秘密★考试结束前 【考试时间：3月25日9：30－11：30】
贵州省六校联盟2014届高三第二次联考理科综合
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间150分钟，共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．科学家从某真核细胞中用物理方法获得一结构，进行化学分析，发现只含有大量的C、H、O、N、P元素。关于这一结构，叙述正确的是
A．该结构可能存在于原生质，不可能是细胞壁
B．进一步分析细胞的其他结构，含有少量的Mg，则一定是植物的叶肉细胞
C．若存在于动物细胞质，则同时具有免疫、催化、调节、识别等功能
D．它一定能被蛋白酶分解，其结构的多样性由基因多样性决定的
2．如图一所示，某细胞的部分结构，叙述正确的是
A．这一精细结构图是在高倍镜下看到的，并可判断为原核细胞
B．该细胞可能含有叶绿体，并能进行光合作用
C．该细胞分裂中期，可见染色体、纺锤丝形成的纺锤体、赤道板等
D．生长一段时间后，表现出细胞萎缩、核体积变小、膜通透性增加、酶活性下降等衰老现象
3．叶肉细胞能进行光合作用的条件之一是含有色素，通过对叶绿体中色素提取和分离的实验，来说明色素存在及种类，正确的理解是
A.在研钵中加入SiO2、CaCO3和叶片，迅速研磨就可以提取出色素
B．多次画滤液是为了修正线条更直一点，获得细而直的滤液线
C．层析出的色素只有上方两条，可能是叶片置于暗处的时间较长
D．把提取的色素放入NaHCO3溶液中，给予适当的光照和温度，就能通过光合作用产生有机物
4．有的生物变异仅仅是由于环境因素引起的，有的是由于生殖细胞内的遗传物质改变引起的，以下是关于变异的说法，正确的是
A．基因型为Aa的植株，有的细胞中含有两个A基因，一定是染色体发生了变异
B．基因突变形成等位基因，一定产生新的表现型，增加了基因的多样性
C．基因重组包含同源染色体的姐妹染色单体交叉互换和非同源染色体的自由组合
D．四倍体西瓜内含有三倍体种子，播种后形成无子西瓜，此变异是可遗传的
5．下列关于人体免疫的叙述，正确的是
A．人体三道防线，只有特异性免疫发生于体内，且该免疫中只有效应B细胞不能识别抗原
B．非特异性免疫是能够遗传的，如过敏反应、自身免疫病等
C．特异性免疫中，效应T细胞、效应B细胞、T细胞能产生免疫活性物质
D．麻风杆菌侵入人体后，只有细胞免疫发生作用
6．人体通过调节，使各器官、系统相互协调，成为统一的整体。关于调节，正确的叙述是
A．稳态是通过神经—体液—免疫调节，维持细胞内的PH、温度、渗透压等相对稳定的状态
B．激素既不组成细胞结构，又不供能，也不起催化作用，还不随体液运输
C．内环境中含血浆蛋白、尿素、激素、氨基酸、二氧化碳等成分
D．饭后血糖含量升高，主要是由于胰岛A细胞产生的激素进行调节的结果
7．下列叙述错误的是
A．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
B．波尔多溶液可以给种子消毒
C．BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多
D．Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物
8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NA
B．1.8gD2O中所含有的电子数为1 NA
C．1molFeCl3完全水解可得的胶粒数为1 NA
D．标准状况下，22.4L 氦气中所含的原子数为1 NA
9．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3水解时的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．AgCl溶于水时形成的溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是
A．电池工作时H+移向负极
B．该装置还可以将电能转化成为化学能
C．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D．理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2
11．现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是
A．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B．如果H—H的键能为akJ/mol，o=o键能为bkJ/mol，则断开
1molH-O键所需要的太阳能为（ΔH1+a+b）kJ
C．H2燃烧热为ΔH3kJ/mol
D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ
12．下列实验设计方法正确的是
A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素
