(SO42－)∶n(Al3＋)∶n(M离子)= 2∶4∶1∶1，则M离子可能为下列中的
A．Na+ B．Cl－ C．S2－ D．I－
13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中14题、16题、19题、20题为多项选择题，其它题为单项选择题。
14．如图所示的实验装置为库仑扭秤。细银丝的下端悬挂一根绝缘棒，棒的一端是一个带电的金属小球A，另一端有一个不带电的球B，B与A所受的重力平衡。当把另一个带电的金属球C插入容器并使它靠近A时，A和C之间的作用力使悬丝扭转，通过悬丝扭转的角度可以比较力的大小，改变A和C之间的距离r，记录每次悬线扭转的角度，便可找到力F与距离r的关系。这一实验中用到了下列哪些物理方法
A．微小量放大法
B．极限法
C．比值定义法
D．控制变量法
15．在海洋资源、环境、减灾和科学研究等方面，海洋卫星发挥了不可替代的重要作用。目前世界各国的海洋卫星和以海洋观测为主的在轨卫星已有30多颗。我国分别于2002年5月，2007年4月，2011年8月成功发射海洋一号A、海洋一号B、海洋二号三颗海洋卫星。三颗海洋卫星都在圆轨道上运行。两颗海洋一号卫星运行周期约为100.8分钟，海洋二号卫星运行周期约为104.46分钟。由上述信息可以断定
A．三颗海洋卫星的运行速度都大于同步卫星的运行速度
B．海洋一号卫星比海洋二号运行更慢
C．海洋一号卫星的运行轨道比海洋二号离地更高
D．三颗海洋卫星的运行高度可能超过同步卫星
16．如图所示，在O和O/两点放置两个等量正点电荷，在OO/连线上有A、B、C三个点，且OA=BO/=O/C。一正点电荷沿路径Ⅰ从B运动到C，电场力所做的功为W1；沿路径Ⅱ从B运动到C电场力所做的功为W2。把该正点电荷从A沿OO′连线运动到C，电场力所做的功为W3，则下列说法正确的是
A．W1大于W2
B．W1为正值
C．W1大于W3
D．W1等于W3
17．远距离输电线路的示意图如图所示。若发电机的输出电压不变，变压器均为理想变压器，不考虑电感和电容的影响，则下列说法中正确的是

A．输电线中的电流只由升压变压器原副线圈的匝数比决定
B．升压变压器的输出电压等于降压变压器的输入电压
C．当用户用电器总功率增大时，输电线上损失的功率增大
D．当用户用电器总功率减小时，输电线上损失的功率增大
18．一个质量为m=1kg的物体放在水平光滑地面上，在一水平外力F1=2N的作用下从静止开始做直线运动，物体运动5s后外力撤去，在此时刻再加上一个与F1反向的力F2=6N，物体又运动5s。规定外力F1的方向为正方向，则在物体运动的这个10s的时间内，下列关于物体的速度图像，正确的是
 

19．如图所示，形状和质量完全相同的两个圆柱体a、b靠在一起，表面光滑，重力为G，其中b的下半部刚好固定在水平面MN的下方，上边露出另一半，a静止在平面上。现过a的轴心施以水平作用力F，可缓慢的将a拉离平面一直滑到b的顶端，对该过程分析，则应有
A．拉力F先增大后减小，最大值是G
B．开始时拉力F最大为 G，以后逐渐减小为0
C．a、b间的压力开始最大为2G，而后逐渐减小到G
D．a、b间的压力由0逐渐增大，最大为G
20．如图所示，将小球a从地面以初速度v0竖直上抛的同时，将另一相同质量的小球b从距地面高h处以初速度v0水平抛出，两球恰在处相遇（不计空气阻力，取地面为零势能面）。则下列说法正确的是
A．两球同时落地
B．相遇时两球速度大小相等
C．从开始运动到相遇，球a动能的减少量等于球b动能的增加量
D．相遇后到落地前的任意时刻，球a的机械能小于球b的机械能
21．如图所示为一种获得高能粒子的装置，环形区域内存在垂直纸面向外、磁感应强度大小可调的均匀磁场（环形区域的宽度非常小）。质量为m、电荷量为+q的粒子可在环中做半径为R的圆周运动。A、B为两块中心开有小孔的距离很近的极板，原来电势均为零，每当带电粒子经过A板准备进入AB之间时，A板电势升高为+U，B板电势仍保持为零，粒子在两板间的电场中得到加速。每当粒子离开B板时，A板电势又降为零。
粒子在电场中一次次加速下动能不断增大，而在环形磁场中绕行半径R不变。（设极板间距远小于R） 下列说法正确的是
A．粒子从A板小孔处由静止开始在电场力作用下加速，绕行n圈后回到A板时获得的总动能为2nqU
B．粒子在绕行的整个过程中，每一圈的运动时间不变
C．为使粒子始终保持在半径为R的圆轨道上运动，磁场的磁感应强度大小必须周期性递减
D．粒子绕行第n圈时的磁感应强度为

