2014年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试物理部分
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理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为物理试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共120分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1．下列说法正确的是
A． 射线是由原子核外电子电离产生的
B．入射光的波长大于金属的极限波长才能发生光电效应
C．机场、车站等地利用 射线进行安全检查
D． 的半衰期为5730年，测得一古生物遗骸中的 含量只有活体中的 ，此遗骸距今约有21480年
2．下列说法不正确的是
A．用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象
B．照相机的镜头呈现淡紫色是光的干涉现象
C．泊松亮斑是由光的衍射现象形成的
D．在光导纤维束内传送图象是利用光的全反射现象
3．在竖直方向的匀强磁场中，水平放置一圆形导体环，规定导体环中电流的正方向如图甲所示，磁场方向向上为正。当磁感应强度B随时间t按图乙变化时，下列能正确表示导体环中感应电流变化情况的是
4．平行板电容器与电动势为 的直流电源、电阻 、电键 连接成如图所示的电路，下极板 接地。一带电油滴位于电容器中的 点且恰好处于静止状态。断开电键 ，若将下极板竖直向上移动一小段距离，则
A．油滴将竖直向上运动
B． 点的电势将降低
C．油滴的电势能减小
D．电容器极板带电量增大
5．如图所示，在倾角为 的光滑固定斜面上，有两个质量均为 的小球 、 ，它们用劲度系数为 的轻弹簧连接，现对 施加一水平向右的恒力，使 、 均静止在斜面上，此时弹簧的长度为 ，下列说法正确的是
A.弹簧的原长为
B.水平恒力大小为
C.撤掉恒力的瞬间小球A的加速度为
D.撤掉恒力的瞬间小球B的加速度为
二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分 ）
6．“嫦娥二号”卫星环月工作轨道为圆轨道，轨道高度为 ，已知卫星在该轨道运动的线速度、周期、月球的半径和万有引力常量，仅利用以上条件能求出
A．月球的质量和平均密度 B．卫星运动的向心加速度
C．月球表面的重力加速度 D．月球和卫星间的万有引力
7．如图所示，理想变压器原线圈匝数 匝，副线圈匝数 匝，交流电源的电压
，电阻 ，电表均为理想交流电表。则下列说法中正确的是
A．交流电的频率为
B．电流表 的示数为
C．变压器的输入功率为
D．电压表的示数为
8．如图所示，实线是沿x轴传播的一列简谐横波在 时刻的波形图，虚线是这列波在 时刻的波形图。已知该波的波速是 ，则下列说法正确的是
A．这列波的振幅为
B．这列波沿 轴正方向传播的
C．在 时， 处的质点 速度沿 轴负方向
D．经过 ， 处的质点 通过的路程为
2014年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）
物理试卷
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共72分。
9．（18分）（1）如图所示，在倾角为θ的斜面上以速度v0水平抛出一小球，设斜面足够长，已知小球质量为m，重力加速度为g，则从抛出开始计时，经过时间t= ，小球落到斜面上；在整个过程中小球动量变化量的大小为 。(不计空气阻力)
(2)如图所示为验证机械能守恒定律的实验装置。现有的器材为：带铁夹的铁架台、电火花计时器、纸带和带铁夹的重物。
①为了完成实验，除了所给的器材，还需要的器材有 。（填字母代号）
A．毫米刻度尺 B.秒表
C. 的直流电源 D. 的交流电源
②下列做法正确的是 。（填字母代号）
A.实验时，必须用秒表测出重物下落的时间
B.实验时，应选用质量大，体积小的重物
C.实验操作时，纸带应被竖直提着，使重物靠近计时器，先
释放纸带，后接通电源
D.用毫米刻度尺测出重物下落的高度 ，并通过
计算出瞬时速度
③实验中得到一条比较理想的纸带，在点迹较清晰的部分选取某点 作为起始点，图中 、 、 、 为纸带上选取的四个连续点。分别测量出 、 、 到 的距离分别为 、 、 。重物和纸带下落的加速度 。
(3)某学习小组设计了一个测定金属丝电阻率的实验电路如图所示。 是一段粗细均匀的金属电阻丝， 是阻值为 的保护电阻，学生电源的输出电压为 ，电流表可视为理想电表。
①用螺旋测微器测量金属丝的直径如图所示，其直径为 。
②先接通电源，后闭合电键，发现电流表的示数为零，利用多用电表检查故障（电路中故障只有一处）。先将选择开关旋至直流电压档，将红表笔固定在 接线柱，再将黑表笔依次接 、 、 、 、 接线柱，对应的多用电表的示数分别为0、0、 、 、 。由此可以判断电路发生的故障是 。
③排除故障后进行实验，闭合电键 ，调节线夹 的位置，记录金属电阻丝 的长度 和对应的电流表的示数 ，根据得到的实验数据，做出了 图像，由图象和测得的数据可估算出该金属丝的电阻率为 。（保留2位有效数字）
