河南省商丘市2014届高三第三次模拟考试理综试题及答案

河南省商丘市2014届高三第三次模拟考试理科综合能力试题

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注意事项：
1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在答题卡指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效：在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H=1 0=16 Na=23 S=32
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）
1．在细胞和生物体的生命活动中，不可能发生的是
A．DNA→RNA→氨基酸 B．内质网膜→囊泡膜→高尔基体膜
C．性激素→下丘脑，性激素→垂体 D．生长素→果实发育，生长素→发芽
2．下列关于建构模型或科学研究方法的相关叙述错误的是
A．摩尔根用类比推理的方法证明了“基因在染色体上”
B．孟德尔用豌豆进行杂交实验发现遗传定律时，运用了假说一演绎法
C．沃森和克里克研究DNA分子结构时，建构了物理模型
D．生态学家高斯在研究种群的数量变化规律时，建构了数学模型
3．下列现象的出现与减数分裂过程中同源染色体联会行为无直接关系的是
A．白菜与甘蓝有性杂交后的杂种植株不可育
B．正常男性产牛了含有两条Y染色体的精子
C．三倍体西瓜植株一般不能形成正常种子
D．基因型AaBb植株自交后代出现9：3：3：1性状分离比
4．生长素对植物生长的作用具有两重性。右图中虚线表示对植物牛长既不促进也不抑制的浓度。据此分析下列说法正确的是
A．该图可表示水平放置的根近地侧生长素浓度的变化
B．该图可表示水平放置的茎近地侧生长素浓度的变化
C．该图可表示正常放置的胚芽鞘尖端向光侧生长素浓度的变化
D．该图可表示去掉顶芽后侧芽处生长素浓度的变化
5．下图表示某生态系统中三种牛物CO2消耗量（相对值）的曲线图，请据图判断下列叙述不正确的是
A．a曲线代表的生物属于某种生产者，其同化作用n寸能量的来源
与绿色植物并不相同
B．若a生物能被人巨噬细胞吞噬，则其一定能引发人体的细胞免疫
C．若b曲线代表某种正常生存的植物，则18时植物内有机物积累
量最多
D．若c足某种哺乳动物，则其呼吸作用消耗的氧气量值是相对稳定的
6．高中生物学实验中，以下操作对估测结果的数值准确性影响最大的一项是
A．估测细胞周期各期时长，可统计多个视野中各时期细胞数量所占比例
B．估测狭长样地中蒲公英数量，可用等距取样法选取样方
C．估测培养液中酵母菌的种群数量，可用滴管从静置培养液的中层取样
D．估测某地域灰地鼠的数量，可采用标志重捕法
7．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）
A．15种 B．16种 C．17种 D．18种
8．下列说法不正确的是
A．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
B．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种
C．Imol有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
D．有机物 分子中所有原子在同一平面内
9．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－
D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
10．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2（1）=2H 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ•mol-l
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

 11．下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO ）+c（HCO ）]
③在0．1 mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
c（OH）=l0－amol•L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10， Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
12．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W<R<T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没
有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
二、选择题（本题8小题，共计48分。在每小题给出的四个选项中，14～18小题中只有一个选项正确，19～21小题中有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14．下列说法正确的是
A．从牛顿第一定律可演绎出“质量是物体惯性大小的量度”的结论
B．电源是通过非静电力做功把电能转化为其他形式的能的装置
C．山于静电力和万有引力的公式在形式上很相似，所以目前科学界公认：静电力和万有引力都是电磁相互作用
D． T•m2与V•s能表示同一个物理量的单位
15．目前，在地球周围有许多人造地球卫星绕着它运转，其中一些卫星的轨道可近似为圆，且轨道半径逐渐变小。若卫星在轨道半径逐渐变小的过程中，只受到地球引力和稀薄气体阻力的作用，则下列判断不正确的是
A．由于地球引力做正功引力势能一定减小
B．卫星克服气体阻力做的功小于引力势能的减小
C．卫星的动能逐渐减小
D．气体阻力做负功，地球引力做正功，但机械能减小