第II卷(共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题
考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（包括11道题，共129分）
22．(6分)在“描绘小电珠的伏安特性曲线”实验中，用导线a、b、c、d、e、f、g和h按如图所示方式连接电路，电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零。闭合开关后：
（1） 若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3 A，小电珠亮，则断路的一根导线为________。
（2）若电压表的示数为2V，电流表的示数为零，小电珠不亮，则断路的一根导线为________。
（3）若反复调节滑动变阻器，小电珠亮度发生变化，但电压表、电流表的示数都不能调为零，则断路的一根导线为________。
23．（9分）如图所示为“探究加速度与物体受力的关系”的实验装置图。图中A为小车，质量为m1，连接在小车后面的纸带穿过电火花打点计时器B，它们均置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上，p的质量为m2 ， C为弹簧测力计，实验时改变p的质量，读出测力计不同读数F，不计绳与定滑轮、动滑轮之间的摩擦。
（1）电火花打点计时器工作电压为 V的交流电。
（2）下列说法正确的是
A．一端带有定滑轮的长木板必须保持水平
B．实验时应先接通电源后释放小车
C．实验中m2应远小于m1
D．测力计的读数始终为
（3）下图为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的四个计数点之间的距离，相邻计数点间还有四个点没有画出。由此可求得小车的加速度的大小是 m/s2（交流电的频率为50Hz，结果保留二位有效数字）

（4）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a—F图像，可能是下图中的图线 。

24．（14分）有一个长L=4m、倾角为θ=370的斜面，底端有一垂直斜面的挡板。有一质量m=1kg的小物块从顶端A由静止沿斜面下滑，碰到挡板时的速度v=4m/s。若小物块从顶端A由静止沿斜面下滑到某点B（图中未标出）时，对其施加一平行于斜面向上的恒力F=10N，使小物块恰好不撞到挡板上。（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）求：
（1）物块A与斜面间的动摩擦因数 ；
（2）B点到挡板的距离。

25．(18分) 如图所示，两条足够长的平行光滑金属导轨竖直固定放置，导轨电阻不计，其间距为L=2m。在两导轨之间有磁感应强度为B=0.5T的匀强磁场，其方向垂直导轨所在的竖直面水平向外。金属棒ab的质量为m1=2kg，金属棒cd的质量为m2=1kg，ab和cd都与导轨垂直放置，且其长度刚好都和导轨宽度相同，ab和cd的电阻之和为R=1Ω。开始时使ab和cd都静止。当ab棒在竖直面向上的外力作用下，以加速度大小为a1=1m/s2沿两导轨所在的竖直面向上开始做匀加速运动的同时，cd棒也由静止释放。ab棒和cd棒在运动过程中始终和导轨垂直，且和导轨接触良好。重力加速度为g=10m/s2。
试求：（1）当cd棒沿两导轨所在的竖直面向下运动的加速度大小为a2=2m/s2时，作用在ab棒上的外力大小和回路中的总电功率；
（2）当cd棒沿两导轨所在的竖直面向下运动的速度最大时，作用在ab棒上的外力大小和回路中的总电功率。

26．（14分）碳、硅元素的单质和化合物的发现及应用，对于推动人类文明具有重要意义。
Ⅰ．高纯硅是重要的信息材料。
（1）硅元素的原子结构示意图为_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：
。
若参加反应的C和SiO2的物质的量之比为5∶2，则所得产品中单质硅与碳化硅的质量之比为 。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应A为 ，
则反应B的化学方程式为 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，则该反应的化学方程式为 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 （写出1条即可）。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应A中HCl的利用率为90%，反应B中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比约是 。
Ⅱ．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。已知某碳酸镁晶须样品的组成为MgCO3•nH2O （n为1~5的正整数），通过对其进行热重分析得到如右图所示的热重曲线，试根据曲线计算n= 。
27．( 14分)甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有广阔的应用前景。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) ＝ CH3OH(g) △H1＝－116 kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
②已知： △H2＝－283 kJ•mol-1
△H3＝－242 kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 。