④若电流表不能视为理想电表，考虑电流表的电阻，则电阻率的测量值 真实值。
（选填“大于”、“等于”或“小于”）
10．（16分）在以坐标原点为中心、边长为L的正方形EFGH区域内，存在磁感应强度为B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，如图所示。在A处有一个粒子源，可以连续不断的沿 轴负方向射入速度不同的带电粒子，且都能从磁场的上边界 射出。已知粒子的质量为m，电量大小为q，不计重力和粒子间的相互作用。
（1）若粒子从 与 轴的交点射出，试判断粒子的电性并计算
粒子射入磁场的速度 的大小；
（2）若粒子以速度 射入磁场，求粒子在磁场中运动时间 。
11．（18分）质量为M=6 kg的木板B静止于光滑水平面上，物块A质量为 =3 kg，停在B的左端。质量为 =1 kg的小球用长为 的轻绳悬挂在固定点O上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球在最低点与A发生碰撞，碰撞时间极短且无机械能损失，物块与小球可视为质点，不计空气阻力。已知A、B间的动摩擦因数μ=0.1，重力加速度 。求：
（1）小球与A碰撞前的瞬间，绳子对小球的拉力F的大小；
（2）为使A、B达到共同速度前A不滑离木板，木板长L至少多长。
12．（20分）磁流体发电是一种新型发电方式，下图是其工作原理示意图。 图中发电导管是一个水平放置的上下、前后封闭的矩形塑料管，其宽度为 ，高度为 ，内部充满电阻率为 的水银，前后两个侧面有宽度为 、电阻可略的导体电极，这两个电极用电阻不计的导线相连，导体电极间有竖直向上、磁感应强度为 的匀强磁场。发电导管内水银的流速随磁场有无而不同。设发电导管内水银不可压缩且流速处处相同，水银所受摩擦阻力总与流速成正比，不存在磁场时，发电导管两端由涡轮机产生的压强差 维持水银具有恒定流速为 。
（1）加磁场后，两个电极区域间的电阻 的表达式；
（2）加磁场后，水银稳定流速为 ，写出水银所受的磁场力 与 关系式并指出 的方向；
（3）加磁场后，仍维持水银具有恒定流速 ，求发电导管的输入功率 。
2014年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）
物理试卷答案
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1 2 3 4 5
C A D B C
二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分 ）
6 7 8
ABC AD BD
第Ⅱ卷
9．（本题18分）
（1） 每空2分
（2） ①A， ②B ③9.5 每空2分
（3）①0.900，② bc间的导线断路，③ ，④ 等于 每空2分
10．（本题16分）
解：（1）由左手定则可判断：粒子带负电 ①
由几何关系，粒子运动的半径： ②
由牛顿运动定律： ③
解得： ④
（2）由牛顿运动定律：
解得： ⑤
带电粒子在磁场中做匀速圆周运动所对应的回旋角 ，由几何关系可得：
⑥
解得： ⑦
带电粒子在磁场中做匀速圆周运动周期：
⑧
带电粒子在磁场中做匀速圆周运动时间：
⑨
解得： ⑩
评分标准：①④⑦⑩式各1分 ②③⑤⑥⑧⑨式各2分
11．（18分）（1）小球由释放到与A碰撞前瞬间，动能定理
①
小球运动到最低点，向心力方程
②
由①②联立可得
T=30N ③
（2）小球与物块A发生弹性碰撞，动量、能量守恒
④
⑤
由④⑤联立可得
⑥
物块A与木板B产生相对滑动，达到共同速度过程中，动量、能量守恒
⑦
⑧
由⑦⑧联立可得
m ⑨
评分标准：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨式，每式各2分，共18分。
12.(20分) （1）由题意可知
①
（2）水银进入磁场，等效导体棒切割磁感线，产生的电动势
②
根据闭合电路欧姆定律有
③
等效导体棒所受磁场力
④
解得： ⑤
磁场力的方向与水银的流速方向相反。⑥
（3） 水银流速为 时，磁场力
⑦
不加磁场时，有平衡有
⑧
水银流速为 时，水银受到的阻力
⑨
水银流速为 时，根据平衡有
⑩
发电导管的输入功率
○11
解得：
○12
评分标准：①⑩各式3分，②④⑧○11式各2分，其余各式均1分，共计20分。
2014年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca— 40 Ba—137
1．下列叙述错误的是
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2．下列有关说法不正确的是
A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ•mol－1
则水电离的热化学方程式为：H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ΔH= +57.3 kJ•mol－1
D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- = Fe2+