B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3
C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-
D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响
13．常温下，下图是用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲线。下列相关的说法错误的是
A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．滴定到B点时，c(Na+)=c(A-)
C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有
c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D．C点溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)>c(A-)
二、选择题：（本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列说法中正确的是
A.奥斯特发现了电流的磁效应，并提出了电磁感应定律
B.库仑提出了库仑定律，并最早实验测得元电荷e的数值
C.伽利略发现了行星运动的规律，并通过实验测出了引力常量
D.法拉第不仅提出了场的概念，而且发明了人类历史上的第一台发电机
15.如图所示，放在粗糙水平面上的物体A上叠放着物体B.A和B之间有一根处于压缩状态的弹簧．A、B均处于静止状态，下列说法中正确的是
A．B受到向左的摩擦力
B．B对A的摩擦力向右
C．地面对A的摩擦力向右
D．地面对A没有摩擦力
16．“嫦娥二号”环月飞行的高度为100km，所探测到的有关月球的数据将比环月飞行高度为200km的“嫦娥一号”更加详实。若两颗卫星环月的运行均可视为匀速圆周运动，运行轨道如图所示。则
A．“嫦娥二号”环月运行的周期比“嫦娥一号”大
B．“嫦娥二号”环月运行的线速度比“嫦娥一号”小
C．“嫦娥二号”环月运行的向心加速度比“嫦娥一号”大
D．“嫦娥二号”环月运行的向心力与“嫦娥一号”相等
17. 如图所示，用一根长杆和两个定滑轮的组合装置来提升重物M，长杆的一端放在地面上通过铰链连结形成转轴，其端点恰好处于左侧滑轮正下方O点处，在杆的中点C处拴一细绳，通过两个滑轮后挂上重物M，C点与O点距离为L，现在杆的另一端用力，使其逆时针匀速转动，由竖直位置以角速度ω缓缓转至水平（转过了90°角）．下列有关此过程的说法中正确的是
A．重物M做匀速直线运动 B．重物M做变速直线运动
C．重物M的最大速度是2ωL D．重物M的速度先减小后增大
18．如图所示，传送带足够长，与水平面间的夹角α＝37°，并以v＝10m／s的速度逆时针匀速转动着，在传送带的A端轻轻地放一个质量为m＝1kg的小物体，若已知物体与传送带之间的动摩擦因数μ＝0．5，（g＝10m／s2，
sin37°＝0．6，cos37°＝0．8）则下列有关说法正确的是
A．小物体运动1s后，受到的摩擦力大小不适用公式F＝μFN
B．小物体运动1s后加速度大小为2m／s2
C．在放上小物体的第1s内，系统产生50J的热量
D．在放上小物体的第1s内，至少给系统提供能量70J
才能维持传送带匀速转动
19．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1:n2=10:1，b是原线圈的中心抽头，S为单刀双掷开关，定值电阻R=10 Ω。从某时刻开始在原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是
A．当S与a连接后，理想电流表的示数为2.2A
B．当S与a连接后，t=0.01 s时理想电流表示数为零
C．当S由a拨到b后，原线圈的输入功率变为原来的4倍
D．当S由a拨到b后，副线圈输出电压的频率变为25 Hz
20．水平固定放置的足够长的U形金属导轨处于竖直向上的匀强磁场中，在导轨上放着金属棒ab，开始时ab棒以水平初速度v0向右运动，最后静止在导轨上，就导轨光滑和粗糙两种情况比较，这个过程
A．安培力对ab棒所做的功不相等 B．电流所做的功相等
C．产生的总内能相等 D．通过ab棒的电量相等
21.如图所示，一个电荷量为-Q的点电荷甲，固定在粗糙绝缘水平面上O点的另一个电荷量为+q、质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲运动，到B点时速度减小到最小值v，已知点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ，A、B间距离为L0，静电力常量为k，则下列说法中正确的是
A .OB间的距离为
B．在点电荷甲产生的电场中，B点的场强大小为
C．点电荷乙在A点的电势能小于在B点的电势能
D．在点电荷甲产生的电场中，A、B间的电势差UAB=
