广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）理综试题及答案

广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）理综

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生物 第Ⅰ部分 选择题(共36分)
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）
1．下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是
A．乳酸菌含有核糖体和DNA
B．细胞膜对物质的进出起控制作用
C．抑制膜上载体活性会阻碍根细胞吸收矿质离子
D．肝细胞和肌细胞功能不同的根本原因是基因不同
2．培育“番茄一马铃薯”植株所采用的主要技术是
A．细胞杂交 B．组织培养 C．DNA重组 D．显微注射
3．在一定的CO2浓度和适宜的温度下，测得不同光照强度下的番茄叶片光合作用强度，结果如右图。据图分析正确的是
A．A点产生ATP的场所只有线粒体
B．番茄正常生长所需的光照强度应大于B点
C．C点时真正的光合速率约为15mg CO2／l00 cm2叶•小时
D．C点后限制光合作用强度的因素是温度和CO2浓度

 4．将减毒处理的蛇毒注射到马体内，重复几次此过程后，再从这些马的血液中获得“抗蛇毒血清"，用于治疗被毒蛇咬伤的患者。下列叙述错误的是
A．减毒处理的蛇毒是抗原
B．“抗蛇毒血清”中存在中和蛇毒的抗体
C．“抗蛇毒血清”刺激患者T细胞产生抗蛇毒的细胞免疫
D．重复注射的目的是增加马的免疫系统对蛇毒的反应
5．在高温环境中作业的工人，其正常生命调节活动是：
A．细胞外液渗透压下降，肾小管加强对水分的重吸收
B．体内失水过多，抗利尿激素分泌量增加
C．皮肤毛细血管舒张，人体散失的热量大于产热量
D．只有体液调节，没有神经调节…
6．下图示意绵羊的两种生殖过程(c为乳腺细胞)，下列叙述错误的是

A．a细胞获能后才能与b细胞融合
B．a～e细胞中，只有d存在同源染色体
C．个体1、2的获得都可能涉及胚胎移植技术
D．个体1、2的形成过程均会发生细胞的分裂、分化、衰老和凋亡
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意。每小题全选对得6分，选对但选不全得3分，错选、不选得0分）
24．利用两个纯合的玉米品种尝试多种育种方式，如下图所示。有关叙述正确的是

A．过程①→⑤→⑥能明显缩短育种年限
B．过程①②③所示育种方式的原理都是基因重组
C．γ射线使a基因发生了定向突变
D．个体AAbbC的产生意味着产生了新的物种

25．酵母菌是常见的生物材料，有关其说法错误的是
A．酵母菌在果醋发酵过程中起主要作用
B．酵母菌进行有氧呼吸和无氧呼吸都能产生CO2
C．果汁发酵后是否产生酒精，可以用重铬酸钾来检验
D．不同培养条件下酵母菌种群数量最终都呈现“S”型增长
第Ⅱ部分 非选择题(共64分)
三、非选择题（本大题包括4个小题，共64分）
26．(16分)镉毒害在当前是一个愈来愈严峻的环境问题。以常见的菊芋为材料，研究外源施加油菜素内酯对镉处理下幼苗光合性能指标及镉富集的调控效应，实验结果见下表。
实验处理
测定项目 营养液
营养液+镉
营养液+镉十油菜素内酯

菊芋镉含量(mg／kg) O 3200 2300
菊芋光合色素含量(µg／g鲜重) 620 380 420
菊芋每株干重(g) 4.2 2.1 3.4
营养液镉含量(mg／kg) O 1 800 2700
气孔相对开度(molH20．m-2．S-1) 0.4 0.28 0.36

(1)光合色素位于____________，可用____________提取。
(2)镉处理的菊芋干重较低，据表分析原因是：①____________；②____________。
(3)油菜素内酯是一类由植物体自身合成的具有调节作用的微量高效有机物，它属于____________类物质。据表可知油菜素内酯可以降低____________，进而提高菊芋对镉的耐受力。
(4)在被镉污染土壤的生态修复中常选择种植菊芋等耐镉植物，这体现了生态工程的____________原理。镉会通过____________的富集造成危害，所以不能用修复地的植物饲喂动物。
27．(16分)下图表示细胞中出现的异常mRNA被SURF复合物识别而发生降解的过程。该过程被称为NMD作用，能阻止有害异常蛋白的表达。NMD作用常见于人类遗传病中，如我国南方地区高发的β—地中海贫血症。(AUG、UAG分别为起始和终止密码子)

