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本试卷分Ⅰ（选择题）和Ⅱ（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟
以下数据可供做题时参考：
所需相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
Cr：52 Br：80 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共126分）
一、选择题（本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列说法正确的是
1．下列垂体细胞中物质运输的途径，不存在的是( )
A．CO2：线粒体基质产生 细胞质基质 细胞膜 细胞外
B．RNA聚合酶 ：核糖体 细胞质基质 细胞核
C．葡萄糖：细胞外 细胞膜 细胞质基质 线粒体
D．生长激素：核糖体 内质网 高尔基体 细胞膜 细胞外
2、下图是研究物质A和物质B对某种酶活性影响的变化曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.物质A能提高该化学反应的活化能
B.物质B能提高该种酶的催化活性
C.减小底物浓度可以消除物质A对该种酶的影响
D.增大底物浓度可以消除物质B对该种酶的影响
3．将全部DNA分子双链经32P标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含32P的培养基中培养。经过连续两次细胞分裂后产生4个子细胞，检测子细胞中的情况。下列推断正确的是（ ）
A．若进行有丝分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1/2
B．若进行减数分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1
C．若子细胞中的染色体都含32P，则一定进行有丝分裂
D．若子细胞中的染色体不都含32P，则一定进行减数分裂
4．下图表示人体对刺激的反应，相关说法正确的是( )
A．图中刺激一定来自外界环境的变化
B．①②③和①④⑤分别表示神经调节和体液调节
C．内环境中血糖和PH调节均与⑥⑤途径有关
D．剧烈运动时，①②③、①④⑤和⑥⑤途径共同发挥作用维持内环境稳定
5．下列哪一项试剂在两个实验中作用相同（ ）
A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用
B.硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用
C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用
D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”
6．下列有关正常机体生命活动调节四幅图，说法正确的是( )
A．图1曲线中处于b点时，血糖浓度最高，此时血液中胰岛素的含量最低
B．图2中曲线乙可表示下丘脑破坏后的小鼠随环境温度变化的耗氧量
C．图3中，植物表现出顶端优势时，c点、d点分别表示顶芽、侧芽生长素浓度
D．图4中，HIV侵入人体内，oa段数量急剧上升是因为人体免疫系统不能识别HIV
7.下列实验装置正确的是
A．用图1所示装置收集SO2气体
B．用图2所示装置 检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D．用图4所示装置制取并收集O2
8．下列各组物质可按“甲――→O2乙――→O2丙――→H2O丁”实现转化的组合是
① ② ③ ④
甲 Na Cu S NH3
丁 NaOH Cu(OH)2 H2SO4 HNO3
A.①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓
B．小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H＋＋NO－3＝Ag＋＋NO↑＋H2O
D．醋酸溶液与 水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
10．下列有关说法正确的是
A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0
B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大
D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4) ＞Ksp(BaCO3)
11．NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图5，
下列说法正确的是
A．该有机物的化学式为C12H12O6
B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D．该有机物分子中只含有1个手性碳原子
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W[来源:Z+xx+k.Com]
B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．常温下，0.1 mol•L－1 W的氢化物水溶液的pH＞1
13.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是
反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol
0 0.10 0.060
t1 0.012
t2 0.016
A. 相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.0012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol•L－1，则反应的△H＞0
D．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol•L－1•min－1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14—18小题只有一个选项符合题目要求，第19—21小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。下列表述符合物理学史实的是（ ）
A．库仑利用库仑扭秤巧妙地实现了他对电荷间相互作用力规律的研究
B．法拉第发现电流的磁效应，这和他坚信电和磁之间一定存在着联系的哲学思想是分不开的
C．伽利略猜想自由落体的运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证
D．安培首先引入电场线和磁感线，极大地促进了他对电磁现象的研究
15．如图所示，两相同小球a、b用轻弹簧A、B连接并悬挂在天花板上保持静止，水平力F作用在a上并缓慢拉a，当B与竖直方向夹角为60o时，A、B伸长量刚好相同．若A、B的劲度系数分别为k1、k2，则以下判断正确的是（ ）
A．
B．
C．撤去F的瞬间，a球的加速度为零
D．撤去F的瞬间，b球处于失重状态
16．科学家经过深入观测研究，发现月球正逐渐离我们远去，并且将越来
越暗．有地理学家观察了现存的几种鹦鹉螺化石，发现其贝壳上的波状螺纹具有树木年轮一样的功能，螺纹分许多隔，每隔上波状生长线在30条左右，与现代农历一个月的天数完全相同．观察发现，鹦鹉螺的波状生长线每天长一条，每月长一隔．研究显示，现代鹦鹉螺的贝壳上，每隔生长线是30条，中生代白垩纪是22条，侏罗纪是18条，奥陶纪 是9条．已知地球表面的重力加速度为10m／s。，地球半径为6400kin，现代月球到地球的距离约为38万公里．始终将月球绕地球的运动视为圆周轨道，由以上条件可以估算奥陶纪月球到地球的距离约为（ ）
A．8．4×108m B．1．7×108m
C．1．7×107m D．8．4×107m
17．如图所示，电源电动势为E，内阻为r。电路中的R2 、R3分别为总阻值一定的滑动变阻器，R0为定值电阻，R1为光敏电阻（其电阻随光照强度增大而减小）。当电键S闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。有关下列说法中正确的是（ ）
A．只逐渐增大R1的光照强度，电阻R0消耗的电功率变大， 电阻R3 中有向上的电流
B．只调节电阻R3的滑动端P2向上端移动时，电源消耗的功率变大，电阻R3中有向上的电流
C．只调节电阻R2的滑动端P1向下端移动时，电压表示数变大，
带电微粒向下运动
D．若断开电键S，电容器所带电荷量变大，带电微粒向上运动
18．如图所示，两根足够长的金属导轨放在xOy坐标平面内，0～3l为一个图形变化周期。两导轨的直线部分平行于x轴，长度为2l。两导轨的曲线部分分别满足： x=1，2,3…]。且凡相交处均由绝缘表面层相隔，两导轨左端通过电阻R连接。坐标平面内有垂直于该平面的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，一根平行于y轴的长导体棒沿x轴匀速运动，运动过程中与两金属导轨接触良好，除R外其余电阻都不计。测得电阻R在较长时间t内产生的热量为Q，则导体棒的速度为( )
A． B． C． D．
19．如图所示，一轻质橡皮筋的一端系在竖直放置的半径为0.5m的圆环顶点P，另一端系一质量为0.1kg的小球，小球穿在圆环上可做无摩擦的运动。设开始时小球置于A点，橡皮筋处于刚好无形变状态，A点与圆心O位于同一水平线上。当小球运动到最低点B时速率为1m/s，此时小球对圆环恰好没有压力(取g=10m/s2)。下列正确的是（ ）
A．从A到B的过程中，小球的机械能守恒
B．从A到B的过程中，橡皮筋的弹性势能增加了0.45 J
C．小球过B点时，橡皮筋上的弹力为0.2N
D．小球过B点时，橡皮筋上的弹力为1.2N
20．如图所示，在xOy坐标系中，x轴上关于y轴对称的A、C两点固定等量异种点电荷+Q、-Q，B、D两点分别位于第二、四象限，ABCD为平行四边形，边BC、AD分别与y轴交于E、F，以下说法正确的是（ ）
A．E、F两点电势相等
B．B、D两点电场强度相同
C．试探电荷+q从曰点移到D点，电势能增加
D．试探电荷+q从曰点移到E点和从F点移到D点，电场力对+q做功相同
21．如图所示，在边长为a的正方形区域内有匀强磁场，磁感应强度为B，其方向垂直纸面向外，一个边长也为a的单匝正方形导线框架EFGH正好与上述磁场区域的边界重合，导线框的电阻为R．现使导线框以周期T绕其中心O点在纸面内匀速转动，经过 导线框转到图中虚线位置，则在这 时间内（ ）
A．顺时针方向转动时，感应电流方向为E→F→G→H→E
B．平均感应电动势大小等于
C．平均感应电动势大小等于
D．通过导线框横截面的电荷量为
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
注意：第Ⅱ卷，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答
(一)必考题(11题，共129分)
22．（6分）（1）实验中，如图所示为一次记录小车运动情况的纸带，图中A、B、C、D、E为相邻的计数点，相邻计数点间的时间间隔T=0.1s.
