海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试2015.4
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第一部分（选择题 共30分）
1.大肠杆菌和酵母菌细胞中都存在的生命活动是
A.线粒体内膜上O2和[H]结合生成水
B.mRNA通过核孔从细胞核进入细胞质
C.以亲代DNA为模板合成子代DNA
D.纺锤丝牵引染色体移向细胞两极
2.下列关于人在夏季进行快走、慢跑等有氧运动时，机体不会发生的是
A.产生大量乳酸，血浆pH明显降低
B.抗利尿激素分泌增加，尿液生成减少
C.通过神经调节，增加汗腺分泌活动
D.胰高血糖素分泌增加，维持血糖稳定
3. RuBP羧化酶催化C5与CO2结合生成C3。将某种植物叶片置于适宜的光照和温度条件下，测定不同的细胞间隙CO2浓度下叶肉细胞中C5的含量，得到右图所示的结果。据图作出的推测不合理是
A. A→B，叶肉细胞吸收CO2速率增加
B. B→C，叶片的光合速率等于呼吸速率
C. A→B，暗（碳）反应消耗ATP的速率增加
D. B→C，RuBP羧化酶量限制了光合速率
4.传粉榕小蜂进入榕树的榕果内产卵繁殖并专一性地帮助传粉，非传粉榕小蜂也将卵产在榕果内但不帮助传粉，它们的产卵时间存在分化。若非传粉榕小蜂先进入榕果产卵，该榕果常常会脱落；若非传粉榕小蜂在传粉榕小蜂之后或同期进入榕果产卵，榕果会分泌特殊代谢物，导致这两种榕小蜂幼体的发育均受到影响。下列相关叙述不正确的是
A.榕树和传粉榕小蜂互利共生系统是协同进化的结果
B.传粉榕小蜂与非传粉榕小蜂的数量均会周期性波动
C.榕果的脱落可有效地限制非传粉榕小蜂的种群密度
D.传粉榕小蜂与非传粉榕小蜂竞争会导致该系统崩溃
5.下列实验准备工作中合理的是
A.为了倒平板将已凝固的固体培养基加热熔化
B.为了恢复干酵母的活力将其用沸水处理
C.为观察植物有丝分裂准备洋葱鳞片叶
D.为双缩脲试剂鉴定蛋白质的实验准备沸水浴
6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
A B C D
用品
主要成分 (NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3
用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是
A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+
8．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
9．下列解释事实的方程式正确的是
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2
D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）
①中的反应 ②中的现象 结论
A MnO2与浓盐酸加热 KI淀粉溶液很快变蓝 Cl2有氧化性
B Cu与浓硫酸加热 溴水褪色 SO2有漂白性
C Na2CO3与醋酸溶液 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
D 电石与饱和食盐水 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔有还原性
11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+ H2O 2H＋+ 2CrO42-（黄色）
① 向2 mL 0.1 mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
② 向2 mL 0.1 mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ === 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
12．某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D. 从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol•L-1•min-1
13．下列说法中正确的是
A．当物体的温度升高时，物体内每个分子热运动的速率一定都增大
B．布朗运动间接反映了液体分子运动的无规则性
C．分子间的吸引力总是大于排斥力
D．物体运动得越快，其内能一定越大
14．在下列核反应方程式中，表示核聚变过程的是