 16．在空间中水平面MN的下方存在竖直向下的匀强电场，质量为m的带电小球由MN上方的A点以一定初速度水平抛小，从B点进入电场，到达C点时速度方向恰好水平，A、B、C三点在同一直线上，且AB=2BC，如图所示。由此可知
A．小球带正电
B．电场力大小为3mg
C．小球从A到B与从B到C的运动时间相等
D．小球从A到B与从B到C的速度变化相等
17．如图所示，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一在竖直固定的光滑直杆上，光滑定滑轮与直杆的距离为d。现将小环从止释放，当小环沿直杆下滑距离也为d时（图中B处），下列说法正确的是（重力加速度为g）
A．小环减少的机械能人于重物增加的机械能
B．小环到达B处时，重物上升的高度也为d
C．小环在B处的速度为
D．小环在B处的速度与重物上升的速度大小之比等于
18．在倾角为 的同定光滑斜面上有两个用轻弹簧相连接的物块A、B，它们的质最分别为m1、m2，弹簧劲度系数为k，C为一固定挡板，系统处于静止状态。现用一平行斜面向上的恒力F拉物块A使之向上运动，当物块B刚要离开挡板C时，物块A运动的距离为d，速度为v。则此时
A．拉力做功的瞬时功率为Fvsin
B．物块B满足m2gsin =kd
C．物块A的加速度为
D．弹簧弹性势能的增加量为
19．如图所示，L1和L2为两条平行的虚线，L1上方和L2下方都是范围足够大，且磁感应强度相同的匀强磁场，A、B两点都在L2上．带电粒了从A点以初速度v0与L2成30o角斜向右上方射出，经过偏转后正好过B点，经过B点时速度方向也斜向上，不计重力，下列说法正确的是
A．若将带电粒子在A点时的初速度变大（方向不变），它仍能经过
B点
B．带电粒子经过B点时的速度一定跟在A点时的速度大小相同
C．此带电粒子既可以是正电荷，也可以是负电荷
D．若将带电粒子在A点时的初速度方向改为与L2成60o角斜向右上方，它将不能经过B点

 20．如图甲为小型旋转电枢式交流发电机，电阻为r=2 矩形线圈在磁感应强度为B的匀强磁场中，
绕垂直于磁场方向的固定轴OO′匀速转动，线圈的两端经集流环和电刷与右侧电路连接，右侧电路中滑动变阻器R的最人阻值为R0= ，滑动片P位于滑动变阻器中央，定值电阻R1=R0、R2= ，其它电阻不计。从线圈平面与磁场方向平行时开始计时，闭合开关S，线圈转动过程中理想交流电压表示数是10 V，图乙是矩形线圈磁通量西随时问t变化的图象，则下列说法正确韵是
A．电阻R2上的热功率为 W
B．0．02 s时滑动变阻器R两端的电压瞬时值为零
C．线圈产生的e随时间t变化的规律是e= 10 cosl00 t（V）
D．线圈开始转动到t= s的过程中，通过R1的电荷量为
600 200石
21．如图所示，绝缘的中空轨道竖直固定，圆弧段COD光滑，对应的圆心角为120o，C、D两端等高，O为最低点，圆弧的圆心为O′，半径为R；直线段AC、HD粗糙且足够长，与圆弧段分别在C、D端相切。整个装置处于方向垂直于轨道所在的平面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场中，在竖直虚线MC左侧和竖直虚线ND右侧还分别存在着电场强度大小相等、方向水平向右和水平 向左的匀强电场。现有一质量为m、电荷量恒为q直径略小于轨道内径、可视为质点的带正点小球，从轨道内距C点足够远的P点由静止释放。若小球所受的电场力等于其重力的 倍，小球与直线段AC、HD间的动摩擦因数均为 ，重力加速度为g，则
A．小球在第一次沿轨道AC下滑的过程中，最大加速度
B．小球在第一次沿轨道AC下滑的过程中，最大速度
C．小球进入DH轨道后，上升的最高点与A点等高
D．小球经过O点时，对轨道的弹力可能为2mg

