湖南省长沙市重点中学2014届高三第八次月考理科综合 2014.4.
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注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡及本试卷上。
2.回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。
3. 第Ⅱ卷33－40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效。
4.考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn~65 Al~27
第Ⅰ卷 (选择题，共21小题，每小题6分，共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.嗜盐菌是一种能在高浓度盐溶液中生长的细菌，该菌中有一种结合蛋白质称为菌紫质，菌紫质能将光能转换成化学能。下列叙述不正确的是
A．加入呼吸抑制剂影响菌紫质的合成 B．嗜盐菌属于生态系统中的生产者
C．嗜盐菌的能量转化发生在类囊体膜上 D．菌紫质的功能与叶绿素等色素分子类似
【答案】C
2.用3H标记的胸腺嘧啶核苷酸参与果蝇的细胞分裂，下列说法不正确的是
A. 若是精原细胞进行减数分裂，则减数第二次分裂中期有4条染色体具有放射性
B. 若是体细胞进行有丝分裂，则后期有16条染色体具有放射性
C. 果蝇的消化道上皮细胞也会大量利用3H标记的胸腺嘧啶核苷酸
D. 若用3H标记的尿嘧啶核苷酸，各种细胞利用该核苷酸的量不同
【答案】C
3.牵牛花的颜色可随液泡中的酸碱度不同而发生变化，如液泡中的花青素在碱性时显蓝色，中性时显紫色，酸性时显红色，生理机制如下。则下列说法中正确的是（ ）
A．可以通过用无水乙醇提取花青素体外模拟不同pH环境验证花色变化的机理
B．图中a、b的过程是同时进行的，也能够发生在原核细胞中
C．牵牛花在清晨时开蓝花, 中午转为紫色，下午则可能为红花蓝色
D．蛋白R是一种载体蛋白，说明基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物性状
【答案】D
4.下列关于现代生物进化理论的观点正确的是
A．控制桦尺蠖黑色体色的基因S由5%上升到95%，由此可见形成了新的桦尺蠖物种
B．自然选择通过直接选择基因型而导致基因频率的改变
C．有性生殖方式增强了生物变异的多样性，使生物进化速度明显加快
D．被山洪隔开几千年的两个鼠种群在形态、体色等方面大不相同，不可能仍为同一物种
【答案】C
5.下图表示人体内的细胞与外界环境进行物质交换的过程，下列叙述错误的是
A．若某人长期营养不良，将会导致①渗透压降低，②增多
B．从外界环境摄入的K+进入细胞的途径为：外界环境→消化系统→A→①→②→组织细胞
C．①中若无机盐浓度过高，下丘脑分泌的抗利尿激素将增多
D．淋巴细胞生活的内环境只有③
【答案】D
6.某研究小组用玉米进行了相关的实验，图一是对玉米胚芽鞘进行的单侧光处理，一段时
间后，将胚芽鞘尖端下部纵切，切面如图二所示，图三示意的是一株倒伏的玉米植株。
以下分析正确的是
A.图二中的c处细胞对应图一的a部位
B.由图分析可知，生长素通过促进细胞分裂使植物生长
C.图二中的d部位的效果相当于图三中的e部位
D.图二中的c部位的效果相当于图三中的g部位
【答案】C
7．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．
理解此图，判断下列说法错误的是( )
A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位
B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋
C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强
D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝
【答案】B
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4
B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol•L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、CH3COO-
D．pH=1的溶液中：Na＋、NO－3、S2-、Cl－
【答案】B
9．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物
C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
【答案】D
10．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
【答案】D
11．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 ( )
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
【答案】C
12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C20H30O
B．该物质能与NaHCO3溶液反应
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该物质分子中的所有碳原子均共面
【答案】C