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(129分)
22. （6分）某同学用图（a）所示的实验装置验证牛顿第二定律：
（1）通过实验得到如图（b）所示的a—F图象，造成这一结果的原因是：在平衡摩擦力时木板与水平桌面的倾角 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）该同学在平衡摩擦力后进行实验，为了便于探究、减小误差，应使小车质量M与砝码和盘的总质量m满足____ 的条件
（3）该同学得到如图（c）所示的纸带。已知打点计时器电源频率为50Hz． A、B、C、D、E、F、G是纸带上7个计数点，两计数点之间还有四个点未画出。由此可算出小车的加速度a = m/s2
（保留两位有效数字）。
23.（9分）在做测量电源电动势E和内阻r的实验时，提供的器材是：待测电源一个，内阻为RV的电压表一个（量程略大于电源的电动势），电阻箱一个，开关一个，导线若干。为了测量得更加准确，多次改变电阻箱的电阻R，读出电压表的相应示数U，以 为纵坐标，R为横坐标，画出 与R的关系图象,如图所示。由图象可得到直线在纵轴上的截距为m，直线的斜率为k,试根据以上信息
(1)在虚线框内画出实验电路图。
(2)写出 、 的表达式， ___________ ；_______________
24、（14分）一质量m＝0.5kg的滑块以一定的初速度冲上一倾角为30º足够长的斜面，某同学利用DIS实验系统测出了滑块冲上斜面过程中多个时刻的瞬时速度，如图为通过计算机绘制出的滑块上滑过程中的v－t图。最大静摩擦力可视为等于滑动摩擦力，g取10m/s2，求：
（1）滑块冲上斜面过程中的加速度大小；
（2）滑块与斜面间的动摩擦因数；
（3）判断滑块最后能否返回斜面底端？若能返回，求出返回斜面底端时的动能；若不能返回，求出滑块停在什么位置。
25.（19分）如图所示，s为一电子发射枪，可以连续发射电子束，发射出来的电子初速度可视为0，电子经过平行板A、B之间的加速电场加速后，从o点沿x轴正方向进入xoy平面内，在第一象限内沿x、y轴各放一块平面荧光屏，两屏的交点为o，已知在y>0、0<x<a的范围内有垂直纸面向外的匀强磁场，在y>0、x>a的区域有垂直纸面向里的匀强磁场，大小均为B。已知给平行板AB提供直流电压的电源E可以给平行板AB提供0~U之间的各类数值的电压，现调节电源E的输出电压，从0调到最大值的过程中发现当AB间的电压为 时，x轴上开始出现荧光。（不计电子的重力）试求：
（1）当电源输出电压调至 和U时，进入磁场的电子运动半径之比r1：r2
（2）两荧光屏上的发光亮线的范围。
26．（14分）乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。
实验制备乙醚的化学方程式
2
主要试剂及产品的物理常数
名称 相分子质量 密度
g/mL 熔点
℃ 沸点
℃ 溶解度：g/100ml 溶剂
水 醇 醚
浓H2SO4 98.00 1.84 10.35 340
乙醚 74.00 0.71 -89.12 34.5 能溶 混溶 混溶
乙醇 46.00 0.780 -114.5 78.4 ∞ ∞ ∞
可能副反应
实验步聚
I、在100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。
II、装置C内盛有25 ml 95 %乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。
III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140 ℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145 ℃，约0.5 h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160 ℃，去热源停止反应，得粗产品。
IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。
V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。
请回答相关的问题
（1）装置C的名称： ，冷凝管的进水口是 （答“a”或"b"）
（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序
（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是 。
（4）在步骤III中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响
（5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：
（6）列式计算乙醚的产率： （只列式不必计算出结果）
（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品 .