根据纸带可判定小车做_______运动.
根据纸带计算各点瞬时速度: ___m/s ____m/s
（2）建筑、桥梁工程中所用的金属材料（如钢筋钢梁等）在外力作用下会伸长，其伸长量不仅与和拉力的大小有关，还和金属材料的横截面积有关．人们发现对同一种金属，其所受的拉力与其横截面积的比值跟金属材料的伸长量与原长的比值的比是一个常数，这个常数叫做杨氏模量．用E表示，即:E= ；某同学为探究其是否正确，根据下面提供的器材:不同粗细不同长度的同种金属丝；不同质量的重物；螺旋测微器； 游标卡尺；米尺；天平；固定装置等．设计的实验如图所示．
该同学取一段金属丝水平固定在固定装置上，将一重物挂在金属丝的中点，其中点发生了一个微小下移h（横截面面积的变化可忽略不计）。用螺旋测微器测得金属丝的直径为D；用游标卡尺测得微小下移量为h；用米尺测得金属丝的原长为2L；用天平测出重物的质量m（不超量程）．用游标卡尺测长度时如下图，右图是左图的放大图（放大快对齐的那一部分），读数是 。
以上测量量的字母表示该金属的杨氏模量的表达式为: E = ．
23．(9分)某科研小组要用伏安法测量磁流体发电机的电动势和内阻，所用器材如图所示，其中，长方体表示磁流体发电机的发电导管，其前后两个侧面是绝缘体，上下两表面是电阻不计的导体薄片，薄片上分别焊接一个接线柱．匀强磁场垂直于前后两个侧面，含有正、负离子的高速流体在发电导管内向右匀速流动，两个接线柱间形成稳定的电势差．
①发电导管的 接线柱电势高．(选填“上”或“下”)
②在图中用笔连线代替导线，把电路元件连接起来以达实验目的．
③连接好电路后，调节滑动变阻器，记录多组电流表示数I和对应的电压表示数U的数据，在U—I坐标系中描点如图所示．根据描出的点作出U—I图线，并由图线求出磁流体发电机的电动势E= V；内阻r= ．[来源:学_科_网Z_X_X_K]
④该小组利用求出的内阻r来研究流体的导电特性，首先测量了长方体发电导管的各边长度分别为d1、d2、d3，如上图所示，然后根据电阻定律r= 求流体的电阻率 ，则公式中的电阻长度l= ，S= .(用d1、d2、d3表示)
24．（14分）如图所示，倾角θ=300、长L=4.5m的斜面，底端与一个光滑的1/4圆弧轨道平
滑连接，圆弧轨道底端切线水平．一质量为m=1kg的物块（可视为质点）从斜面最高点A由静止开始沿斜面下滑，经过斜面底端B后恰好能到达圆弧轨道最高点C，又从圆弧轨道滑回，能上升到斜面上的D点，再由D点由斜面下滑沿圆弧轨道上升，再滑回，这样往复运动，最后停在B点．已知物块与斜面间的动摩擦因数为 ，g=10m/s2，假设物块经过斜面与圆弧轨道平滑连接处速率不变．求：
⑴. 物块经多长时间第一次到B点；
⑵. 物块第一次经过B点时对圆弧轨道的压力；
⑶. 物块在斜面上滑行的总路程．
25．(18分)如图所示，在xOy平面内存在着垂直于菇何平面的磁场和平行于y轴的电场，磁场和电场随时间的变化规律如图甲、乙所示．以垂直于xOy平面向里磁场的磁感应强度为正，以沿y轴正方向电场的电场强度为正．t=0时，带负电粒子从原点O以初速度 沿y轴正方向运动，t=5t0时，粒子回到O点，v0、t0、B0已知，粒子的比荷 ，不计粒子重力．
(1)求粒子在匀强磁场中做圆周运动的周期；
(2)求电场强度磊的值；
(3)保持磁场仍如图甲所示，将图乙所示的电场换成图丙所示的电场．t=0时刻，前述带负电粒子仍由O点以初速度v0沿y轴正方向运动，求粒子在t=9t0时的位置坐标．
26．（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液 滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
（用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3
完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a.氧化： ；
b.沉淀： ；
c.分离，洗涤；d.烘干，研磨。
27．（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：
已知：盐基度=n(O H－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是 。取样分析Fe2+浓度，其目的是 。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是 。