 第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题
22．（6分）测量小物块Q与平板P之间的动摩擦因数的实验装置如图所示。AB是半径足够大的光滑四分之一圆弧轨道，与水平固定放置的P板的下表而BC在B点相切，C点在水平地而的垂直投影为C′，重力加速度人小为g。实验步骤如下：
①用天平称出物块Q的质量m;
②测量出轨道AB的半径R、BC的长度L和CC′的长度h：
③将物块Q在A点从静止释放，在物块Q落地处标记其落点D；
④重复步骤③，共做10次；
⑤将10个落地点用一个尽量小的网围住，用米尺测量圆心到C′的距离用实验中的测量量表示：
（1）物块Q到达B点时的动能EkB= ；
（2）物块Q到达C点时的动能EkC= ；
（3）物块Q与平板P之间的动摩擦因数 。
23．（10分）一微安表 A的刻度盘只标注了表示量程Ig=100 A的刻度线，尚未标注其他刻度线，如图所示，请用下列全部器材测量微安表 A的内的内阻：
①待测微安表 A，内阻Rg约为2k
②毫伏表mV：量程250 mV，最小分度5 mV，内阻约为l k
③滑动变阻器R1: 0—50
④滑动变阻器R2: 0～3 k
⑤直流电源E：电动势E=1．5 V，内阻r约1
⑥单刀单掷开关S，导线若干
（1）在虚线框内画出测量微安表 A的内阻Rg的实验电路原理图（原理图中的元件要用相应的英文字母标注）。
（2）下面是主要的实验操作步骤，将所缺的内容填写在横线上方：
第一步：断开S，按电路原理图连接器材，将两个滑动变阻器R1、R2的触头分别于合理位置；
第二步：闭合S，分别调节R1和R2至适当位置，使 ，记下 。
（3）用已知量和测得量的符号表示微安表 A的内阻Rg= 。
24．（13分）如图，将一个小铁块（可看成质点）以一定的初速度，沿倾角可在0～90o之间任意调整的木板上向上滑动，设它沿木板向上能达到的最大位移为x。若木板倾角不同时对应的最大位移x与木板倾角 的关系如图所示。g取10m／s2。求（结果如果是根号，可以保留），
（1）小铁块初速度的大小v0以及小铁块与木板间的动摩擦因数 是多少？
（2）当 =60o时，小铁块达到最高点后，又回到出发点，物体速度将变为多人？
25．（18分）如图所示，竖直平面内有无限长、不计电阻的两组平行光滑金属导轨，宽度均为L=0．5m，上方连接一个阻值R=l 的定值电阻，虚线下方的区域内存在磁感应强度B=2T 的匀强磁场．完全相同的两根金属杆l和2靠在导轨上，金属杆与导轨等宽且与导轨接触良好，电阻均为r=0．5 。将金属杆1固定在磁场的上边缘（仍在此磁场内），金属杆2从磁场边界上方h0=0．8m处由静止释放，进入磁场后恰作匀速运动。（g取l0m／s2）求：
（1）金属杆的质量m为多大？
（2）若金属杆2从磁场边界上方h1=0．2m处由静止释放，进入磁场经过一段时间后开始匀速运动，在此过程中整个回路产生了1．4J的电热，则此过程中流过电阻R的电量q为多少？
（3）金属杆2仍然从离开磁场边界hl=0．2m处由静止释放，在金属杆2进入磁场的同时由静止释放金属杆l，两金属杆运动了一段时间后均达到稳定状态，试求两根金属杆各自的最大速度。 （已知两个电动势分别为E1，E2不同的电源串联时，电路中总的电动势E=E1+E2）