A．
B．
C．
D．
15．a、b两种单色光以相同的入射角从空气斜射向某种玻璃中，光路如图所示。关于a、b两种单色光，下列说法中正确的是
A．该种玻璃对b光的折射率较大
B．b光在该玻璃中传播时的速度较大
C．两种单色光从该玻璃中射入空气发生全反射时，a光的临界角较小
D．在同样的条件下，分别用这两种单色光做双缝干涉实验，b光的干涉图样的相邻条纹间距较大
16．一简谐机械横波沿x轴传播，波速为2.0m/s，该波在t=0时刻的波形曲线如图甲所示，在x=0处质点的振动图像如图乙所示。则下列说法中正确的是
A．这列波的振幅为60cm
B．质点的振动周期为4.0s
C．t=0时，x=4.0m处质点比x=6.0m处质点的速度小
D．t=0时，x=4.0m处质点沿x轴正方向运动
17．如图所示，甲、乙两个质量相同、带等量异种电荷的带电粒子，以不同的速率经小孔P垂直磁场边界MN，进入方向垂直纸面向外的匀强磁场中，在磁场中做匀速圆周运动，并垂直磁场边界MN射出磁场，半圆轨迹如图中虚线所示。不计粒子所受重力及空气阻力，则下列说法中正确的是
A．甲带负电荷，乙带正电荷
B．洛伦兹力对甲做正功
C．甲的速率大于乙的速率
D．甲在磁场中运动的时间大于乙在磁场中运动的时间
18．某校科技小组的同学设计了一个传送带测速仪，测速原理如图所示。在传送带一端的下方固定有间距为L、长度为d的平行金属电极。电极间充满磁感应强度为B、方向垂直传送带平面（纸面）向里、有理想边界的匀强磁场，且电极之间接有理想电压表和电阻R，传送带背面固定有若干根间距为d的平行细金属条，其电阻均为r，传送带运行过程中始终仅有一根金属条处于磁场中，且金属条与电极接触良好。当传送带以一定的速度匀速运动时，电压表的示数为U。则下列说法中正确的是
A．传送带匀速运动的速率为
B．电阻R产生焦耳热的功率为
C．金属条经过磁场区域受到的安培力大小为
D．每根金属条经过磁场区域的全过程中克服安培力做功为
19．如图所示，一根空心铝管竖直放置，把一枚小圆柱形的永磁体从铝管上端由静止释放，经过一段时间后，永磁体穿出铝管下端口。假设永磁体在铝管内下落过程中始终沿着铝管的轴线运动，不与铝管内壁接触，且无翻转。忽略空气阻力，则下列说法中正确的是
A．若仅增强永磁体的磁性，则其穿出铝管时的速度变小
B．若仅增强永磁体的磁性，则其穿过铝管的时间缩短
C．若仅增强永磁体的磁性，则其穿过铝管的过程中产生的焦耳热减少
D．在永磁体穿过铝管的过程中，其动能的增加量等于重力势能的减少量
20．2013年6月20日，女航天员王亚平在“天宫一号”目标飞行器里成功进行了我国首次太空授课。授课中的一个实验展示了失重状态下液滴的表面张力引起的效应。在视频中可观察到漂浮的液滴处于相互垂直的两个椭球之间不断变化的周期性“脉动”中。假设液滴处于完全失重状态，液滴的上述“脉动”可视为液滴形状的周期性微小变化（振动），如图所示。已知液滴振动的频率表达式为 ，其中k为一个无单位的比例系数，r为液滴半径，ρ为液体密度，σ为液体表面张力系数（其单位为N/m），α、β、γ是相应的待定常数。对于这几个待定常数的大小，下列说法中可能正确的是
A．
B．
C．
D．
第二部分（非选择题 共180分）
本部分共11小题，共180分。
21．（18分）
（1）用如图1所示的实验装置做“验证机械能守恒定律”的实验。
①先将打点计时器接通电源，让重锤从高处由静止开始下落。打点计时器每经过0.02s在重锤拖着的纸带上打出一个点，图2中的纸带是实验过程中打点计时器打出的一条纸带。打点计时器打下O点（图中未标出）时，重锤开始下落，A、B、C是打点计时器连续打下的3个点。刻度尺0刻线与O点对齐，A、B、C三个点所对刻度如图2所示。打点计时器在打出B点时重锤下落的高度hB= cm，下落的速度为vB= m/s（计算结果保留3位有效数字）。
②若当地重力加速度为g，重锤由静止开始下落h时的速度大小为v，则该实验需要验证的关系式是 。（用题目所给字母表示）
（2）在“测定金属的电阻率”的实验中：
①用螺旋测微器测量金属丝的直径，其示数如图3所示，则该金属丝直径的测量值d= mm；
②按图4所示的电路图测量金属丝的电阻Rx（阻值约为15Ω）。实验中除开关、若干导线之外还提供下列器材：
电压表V（量程0~3V，内阻约3k）；
电流表A1（量程0~200mA，内阻约3）；
电流表A2（量程0~0.6A，内阻约0.1）；
滑动变阻器R1（ 0~50）；
滑动变阻器R2（ 0~200）；
电源E（电动势为3.0V，内阻不计）。
为了调节方便，测量准确，实验中电流表应选 ，滑动变阻器应选 。（选填器材的名称符号）
③请根据图4所示电路图，用连线代替导线将图5中的实验器材连接起来，并使滑动变阻器的滑片P置于b端时接通电路后的电流最小。