13．锌与100 mL 18.5 mol•L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是( )
A．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
C．反应中共消耗97.5 g Zn
D．反应中共转移3 mol电子
【答案】A
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18小题只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分)
14. 火车在平直轨道上以平均速度v从A地到达B地历时t，现火车以速度v’由A匀速出发，中途刹车停止后又立即起动加速到v’然后匀速到达B，刹车和加速过程都是匀变速运动，刹车和加速的时间共为t’，若火车仍要用同样时间到达B地，则速度v’的大小应为（ ）
A．v t／（t－t’） B．v t／（t＋t’）
C．2v t／（2 t－t’） D．2v t／（2 t＋t’）
【答案】C
15.如图所示为一有界匀强电场，场强方向为水平方向(虚线为电场线)，一带负电粒子以某一角度θ从电场a点斜向上方射入，沿直线运动到b点，则可知( )
A．电场中a点的电势低于b点的电势
B．粒子在a点的动能与电势能之和与在b点时的动能与电势能之和相等
C．粒子在a点时的动能小于在b点时的动能，在a点时的电势能大于在b点时的电势能
D．粒子在a点时的动能大于在b点时的动能，在a点时的电势能小于在b点时的电势能
【答案】D
16．如图，游乐场中，从高处A到水面B处有两条长度相同的光滑轨道。甲、乙两小孩沿不同轨道同时从A处自由滑向B处，下列说法正确的有( )
A．甲的切向加速度始终比乙的大
B．甲、乙在同一高度的速度相同
C．甲、乙在同一时刻总能到达同一高度
D．甲比乙先到达B处
【答案】D
17．如图所示，电动势为E、内阻为r的电池与定值电阻R0、滑动变阻器R串联，已知R0＝r，滑动变阻器的最大阻值是2r。当滑动变阻器的滑片P由a端向b端滑动时，下列说法中正确的是( )
A．电源的输出功率先变小后变大
B．电源的输出功率先变大后变小
C．滑动变阻器消耗的功率变小
D．定值电阻R0上消耗的功率先变大后变小
【答案】C
18．在倾角为θ的光滑斜面上有两个用轻弹簧相连接的物块A、B，它们的质量分别为m1、m2，弹簧劲度系数为k，C为一固定挡板，系统处于静止状态．现开始用一恒力F沿斜面方向拉物块A使之向上运动，当物块B刚要离开C时，物块A运动的距离为d，速度为v.则此时( )
A．物块B满足m2g sin θ＝kd
B．物块A加速度为kdm1
C．物块A重力的功率为m2g sin θv
D．弹簧弹性势能的增加量为Fd－m1gd sin θ－12m1v2
【答案】D
19．为了探测某星球，载着登陆舱的探测飞船在以该星球中心为圆心、半径为r1的圆轨道上运动，周期为T1，总质量为m1.随后登陆舱脱离飞船，变轨到离该星球更近的半径为r2的圆轨道上运动，此时登陆舱的质量为m2，则下列说法正确的是( )
A．该星球的质量为M＝4π2r1GT21
B．登陆舱在半径为r1与半径为r2的轨道上运动时的速度大小之比为v1v2＝
C．该星球表面的重力加速度为g＝4π2r1T21
D．登陆舱在半径为r2的轨道上做圆周运动的周期为T2＝T1 r32r31
【答案】BD
20.如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比是10∶1，原线圈输入交变电压u=100 sin50πt（V），在副线圈中串接有理想电流表和定值电阻R，电容器并联在电阻R两端，电阻阻值R=10Ω，关于电路分析，下列说法中正确的是：（ ）
A.电流表示数是1A
B.电流表示数是 A
C.电阻R消耗的电功率为10W
D.电容器的耐压值至少是 V
【答案】CD
21.如图所示，竖直放置的两块很大的平行金属板a、b，相距为d，ab间的电场强度为E，今有一带正电的微粒从a板下边缘以初速度v0竖直向上射入电场，当它飞到b板时，速度大小不变，而方向变成水平方向，且刚好从高度也为d的狭缝穿过b板而进入bc区域，bc宽度也为d，所加电场大小为E，方向竖直向上，磁感应强度方向垂直于纸面向里，磁感应强度大小等于 ，重力加速度为g，则下列关于粒子运动的有关说法中正确的是：（ ）
A.粒子在ab区域中做匀变速运动，运动时间为
B.粒子在bc区域中做匀速圆周运动，圆周半径r=2d
C.粒子在bc区域中做匀速圆周运动，运动时间为
D.粒子在ab、bc区域中运动的总时间为
【答案】ABD
第Ⅱ卷 (非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(11题，共129分)
22．(6分)在一次课外活动中，某同学用图甲所示装置测量放在水平光滑桌面上铁块A与金属板B间的动摩擦因数。已知铁块A的质量mA=1 kg，金属板B的质量mB=0.5 kg。用水平力F向左拉金属板B，使其一直向左运动，稳定后弹簧秤示数的放大情况如图甲所示，则A、B间的摩擦力Ff=______N，A、B间的动摩擦因数μ= 。（g取10 m/s2）。该同学还将纸带连接在金属板B的后面，通过打点计时器连续打下一系列的点，测量结果如图乙所示，图中各计数点间的时间间隔为0.1 s，可求得拉金属板的水平力F= N
【答案】2.50 （2分） 0.25 （2分） 3.50 （2分）
23．（9分）如图甲所示，为测量电源电动势和内电阻的实验电路图，某同学按电路连好实验器材并进行测量，记录数据如下表：
⑴请在图乙中画出U–I图像（写在答卷页上相应的区域），并根据图线求出电动势E= V(保留两位有效数字)，内电阻r= Ω(保留一位有效数字)。