26．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是 ；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol•L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O =2I－+S4O ，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

则该产品的纯度是____ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____ 。
A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
27．（15分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co
（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01 mo1•L-l）

③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会牛成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。
（3）“加Na2CO3调pH至a'’，过滤所得到的沉淀成分为____ 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ：其使用的最佳pH范围是____ 。
A．2．0～2．5 B．3．0～3．5 C．4．0～4．5 D．5．0～5．5
（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoC12•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）
28．（16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= -574 kJ•mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2HO（g） △H= -1160 kJ•mol-l
③H2O（g）=H2O（1） △H=-44．0 kJ•mol-l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____ 。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____ ；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①仪改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是 ，曲线II对应的实验条件改变可能是____ 。
②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如右图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2） 。
②阳极的电极反应为 。
③B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。
29．（9分）人参是一种珍贵的药用植物，为探究人参叶片（掌状复叶中间小叶片）展叶期间光合作用和呼吸作用的变化，某科研小组在特定实验条件下进行实验，并将实验数据处理后得到如下图所示的曲线。请据图回答：

（1）该实验的自变量是 。为保证采集的实验数据科学有效，应保持____ 、____ 等无关变量相同且适宜。
（2）据图一判断，第2天至第3天总光合速率的变化趋势是____ 。若第5天光照12小时，黑暗12小时处理，则该植物____ （有、无）有机物积累。
（3）图二中光补偿点（总光合速率与呼吸速率相等时的光照强度）总体变化趋势下降，其产生的原因是 。
（4）撇掉光源一段时问后，叶肉细胞中[H]的移动方向是 。
30．（10分）下图表示机体内生命活动调节的途径。请分析并回答下列问题：

（1）据图分析，构成下丘脑的细胞既有典型神经细胞的兴奋传导功能，又有____ 功能，其将____ 调节和 调节联系起来。
（2）若图中内分泌腺为甲状腺，则当体内缺碘时，④⑥含量的变化情况分别是____ 和 。
由图可知，机体内甲状腺激素的分泌具有___ 调节机制，从而维持机体的稳态。
（3）当吃的食物过咸时：会使____ 感受器兴奋，通过下丘脑和垂体的相关活动，使____ 分泌增加，最终导致尿量减少，有利于细胞外液渗透压恢复正常水平。
（4）人体细胞中热量的来源主要是 ，在炎热环境中散热的调节方式为____ 。
31．（11分）下图表示某一观赏植物花色形成的遗传机理，其中字母表示控制对应过程所需的基冈，且各等位基因表现出完全显性，非等位基因间独立遗传。若紫色色素与红色色素同时存在时，则表现为紫红色。请回答：

（1）该植物花色的遗传遵循____ 定律。
（2）若同时考虑三对等位基因，则能产牛含红色色素的植株基因型有 种。
（3）现有纯合紫花植株与纯合红花植株杂交，所得F1的表现型为______ 。F1自交，则F2中白花植株所占的比例是____ ，紫红花植株所占比例是____ 。
（4）已知该植物为二倍体，某红花植株一枝条上开出了蓝花，组培发现此为可遗传的变异，如果要鉴定这个新性状的出现是由于基因突变还是染色体变异所致？应选取该植物的（部位制成装片，用显微镜观察___ 。
（5）某花农只有纯合紫花的植株和纯合红花的植株，希望能在最短时间内培养出可稳定遗传的白花植株，可采用的育种方法是 ，该育种方法依据的主要原理是 。
32．（9分）圆石藻是一种海洋浮游生物，代谢过程中会产牛二甲基硫醚（ DMS）。下图是DMS在海洋中生成的主要过程，分析回答