④若通过测量可知，金属丝的长度为l，直径为d，通过金属丝的电流为I，金属丝两端的电压为U，由此可计算得出金属丝的电阻率ρ= 。（用题目所给字母和通用数学符号表示）
⑤在按图4电路测量金属丝电阻的实验中，将滑动变阻器R1、R2分别接入实验电路，调节滑动变阻器的滑片P的位置，以R表示滑动变阻器可接入电路的最大阻值，以RP表示滑动变阻器接入电路的电阻值，以U表示Rx两端的电压值。在图6中U随PPR 变化的图象可能正确的是 。（图线中实线表示接入R1时的情况，虚线表示接入R2时的情况）
22．（16分）
如图所示，在真空中足够大的绝缘水平面上，有一个质量m＝0.20kg，带电荷量q＝2.0×10－6 C的小物块处于静止状态。从t=0时刻开始，在水平面上方空间加一个范围足够大、水平向右E=3.0×105N/C的匀强电场，使小物块由静止开始做匀加速直线运动。当小物块运动1.0s时撤去该电场。已知小物块与水平面间的动摩擦因数μ＝0.10，取重力加速度g＝10 m/s2。求：
（1）小物块运动1.0s时速度v的大小；
（2）小物块运动2.0s过程中位移x的大小；
（3）小物块运动过程中电场力对小物块所做的功W。
23．（18分）
甲图是我国自主研制的200mm离子电推进系统，
已经通过我国“实践九号”卫星空间飞行试验验
证，有望在2015年全面应用于我国航天器。
离子电推进系统的核心部件为离子推进器，它采
用喷出带电离子的方式实现飞船的姿态和轨道的
调整，具有大幅减少推进剂燃料消耗、操控更灵活、
定位更精准等优势。
离子推进器的工作原理如图乙所示，推进剂氙原
子P喷注入腔室C后，被电子枪G射出的电子碰
撞而电离，成为带正电的氙离子。氙离子从腔室C中飘移过栅电极A的速度大小可忽略不计，在栅电极A、B之间的电场中加速，并从栅电极B喷出。在加速氙离子的过程中飞船获得推力。
已知栅电极A、B之间的电压为U，氙离子的质量为m、电荷量为q。
（1）将该离子推进器固定在地面上进行试验。求氙离子经A、B之间的电场加速后，通过栅电极B时的速度v的大小；
（2）配有该离子推进器的飞船的总质量为M，现需要对飞船运行方向作一次微调，即通过推进器短暂工作让飞船在与原速度垂直方向上获得一很小的速度Δv，此过程中可认为氙离子仍以第（1）中所求的速度通过栅电极B。推进器工作时飞船的总质量可视为不变。求推进器在此次工作过程中喷射的氙离子数目N。
（3）可以用离子推进器工作过程中产生的推力与A、B之间的电场对氙离子做功的功率的比值S来反映推进器工作情况。通过计算说明采取哪些措施可以增大S，并对增大S的实际意义说出你的看法。
24．（20分）
有人设想:可以在飞船从运行轨道进入返回地球程序时，借飞船需要减速的机会，发射一个小型太空探测器，从而达到节能的目的。
如图所示，飞船在圆轨道Ⅰ上绕地球飞行，其轨道半径为地球半径的k倍（k>1）。当飞船通过轨道Ⅰ的A点时，飞船上的发射装置短暂工作，将探测器沿飞船原运动方向射出，并使探测器恰能完全脱离地球的引力范围，即到达距地球无限远时的速度恰好为零，而飞船在发射探测器后沿椭圆轨道Ⅱ向前运动，其近地点B到地心的距离近似为地球半径R。以上过程中飞船和探测器的质量均可视为不变。已知地球表面的重力加速度为g。
（1）求飞船在轨道Ⅰ运动的速度大小；
（2）若规定两质点相距无限远时引力势能为零，则质量分别为M、m的两个质点相距为r时的引力势能 ，式中G为引力常量。在飞船沿轨道Ⅰ和轨道Ⅱ的运动过程，其动能和引力势能之和保持不变；探测器被射出后的运动过程中，其动能和引力势能之和也保持不变。
①求探测器刚离开飞船时的速度大小；
②已知飞船沿轨道Ⅱ运动过程中，通过A点与B点的速度大小与这两点到地心的距离成反比。根据计算结果说明为实现上述飞船和探测器的运动过程，飞船与探测器的质量之比应满足什么条件。
25．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
已知：
①
②
③ + H2O
（1）B→C的反应类型是 。
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式： 。
（3）有机物甲的结构简式为 。
（4）写出E→F的化学方程式： 。
（5）A的结构简式为 。
（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式： 。
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。
26．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Mg(OH)2 9.3 10.8
Fe(OH)2 7.6 9.6