27．（14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3
开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
（1）氯酸钠的作用是 ；滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则最终所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（写化学式）
（4）最后过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？
。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。
28．（15分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
(1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
① 该反应ΔH________(填“>”或“<”，下同)0，ΔS________0，则该反应________(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自发进行。
② 实际生产条件控制在250℃、1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是
。
(2) 某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.1mol/L。
① 该反应的平衡常数K＝_____ ___。
② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是____ ____(填字母)。
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
③ 若保持同一反应温度将起始物质改为amol CO、bmol H2、cmol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为____________________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是____ ____。
29.（10分）下图二表示棉田内，某一棉株在夏季一晴天内吸收二氧化碳变化情况，图三表示一昼夜(0～24时)在种植有一株棉植株的密闭容器内O2相对含量的变化，据图分析：
(1).图二中，如果C、F时间点合成葡萄糖的速率相等，则C、F两点的呼吸强度的比较结果是____ ___。在FG段，光合作用产生的O2的去向是 _。
(2). E点时，假设温度、光照等各种内外因素都不影响呼吸速率，棉植株实际光合作用吸收二氧化碳的速率是 _。此时，影响棉植株光合作用二氧化碳吸收量的主要环境因素是 。
(3).图三中，bc段相当于图二中的 _段。棉植株在c点光合作用释放的O2量__ ______
（填“＞、＜、＝”）呼吸作用消耗的O2量。
(4).该植株长期处于图三表示的状态，是否能生长_________。，理由是__________________。
30. (9分)芝麻剑，在贵州省仅产于罗甸县境内及流经罗甸的红水河河段，鱼身无鳞，因其体形似剑，身上又布满了芝麻粒大小的黑色斑点而得名。芝麻剑鱼多生活于地下暗河与地上明河交接的深水水域，肉质鲜嫩，它含有多种人类生存必须之微量元素，常食可美容、壮体、延年益寿，吃进嘴里，有淡淡的神奇的香味溢出，令食者心旷神怡，过口难忘。俗言世上美食当数“天上的斑鸠，地上的竹溜，水中的芝麻剑”，的确不假。该鱼第一次性成熟为6-8龄（年），每年4-8月繁殖，难于人工养殖。今有“不吃芝麻剑，枉自到罗甸”之说，未品尝到芝麻剑，那真是人生莫大的遗憾。——摘自贵州罗甸县人民政府网
(1). 罗甸境内红水河某河段分布的所有芝麻剑构成一个 。根据材料分析，制约罗甸境内分布的芝麻剑总数较少的外界环境因素是 。
(2). 按生态系统的成分进行分类，芝麻剑是 ，罗甸境内红水河的不同河段，由于河床的起伏等，分布的芝麻剑和与其有联系的各种生物是有差异的，表明群落的结构特征可以表现在 方向上。
(3). 有人进行人工养殖，在2014年3 月，选定某一区域，投放三千尾3龄（年）鱼苗，以期增加种群数量，各种环境条件适宜，精心养殖下，养殖3年（即2017年3月）内，芝麻剑种群数量的趋势是 （增加、基本不变、减少）。为了长期获得高产，人们调整养殖池内的 关系，使能量持续高效地流向人类最有益部分。
(4).在养殖区内，物种的种类和数量减少， 能力下降， 稳定性增加，说明人类活动可以改变种群演替的 。
31. (8分)2007年6月30 日，合肥逍遥津公园“世纪滑车”的6节车厢搭载了7名乘客，当滑车即将爬升到最高点时，突然停了下来，随后6节车厢急速倒滑，导致最后一节车厢脱轨，目击者说：“事故发生前几秒，过山车在轨道上摇晃，以为它要掉下来时，听见一个尖锐的刮擦声，接着是人们的尖叫……发生难以形容的声响，终于停了下来，我的腿直发抖。”请根据上述材料作答。
(1).目击者的视神经纤维受到刺激产生兴奋，是由于 内流，使膜电位表现出 的结果。
(2).车上的乘客极度恐惧，是产生兴奋后，传入神经把 信号，通过一定的方式运输，传到中枢神经进行综合、分析的结果。大脑皮层能前后联系是因为有 神经（填感觉、运动、感觉或运动、感觉和运动）。
(3).车上乘客在短暂的几秒内，心跳加快， （内分泌腺）活动增加，代谢加强，等各方面的共同作
用，使产热 散热（填“＞、＜、＝”），体温上升，出现了一系列的应激反应。
32. (12分) 某雌雄同株植物花的颜色由两对基因（A和a，B和b）控制，A基因控制色素合成（A：出现色素，AA和Aa的效应相同），该色素随液泡中细胞液pH降低而颜色变浅。另一基因与细胞液的酸碱性有关。其基因型与表现型的对应关系见下表。
基因型 A—Bb A—bb A—BB aa___
表现型 粉色 红色 白色
（1）推测B基因控制合成的蛋白质可能位于 上，并且该蛋白质的功能可能有____________（运输、受体、催化、免疫）作用。
（2）为了探究两对基因（A和a，B和b）是否在同一对同源染色体上，某课题小组参照孟德尔揭示遗传规律的过程，选用了测交实验。
①实验步骤：
第一步：选择表现型和基因型为粉色植株（AaBb）与 杂交。
第二步：观察并统计子代植株花的颜色和比例;
②实验可能的结果（不考虑交叉互换）及相应的结论：
若子代植株的花色及比例为粉色：红色：白色＝1：1：2，则这两对基因 ；若子代植株的花色及比例为 （填一种情况即可），则这两对基因不位于两对同源染色体。