③在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
（Ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度
是 。
(Ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数：K = 。

（2）右图Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，某同学想在图Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是__________；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。
28．(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋　　　B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是________。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
实验步骤如下：
a. 称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
② 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 。
29．(10分)番茄是人们日常生活中熟悉的一种蔬果，请分析回答以下问题：

（1）科学家做过这样的实验，将番茄培养在含Ca2+、Mg2+、Si4+的培养液中，一段时间后，测定培养液中这三种离子的浓度（图1）。营养液中的无机盐离子通过__________方式进入番茄体内，吸收结果表明番茄对Si4+的吸收最少，而对另外两种离子的吸收较多，这一差异与根细胞膜上____________________有关。
（2）番茄进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。图2是在CO2浓度一定、环境温度为25℃、不同光照强度条件下测得的番茄叶片的光合作用强度。请据图分析：A点时，该植物叶肉细胞产生ATP的场所是_____________。C点时，该植物的总光合速率为________mg/100 cm2叶•小时（用CO2吸收量表示）。
（3）在成熟的番茄果实中番茄红素含量较高。番茄红素具有较强的抗衰老和抑癌功效，据此可判断该物质的保健功能是通过保护__________（填写某种物质）免受损伤，防止癌症的发生。
30．（12分）下图甲表示人体缩手反射的相关结构（虚线内表示脊髓的部分结构），图乙表示图甲中某部分结构的化学信号传递过程。请据图回答：

（1）要检测反射弧是否完整和正常，可在A、B、C、X、Y、Z六处中的__________ 处给予适宜的电刺激，如果能引起肌肉收缩，则说明该材料符合实验要求。
（2）如果在Y处膜外安放如图所示的灵敏电流表，给予X点一个适宜强刺激，电流表指针发生偏转的次数为__________次。
（3）乙图所示结构为甲图中的_______（填字母），此处传递的信号的形式为__________。
（4）为了探究某种药物（可阻断反射活动）的作用部位，可把图甲所示实验材料随机分为Ⅰ、Ⅱ两组。将该药物涂在Ⅰ组材料的__________（填字母）处，然后给予感受器一适宜刺激，观察肌肉是否收缩，以探究药物是否阻断兴奋在神经元之间的传递；将该药物涂在Ⅱ组材料的__________（填字母）处，然后给予感受器一适宜刺激，观察肌肉是否收缩，以探究药物是否阻断兴奋在神经纤维上的传导。
31．（12分）家蚕原产于我国，是丝绸原料的主要来源，它在人类经济生活及文化历史上有重要地位。请回答下列问题。
（1）家蚕是二倍体生物，体细胞中有28对染色体，其中一对是性染色体，雄蚕含有两个同型的性染色体ZZ，雌蚕含有两个异型的性染色体ZW。正常情况下，雌蚕体细胞有丝分裂后期，含有______条Z染色体，减数第二次分裂后期，含有______条Z染色体。
（2）在家蚕中皮肤正常（A）对皮肤油性（a）为显性，且A和a基因只位于Z染色体上。雄蚕比雌蚕的丝质好，出丝率高，所以极早鉴别出蚕的雌雄具有明显的经济意义。根据油蚕幼虫皮肤油纸样透明和身体虚弱等特点，易于把雌蚕分开，大量淘汰雌蚕，保留雄蚕。可利用表现型为______________________的亲本杂交，杂种F1代中，雄蚕全部正常，而雌蚕都是油蚕。
（3）生物科技工作者用X射线处理蚕蛹，将家蚕第10号染色体上含有黑卵基因的一段染色体转移，连接到___________染色体上，从而可以借助光电自动选卵机将黑卵选出并杀死，达到去雌留雄的目的。蚕卵的这种变异类型在遗传学上称为________________。
（4）在家蚕的一对常染色体上有控制蚕茧颜色的黄色基因（Y）与白色基因（y）。在另一对常染色体上有I、i基因，当基因I存在时会抑制黄色基因Y的作用，从而使蚕茧变为白色；而i基因不会抑制黄色基因Y的作用。若基因型为IiYy、iiyy的两个个体交配，产生了足够多的子代，子代的表现型及比例是__________________。
32．（5分）下图是某地建立的人工生态系统示意图。请分析回答：