Fe(OH)3
Al(OH)3 2.7
3.7 3.7
4.7
（1）MgO的电子式为 。
（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。
27．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）。
a. 空气 b. CO c. KNO3 d. NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（ ），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2(g) ＋ O2(g) === 2NO(g) ΔH = a kJ•mol-1
N2(g) ＋ 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = b kJ•mol-1
2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = c kJ•mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
28. （15分）
已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验
1 实验步骤 实验现象
ⅰ．取2 mL 1 mol•L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。 ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液。 ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。
②加入KSCN溶液的目的是 。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验
2 实验步骤 实验现象
ⅰ．取2 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液3滴。 ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液。 ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。 ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1 mol•L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3 实验步骤 实验现象
ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是 。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。
两支试管中的现象分别为 。
29.（16分）
为研究油菜素内酯（BR）在植物向性生长中对生长素（IAA）的作用，科研人员以拟南芥为材料进行了如下实验。
（1）BR作为植物激素，与IAA共同________植物的生长发育。
（2）科研人员在黑暗条件下用野生型和BR合成缺陷突变体拟南芥幼苗进行实验，三组幼苗均水平放置，其中一组野生型幼苗施加外源BR，另外两组不施加，测定0~14 h内三组幼苗胚轴和主根的弯曲度，结果如下图所示。
①上述实验均在黑暗条件下进行，目的是避免光照对________的影响。
②由实验结果可知，主根和胚轴弯曲的方向________。施加外源BR的野生型幼苗的胚轴、主根在________h时就可达到最大弯曲度，BR合成缺陷突变体的最大弯曲度形成的时间较其他两组________，说明________。
（3）IAA可引起G酶基因表达，G酶可催化无色底物生成蓝色产物。科研人员将转入G酶基因的野生型和BR合成缺陷突变体植株主根用含有无色底物的溶液浸泡一段时间后，观察到，野生型植株主根的蓝色产物分布于分生区和伸长区，而BR合成缺陷突变体植株主根的蓝色产物仅分布于________，说明BR影响IAA的分布，推测BR能够促进IAA的________。由于重力引起水平放置的幼苗主根中近地侧和远地侧IAA浓度不同，________侧细胞伸长较快，根向地生长。
（4）为验证上述推测，可进一步检测并比较野生型和BR合成缺陷突变体植株主根细胞中________（填“IAA合成基因”或“IAA极性运输载体基因”）的表达量，若检测结果是野生型植株主根细胞中该基因表达量________BR合成缺陷突变体，则支持上述推测。
30.（18分）