⑵若实验室没有合适的电压表，某同学用老师提供的多用电表测量电压，实验时多用电表黑表笔应连接图甲中的 (填a或b)，某次测量时多用表档位开关置于直流电压2.5Ｖ档，示数如图丙所示，此时电源路端电压为 Ｖ。
【答案】⑴U－I图如图（2分）； 1.5（2分）； 0.9（2分）
⑵ b；1.25 （3分）
24．(13分) 质量为m＝1.0 kg的小滑块(可视为质点)放在质量为M＝3.0 kg的长木板的右端，木板上表面光滑，木板与地面之间的动摩擦因数为μ＝0.2，木板长L＝1.0 m．开始时两者都处于静止状态，现对木板施加水平向右的恒力F＝12 N，如图所示，经一段时间后撤去F.为使小滑块不掉下木板，试求：用水平恒力F作用的最长时间．(g取10 m/s2)
解析：撤力前后木板先加速后减速，设加速过程的位移为x1，加速度为a1，加速运动的时间为t1；减速过程的位移为x2，加速度为a2，减速运动的时间为t2.由牛顿第二定律得
撤力前：F－μ(m＋M)g＝Ma1 (2分)
解得a1＝43 m/s2 (1分)
撤力后：μ(m＋M)g＝Ma2 (2分)
解得a2＝83 m/s2 (1分)
x1＝12a1t12，x2＝12a2t22 (2分)
为使小滑块不从木板上掉下，应满足x1＋x2≤L (2分)
又a1t1＝a2t2 (2分)
由以上各式可解得t1≤1 s
即作用的最长时间为1 s. (1分)
25.(19分)如图甲所示，表面绝缘、倾角=30的斜面固定在水平地面上，斜面的顶端固定有弹性挡板，挡板垂直于斜面，并与斜面底边平行。斜面所在空间有一宽度D=0.40m的匀强磁场区域，其边界与斜面底边平行，磁场方向垂直斜面向上，磁场上边界到挡板的距离s=0.55m。一个质量m=0.10kg、总电阻R=0.25的单匝矩形闭合金属框abcd，放在斜面的底端，其中ab边与斜面底边重合，ab边长L=0.50m。从t=0时刻开始，线框在垂直cd边沿斜面向上大小恒定的拉力作用下，从静止开始运动，当线框的ab边离开磁场区域时撤去拉力，线框继续向上运动，并与挡板发生碰撞，碰撞过程的时间可忽略不计，且没有机械能损失。线框向上运动过程中速度与时间的关系如图乙所示。已知线框在整个运动过程中始终未脱离斜面，且保持ab边与斜面底边平行，线框与斜面之间的动摩擦因数= /3，重力加速度g取10 m/s2。
(1)求线框受到的拉力F的大小；
(2)求匀强磁场的磁感应强度B的大小；
(3)已知线框向下运动通过磁场区域过程中的速度v随位移x的变化规律满足v＝v0- (式中v0为线框向下运动ab边刚进入磁场时的速度大小，x为线框ab边进入磁场后对磁场上边界的位移大小)，求线框在斜面上运动的整个过程中产生的焦耳热Q。
解析：
(1)由v-t图象可知，在0～0.4s时间内线框做匀加速直线运动，进入磁场时的速度为v1=2.0m/s，所以在此过程中的加速度a= =5.0m/s2 (1分)
由牛顿第二定律有F-mgsin - mgcos=ma (2分)
解得F=1.5 N (1分)
(2)由v-t图象可知，线框进入磁场区域后以速度v1做匀速直线运动，产生的感应电动势
E=BLv1 (1分)
通过线框的电流I= = (1分)
线框所受安培力F安=BIL (1分)
对于线框匀速运动的过程，由力的平衡条件有F=mgsin+μmgcos+ (2分)
解得B=0.50T (1分)
(3)由v-t图象可知，线框进入磁场区域后做匀速直线运动，并以速度v1匀速穿出磁场，说明线框的宽度等于磁场的宽度D=0.40m (1分)
线框ab边离开磁场后做匀减速直线运动，到达档板时的位移为s-D=0.15m (1分)
设线框与挡板碰撞前的速度为v2，由动能定理，有
-mg(s-D)sin-μmg(s-D)cos= (1分)
解得v2= =1.0 m/s (1分)
线框碰档板后速度大小仍为v2，线框下滑过程中，由于重力沿斜面方向的分力与滑动摩擦力大小相等，即mgsinθ=μmgcosθ=0.50N，因此线框与挡板碰撞后向下做匀速运动，ab边刚进入磁场时的速度为v2=1.0 m/s；进入磁场后因为又受到安培力作用而减速，做加速度逐渐变小的减速运动，设线框全部离开磁场区域时的速度为v3
由v＝v0- 得v3= v2 - =-1.0 m/s，
因v3<0，说明线框在离开磁场前速度已经减为零，这时安培力消失，线框受力平衡，所以线框将静止在磁场中某位置。 (1分)
线框向上运动通过磁场区域产生的焦耳热Q1=I2Rt= =0.40 J (1分)
线框向下运动进入磁场的过程中产生的焦耳热Q2= =0.05 J (2分)
所以Q= Q1+ Q2=0.45 J (1分)
26．(15分)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
(3)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是
（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为 。
(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为______________________________________。放电时正极附近溶液的PH________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。
【答案】26．
(2)0.032(2分)
(3)ClO-+H2O HClO+OH- 6Fe2++12ClO-+12H2O=5Fe(OH)3↓+Fe3++3Cl-+9HClO
(4)H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O(2分) 增大(1分)