（1）下列有关人工生态系统的说法，正确的是（多选）。
A．使废物资源化 B．减少了化肥等工业产品的投入量，有利于环境保护
C．抵抗力稳定性低于森林生态系统 D．实现了能量和物质的循环
（2）细菌在该生态系统中的成分可能属于_______________。在建立该生态系统以前，在炎热的夏天，鱼塘水体会变绿、发臭。从生物因素分析，水变绿的原因是____________，发臭的原因是厌氧微生物分解有机质为不彻底的氧化产物。
（3）右图表示在一定时间内，农田中某一地段东亚飞蝗数量的变化，在图中B点时，该种群的年龄组成属于________型。如果该农田中食虫鸟数量增加，则东亚飞蝗种群的K值将_______。

（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（15分）
（1）（6分）下列关于热学知识的说法正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分．每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A．在一个孤立系统中，一个自发过程中的熵总是向增加的方向进行
B．在使两个分子间的距离由很远(r>10-9m)减小到很难再靠近的过程中，分子间的作用力先减小后增大，分子势能不断增大
C．由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力
D．当空气相对湿度越大时，空气中水蒸气的实际压强越接近同温度下水的饱和气压，人的体表的水分蒸发越慢
E．用油膜法测出油分子的直径后，要估算阿伏加德罗常数，只需再知道油的密度即可

（2）（9分）如图所示，在一圆形管道内封闭有理想气体，用一固定活塞K和不计质量可自由移动的活塞A，将管内气体分割成体积相等的两部分。固定活塞K、可动活塞A和管道中心O处于同一水平线上。管道内气体温度都为T0=300K，压强都为P0=1.0×105Pa。现保持管道下部分气体温度不变，只对管道上部分气体缓慢加热，当可动活塞P缓慢移动到管道最低点时（不计摩擦），求；
①下部分气体的压强
②上部分气体的温度

34．（15分）
（1）（6分）如图甲所示，为一列沿x轴传播的简谐横波在t=0时刻的波形图。图乙表示该波传播的介质中x=2m处的质点a从t=0时起的振动图象。则下列说法正确的是：（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A．波传播的速度为20m/s
B．波沿x轴正方向传播
C．t=0.25s时，质点a的位移沿y轴负方向
D．t=0.25s时，x=4m处的质点b的加速度沿y轴负方向
E．从t=0开始，经0.3s，质点b通过的路程是6m.
（2）（9分）某同学欲测直角三棱镜ABC的折射率n。他让一束平行光以一定入射角从空气投射到三棱镜的侧面AB上（不考虑BC面上的光束反射），经棱镜两次折射后，又从另一侧面AC射出。逐渐调整在AB面上的入射角，当侧面AC上恰无射出光时，测出此时光在AB面上的入射角为α。
①在右面图上画出光路图。
②若测得入射角α=60o，求出折射率n的值。
35．（15分）
（1）(6分如图所示为氢原子的能级示意图。一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，并用这些光照射逸出功为2. 49eV的金属钠。这群氢原子能发出________种不同频率的光，其中有________种频率的光能使金属钠发生光电效应。

（2）（9分）如图所示，质量为mA=2kg的木块A静止在光滑水平面上。一质量为mB= 1kg的木块B以某一初速度v0=5m/s沿水平方向向右运动，与A碰撞后都向右运动。木块A 与挡板碰撞后立即反弹（设木块A与挡板碰撞过程无机械能损失）。后来木块A与B发生二次碰撞，碰 后A、B同向运动，速度大小分别为0.9m/s、1.2m/s。求：：
①第一次A、B碰撞后，木块A的速度；
②第二次碰撞过程中，A对B做的功。
36．[化学一选修2：化学与技术]（15分）
NaCl在纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等方面都有重要作用。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 、 ；
②在联合制碱法中，纯碱工厂与 工厂进行联合生产，以便获得原料 ；
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。
（2）氯酸钾是重要的化工产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用。工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的 性；
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 。
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是 。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti的基态原子有 种能量不同的电子；
②BH-4的空间构型是 （用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 。
A．NH3分子中N原子采用sp3杂化
B．NH3分子的空间构型是正四面体
C．NH3和NH4+是等电子体
D．CN-的电子式为：[∶C N∶]-
E．相同压强时，NH3沸点比PH3高
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
② C60分子结构如右上图所示，则C60分子中含有π键数目为 。
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。
①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为 ；
②已知该晶体的密度a g•cm-3，则该晶胞的体积为 cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO－ －COOCH2CH3
下图是A、B分别经①、②两步反应得到各种产物的相互关系示意图，请回答下列问题：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号) 。
①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_______种峰。
（2）E中含氧官能团的名称是 。
（3）A有两种可能的结构，其中一种结构中所有氢原子处于5种不同环境，则其对应的结构简式为 。
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生水解反应且苯环上的一氯取代物只有2种，则该物质的结构简式是 。
（6）G与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。