（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] [Fe 2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为 。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入 25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸 标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。
①达到滴定终点的现象为 。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。
28．（15分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为： 它所对应的化学反应为：__ ___
（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
容器 容积/L[来源:Z_xx_k.Com] 温度/℃[来源:学科网ZXXK] 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
C(s) H2O(g) H2(g)
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1,2 3
①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
A. =0.8 mol•L-1 B. =1.4 mol•L-1 C. <1.4 mol•L-1 D. >1.4 mol•L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容 器完全相同的是_______(填选项字母）。
A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)] 500 K 600 K 700 K 800 K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L•min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol•L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。
29．(11分)某科研小组对黄瓜幼苗代谢问题进行了探究。
右图一表示在适宜光照条件下黄瓜幼苗的一个细胞内
发生的部分生理过程(用序号表示)。科研人员将长
势一致、健壮的黄瓜幼苗随机均分为甲、乙、丙三组，
分别置于人工气候室中，控制不同条件培养(其他条
件适宜)。一段时间后，测得黄瓜幼苗叶片的叶绿素
a、b含量及其他相关数据如下表。请回答下列问题：
注：乙、丙两组的弱光照均为15％的正常光照；丙组减少供水为50％的正常供水
(1) 图一中a代表的物质名称是 。②过程进行的场所是 。①过程产生的[H]用于③过程作用是 。
(2)上表中甲、乙二组实验中的自变量是 ；为验证黄瓜幼苗叶片色素含量
的变化情况，可用无水乙醇提取黄瓜幼苗叶片 色素，然后利用 (填试剂)分离所提取的色素。
(3)乙、丙两组黄瓜幼苗的光合作用强度较强的是 ，据上表可知，其内在原因之一是该组黄瓜幼苗叶片中的 。根据上述实验结果，当黄瓜幼苗处于冬春栽培季节，光照减弱，可适当 ，以提高其光合作用强度。
(4)某同学想以新鲜的黄瓜幼苗叶片为材料，探究环境条件对细胞呼吸速率的影响，请帮助他提出一个探究课题 。
(5)优质黄瓜的种苗可通过植物组织培养技术大规模生产，所利用的原理是 。
30．（8分）人体细胞进行正常生命活动需要机体的调节机制维持内环境的相对稳定。下图是下丘脑、垂体、甲状腺之间的关系及弥漫性毒性甲状腺肿的发病机理。请回答相关问题。
（1）寒冷刺激时，冷觉感受器产生兴奋，皮肤血管 ，减少散热。在完成该反射的过程中，传递神经信号的物质是 。若兴奋产生前某离子在神经元膜内和膜外的浓度分别是 15 mmol/L、145 mmol/L，则该离子最可能是 。
（2）下丘脑和垂体病变会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在 （分级或反馈）调节。