（3）如果通过实验，确认上述两对基因位于两对同源染色体上。用纯合白色植株和纯合红色植株作亲本杂交，F1有2种基因型，全部是粉色植株。这2种基因型的F1植株所占比例相等，它们分别自交，若繁殖率、子代存活率等相同，所得F2的白色植株占总数________，得到白色植株比例较多的F1植株基因型是 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】
（1）已知铝的密度为2.7×103kg/m3，相对原子质量为 27，阿伏加的罗常数6.02×1023mol-1，体积为0.17m3的铝块中的原子数为
（2）如图所示，长为31cm、内径均匀的细玻璃管开口向上竖直放置，管内水
银柱的上端正好与管口齐平，封闭气体的长为10cm，，外界大气压强不变．若把玻璃管在竖直平面内缓慢转至开口竖直向下，这时留在管内的水银柱长为15cm，然后再缓慢转回到开口竖直向上，求：
（1）大气压强p0的值；
（2）玻璃管重新回到开口竖直向上时空气柱的长度；
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）(6分) 如图所示，实线为空气和水的分界面，一束蓝光从空气中的A点沿AO1方向(Ol点在分界面上，图中Ol点和入射光线都未画出)射向水中，折射后通过水中的B点。图中O点为A、B连线与分界面的交点。下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．Ol点在O点的右侧
B．蓝光从空气中射入水中时，速度变小
C．若沿AOl方向射向水中的是—束紫光，则折射光线有可能通过B点正下方的C点
D．若沿AOl方向射向水中的是—束红光，则折射光线有可能通过B点正上
方的D点
E．若蓝光沿AO方向射向水中，则折射光线有可能通过B点正上方的D点
（2）（9分）如图所示，质量为M=0.5kg的框架B放在水平地面上。劲度系数为k=100N/m的轻弹簧竖直放在框架B中，轻弹簧的上端和质量为m=0.2kg的物体C连在一起。轻弹簧的下端连在框架B的底部。物体C在轻弹簧的上方静止不动。现将物体C竖直向下缓慢压下一段距离x=0.03m后释放，物体C就在框架B中上下做简谐运动。在运动过程中，框架B始终不离开地面，物体C始终不碰撞框架B的顶部。已知重力加速度大小为g=10m/s2。试求：当物体C运动到最低点时，物体C的加速度大小和此时物体B对地面的压力大小。
35．【物理—选修3-5】（15分）
（1）（6分）
（1）完成核反应方程： ， 衰变为 的半衰期是1.2分钟，则64克 经过6分钟还有 克尚未衰变．
（2）如图，轻弹簧的一端固定，另一端与滑块B相连，B静止在
水平面上的O点，此时弹簧处于原长。另一质量与B相同的滑块
A从P点以初速度v0向B滑行，当A滑过距离l时，与B相
碰。碰撞时间极短，碰后A、B粘在一起运动。设滑块A和B均可视为
质点，与导轨的动摩擦因数均为μ。重力加速度为g。求：
（1）碰后瞬间，A、B共同的速度大小；
（2）若A、B压缩弹簧后恰能返回到O点并停止，求弹簧的最大压缩量。
36．【化学—选修2 化学与技术】（15分）)
(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
(2)工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
（填“是”或“否”）；
(3)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __ （填两种物质名称），其净水作用的原理是
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。若某天然水中
c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_________。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入
Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
37．【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：
元素代号 A B C
第一电离能(kJ•mol－1) 520 496 419
那么三种元素A、B的元素符号分别为______________，C原子的电子排布式：
形成其单质晶体的化学键类型是________________________________________。
(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。
(4)碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。
38．【化学—选修5 有机化学基础】芳香化合物A（ ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol
（3）有机物C可以由乳酸（ ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化 d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式： ，
反应类型是
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种。
①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、
39. 【生物选修1—生物技术实践】（15分）
为了获得月季花来提取精油，可以通过花直接提取，也可以通过植物组织培养，获得大量的细胞来提取，还可以通过基因工程，把相应的基因转移到微生物中，经过发酵后，从发酵液中提取。请回答：
(1).利用月季花进行直接提取时，常用 法，加热时影响该方法产品的产量或品质的因素有 。（任一合理因素即可）
(2).经月季花药组织培养，取 期的花药培养至 时，获得大量的细胞，然后用上一小题的方法进行提取。
(3).培养转基因酵母菌时，可接种到含有 的培养基，用于抑制培养基内可能存在的细菌。培养到活菌数最多时提取产物，需要通过定期抽样来计数，由于2个或2个以上细胞连在一起，使活菌计数值有所偏低；显微镜直接计数时，由于 ，使活菌计数值有所偏高。
(4).配制培养酵母菌的培养基，马铃薯20g，葡萄糖2g，琼脂2g，水100ml，从化学成分上看，是
培养基。由于不小心，标签掉了，又接种上月季的花药进行培养，除需要加入植物激素等营养物质外，在形成 后，还需要增加光照。.