39. [生物——选修1生物技术实践]（15分）
甘蔗含糖量高，是生产燃料酒精的优质材料。为了提高酒精产量，需要耐高糖和耐酸特性的酵母菌菌种。请回答下面的问题。
（1）在对甘蔗外植体细胞进行接种前，还需要进行__________和___________两项工作。
（2）在外植体培养获得幼苗的过程中，除了需要提供一定的营养、适宜的温度和光照外，还必须在培养基中添加_______________，并且在___________的条件下培养。
（3）为了获得理想的酵母菌菌种，可以在野生菌种中___________。所用的培养基要额外添加___________________，并且将pH_______（填“调高”或“调低”）。
（4）酵母菌无法直接利用蔗渣废弃物，原因是其___________________________。
40．[生物——选修3现代生物科技专题]（15分）
如图是利用现代生物工程技术治疗遗传性糖尿病（基因缺陷导致胰岛B细胞不能正常合成胰岛素）的过程设计图解，请据图回答：

（1）图中①所示的结构是________________；②所示的结构是________________。
（2）图中③所示的生物工程技术是_________；④所示的生物工程技术是_________。
（3）在图中④所示的生物工程技术中，健康胰岛B细胞基因在进入②之前要构建______，这是基因工程的核心，除含目的基因外，还必须含有启动子、终止子、标记基因。
（4）重组细胞b在一定的细胞分化诱导剂的作用下，可以定向分化形成胰岛B细胞，其根本原因是____________________。培养重组细胞b的培养液中除加入各种营养物质外，还必须加入__________________。
（5）图示方法与一般的异体移植相比最大的优点是____________________________。

理综（化学）参考答案及评分意见
7．B 8．C 9．A 10．D 11．D 12．B 13．C（每题6分，共42分）
26.（14分，每空2分）

Ⅰ．（1） （2）7∶10 （3）①SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl
②SiHCl3+3H2O ===H2SiO3+3HCl+H2↑ 可能发生爆炸（或SiHCl3被O2氧化）
③5∶1 Ⅱ．1
27．（14分，每空2分）（1）①C D
② CH3OH(g)+3/2O2(g)=== CO2(g)+ 2H2O(g) △H ＝－651kJ•mol-1 （无单位或单位不正确扣1分）
③(Ⅰ)270℃ (Ⅱ) 4 L2•mol.-2（无单位或单位不正确扣1分）
（2）O2 ； CH4 + 10OH- CO32- +7H2O +8e- 0.28

28．（15分）（1）BC（2分）
（2）①过滤 、洗涤（2分） 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ＝ 4Fe(OH)3（2分）
② 4FeCl2+ 4H2O+O2 2Fe2O3+8HCl （2分）
（3）①250mL容量瓶（2分） ②b（2分） ③0.975或97.5%（3分）

36．（15分）（1）① NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
（或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ） 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）
② 合成氨 （ 1分） NH3、CO2 （ 2分）③ CO2 NaCl （2分）
（2）① 强氧化 （“氧化”也可）（ 2分）② NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ （2分）
（3）加入食盐使肥皂析出 （2分）
37.（15分）
（1）7(2分) ②正四面体(2分)
（2）ADE（2分，选对2个得1分，见错不得分。）
（3）①非极性 (2分) ②30 (2分)
(4) ①MgH2+2H2O ===Mg(OH)2↓+2H2↑(2分) ②52/(a•NA) (3分)

38．（15分）
（1）①④（2分） 5（2分）
（2）羟基（1分） 羧基（1分）
（3）HCOO－ －COOCH2(CH3)2（2分）
（4）C、F （2分） （5） (2分)
（6）CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O （3分）
许昌新乡平顶山三市2013届高三第三次调研考试
理综生物参考答案
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C
二、非选择题
29.（每空2分，共10分）
（1）主动运输 载体的种类和数量
（2）细胞质基质和线粒体 20
（3）DNA（基因）
30.（每空2分，共12分）
（1）B (2)0 （3）Z ??化学信号?????（4）Z X或Y（X）
31.（每空2分，共12分）
（1）2 0或2 （2）皮肤正常雌蚕和皮肤油性雄蚕
（3）W 染色体（结构）变异（或染色体易位） （4）白色:黄色＝3:1
32.（每空1分，共5分）
（1）ABC （2）分解者、消费者和生产者 浮游藻类爆发
（3）增长 减小
39. [生物——选修1生物技术实践]（除标注外，每空2分，共15分）
（1）配制培养基 外植体消毒
（2）植物激素 无菌
（3）分离（或筛选） 高浓度蔗糖（或葡萄糖） 调低
（4）缺乏相应分解酶系（或缺乏能分解木质素、纤维素和半纤维素的酶）（1分）
40. [生物——选修3现代生物科技专题]（除标注外，每空2分，共15分）
（1）细胞核 内细胞团（或胚胎干细胞）
（2）核移植技术 转基因技术（或重组DNA技术）
（3）基因表达载体
（4）基因(在特定的时间和空间条件下)的选择性表达 动物血清
（5）没有排斥反应（1分）