(5)2Fe3＋＋SO2－3＋H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋(2分) H＋与NO－3组成的硝酸把Fe2＋氧化(2分)
27．(14分)2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：
(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋，该实验的具体操作是
。
(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO2－3)＝0.50 mol/L，c(HCO－3)＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝______________________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入_______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol•L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol•L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为： ___________________________________________________。
27．解析：(1)检验溶液中含有Na＋，常用焰色反应。
(2)根据物料守恒，c(Na＋)＝ 2×0.51 mol/L＝1.02 mol/L，pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol/L。
(3) 溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3 n(Fe2＋)＝ 0.009 mol, 根据电子得失守恒，则n(KMnO4)＝0.003 mol。
(4) )根据信息：当c(Cu2＋)•[c(OH－)]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝10－8 mol•L－1，pH＝6。
【答案】(1)焰色反应(2分) 将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色（2分）
(2)102 ∶1(2分)
(3)Na2CO3(2分) 0.003(2分)
(4)6(2分)
(5)ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O===3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑(2分)
28．（14分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、 等杂质。某同学设计了 如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为 ，滴定管的读数为 mL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为 mL，称得D装置的质量为 ，
(4)数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 __________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 的质量分数为 ___________。(该实验条件下的气体摩尔体积为 )。
28.【解析】（1）AlN与强酸、强碱的反应实质上是AlN先与水发生水解反应，生成Al(OH)3和NH3，生成物然后再分别与强酸或强碱反应。
（2）从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。为了保证生成的氨气全部被吸收，实验装置设计了K2这一活塞和导管，目的就是反应后从此处通入惰性气体将氨气排除被充分吸收。根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，可求得AlN的质量分数；根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，可求得Al4C3的质量分数。
【答案】（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）②K1
③NaOH
④打开K2， 通入空气一段时间
（4）① ×100%
②偏小
③ ×100%
29．(12分) 图甲表示酶和催化剂改变化学反应速率的原理，图乙表示加入抑制剂对起始反应速率的影响。酶的抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子。竞争性抑制剂与底物竞争酶的活性部位，非竞争性抑制剂和酶活性部位以外的其它位点结合，从而抑制酶的活性。请分析作答：
(1)从甲图可知，该酶降低的活化能是 （用图中字母表示），与无机催化剂相比 ，因而催化效率更高。
(2)活细胞产生酶的场所有 ，需要的原料是 。
(3)图乙中对照组是 曲线的结果，其中B为加入 抑制剂的曲线，判断理由是 。请在图乙中画出加入该酶的激活剂的曲线。
(4) 信号肽假说认为，编码分泌蛋白的mRNA在翻译时首先合成的是N末端带有疏水氨基酸残基的信号肽，它被内质网膜上的受体识别并与之相结合。信号肽经由膜中蛋白质形成的孔道到达内质网内腔，但蛋白质转到高尔基体加工时却没有了该信号肽序列。据此我们可以推断内质网中可能存在的酶及作用是 。
(5) 蛙的红细胞合成酶所需要的ATP主要由 （过程）产生的。