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol•L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA
4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，
反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S 。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．Li+向a极移动
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
5．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀乙为Mg(OH)2
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D．溶液X中一定存在K＋、AlO－2和SiO2－3离子
6．常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是
A．HA为一元强酸
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．随着MOH溶液的滴加，比值 不变
D．若K点对应的溶液的PH=10，
则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0.005mol/L
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ＞ ＞
(用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ，沸点最低的是
（用分子式表示）
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,
其化学方程式为
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+) ＞ ＞ ＞ ＞c(OH－)
将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因
8．（18分）现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的质谱图如右图所示：已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为
（2）写出C中含氧官能团名称: ; F→G 的反应类型是
（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式
（4）D的结构简式为
（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种
同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。
（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2发生氧化反应
（7）又知： (R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（ =CH—CH3）
为原料，合成 的路线流程图如下：
步骤①的反应条件和试剂 ，步骤②的反应类型
P的结构简式
9．（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
(3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
(4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通
常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1) 装置中导管a的作用是 。
(2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，
量气管在读数时应注意：
① ，
② ，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3） 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为 mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- = HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________，
(3)此法测得w(Na2CO3)= %
10．（14分） “氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气
燃烧热的热化学方程式为
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和x mol H2，则 ：
①当x = 5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
③若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：
在阴极区观察到的现象是：
2014年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试化学部分
参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C A B D D Bm]
Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（14分）
(1)Na＞S＞O（1分）
(2) （1分）
(3) H2O H2S（各1分）
(4) H2O2+SO2=H2SO4（2分）
(5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分，不写稀扣1分）
(6)NH4++HSO－3＋2OH- NH3↑＋SO32—+ 2H2O（2分，不写加热扣1分）
(5) c(HC2O－4)＞c(H＋)＞c(C2O2－4)（2分）
反应生成的MnSO4能催化该反应，加快反应速率。（2分）
8．(18分)
(1) C3H4O（2分）
(2)酯基（1分） 取代反应/酯化反应（1分）
(3) CH2=CHCHO +2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 +2Ag↓+ 3NH3 +H2O（2分）
(4) （2分）
(5)稀硫酸（盐酸） FeCl3溶液或浓溴水（溴水）（2分）
(6) （各2分，共4分,其他合理答案均给分）
(7) ①Cl2或Br2 （1分） FeCl3/Fe做催化剂（1分） ② 取代反应（1分）
（1分）
9.（共18分）
方案一：（1）D（2分）
（2）静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，不浑浊，则HCO3—、CO32-已沉淀完全；反之，未沉淀完全（在取出澄清溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，如果未答出现浑浊时把取出液全部倒回原液中，不给分）（2分）
（3）玻璃棒、普通漏斗（漏斗）（2分）
（4）偏小（2分）
方案二：（1）平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分）
（2）①待冷却至室温才开始读数 （1分） ②读数前左右液面相平（1分）
（3）V1-V2（2分）
方案三：（1）碱式滴定管（1分）
（2）由红色突变为无色，且30s不恢复（1分）
（3）84.8%（2分）
10. (共14分)
Ⅰ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol（2分）
Ⅱ (1) <（1分）(2) ①逆反应（2分）②0≤x<3或x<3（2分）③<（2分）
Ⅲ ①B（1分）
2014年天津市十二所重点中学高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试生物部分
1．下列有关RNA的叙述错误的是
A．不同细胞可以合成相同的RNA
B．真核细胞的RNA都是在细胞核中合成的
C．某些RNA可以作为蛋白质合成的直接模板
D．某些RNA可在细胞内运输某种物质或催化某些化学反应
2．下列物质运输途径在胰岛B细胞中不存在的是
A．CO2：线粒体基质→细胞质基质→细胞膜→细胞外
B．RNA聚合酶(核内酶)：核糖体→细胞质基质→细胞核
C．葡萄糖：细胞外→细胞膜→细胞质基质→线粒体
D．胰岛素：核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜→细胞外
3．下面是四位同学在进行相关课题研究时所采用的方法，其中正确的是
A．甲同学用无水乙醇分离叶绿体中的色素
B．乙同学用X射线照射植物幼苗诱导基因突变
C．丙同学用洋葱鳞片叶表皮细胞观察染色体
D．丁同学在色盲家庭中调查并计算色盲发病率
4．下图为某植株自交产生后代过程示意图，下列对此过程及结果的描述，不正确的是
A．A、a与B、b的自由组合发生在①过程 B．②过程发生雌、雄配子的随机结合
C．M、N、P分别代表16、9、3 D．该植株测交后代性状分离比为1：1：1：1
5. 下图表示春黑麦在不同因素的作用和影响下可以获得不同产量（单位：kg/667m2）。据图分析下列叙述不正确的是
A．C点条件下限制春黑麦增产的主要因素是肥料
B．D点条件下限制春黑麦增产的主要因素是光照强度
C．若肥料中缺少Mg元素，则D、E、F点均会下移
D．图中数据在一定程度上说明生命活动离不开水
6．在研究溶菌酶的过程中，科研人员通过蛋白质工程来设计改变酶的构象，得到了多种突变酶，并测得50%的酶发生变性时的温度（Tm），部分结果见下表。有关叙述正确的是
A．突变酶的出现是基因突变的结果
B．突变酶F的最适温度为65.5℃
C．溶菌酶热稳定性的提高可能与空间结构的改变有关
D．溶菌酶热稳定性的提高，是通过改变半胱氨酸的位置实现的
酶 半胱氨酸（Cys）的位置和数目 二硫键数目 Tm/℃
野生型T4溶菌酶 Cys51，Cys97 无 41.9
突变酶C Cys21，Cys143 1 52.9