（3）弥漫性毒性甲状腺肿是由于机体产生某种抗体A，导致患者体内甲状腺激素含量比正常人多。其原 因主要是该抗体与相应受体结合，发挥与 激素相同的生理作用，使甲状腺机能增强，但甲状腺激素增多不会通过 调节影响抗体A的分泌。
（4）弥漫性毒性甲状腺肿临床上可以用物质C进行治疗，该物质可以通过抑制细胞X分泌 及细胞Y的______________过程，减少抗体A的产生。
31.（ 12分 ）某植物种子的子叶有黄色和绿色两种，由两对基因控制，现有两个绿色子叶的种子X、Y，种植后分别与纯合的黄色子叶植株进行杂交获得大量种子（F1），子叶全部为黄色，然后再进行如下实验：（相关基因用M、m和N、n表示）
I：X的F1全部与基因型为mmnn的个体相交，所得后代性状及比例为：黄色：绿色=3：5
II.Y的F1全部自花传粉，所得后代性状及比例为：黄色：绿色=9：7
请回答下列问题：
（1）实验I中，花粉成熟前需对母本做的人工操作有_________________。
（2）Y的基因型为_____________ ，X的基因型为______________ 。
（3）纯合的绿色子叶个体的基因型有__________种；若让Y的F1与基因型为mmnn的个体相交，其后代的性状及比例为_______________。
（4）遗传学家在研究该植物减数分裂时，发现处于某一时期的细胞（仅研究两对染色体），大多数如图1所示，少数出现了如图2所示的“十字形”图像。（注：图中每条染色体只表示了一条染色单体）
①图1所示细胞处于_________ 期，图2中发生的变异是___________ 。
②图1所示细胞能产生的配子基因型___________ 。研究发现，该植物配子中出现基因缺失时不能存活，若不考虑交叉互换，则图2所示细胞产生的配子基因型有___________种。
32．（8分）科研工作者对三种类型的草原进行了调查，请依据调查结果分析回答下列问题。
⑴下表是不同调查面积的物种统计结果（调查面积单位是：cmxcm）。甲、乙、丙三种类型的草原对放牧干扰的抵抗力由强到弱的顺序是 。
面积 10 10
20 20
40 40
80 80
90 90
100 100
110 110
120 120
130 130
甲 3 5 8 14 16 17 19 20 20
乙 3 5 6 9 11 13 13 13 13
丙 2 3 5 8 8 8 8 8 8
⑵通过调查丙草原发现，在狐与兔的捕食与被捕食过程中，反应敏捷的兔和跑的快的狐均得以生存。从进化的角度分析，这是二者 的过程；从生态系统功能的角度分析，信息传递能够调节 ，以维持生态系统的稳定。
⑶通过调査放牧区与未放牧区土壤中小动物的丰富度发现，放牧区小动物的丰富度明显低于未放牧区，说明放牧不仅影响地上植物的生长情况.也会改变放牧区草原群落的 结构。线虫、蚯蚓主要以土壤中的腐殖质为食，在生态系统的成分中属于 ，这类生物的活动可以促进生态系统的 。
⑷研究丙草原能量传递关系获得下列图解，图中字母A、B、C、D、E表示生态系统的成分，字母a、b、c、d表示能量，数字表示生理过程或能量流动方向。流经该生态系统的总能量是通过 过程实现的(填数字序号)。食草动物排出的粪便中仍含有部分能量，这一部分能量流入分解者体内的过程应是图示中的 箭头所示(填数字序号)。
四．选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化 学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．(l5分)【物理3—3】
(1)(5分)下列说法正确的是
A．布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．单晶体和多晶体都有规则的几何外形
C．热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体
D．当两分子间距离增大时，分子引力增大，分子斥力减小
(2)(10分)如图所示，ABC为粗细均匀的“L”型细玻璃管，A端封闭，C端开口。开始时AB竖直，BC水平，BC内紧靠B端有一段长l1=30cm的水银柱，AB内理想气体长度l2=20cm．现将玻璃管以B点为轴在竖直面内逆时针缓慢旋转90o，使AB水平。环境温度不变，大气压强P0=75cmHg，求：
①旋转后水银柱进入AB管的长度；
②玻璃管旋转过程中，外界对封闭气体做正功还是做负功?气体吸热还是放热?