【答案】29.(12分)（1）EB-EC 降低活化能的作用更显著
（2） 细胞核或核糖体 核糖核苷酸或氨基酸
（3） A 竞争性 随底物浓度的增加，与抑制剂结合的酶的比例越小，抑制作用逐渐减弱并接近正常的最大反应速度(2分)
(2分)
（4）含中有蛋白酶，把信号肽切去(2分)
（5）有氧呼吸
30.(8分)果蝇品系众多，是遗传学研究的常用材料。用表中四种果蝇作亲本进行杂交实验，2号染色体上卷曲翅(A)对正常翅(a)为显性，且显性纯合致死；影响果蝇眼色的多个复等位基因：红眼（B1）＞伊红眼（B2）＞白眼（b）。
甲 乙 丙 丁
卷曲翅红眼♂ 卷曲翅红眼♀ 正常翅白眼♂ 正常翅白眼♀
（1）雌果蝇的染色体组成是 ，雄果蝇正常减数分裂的过程中，有2条Y染色体的细胞叫做 细胞。
（2）果蝇眼色复等位基因是由 形成的。若要通过一次杂交实验确定基因B1、B2、b是在常染色体上还是在X染色体上，可设计实验如下：杂交组合序号为 。子代性状如果雌性全为红眼，雄性_________________，则基因位于X染色体上；只考虑眼色的遗传，果蝇的基因型有 种。
（3）若已确定B1、B2、b基因在X染色体上，乙和丙杂交，F1的基因型最多有 种，此种情况下,F1中出现正常翅红眼雌果蝇的几率为 。
【答案】30.(8分)（1）6+XX或3对+XX， 次级精母
（2）基因突变 甲 ×丁 全是白眼 9
（3） 8 1/8
31.（10分）人体内某反射弧如图一所示，电流计的两个电极位于神经纤维膜的外侧；当给予A点不同强度刺激后，A点在不同时刻膜电位的变化情况如图二所示；图三则示意给予A点刺激后，在某一时刻不同位点膜电位的情况。请据图分析作答：
（1）图一中，虚线部分示意的结构为_________，C处一般是神经元的___________部分的细胞膜，该膜上发生的信号转换为________________。若先刺激①神经元，电流表指针偏转_____次，再刺激②神经元，电流表指针偏转______次，由此说明兴奋在两个神经元之间的的传递是_____的。
（2）由图二分析可知，若D点受到的刺激为阈下刺激，与阈上刺激相比，Na+内流量_____，
_______（能，不能）介导细胞产生动作电位。
（3）轴突膜处于HI段状态时，______离子通道大量开放，与图二中_____段膜电位状态相同。
【答案】
31.(10分) （1）突触 细胞体或树突 化学信号→电信号 两 一 单向
（2）少 不能
（3）Na DE
32.（9分）下列图一表示某生态系统中的食物网，图二示意该生态系统中光合作用积累的有机物被植食动物利用的过程，图中字母表示所含的能量。请据图回答：
（1）图一所示的食物网中共有______条食物链，伯劳鸟与袋鼬之间的种间关系为_________。若袋鼬增重1kg，至少需要消耗植物_______kg。该图未体现的生态系统的组成成分还有
________________。
（2）图二中，植食动物粪便中的能量可用________（填字母）来表示，植物光合作用积累的有机物中的能量应_______（小于，等于，大于）输入第一营养级的能量。若从c、e、g、h、i中选择若干字母，用式子来表示植物光合作用积累的有机物中的能量，则应表示为_____________。植食动物积累的有机物中的能量有两个去向：流入下一个营养级、
______________。
（3）信息传递广泛存在于生态系统中，捕食者与被捕食者可以根据对方留下的气味去猎捕对方或躲避猎捕,说明信息传递具有___________________________________的功能。
【答案】
32.(9分)（1）11 捕食与竞争 125 分解者、非生物的物质和能量（缺一个不得分）
（2）g 小于 c+e+g+h+i 被分解者利用
（3）调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3—3】（15分）
(1) （5分）如图为两分子系统的势能Ep与两分子间距离r的关系曲线．下列说法正确的是( )
A．当r大于r1时，分子间的作用力表现为引力
B．当r小于r1时，分子间的作用力表现为斥力
C．当r等于r2时，分子间的作用力的合力为零
D．在r由r1变到r2的过程中，分子间的作用力做负功
（2）（10分）如下图所示,一个上下都与大气相通的直圆筒,内部横截面的面积S=0.01m2,中间用两个活塞A与B封住一定质量的理想气体,A、B都可沿圆筒无摩擦地上、下滑动,但不漏气,A的质量可不计、B的质量为M,并与一劲度系数k=5×103N/m的较长的弹簧相连．已知大气压强p0=1×105Pa,平衡时,两活塞间的距离l0=0.6m．现用力压A．使之缓慢向下移动一定距离后,保持平衡．此时,用于压A的力F=5×102N．求: （假定气体温度保持不变．）
(1) 此时两活塞间的距离。
(2)活塞A向下移的距离。
(3)大气压对活塞A和活塞B做的总功。
【解析】
（1）BC （5分）
（2）（1）活塞A受压向下移动的同时,活塞B也向下移动．已知达到平衡时,F=5×102N．
P=P0+F/S=1.5×105Pa （2分）
P0 l0s=pls l=0.4m （2分）
(2) 当气体的压强为p0时,弹簧受B的作用而有一定的压缩量,当气体的压强变为p0+F/S时,弹簧增加的压缩量就是B向下移动的距离x,由胡克定律:
F=kx x=0.1m （2分）
设A向下移动的距离为y, l = l0+x- y 得: y=0.3m （2分）
(3) W=P(l-l0 )s =200J （2分）
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）如右图为一列简谐横波的波形图，其中虚线是t1=0.01s时的波形，实线是t2=0.02s时的波形，已知t2−t1= 。关于这列波，下列说法中正确的是
A．该波的传播速度可能是600m/s