突变酶F Cys3，Cys9，Cys21，Cys142，Cys164 3 65.5
（注：Cys上角的数字表示半胱氨酸在肽链的位置）
2014年天津市十二所重点中学高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试生物部分
第Ⅱ卷
注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共3题，每空2分，共44分
7．（14分）2006年我国培育出首例含绿色荧光蛋白基因(GFP)的克隆猪，它标志着我国在转基因克隆猪技术领域已达到世界领先水平。下图为该绿色荧光蛋白转基因克隆猪的培育过程示意图，请据图回答下列问题。
(1)在基因工程操作步骤中，过程①称为
。过程②实现的关键是
对母猪进行 处理。图中重组
细胞的细胞核来自 细胞，早期胚
胎移入受体子宫后继续发育，经桑椹胚、囊
胚和 胚最终发育为克隆猪。
(2)克隆猪成功率较低，与早期胚胎细胞的异
常凋亡有关。Bcl2基因是细胞凋亡抑制基
因，在PCR过程中可通过检测cDNA中Bcl2
cDNA的分子数，进而计算总mRNA中Bcl2
mRNA的分子数，从而反映出Bcl2基因的
转录水平，用来判断早期胚胎的成活几率。
图中X表示 过程，PCR过程第一
轮循环的模板是 。
(3)若科学家在实验室里实现了“将猪的卵细胞培育成囊胚”的实验，则在以下推测中，有可能正确的是(多选)
A．如果该囊胚真能发育成成体，则其遗传特性和母本完全相同
B．如果该囊胚真能发育成成体，其性别是男性的概率为1/2
C．如果使囊胚的染色体数目加倍，得到的将是一个纯合的二倍体
D．如果该囊胚真能发育成成体，该个体患遗传病的概率会大大增加
8．（14分）红火蚁是一种营社会性生活的昆虫，原分布于南美洲，现已成为世界性的外来危害物种，2011年我国华南地区也陆续出现蚁情。
(1)红火蚁入侵华南某地后，由于 而迅速蔓延，
短期内呈现出“J”型增长。由于地理隔离，多年后该种群与原分布地种群的 会
出现差异，最终可能导致生殖隔离。
(2)乙酰胆碱是一种神经递质，能引起肌细胞收缩，发挥作用后会被乙酰胆碱酯酶水解。辛
硫磷是一种有机磷杀虫剂。下表为实验测定的不同品级红火蚁的乙酰胆碱酯酶的活性和辛硫磷致死剂量的平均值。请回答：
品 级 乙酰胆碱酯酶的活性（nmol/（min．头） 辛硫磷的致死剂量（ug/ml）
工蚁 0.23 1.04
兵蚁 0.35 2.06
有翅雄蚁 0.05 7.38
有翅雌蚁 14.895 9.39
蚁后 8.31 7.81
同一蚁巢中所有各品级的红火蚁统称为一个 。喷洒辛硫磷后，红火蚁因肌肉持续收缩而死亡，推测辛硫磷可能的杀虫机理是 。有同学认为，乙酰胆碱酯酶活性越高的红火蚁，需要施加的辛硫磷剂量越大，据表分析这个实验结论是否正确？请说明理由 。
(3)在适宜温度、湿度等信息因素作用下，蚁后和雄蚁会进行交配产卵，这说明信息传递在生态系统中的作用是 。
(4)若红火蚁种群死亡率如上图中曲线Ⅱ，出生率如曲线Ⅰ，则该种群的个体总数达到其生活环境的容纳量的时间是 。
9．（16分）下图是大麦种子萌发过程中赤霉素诱导 淀粉酶合成和分泌的示意图，其中甲、乙、丙表示有关结构，①—④表示有关过程。据图回答：
(1)图中乙所示的结构名称是 ，GA蛋白和 淀粉酶的合成和利用过程体现了核
孔的 功能 。
(2)①过程所需的原料是 。②过程中核糖体移动的方向是 。
(3)大麦种子萌发时，赤霉素与细胞膜表面的特异性受体结合后，能活化赤霉素信息传递中间
体，导致GAI阻抑蛋白分解，使得④过程出现。结合图解判断，GAI阻抑蛋白的功能
是 。
(4)科研人员发现某些α-淀粉酶的分子量变小了，经测序表明这些分子前端氨基酸序列是正确
的，但从某个谷氨酸开始的所有氨基酸序列全部丢失，因此推测控制该蛋白基因的模板链
上相应位置的碱基发生的变化是 。(已知谷氨酸密码子：GAA、GAG，
终止密码子UAA、UAG、UGA)
（5）脱落酸能抑制种子萌发，赤霉素能促进种子萌发。某研究性学习小组计划探究这两种激素在大麦种子α-淀粉酶的合成上是否存在拮抗作用，步骤见以下图解。请你帮助他们设计一个实验结果记录表。
2014天津市十二所重点中学高三毕业班联考（二）答案
生物试题
第I卷（每题6分，共36分）
1.B 2.C 3. B 4.D 5.A 6.C
第Ⅱ卷（每空2分，共44分）
7、（14分）
（1）基因表达载体的构建 超数排卵（注射促性腺激素）
原肠胚 猪胎儿的成纤维细胞
（2）反转录（逆转录） Bcl2 cDNA
（3） C、D（各1分，多答不给分）
8、（14分）
（1）缺少天敌（1分）、食物充足、气候适宜（1分） 基因库
（2）种群 抑制乙酰胆碱酯酶活性，使乙酰胆碱难以被分解
不正确（1分），因为有翅雄蚁的乙酰胆碱酶活性最低，但其致死剂量却很高。（1分）
（3）种群的繁衍，离不开信息传递
（4）C点
9、（16分）
（1）高尔基体 实现核质之间频繁的物质交换和信息交流
（2）核糖核苷酸 a b（左 右）
（3）阻止GA基因的转录（表达）
（4）C A （CTT ATT 或CTC ATC）
（5）（对照组和实验组设置正确 2 分，因变量正确 2 分）
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