(1)图中异常mRNA与正常mRNA长度相同，推测终止密码子提前出现的原因是发生了基因中的____________。由此说明，基因通过____________而控制性状。
(2)异常mRNA来自于突变基因的____________，其降解产物为____________。如果异常mRNA不发生降解，细胞内就会产生肽链较____________的异常蛋白。
(3)常染色体上的正常β一珠蛋白基因(A+)既有显性突变(A)，又有隐性突变(a)，两者均可导致β一地中海贫血症。据下表分析：
基因型 aa A十A A十a
表现型 重度贫血 中度贫血 轻度贫血
原因
分析 能否发生NMD作用 能 ② 能
β一珠蛋白合成情况 ① 合成少量 合成少量

①____________ ②____________
⑧除表中所列外，贫血患者的基因型还有____________。
28．(16分)佛山是岭南水乡，遍布2800多条河涌，但其中大部分存在不同程度的污染。
(1)上世纪80年代初大多数河涌仍能保持清澈，但随着污水排放增多，河涌的生态平衡遭到破坏，这说明____________是有限的。
(2)学生科技实践小组在某河涌上设置了3个监测点，相关水质指标检测结果如下图所示。判断____________号监测点的水华现象最严重，依据是____________。被污染水体的溶氧量都偏低，这主要是由于微生物的____________。

(3)从监测点取水样，制作____________，在显微镜下观察藻类。调查发现，污染越严重的水样藻类的种类越少，这是在____________水平上进行的研究。
(4)治理河涌水华，可利用____________等关系，向水体引入植食性鱼类和大型挺水植物。经生态修复后，河涌中生物____________将会升高。
29．(16分)茶叶中富含茶多酚，具有很好的保健作用。某研究小组以绿茶为材料，探究绿茶提取物对糖尿病大鼠餐后血糖浓度的影响。
(1)完善以下实验步骤：
①选取____________，随机分为A、B两组，每组3只。
②A组大鼠灌胃适量的绿茶提取物和淀粉，B组大鼠灌胃____________。
③断食一定时间后，A、B组灌胃适量的淀粉，分别在Oh、1h后测定____________。
(2)设计一个表格，以记录实验结果。
(3)分析与讨论：
①每组实验至少需3只大鼠，其目的是____________。
②实验结果表明，绿茶提取物能降低糖尿病大鼠餐后血糖浓度。小组继续设计实验进行研究，发现绿茶提取物不能改变胰岛素水平，而能显著抑制淀粉酶活性，这些研究的目的是探究____________。
③右图是加了绿茶提取物后，淀粉酶催化淀粉分解的曲线，请在图中用虚线表示未加绿茶提取物时的分解曲线。
 

广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）
理综化学试题
7．下列说法正确的是
A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
B．甲醛可用作食品防腐剂
C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、I—、CO32— B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—
C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO— D．Ag+、K+、Br—、NO3—
9．下列说法正确的是
A．常温常压下，8克O3含有0.5NA个氧原子(相对原子质量O：16)
B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2NA
C．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
10．右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
A B
C
A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C．原子半径大小关系为：C＞A
D．C的单质常温下为无色无味的气体
11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹
12．下列有关说法错误的是
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0

22．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 有白色沉淀 该钠盐不一定是NaCl
B 浓硫酸与NaCl固体混合加热 有气体产生 硫酸的酸性比HCl强
C 某无色气体通入溴水中 溴水褪色 该气体一定是C2H4
D 向浓度均为0.1mol.L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 出现黄色沉淀
（PbI2） KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2）

23．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH CH3COO— + H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— K2=5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小

30．(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如：
反应①
（1）化合物Ⅰ的分子式为_________________________。
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为_____________(任写一种)。
（3）1mol化合物Ⅲ可以与____molH2发生加成反应，产物结构简式为______________。
（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为 ，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为:___________________________________________。
（5）一定条件下， 与 也可以发生类似反应①的反应，参加
反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为_________________.