34．(15分)【物理3—4】
(1)(6分)如图甲所示，O点为振源，t=0时刻开始振动，产生的简谐横波沿直线OP传播，OP=12m．P点的振动图象如图乙所示：
①求该简谐波的波长；
②写出O点振源做简谐运动的表达式
(2)(9分)半径为R的玻璃半圆柱体，横截面如图所示，圆心为O，底边水平。一束单色光竖直向下射向圆柱面，入射点为P，入射角为60o，经折射后射向底边的Q点(图中未画出).已知玻璃的折射率n= ，求：
①PQ间的距离；
②光线PQ能否在Q点发生全反射?
35.【物理—选修3-5】（15）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得6分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（1）.(6分) 人们发现，不同的原子核，其核子的平均质量（原子核的质量除以核子数）与原子序数有如图所示的关系。下列关于原子结构和核反应的说法正确的是( )
A. 由图可知，原子核D和E聚变成原子核F时会有质量亏损，要吸收能量
B. 由图可知，原子核A裂变成原子核B和C时会有质量亏损，要放出核能
C. 已知原子核A裂变成原子核B和C时放出的γ射线能使某金属板逸出光电子，若增加γ射线强度，则逸出光电子的最大初动能增大。
D. 在核反应堆的铀棒之间插入镉棒是为了控制核反应速度
E. 在核反应堆的外面修建很厚的水泥层能防止放射线和放射性物质的泄漏
（2）(9分)、如图所示，质量为mA=2kg的木块A静止在光滑水平面上。一质量为mB= 1kg的木块B以某一初速度v0=5m/s沿水平方向 向右运动，与A碰撞后都向右运动。木块A 与挡板碰撞后立即反弹（设木块A与挡板碰撞过程无机械能损失）。后来木块A与B发生二次碰撞，碰后A、B同向运动，速度大小分别为0.9m/s、1.2m/s。求：
①第一次木块A、B碰撞过程中A对B的冲量大小、方向
②木块A、B第二次碰撞过程中系统损失的机械能是多少。
36．（15分）【化学——选修2：化学与技术】
（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢 过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。
（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ 。
37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为 ；C60的晶体中，每个C60晶 胞的质量为 。（用含NA的式子表示）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。
a．晶体的密度：干冰>冰 b．晶体的熔点：干冰>冰
c．晶体中的空间利用率：干冰>冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;[来源:Zxxk.Com]
c．晶体的熔点：金刚石> 石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为 B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中N原子数目为 。[来源:学_科_网]
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为 g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为 。
38．（15分）多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：
说明：D＋G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
（1）D中含氧官能团的名称是 。
（2）C→D的反应类型是 ，H→多昔芬的反应类型是 。
（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是 。
（4）H分子中有 个手性碳原子。
（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种。
（6）苯甲酰氯（ ）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
根据生物相关知识，回答胡萝卜素提取和酶应用方面的问题：
（1）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，通常在萃取前将胡萝卜粉碎和 ，以提高萃取效率；水蒸气蒸馏法 （填“适合”或“不适合”）胡萝卜素的提取，原因是 ；鉴定萃取物中是否含有胡萝卜素时，通常可采用 法，并以 样品作为对照。
（2）若要提高衣物上血渍的去除效果，可在洗衣粉中加入 酶，因为该酶能将血红蛋白水解成可溶性的 或 ；若要提高衣物上油渍的去除效果，洗衣粉中可添加 _______酶；使用加酶洗衣粉时，水温过低或过高时洗涤效果不好的原因分别是 。
40．【生物——选修3 现代生物技术】（15分）
1975年科学家首次利用B淋巴细胞杂交瘤技术制备出单克隆抗体。请根据下图回答问题：
（1）通过①过程得到的B淋巴细胞从小鼠体内分离出之前，应对小鼠进行的处理是
，该处理的实质是在小鼠体内发生 过程。