40. 【生物选修3——现代生物科技专题】 (15分)
玉米中赖氨酸的含量较低，原因是赖氨酸合成过程中，天冬氨酸激酶和二氢吡啶二羧酸合成酶的活性受细胞内赖氨酸浓度的影响。为此，有人提出，将天冬氨酸激酶第352位苏氨酸变成异亮氨酸，将二氢吡啶二羧酸合成酶第104位天冬氨酸变成异亮氨酸，使玉米叶片和种子游离的赖氨酸分别提高5倍和2倍。请回答：
(1).上述材料中，赖氨酸的高产，是通过蛋白质工程来实现的，它通过基因修饰或合成，对现有蛋白质改造后形成的。除此外，还可通过 育种，获得赖氨酸的高产，它是在 等物理因素或亚硝酸、碱基类似物等化学因素下改变基因的碱基对排列顺序，经选育而得。
(2).在基因改造时，需要用到2种工具酶。其中一种酶，如：E•coli DNA连接酶，T4DNA连接酶，后者可以缝合双链DNA片段的 末端。除工具酶外，还需要的工具有 。
(3).将改造后的基因导入玉米时，常用 法，它与常见的双子叶植物的导入方法不同。导入目的基因后，是否可以稳定维持和表达其遗传特性，还需要进行检测与鉴定，检测对象有
（填一种合理的对象）。有时还要进行个体生物学水平的鉴定。
(4).进行上述基因改造后的玉米体细胞，通过 技术得到高产赖氨酸的玉米植株。有人认为转基因植物可以通过花粉传播，会使周围植物受到基因污染，为此，他们建议导入的目的基因需整合在受体的 上，而不是染色体。
物理参考答案
14 .D
15. D弹簧对B有向左的弹力，B保持静止，因此A对B有向右的摩擦力，则B对A的摩擦力向左，选项A、B错误；A、B整体在水平方向不受其他外力作用，因此没有向左或向右的运动趋势，地面对A没有摩擦力，选项C错误、D正确．
16.C
17. B设C点线速度方向与绳子沿线的夹角为θ（锐角），由题知C点的线速度为ωL，该线速度在绳子方向上的分速度就为ωLcosθ．θ的变化规律是开始最大（90°）然后逐渐变小，所以，ωLcosθ逐渐变大，直至绳子和杆垂直，θ变为零度，绳子的速度变为最大，为ωL；然后，θ又逐渐增大，ωLcosθ逐渐变小，绳子的速度变慢．所以知重物的速度先增大后减小，最大速度为ωL．故B正确，A、C、D错误．
故选B．
18.B
19.A.C
20.A.C
21.A、B A、当速度最小时有： ，解得： ，故A正确；
B、到B点时速度减小到最小值v，说明加速度为零，即 ，
由点电荷场强公式 ，故B正确；
C、两带电体之间是吸引力，则电场力对乙做正功，所以电势能减小，故C错误；
D、乙电荷从A运动B过程中，根据动能定理有： ，从A到B的过程中，电场力对点电荷乙做的功为 ，解得 ，故D错误。故选AB。
22. （1）偏大 （2分） （2）M》m （2分） （3）0.20（2分）
（1）图中当F=0时，a≠0．也就是说当绳子上没有拉力时，小车的加速度不为0，说明小车的摩擦力小于重力的分力，所以原因是平衡摩擦力时角度过大；
（2）根据牛顿第二定律得， ，解得 ，
则绳子的拉力 ，知当砝码总质量远小于滑块质量时，滑块所受的拉力等于砝码的总重力，所以应满足的条件是砝码的总质量远小于滑块的质量。
（3）由 得
23. ①电路图如右图所示 （3分）
② （3分）
（3分）
24.a=12m/s2 （4分）； μ= （5分）；s=1.5m（5分）
25.（1）设电子的质量为m，电量为q，经过 和U的电压加速后速度分别为v1和v2，根据动能定理和牛顿第二定律有：
① （1分）
② （1分）
③ （1分）
④ （1分）
由①②③④得 （2分）
（2）由题意可知经加速电压为 加速的电子打在y轴最高点此时r1=a：
y轴上的发光范围为:0<y≤2a (3分)
当加速电压调至 后，越过磁场边界的电子与边界线相切打在x轴的x=2a处。 （3分）
当加速电压调至最大值U时，此时飞出的电子打在x轴最远处，此时运动半径
由数学知识可知， O1O2 =2r2
故，O2 恰好打在x轴上，所以电子垂直打在x轴上：故 （4分）
故在x轴上的发光范围： （2分）
33．（1）1.0×1028个
P1=P0+21cmHg，V1=10S，T1=300K，P2=P0－15cmHg，V2=10S，T2=300K
P1V1=P2V2
P0=75cmHg
（2）P3=75+15=90cmHg，V3=LS
P1V1=P3V3
L=10.67cm
34.（1）BCD
（2）解：物体C放上之后静止时：设弹簧的压缩量为x0，
对物体C，有：mg=kx0 ．．．．．．．．．（1分）
解得：x0=0.02m ．．．．．．．．．（1分）
当物体C从静止向下压缩x后释放，物体C就以原来的静止位置为中心上下做简谐运动，振幅A=x=0.03m。 ．．．．．．．．．（1分）
当物体C运动到最低点时，
对物体C，有：k(x+x0)-mg=ma ．．．．．．．．．（2分）
解得：a=15m/s2 ．．．．．．．．．（1分）
当物体C运动到最低点时，设地面对框架B的支持力大小为F，
对框架B，有：F = Mg +k(x+x0) ．．．．．．．．．（2分）
解得：F=10N
所以框架B对地面的压力大小为10N ．．．．．．．．．．（1分）
35解析：（1） ，2
设A、B质量均为m，A刚接触B时的速度为v1，碰后瞬间共同的速度为v2，以A为研究对象，从P到O，由功能关系 （2分）
以A、B为研究对象，碰撞瞬间，由动量守恒定律得 （2分）
解得 （1分）
（2）碰后A、B由O点向左运动，又返回到O点，设弹簧的最大压缩量为x，
由功能关系可得 （3分）
解得 （1分）
化学参考答案
7．下列叙述错误的是
A．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
B．波尔多溶液可以给种子消毒
C．BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多
D．Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物
8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NA
B．1.8gD2O中所含有的电子数为1 NA
C．1molFeCl3完全水解可得的胶粒数为1 NA
D．标准状况下，22.4L 氦气中所含的原子数为1 NA
9．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3水解时的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．AgCl溶液于水时形成的溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是
A．电池工作时H+移向负极
B．该装置还可以将电能转化成为化学能