（1）从生态系统的组成成分上看，圆石藻属于 。圆石藻，浮游动物和海洋细菌等生物共同构成____ ，经研究圆石藻对海洋气候变化有影响，这体现了生物多样性的____ 价值。
（2）圆石藻大量繁殖会诱发病毒侵染其细胞，从而使其数量下降，这体现了生态系统可通过____调节机制维持自身的相对稳定。
（3）研究发现，海洋中许多生物能促进DMS氧化分解，最终产生SO42-，从而加快了生态系统的____ 。
（4）图中浮游动物所同化的能量除经自身呼吸作用以热能的形式散失外，还将流向____ 。中间产物X浓度上升到一定程度时，它能作为一种化学信息使浮游动物对圆石藻的捕食明显减少，这体现了生态系统中信息传递的作用是____ 。

 （二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33．【物理一一选修3-3】 （15分）
（1）（6分）下列说法正确的有 。
A．1g水中所含的分子数目和地球的总人口数差不多
B．气体对容器壁的压强，是由气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的
C．物体内能增加，温度小一定升高
D．物体温度升高，内能不一定增加。

 参考答案
一、选择题
1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．D 13．C
14．D 15．C 16．B 17．D 18．C 19．ABC 20．AD 21．AD

二、非选择题
22． (6分)（1） ；（2分）（2） ；（2分）（3） （2分）
23.（10分） （1）见电路图 (3分)
（2）使微安表满偏 （2分） 记下这时毫伏表的示数U （2分）
（3）UIg (3分)
24．（13分）（1）由图像可知，当α=90º时，x=1.25m
由 得 v0=5m/s (3分)
当α=30º时，有 a=gsin30º＋μgcos30º

得 (3分)
（2）当α=60º时， （2分）
沿斜面向上的运动位移 （2分）
设回到出发点时的速度为v，有功能关系
（2分）
解得 （1分）
25．（18分）（1）金属杆2进入磁场前做自由落体运动，vm= = m/s=4m/s （1分）
金属杆2进入磁场后受两个力平衡：mg=BIL， （1分）
且 （1分）
解得 m= =0.2kg （2分）
（2）金属杆2从下落到再次匀速运动的过程中，能量守恒（设金属杆2在磁场内下降h2）
mg(h1+h2)= +Q （2分）
解得 h2= 1=1.3m （1分）
金属杆2进入磁场到匀速运动的过程中， （3分）
（3）金属杆2刚进入磁场时的速度 v= = m/s=2m/s (1分)
释放金属杆1后，两杆受力情况相同，且都向下加速，合力等于零时速度即最大，即mg=BIL，
且 ， E1=BLv1， E2=BLv2
整理得到：v1+ v2= （2分）
代入数据得 v1+ v2=4 m/s （1分）
因为两个金属杆任何时刻受力情况相同，因此任何时刻两者的加速度也都相同，在相同时间内速度的增量也必相同，即： v1-0 =v2- v
代入数据得 v2－ v1=2m/s （画出v-t图，找到两者速度差值(v2-v1)恒为2m/s的，同样给分）（2分）
联立求得：v1=1m/s，v2=3m/s （1分）

26.(12分)（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）
(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（2分）
（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B（2分）
27.（15分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （2分） ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
(4)除去溶液中的Mn2+ （1分） B （1分）
（5）蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （2分） 降低烘干温度，防止产品分解（1分）
（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）
28.（16分）I、 CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l) ⊿H= -955 kJ•mol－1（2分）
II、（1）①K=0.25 （2分） ② > （1分）
（2）①升温（1分）增压（1分）（其他合理答案参照给分）
②如右图（2分）
III、① 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O（2分）
大于2 : 1 (1分)
② MnO42- - e- = MnO4- (2分)
③ H2（1分） KOH固体 （1分）
29. （9分，除特别注明外每空1分）
（1）叶片展叶的天数（或叶龄） 光照强度、温度、二氧化碳浓度、空气相对湿度、光照时间等（任意写出两个即可，合理即给分）
（2）降低 有
（3）叶绿素含量增多，总光合速率增强，呼吸速率减弱，二者达到平衡时所需的光照强度降低（2分）
（4）由细胞质基质、线粒体基质移向线粒体内膜（2分）