（2）病原体注入小鼠体内后，通常需要经过 细胞的处理后，才能被免疫细胞识别。
（3）制备单克隆抗体所用的B淋巴细胞一般从脾中采集，然后以 作诱导剂，使B淋巴细胞和骨髓瘤细胞融合。通过筛选和克隆培养，获得的杂交瘤细胞具有
的特点。
（4）骨髓瘤细胞与进行原代培养的细胞相比较，核物质发生的主要变化是___ ，从而违背了“程序性细胞死亡”规则，打破了细胞产生与死亡的动态平衡。
（5）单克隆抗体的特点是 。从图中可以看出，单克隆抗体的制备过程运用了
和 等动物细胞工程技术。
化学答案
D B B C D C A
26．(15分)
（1）抑制Fe3+的水解 (1分)
（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+ (2分)
（3） ①偏低(2分) ②偏高(2分)
（4）①KSCN或 (2分) 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O (2分)
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)
b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分)
28（15分）
（1）C(s)+2H2O(g) CO2(g)+ 2H2 (g) (2分)
（2）①12.8 （1分，不写单位不扣分，写错单位不得分） ②C （2分） ③ AD（2分）
（3）CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) △H＝－131.9kJ/mol（2分）
（4）①＜（1分），＜（1分）
②CH3OCH3 －12e－ ＋16OH－＝2CO32－ ＋11H2O(2分) 9.6(2分)
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）①后（1分）②脱氧和调整钢的成分（2分）③ CO （2分） 燃料（或还原剂）（2分）
（2）① 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
② N H3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③ “氨碱法”CO2来源于灰石 煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）
37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）C60F60(2分) 2880/NA g(2分：没有单位扣1分)
（2）ac(2分) （3）ae(2分) （4）正四面体 (1分) 3:1 (1分) 4 (1分) [来源:学科网]
38．(15分)
（1）羰基(2分) （2）取代反应(1分) 消去反应(1分)
（3） (2分) （4）2 (2分)
（5） (2分)
(2分)
（6） Br2———→催化剂 Mg———→乙醚 HCHO———→H3O+ KMnO4———→ SOCl2———→ (5分
理综生物答案
1-6 CDBDCB
29、（11分）
30、（8分，每空1分）
（1）收缩 神经递质 Na＋ （2）分级 （3）促甲状腺 负反馈
（4）淋巴因子 增殖 、分化
31（ 12分 ）(1)去雄、套袋（2）mmnn Mmnn或mmNn(2分)
（3）3 黄：绿=1:3
（4）①减数第一次前 染色体结构变异（易位）
②ABeF ABEF AbeF AbEF（2分） 2 （2分）
32.（8分，每空1分）
(1) 甲乙丙 (2)共同进化 种间关系 （3） 垂直 分解者 物质循环 （4）① ⑤
39．（15分）
（1）干燥（1分） 不适合（1分）水蒸气蒸馏法适用于蒸馏挥发性物质，而胡萝卜素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出 （3分）纸层析（2分） 标准的胡萝卜素（2分）
（2）碱性蛋白（或蛋白）（1分） 氨基酸（1分） 小分子肽（1分） 脂肪（1分） 水温过低时酶活性较低，水温过高会使酶变性失活（2分）
40. （15分）
（1）注射相应抗原（1分） 体液免疫（1分） （2）吞噬（1分）
（3）灭活的病毒或聚乙二醇（2分 ）
既能产生特异性抗体，又能无限增殖（2分 ）
（4）遗传物质发生改变（2分）
（5）特异性强，灵敏度高（2分）
动物细胞融合（2分） 动物细胞培养（2分）
理综物理参考答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
选项 A B B A D BD ABD CD
22．（1）匀加速 ;3.90 ; 2.64 （2）8.94mm； 。
24．（14分）
解：⑴.物块沿斜面下滑时， （2分）
解得： （1分）
从A到B，物块匀加速，由 （1分）
可得 （1分）
⑵.因为物体恰好到C点，所以到C点速度为0．.设物块到B点的速度为v，则
（2分）
（1分）
解得 （1分）
由牛顿第三定律可得，物块对轨道的压力为 ，方向向下．（1分）
⑶.从开始释放至最终停在B处，设物块在斜面上的总路程为S，则
（3分）
解得： （1分）
35.【物理—选修3-5】（1）BDE
（2）
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