B．从t1时刻开始，经0.1s质点P通过的路程为0.8m
C．若该波波源从0点沿x轴正向运动，则在x=200m处的观测者接收到的波的频率将大于25Hz
D．遇到宽约3m的障碍物时，该波能发生明显的衍射现象
（2）（10分）如图所示，ABC为直角三棱镜，BC边长为16 cm，AB边长为32 cm．有一束很强的细光束OP射到BC边上，入射点P为BC的中点，OP与BC的夹角为30°，该光束从P点进入棱镜后再经AC面反射沿与AC平行的MN方向射出，其中M为AC边上的一点，AM=8cm．则棱镜的折射率是多少？
【解析】
（1）CD （5分）
（2）先根据题意作出光路图 （2分）
利用几何知识：过M点做AC的垂线，
∠A=300,MN=4,MN/BC=AN/AC,AN= cm
得AC=16 cm,得CN=12 2分）
△PCO∽△MON,MN/PC=NO/OC,
得OC=8 cm,又PC=8cm,所以∠CPO=600
600对应的折射角为300． （2分）
再由折射率定义： = = （4分）
35.【物理—选修3-5】（15分）
（1）（5分）下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是（ ）
A、图甲：普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成为量子力学的奠基人之一
B、图乙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的
C、图丙：卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子
D、图丁：根据电子束通过铝箔后的衍射图样，可以说明电子具有粒子性
（2）（10分）一炮弹质量为m，以一定的倾角斜向上发射。到达最高点时速度为v，炮弹在最高点爆炸成两块。其中一块沿原轨道返回，质量为m/2，求爆炸过程中系统增加的机械能。
【解析】
（1）AB （5分）
（2）爆炸后沿原轨道返回，则该炸弹速度大小为v，方向与原方向相反，（2分）
爆炸过程动量守恒， （2分）
解得 （2分）
爆炸过程重力势能没有改变,爆炸后系统增加的机械能
（2分）
=2mv2 （2分）
36．【化学—选修2 化学与技术】（15分）
(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。
(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。
(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。
(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO•SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________
解析：(1)SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。(3)化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。(4)反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2 中共价键的形成。(5)FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。
【答案】(1)绿色化学(2分)
(2)放热(2分)
(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)
(4)BC(2分)
(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)
37．【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）
(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol－1 786 715 3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。
解析：由题干信息可知，五种元素分别是：A－N B－Na C－F D－Cl E－Cu
(1)元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，
(2)用切割法计算图a和b中的Cu原子
(3)晶格能越大熔点越高
(4)V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子
(5)CO2中有2个σ键和2个π键，4H2有4个σ键
【答案】(1)sp3(1分) Na＜Cl＜F(2分) NaF(1分) HF和H2O分子之间能形成氢键(2分)
(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分) 2∶1(2分)
(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)
(4)CrO2(1分)
(5)6(1分) 2(1分)
38．【化学—选修5 有机化学基础】（15分）
（15分）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：
已知：
Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：
R—X＋R1—CH===CH2――――――→Pd/CNa2CO3/NMPR1—CH===CH—R＋H—X