为研究水稻D基因的功能，研究者将T-DNA插入到D基因中，致使该基因失活，失活后的基因记为d。现以野生植株和突变植株作为亲本进行杂交实验，统计母本植株的结实率，结果如下表所示。
杂交编号 亲本组合 结实数/授粉的小花数 结实率
① ♀DD×♂dd 16/158 10％
② ♀dd×♂DD 77/154 50％
③ ♀DD×♂DD 71/141 50％
（1）表中数据表明，D基因失活使________配子育性降低。为确定配子育性降低是由于D基因失活造成的，可将________作为目的基因，与载体连接后，导入到________（填“野生”或“突变”）植株的幼芽经过________形成的愈伤组织中，最后观察转基因水稻配子育性是否得到恢复。
（2）用________观察并比较野生植株和突变植株的配子形成，发现D基因失活不影响二者的________分裂。
（3）进一步研究表明，配子育性降低是因为D基因失活直接导致配子本身受精能力下降。若让杂交①的F1给杂交②的F1授粉，预期结实率为________，所获得的F2植株的基因型及比例为________。
（4）为验证F2植株基因型及比例，研究者根据D基因、T-DNA的序列，设计了3种引物，如下图所示：
随机选取F2植株若干，提取各植株的总DNA，分别用引物“Ⅰ+Ⅲ”组合及“Ⅱ+Ⅲ”组合进行PCR，检测是否扩增（完整的T-DNA过大，不能完成PCR）。若________，则相应植株的基因型为Dd；同理可判断其他基因型，进而统计各基因型比例。
（5）研究表明D基因表达产物（D蛋白）含有WD40（氨基酸序列），而通常含有WD40的蛋白都定位在细胞核内。为探究D蛋白是否为核蛋白，研究者将D基因与黄色荧光蛋白基因融合；同时将已知的核蛋白基因与蓝色荧光蛋白基因融合。再将两种融合基因导入植物原生质体表达系统，如果________，则表明D蛋白是核蛋白。
31.（16分）
科研人员以酵母菌为受体细胞，通过转基因技术研究水稻某种病毒的蛋白P与水稻蛋白的相互作用。
（1）实验所用的缺陷型酵母菌不能合成组氨酸、色氨酸和亮氨酸，培养时在培养基中需添加上述氨基酸，为酵母菌细胞内________上合成________提供原料。
（2）将蛋白P基因与质粒K（具有色氨酸合成基因及BD蛋白合成基因）连接，构建重组质粒K。将重组质粒K导入缺陷型酵母菌，用不含________的培养基筛选转化的酵母菌获得菌落，从这些菌落中可筛选得到基因成功________BD-P蛋白的酵母菌A。
（3）为研究蛋白P能够和哪些水稻蛋白发生相互作用，科研人员提取水稻细胞的mRNA，在________酶作用下获得cDNA，再与质粒T（具有亮氨酸合成基因及AD蛋白合成基因）连接形成重组质粒T，构建水稻cDNA文库。
（4）在酵母菌细胞内，组氨酸合成基因的转录受到调控，如下图所示。若被测的水稻蛋白能与病毒蛋白P发生相互作用，BD、AD两个蛋白充分接近时，_________才能催化组氨酸合成基因转录。
（5）将酵母菌A分别接种到不含组氨酸和不含亮氨酸的培养基中，以确定转入重组质粒K后酵母菌A________。取水稻cDNA文库的多个重组质粒T分别转化到酵母菌A中，将转化产物接种在不含________的培养基中培养，获得了分散的多个单菌落。经检测这些酵母菌中含有4种水稻蛋白，表明这4种水稻蛋白能够________。
（6）研究发现，这4种水稻蛋白都是水稻不同代谢过程中的关键酶，推测该病毒引起水稻出现各种病症的原因之一可能是______。
海淀区高三年级第二学期期中练习
化学学科参考答案 2015.4
（共100分）
选择题（每题6分，共42分）
6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C
非选择题（共58分）
阅卷标准：
1． 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。
2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4．其他合理答案可酌情给分。
25. （17分）
（1） 加成（或还原）
（2）
（3分，不写H2O扣1分）
（3）
（4）
（3分，不写H2O扣1分）
（5）
（6）
（3分，不写H2O扣1分）
（7） 或
或 （任写一种，其它合理答案均可）
26．（12分）
（1）
（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓（多答H+ + OH- === H2O不是给分点）
（4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 === 2MgSO4 + 2H2O
（5）
27．（14分）