31．（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为： 。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 、 。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如图31-3所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为 。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO3—(aq) I
HSO3—(aq) H+(aq)+SO32—(aq) II
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH—(aq) III
Ca2+(aq)+SO32—(aq) CaSO3(s) IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为
⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

32．（16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。
（1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备
①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
温度/℃ 15 20 25 30 35 40 45
NaClO浓度/mol•L-1 4.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5 2

请描述随温度变化规律________________________________________________________
其原因为____________________________________________________________________
（4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2O FeO42-+3H2↑
请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。
可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等
其阳极反应式为：________________________________

33．(16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。
已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2
② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，
5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O
 

（1）A中观察到的现象__________________________。
（2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。
（3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。（填化学式）
（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

 广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）
模物理试题
一、单项选择题
13、一建筑吊塔如图所示向右上方匀速提升建筑物料，若忽略空气阻力，则下列有关物料的受力图正确的是：
 

14、下列四幅图分别对应四种说法，其中正确的是：

A．热功当量实验为能量守恒定律实验奠定了实验基础
B．②图说明温度升高时气体热运动的分子速率都会增大
C．太阳释放的巨大能量来自于其内部的氢与氧之间的剧烈反应，即氢的燃烧
D．同一物质的原子处于三个不同的能量状态，有可能产生类似图④中上、中、下三个不同的光谱
15、我国2013年6月发射的“神州十号”飞船绕地球飞行的周期约为90分钟，取地球半径为6400km，地表重力加速度为g。设飞船绕地球做匀速圆周运动，则由以上数据无法估测
A．飞船线速度的大小 B．飞船的质量
C．飞船轨道离地面的高度 D．飞船的向心加速度大小
16、如图所示，一定质量的理想气体沿图线从状态a变化到状态b，在此过程中气体
A．体积减小
B．内能减小
C．从外界吸收热量
D．平均动能减小
二、双项选择题
17、下列列举的四种器件中，工作时利用了电磁感应的是

 18、放射性元素 的衰变方程为 ，下列相关表述正确的是
A．该衰变是β衰变 B．X是由Th原子释放的核外电子
C．加压或加温不能改变其衰变的快慢 D．Th发生衰变时原子核要吸收能量
19、如图所示，交流发电机E，通过理想升压变压器T1和降压变压器T2向远处用户供电，输电线的总电阻为R．其中U1、U3和P1 、P3为T1、T2的输入电压和输入功率，U2、U4和P2、P4为T1、T2的输出电压和输出功率。设U1一定，则在正常工作情况下有
A．U1＞U2
B．U2＞U3
C．P3＞P4
D．P1＞P4
20、美国物理学家密立根通过研究平行板间悬浮不动的带电油滴，准确地测定了电子的电荷量。如图，平行板电容器两极板M、N与电压为U的恒定电源两极连，板的间距d。现有一质量为m的带电油滴在极板间匀速下落，则
A．此时极板间的电场强度
B．油滴带电荷量为
C．减小极板间电压，油滴将加速下落
D．将极板N向下缓慢移动一小段距离，油滴将向上运动
21、在粗糙程度相同的水平地面上，物块在水平向右的力F作用下由静止开始运动。运动的速度v与时间t的关系如图所示，取g=10m/s2，由图象可知:
A．在2s～4s内，力F=0
B．在0 ～2s内，力F逐渐变小
C．物块与地面间的动摩擦因数=0.2
D． 0—6s内物块运动的总位移为16m
三、非选择题
34、（1）某同学用如图所示的实验装置来验证“力的平行四边
形定则”。弹簧测力计A挂于固定点P，下端用细线挂一
重物M，弹簧测力计B的一端用细线系于O点，手持另一
端向左拉，使结点O静止在某位置。分别读出弹簧测力计
A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位
置和拉线的方向。
① 本实验用的弹簧测力计示数的单位为N，图中A的示数
为________N.
② 下列的实验要求中不必要是_______．(填写选项前对应的
字母，下同)
A．细线应尽可能长一些
B．应测量重物M所受的重力
C．细线AO与BO之间的夹角应尽可能大于90°
D．改变拉力的大小与方向，进行多次实验，每次都要使O点静止在同一位置
③图丙是在白纸上根据实验结果画出的力的图示，
下列说法正确的是
A．图中的F是力F1和F2合力的理论值
B．图中的F’是力F1和F2合力的理论值
C. F是力F1和F2合力的实际测量值
D．本实验将细绳都换成橡皮条，同样能达到实验目的
④本实验采用的科学方法是
A. 理想实验法 B. 等效替代法
C. 控制变量法 D. 建立物理模型法
（2）某电压表V，量程3V，内阻约为2k，为了检测其表盘读数是否准确，并确定其内阻的准确阻值，实验室提供器材如下：
A、标准电压表V1，量程6V，内阻约为7.0kΩ
B、标准电压表V2，量程3V，内阻约为3.5kΩ
C、定值电阻R1=5kΩ
D、滑动变阻器R2，最大阻值100，额定电流1.5A
E、电源E，电动势6V，内阻0.5Ω
F、开头S，导线若干。
①若要检测V表盘读数是否准确，请在甲图中选择所需要的器材连接成实验所需要的电路；