Ⅱ.C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
Ⅲ.F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。
请回答下列问题：
(1)反应⑤的反应类型为__________，G的结构简式为________________________。
(2)C中官能团的名称是____________________________________________________；
C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为__________。
(3)X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：________________________________________________________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。
(5)下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
(6)分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C8H17OH，精制得到D。
解析 根据A、B的分子式和C的结构简式逆推A为CH3CH===CH2，B为CH2===CH—CHO。由信息Ⅱ知，C8H17OH的消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，乙基确定位置，醇连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，说明羟基在主链端基碳原子上，则C8H17OH的结构简式为 。由流程图可知F可能的结构简式为
等，因F不能与氢氧化钠溶液反应，所以F可能为苯甲醇或苯甲醚。由F和G的分子式知，F与溴发生取代反应，又因为G的核磁共振氢谱中有3个峰，说明G分子中有3种不同化学环境的氢原子，所以G的结构简式为 。
【答案】(1)取代反应
(2)碳碳双键、羧基 2乙基1己醇
(3)
(4)
(5)ad
(6)蒸馏
39.(15分)从玫瑰花中提取出的玫瑰精油称为“液体黄金”，是世界香料工业不可取代的原料，多用于制造高级香水、化妆品等。胡萝卜素能够被氧化成维生素A，所以用来治疗因缺乏维生素A而引起的各种疾病，如夜盲症、干皮症等。
(1)玫瑰精油的化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，挥发性较强。要提取玫瑰精油可以用水中蒸馏法和__________法，但一般采用水中蒸馏的方法，其原因是该法具有______________________的优点。
(2)某同学在实验中设计了如图所示装置提取玫瑰精油，指出该装置中的两处错误。
①错误1：______________________________________________________________。
②错误2：______________________________________________________________。
(3)得到的乳浊液加入氯化钠并放置一段时间后，芳香油将分布于液体的_______层，原因是_______________________________________________________________________。
加入氯化钠的作用是______________________________________________________。
(4)一般情况下，提取胡萝卜素时，提取效率与原料颗粒的含水量成________比，与萃取 成正比。
(5)提取的胡萝卜素可通过________法进行鉴定，在鉴定过程中需要用________对照。
【答案】39.(15分)
(1)萃取 设备简单、成本低、易操作
(2) ①温度计位置过低 温度计的下端与蒸馏烧瓶的支管口下沿保持水平
②冷凝管进水口、出水口接错 冷凝管进水口在下，出水口在上，与水蒸气流向相反
(3)上 油层的密度比水层小 增加水层密度，降低芳香油的溶解度，使油和水容易分层
(4) 反 温度和时间
(5) 纸层析 标准样品
40.（15分）下图为应用胚胎工程繁育良种牛的技术流程，请据图回答：
（1）哺乳动物体内受精的发育规律是实现胚胎工程的理论基础。获能后的精子进入卵子过程中，防止多精入卵发生的生理反应先后为___________、_____________。
（2）图中①、②分别为__________________、_________________。
（3）将早期胚胎移入受体母牛内的技术叫_____________，进行该项技术的优势是
____________________________________，实施该技术时胚胎一般发育到_____________
阶段。若此时需要对胚胎进行性别鉴定，正确的操作方法是下列的______图；若想得到两个遗传信息完全相同的子代牛，正确的操作方法是下列的______图。
（4）胚胎干细胞对于生命科学的各项研究具有重要意义，除了从早期胚胎可分离得到外，还可来自____________。
【答案】40. （1）透明带反应 卵细胞膜反应
（2）用激素对供体母牛做超数排卵处理 收集胚胎（冲卵）
（3）胚胎移植 可以充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力（2分）
桑椹胚或囊胚（2分） B （2分） A（2分）
（4）原始性腺（2分）
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