2013年平顶山许昌新乡高三三模
理科综合物理试题答案及评分标准
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中14题、16题、19题、20题为多项选择题，其它题为单项选择题。
14．AD 15．A 16．BD 17．C 18．D 19．BC 20．CD 21．D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：
22．（6分）（1）h（2分）；（2） d（2分）；（3）g（2分）。
23．（9分）（1）4-6V （2分）；（2）B （2分）；（3）0.49-0.50之间均给分 （3分）；（4）C （2分）。
24．（14分）解：（1）设小物块和斜面之间的动摩擦因数为µ，则有：
mgsin37o－µmgcos37 o＝ma …………………（2分）
v2=2aL …………………………（2分）
联立以上各式解得µ＝0.5 ………………（2分）
（2）设小物块下滑到B点时的速度为v0，B点到斜面低端的距离为x，则有：
A到B的过程，有：v02=2a（L- x）……………………（2分）
B到挡板的过程，有：F- mgsin37o+µmgcos37 o＝ma/…（2分）
v02=2a＇x………………………（2分）
解得：x=0.8m …………………………………（2分）
25．（18分）解：（1）当cd棒的加速度为a2时，设此时ab和cd的速度分别为v1和v2，作用在ab上的外力为F1，回路的总电功率为P1。
对ab：F1-m1g- =m1a1 （2分）
对cd：m2g- =m2a2 （2分）
对整个回路：P1= （2分）
联立以上各式解得：v1+v2=8m/s，F1=30N，P1=64W （3分）
（2）当cd棒的速度最大时，设ab和cd的速度大小分别为v1′和v2′，作用在ab上的外力为F2，回路的总电功率为P2。
对ab：F2-m1g- =m1a1 （2分）
对cd：m2g= （2分）
对整个回路：P2= （2分）
联立以上各式解得：v1′+v2′=10m/s，F2=32N，P2=100W （3分）
（二）选考题：
33．（15分）（1）ACD（6分）。
（2）（9分）① 对下部分气体，等温变化，有：
P0V0= P1V1（2分）
V1= V0 （1分）
解得： P1 =2×l05Pa（1分）
② 对上部分气体，根据理想气体状态方程，有：
（2分）
（1分）
当活塞A移动到最低点时，对活塞A受力分析可得出两部分气体的压强P1 =P2 （1分）
解得： T2=3T0=900 K （1分）
34．（15分）（1）ACE（6分）。
（2）（9分）①光路图如图所示（2分）。
②在AC面上：
sinγ=1/n （1分）
β+γ=π/2 （1分）
cosβ=sinγ=1/n （1分）
sinβ= = /n （1分）
在AB面上：
sinα/sinβ=n （1分）
sinα=nsinβ= （1分）
折射率值为：n= = （1分）
35．（15分）（1）3（3分）； 2（3分）。
（2）①设A、B第一次碰撞后的速度大小分别为 vA1、vB1，取向右为正方向，由动量守恒定律得：
mBv0＝mA vA1+mBvB1　 ………………………………（2分）
A与挡板碰撞，因为没有机械能损失，所以A原速反弹，则第二次A、B碰撞前瞬间的速度大小分别为vA1、vB1，设碰撞后的速度大小分别为vA2、vB2，
由题意知，vA2和vB2方向均向左，取向左为正方向，由动量守恒定律得：
mAvA1-mBvB1＝mAvA2+mBvB2 …………………………（2分）
联立解得：vA1＝2m/s　 vB1＝1 m/s ……………… （2分）
②设第二次碰撞过程中，A对B做的功为W，根据动能定理，
W＝ mBvB22- mBvB12 …………………… （2分）
解得：W =0.22J （1分）
 

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