 ②若电压表的读数如乙图所示，则其测得的电压为 V；
③若V表表盘读数准确，现要测量其内阻的准确阻值，请将丙图连接成实验所需要的电路；
④如果没得电压表V的读数为U，电压表V1的读数为U1，则被测电压表V内阻的表达式为
RV= .
35、如图所示，匀强磁场B1垂直于光滑金属导轨平面向里，导体棒ab在平等于导轨的接力F作用下做匀加速运动，使电压表计数保持U不变。已知变阻器最大阻值为R1，定值电阻阻值为R2，平行金属板MN相距为d。一个带电荷量为+q，质量为m的粒子，由静止开始从O1加速经O2小孔垂直AC边射入匀强磁场区。已知该磁场的磁感应强度为B2，方向垂直纸面向外，其边界AD距O1O2的连线的距离为h。
（1）R1的滑动头位于最右端时，MN两极间电流强度多大？
（2）调节R1的滑动头，使MN间电压为U时，粒子进入b2磁场后击中AD边界，求粒子在磁场中沿AD边界方向的射程S。（不计粒子重力）
（3）判断拉力F能否为恒力以及F的方向（不需要说明理由）

 36、如图所示，在水平地面上有一高H=0.8m、半径r=0.6m的光滑水平圆台，在圆台正中央的O点用长为0.6m的轻绳系着一个质量m1=0.03kg的小球，在O点正上方高h=0.06m的O’点 用轻绳系着一个质量为m2=0.02kg的物块，绳子伸直时，物块正好静止在圆台边缘。现沿圆周切线方向给小球v0=8m/s的初速度，小于与物块碰撞后以v2=2m/s的速度继续前进，忽略空气阻力以及小球和物块的大小，g=10m/s2
（1）试求小球与物块碰撞时对物块做的功W；
（2）若碰撞后瞬间系小球的轻绳断裂，求小球落地点P到圆台下边缘的距离S1;
（3）若系物块的轻绳强度足够大，而系小球的轻绳能承受的最大接力T=5N,不计碰撞时对绳子拉力的冲击，试通过计算说明，小球与物块是否会在圆台上发生第二次碰撞。

 2014年佛山二模物理参考答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D A B C BD AC BD AC BC

物理非选择题答案
34．（1）（共8分）
①3.77～3.81（2分）；②CD（2分）（错选不给分，漏选给1分）；③BCD（2分）（错选不给分，漏选给1分）；④B（2分）
（2）（共10分）
实验原理图和实物连线（各3分）
①（3分）实物连线：变阻器能接成分压法，其他部分有错的,给1分；其他部分正确，变阻器接成限流法的,给1分；电压表用V1，其他部分正确的给1分。
②2.81～2.84（2分）；
③（3分）实验原理图：有错不给分。
④ （2分）。（R1无角标不给分，写成500Ω不给分）