C．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D．理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2
11．现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是
A．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B．如果H—H的键能为akJ/mol，o=o键能为bkJ/mol，则断开
1molH-O键所需要的太阳能为（ΔH1+a+b）kJ
C．H2燃烧热为ΔH3kJ/mol
D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ
12．下列实验设计方法正确的是
A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素
B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3
C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-
D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响
13．常温下，下图是用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲线。下列相关的说法错误的是
A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．滴定到B点时，c(Na+)=c(A-)
C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有
c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D．C点溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)>c(A-)
26．（14分）乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。
实验制备乙醚的化学方程式
主要试剂及产品的物理常数
名称 相分子质量 密度
g/mL 熔点
℃ 沸点
℃ 溶解度：g/100ml 溶剂
水 醇 醚
浓H2SO4 98.00 1.84 10.35 340
乙醚 74.00 0.71 -89.12 34.5 能溶 混溶 混溶
乙醇 46.00 0.780 -114.5 78.4 ∞ ∞ ∞
可能副反应
实验步聚
I、在100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。
II、装置C内盛有25 ml 95 %乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。
III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140 ℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145 ℃，约0.5 h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160 ℃，去热源停止反应，得粗产品。
IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。
V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。
请回答相关的问题
（1）装置C的名称： ，冷凝管的进水口是 （答“a”或"b"）
（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序
（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是 。
（4）在步骤III中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响
（5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：
（6）列式计算乙醚的产率： （只列式不必计算出结果）
（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品
答案：
（1）分液漏斗 b
（2）先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌
（3）因为乙醚容易挥发，且易燃烧，防止与空气混合遇明火而爆炸
（4）乙醇来不及反应就被蒸馏出来。
（5）蒸馏
（6）
（7）因为在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。
27．（14分）
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、
H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3
开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
（1）氯酸钠的作用是 ；滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则最终所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（写化学式）
（4）最后过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？ 。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。
28．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
(1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
① 该反应ΔH________(填“>”或“<”，下同)0，ΔS________0，则该反应________(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自发进行。
② 实际生产条件控制在250℃、1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是___________________