30．（10分，每空1分）
（1）内分泌 神经 体液（激素）
（2）增多 减少 反馈
（3）下丘脑渗透压 抗利尿激素
（4）有机物的氧化分解（呼吸作用） 神经-体液调节
31．（11分，除特别注明外每空1分）
（1）自由组合
（2）12 （2分）
（3）红花 3/16 3/16
（4）该枝条的分生区 有丝分裂中期细胞的染色体（2分）
（5）单倍体育种 染色体（数目）变异
32. （9分，除特别注明外每空1分）
（1）生产者 群落 间接 （2）反馈（负反馈）（3） 物质循环
（4）下一营养级和分解者（2分） 调节种间关系，维持生态系统稳定（2分）
33．(1) (6分) B C D （全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
(2)（9分）设大气压强相当于高为H的水银柱产生压强，初始空气柱的长度为x，则由理想气体状态方程
由第一次试验的初末状态
(2分)
由第一次试验的初末状态
(3分)
两式中T1和T2分别为300K和350K，依据两式可求得
H=75cm，x=12cm
故实际大气压为75cmHg 初始空气柱长12cm (4分)
34．（1）（6分）B D （全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
（2）(9分)①距A点1米处的质点在先经过左边的A波路程为 s1=2×4cm=8cm （2分）
B波22秒传播的距离为：x=vt=22m；B波的波长 （1分）
B波已经传播过距A点1米处的质点 ；经过此点1.5个波长，
故此点又振动的路程为s2=6×20cm=120cm； （1分）
距A点1米处的质点，在t＝0到t＝22 s内所经过的路程：s=s1+s2=128cm （1分）
②16 s内两列波相对运动的长度为：Δ l＝lA＋lB－d＝2vt－d＝12 m， （2分）
A波宽度为a＝λA2＝vTA2＝0.2 m.；B波波长为λB＝vTB＝2 m （1分）
；可知A波经过了6个波峰． （1分）
35．(1)(6分) 6 2.55 铯 （每个2分）
（2）(9分) ① B与C碰后 （1分）
A、B、C三者共速时 （2分）
则弹簧的最大弹性势能为 （2分）
代入数据可得， （1分）
②由动量定理可得， （2分）
所以 kg•m/s （1分）
36．【化学与技术】（15分）
（1）不是 C （每空1分，共2分）
（2）A、B、C、D （3分）
（3）2NaClO3＋4HCl(浓) === 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O (2分)
（4）2NaClO2 + Cl2 === 2NaCl + 2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生有毒副产品 (2分)
（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 === Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O (2分)
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 (2分)
37.（15分）（1）p （1分） 4s24p5 （1分）（2）氢键（1分）（3）碘（2分）
（4）＜（2分）（5）A（2分） （6）sp3杂化（2分） Cl2O、OF2、BrO2-等（2分）
（7） （2分）
38.(15分）（1）1,2-二溴乙烷 （1分） 醚键、碳碳双键（2分）
(2) a、 （2分）
b、HBr（1分） c、氧化反应（1分） (3)a、c（2分）

(4) (2分） 强（1分）
(5)7(2分） (1分）
39. （共15分，除特别注明外每空2分）
（1）葡萄皮上（1分） 平板划线法 稀释涂布平板法 酸性重铬酸钾 有氧
（2）蒸馏 玫瑰精油易随水挥发
（3）酚红指示剂 （1分） 刚果红（1分）
40.（共15分，除特别注明外每空2分）
（1） 基因表达载体的构建 DNA复制
（2）全能性 无菌 脱分化（1分）
（3）循环 物质循环再生原理、物种多样性原理、协调与平衡原理、整体性原理、系统学和工程学原理（必须答全任意两个才给分）
（4）B
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