（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）bd
（3）强 C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强
（4）4NH3(g) + 6NO(g) === 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH = (3c-3a-2b) kJ•mol-1
（5）2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O
2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3-
28. （15分）
（1） ① 2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 （不写“ ”扣条件分）
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c(Fe3+) [降低c(I-)不得分]
下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
（写出任一平衡方程式即得1分）
加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c(Fe3+)降低（1分），
平衡2逆向移动，或c[Fe(SCN)3]降低（1分），所以红色消失
（2）① 萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－
② 加入1 mL（1分） 0.1 mol•L-1 KI（1分）溶液，振荡、静置
试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
海淀区高三年级第二学期期中练习
物理学科参考答案 2015.4
（共120分）
选择题（共48分，13题~20题每题6分）
13．B 14．D 15．A 16．B 17．C 18．D 19．A 20．B
21．（18分）
（1）①19.40（19.38~19.42）（2分）；1.94（1.93~1.95）（2分）；
② （2分）
（2）①0.383（0.382~0.385）（2分）
②A1（2分）；R1（2分）；③见答图1（2分）；
④ （2分）；⑤A（2分）
22．(16分)
（1）小物块受电场力和滑动摩擦力，根据牛顿第二定律有 （2分）
根据运动学公式t1=1.0s时小物块的速度大小有v1=a1t1 （2分）
解得：v1=2.0m/s（2分）
（2）小物块t1=1.0s内位移的大小 m （2分）
撤去电场后小物块做匀减速运动，根据牛顿第二定律有 （2分）
小物块t2=1.0s内的位移 （2分）
小物块运动2.0s位移大小x=x1+ x2=2.5m（2分）
（3）小物块运动过程中电场力对小物块所做的功W=qEx1=0.60J（2分）
23．（18分）
（1）根据动能定理有 （4分）
解得： （3分）
（2）在与飞船运动方向垂直方向上，根据动量守恒有：MΔv=Nmv（4分）
解得： （2分）
（3）设单位时间内通过栅电极A的氙离子数为n，在时间 内，离子推进器发射出的氙离子个数为 ，设氙离子受到的平均力为 ，对时间 内的射出的氙离子运用动量定理， ， = nmv（1分）
根据牛顿第三定律可知，离子推进器工作过程中对飞船的推力大小F= = nmv
电场对氙离子做功的功率P= nqU（1分）
则 （1分）
根据上式可知：增大S可以通过减小q、U或增大m的方法。（1分）
提高该比值意味着推进器消耗相同的功率可以获得更大的推力。（1分）
（说明：其他说法合理均可得分）
24. （20分）
（1）设地球质量为M，飞船质量为m，探测器质量为m'，当飞船与探测器一起绕地球做圆周运动时的速度为v0
根据万有引力定律和牛顿第二定律有 （4分）
对于地面附近的质量为m0的物体有 m0g=GMm0/R2（3分）
解得： （3分）
（2）①设探测器被发射出时的速度为v'，因其运动过程中动能和引力势能之和保持不变，所以探测器刚好脱离地球引力应满足 （3分）
解得 ： （2分）
②设发射探测器后飞船在A点的速度为vA,运动到B点的速度为vB, 因其运动过程中动能和引力势能之和保持不变，所以有
（3分）
对于飞船发射探测器的过程，根据动量守恒定律有 (m+ m')v0=mvA+ m'v'（1分）
因飞船通过A点与B点的速度大小与这两点到地心的距离成反比，即RvB=kRvA
解得： （1分）
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