________________________________________________________________________。
(2) 某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.1mol/L。
① 该反应的平衡常数K＝________。
② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
③ 若保持同一反应温度将起始物质改为amol CO、bmol H2、cmol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为____________________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。
(1) ① ＜ ＜ 不一定 ② 该压强下，CO转化率已较高(90%左右)，再增大压强，CO转化率提高不大，且生产成本增加
(2) ① 6.25 ② bc ③ a＋c＝2和b＋2c＝6或b＝2＋2a 1.8＜c≤2
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）)
(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号
(2)工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
(3)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __ （填两种物质名称），其净水作用的原理是
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。若某天然
水中c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为
_________。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
36．（1）③①② （2）否 否
（3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） （2分）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
（4）10° （5）740 1484
37．（15分）2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：
元素代号 A B C
第一电离能(kJ•mol－1) 520 496 419
那么三种元素A、B的元素符号分别为______________，C原子的电子排布式：
形成其单质晶体的化学键类型是________________________________________。
(1)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。
(4)碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。
解析：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。
(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为2＋22＝2，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为6＋22＝4，O原子杂化类型为sp3。
(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3＋32＝3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B—Cl键的键角为120°。
(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I－。
答案：(1)Li、Na 1S22S22P63S23P64S1 金属键
(2)sp sp3
(3)120°
(4)4 6
38．芳香化合物A（ ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol
（3）有机物C可以由乳酸（ ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化 d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式： ，
反应类型是
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种。
①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、
生物参考答案
选择题：ABCDCC
29.10分， 除标注外，各1分
(1)F>C 细胞呼吸或线粒体、自由扩散/释放到周围空气中或细胞外（2项） （2分）
(2)32（单位） 温度
(3)BG ＝
(4) 否或不能 每天密闭装置内的O2含量比实验前低(说明植株细胞呼吸消耗的有机物总量多于光合作用合成的有机物总量，因此没有积累有机物) （2分）
30.9分， 各1分
(1)种群 生存空间小、有限或地理隔离（任一）
(2)消费者 水平
(3)基本不变 能量流动
(4)自我调节 恢复力 速度和方向（2项）
31.8分 ，除标注外，各1分
(1)Na+ 内正外负
(2)电信号和化学（2项） 感觉和运动 各2分
(3)甲状腺、肾上腺（任一） 大于
32.12分 ， 除标注外，各2分
（1）液泡膜 （H+跨膜）运输 （各1分）
（2） 白色植株aabb
位于两对同源染色体 粉色：白色＝1：1或红色：白色＝1：1 （任一）
（3） (亲本AABB×AAbb或aaBB×AAbb) 11/32 AaBb（7/16,而AABb为1/4）
39. 15分 ，除标注外，各2分
(1)水蒸气蒸馏 温度、时间等
(2)单核 愈伤组织
(3)青霉素等抗生素 没有染色，死亡的菌体也记入总数
(4)天然（1分） 幼苗
40. 15分 ，除标注外，各2分
(1)诱变 紫外线，电离辐射等（任一）
(2) 黏性和平（末端） 运载体或质粒
(3)基因枪 DNA或目的基因、目的基因转录出的mRNA、目的基因表达出的蛋白质
(4)植物组织培养（1分） 线粒体和叶绿体（任一）
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