 35．（18分）
（1）（共7分）
① （2分）
MN两板间电压
② （2分）
③ （2分）（写成 的只给1分）
解得： ④ （1分）
说明：（1）UMN用其他下标区分也可以，如U2
（2）个别式子没单独写出，但包含在过程中，且结果正确的也给分。
（2）（共7分）
⑤ （2分）
⑥ （2分）
⑦ （2分） 或
解得： ⑧ （1分）（B2写成B的，第⑥、第⑧式合计扣1分，写成B1的两式都不给分）
说明：（1）⑦式分几种情况讨论的不扣分，按答案中的得分点给分即可。
（2）⑧式没有有理化的也给分，如 ；
⑧式h提出来也给分 ；
⑧式没有化简不给分，如根号内的平方没开出来 不给分。
（3）（共4分）
F不能为恒力（2分），方向向左（2分）。
答F不断增大给2分，答F不断减小不给分。
36．（18分）（注：所有表达式不按题中给的字母，表达式不给分）
（1）（ 共4分）
小球与物块碰撞时
m1v0 = m1v1 + m2v2 （2分）
v2 = 9.0 m/s
对物块 （1分）
解得 （1分） （写成 不扣分）
（2）（ 共5分）
H = （1分）
水平位移x = v1t （1分）
（2分）
得 （1分）
（3）（ 共9分）
说明：若从物块是否飞起来判断是否发生第二次碰撞的，且解答完全正确的按解法一给分，否则按解法二给分
解法一：物块达到脱离圆台的临界时，受力如右图。
（3分）
（3分）

解得 （1分）

v2>vm，物块会离开台面 （1分）
物块不会与小球发生第二次碰撞。 （1分）
（不是用正确的理由，或不说理由，而得出正确结论的，不给分）
解法二：

若小球速度v达到轻绳即将断裂的临界值，则
对小球 （1分）
得 （1分）
，故系小球的轻绳不会断裂 （1分）
或： 对小球 （1分）
得 （1分）
故系小球的轻绳不会断裂 （1分）
（注：若用文字说明:碰前小球的速度为8m/s,绳子都不断裂.则碰后速度为2m/s, 故系小球的轻绳不会断裂，同样得分，但只给2分）
物块达到脱离圆台的临界时，受力如右图。
F向 = m2gtanθ （1分）
（1分） （或 （2分））
（1分）
解得 （1分）

v2>vm，物块会离开台面 （1分）
物块不会与小球发生第二次碰撞。 （1分）
（不是用正确的理由，或不说理由，而得出正确结论的，不给分）

理科综合化学试题参考答案和评分标准
题目 7 8 9 10 11 12 22 23
答案 C B A B D C AD BC

30．（16分）
（1）C3H4N2 （2分） (2) 或 （3分）
（3）5 （3分） （2分）
（4） （3分）
（5） （3分）
31．（16分）
（1）① NO、NO2 （2分） ② Mn （2分） 200-250℃或范围内间任意温度（2分）
③1:1 （2分） 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)　ΔH=-2QkJ/mol （3分）
(2) ④ （2分）
⑤ （3分）
32．（16分）
（1）升高温度加快反应速率 或 增大接触面积加快反应速率 或 提高酸溶效率（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）
（3）①Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
②温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，
NaClO浓度随温度升高而降低。（2分）
温度小于30℃时，升高温度，反应速率增大；温度高于30℃时，
NaClO不稳定而分解。（2分）
（4）如右图：（阴极材料可为Cu或Fe）（3分）
Fe - 6e－+ 8OH－ = FeO42－+ 4 H2O（2分）
33.（16分）
（1）有红棕色气体生成 （2分）
（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑ （2分）3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
(3)防止倒吸 （2分） 吸收未反应的NO（2分）
（4）Na2CO3 NaOH （2分）
（5）BE （2分）
（6）69.0% （2分）

 理综生物参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题4分，共24分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D A B C B B
二、双项选择题（每小题6分，共12分）
题号 24 25
答案 AB AD
三、非选择题（共64分，除注明外，其余每空2分）
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