哈尔滨师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学2015年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试
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注意事项：
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第I卷
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关核糖体的叙述中，不正确的是
A．核糖体是合成多肽的场所 B．核糖体RNA的合成需要RNA聚合酶
C．一个mRNA上可结合多个核糖体 D．核糖体的形成一定与核仁有关
2．洋葱是生物学中常用的实验材料。下列有关以洋葱鳞片叶为材料的实验的叙述中，正确的是
A．以内表皮为材料，可利用甲基绿和吡罗红染色剂观察DNA和RNA的分布
B．以内表皮为材料，可利用龙胆紫溶液观察细胞内的染色体
C．以外表皮为材料，可利用0．5g／mL蔗糖溶液观察细胞质壁分离的自动复原
D．以外表皮为材料，在光学显微镜下观察不到任何一种细胞器
3．下列有关细胞生命历程的叙述中，不正确的是
A．多细胞生物个体衰老是组成生物体的绝大多数细胞衰老的过程
B．细胞凋亡是由基因决定的，对生物体有重要的意义
C．细胞分化是有持久性变化的，是个体发育的基础
D．细胞癌变是单基因突变的结果
4．血型Xg(a+)对血型Xg(a-)为显性，该性状由一对等位基因控制且位于X染色体上。某一 Turner氏综合征女孩的性染色体为XO，关于该女孩的血型及XO形成原因的分析正确的是
A．若该女孩血型是Xg(a-)，母亲为Xg(a+)，则是由于父亲减数分裂异常
B．若该女孩血型是Xg(a+)，母亲为Xg(a-)，则是由于母亲减数分裂异常
C．若该女孩血型是Xg(a+)，母亲为Xg(a-)，则是由于父亲减数分裂异常
D．若该女孩血型是Xg(a-)，母亲为Xg(a+)，则是由于母亲减数分裂异常
5．青鲜素是一种植物生长调节剂，能抑制植物细胞生长与分裂从而抑制发芽，科学家对青鲜素毒害性进行了检测，结果如右图，下列说法中不正确的是
A．据图可知，浓度30mg／L以下，青鲜素的毒性相对较小
B．青鲜素是植物自身合成的一种植物激素
C．青鲜素可以延长马铃薯、大蒜、洋葱贮藏期
D．在农业生产中，使用青鲜素要考虑到药物残留、药物毒性和适宜的浓度等问题
6．埃博拉病毒(Ebola virus)是一种能引起人类和灵长类动物产生出血热的RNA病毒，具有RNA 复制酶。下列有关叙述中，正确的是
A．埃博拉病毒是最基本的生命系统
B．埃博拉病毒可在人类和灵长类动物细胞的细胞中完成遗传信息的传递过程
C．埃博拉病毒以RNA为模板合成DNA
D．人类通过细胞免疫就可将埃博拉病毒彻底清除
7．下列说法不正确的是
A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性
B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂
C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D．PM2．5是指空气中直径 2．5 m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-
B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
9．有机物蒽的结构简式为 ，它的二溴代物的同分异构体的数目为
A．13 B．14 C．15 D．16
10．下列选项中的数值前者小于后者的是
A．25℃和l00℃时H2O的KW
B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)
C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是
A．原子半径比较：X<Y<Z<W
B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物
C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
12．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
13．在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：
A(g)+B(g) 2C(g) H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t／min 0 2 4 7 9
n(B)／mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L•min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l4～18题只有一项符合题目要求；第l9～21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．穿过同一闭合回路的磁通量 随时间t变化的图像分别如图中的①～④所示，下列关于回路中感应电动势的论述正确的是
A．图①回路产生恒定不变的感应电动势
B．图②回路产生的感应电动势一直在变大
C．图③回路0～t1时间内产生的感应电动势小于t1～t2时间内产生的感应电动势
D．图④回路产生的感应电动势先变小再变大
15．如图所示，有一倾角 =30°的斜面B，质量为M。质量为m的物体A静止在B上。现用水平力F推物体A，在F由零逐渐增加至 mg再逐渐减为零的过程中，A和B始终保持静止。对此过程下列说法正确的是
A．地面对B的支持力大于(M+m)g
B．A对B压力的最小值为 mg，最大值为 mg
C．A所受摩擦力的最小值为0，最大值为 mg
D．A所受摩擦力的最小值为 mg，最大值为 mg
16．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比是100：1，电容器C和电阻R并联在副线圈两端，电流表为理想交流电流表，电阻R=10 。当原线圈输入交变电压u=1000 sin 50 t(V)时，下列说法正确的是
A．电阻R消耗的电功率为20 W
B．电容器的耐压值至少是 V才能不被损坏
C．该交流电的频率为50Hz
D．电流表的示数为零
17．如图所示，两根完全相同的轻质弹簧，下端固定在地面上，质量不同、形状相同的两物块分别置于两弹簧上端但不拴接。现用外力作用在物体上，使两弹簧具有相同的压缩量。撤去外力后，两物块由静止向上运动并离开弹簧，则从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程，两物块一定满足(弹簧始终在弹性限度之内，以地面为零势能面)
A．两物块达最大速度时的高度相同 B．上升的最大高度不同
C．最大加速度相同 D．最大重力势能不同
18．如图所示，一重力不计的带电粒子以初速度 射入水平放置、距离为d的两平行金属板，射入方向沿两极板的中心线。当极板所加电压为U1时，粒子落在A板上的P点。如果将带电粒子的初速度变为2 ，同时将A板向上移动 后，使粒子由原入射点射入后仍落在P点，则极板间所加电压U2为
A．U2=3U1 B．U2=6U1 C．U2=8U1 D．U2=12U1
19．在物理学发展史上，许多科学家通过坚持不懈的努力，取得了辉煌的研究成果，下列表述符合物理学史实的是
A．开普勒发现了行星运动的规律，牛顿通过实验测出了万有引力常量
B．伽利略通过理想斜面实验提出了力不是维持物体运动的原因
C．安培发现电流的磁效应，这和他坚信电和磁之间一定存在着联系的哲学思想是分不开的
D．法拉第引入电场线和磁感线的概念来描述电场和磁场，极大地促进了他对电磁现象的研究
20．已知质量分布均匀的球壳对其内部物体的引力为零。设想在地球赤道正上方高h处和正下方深为h处各修建一绕地心的环形真空轨道，轨道面与赤道面共面。两物体分别在上述两轨道中做匀速圆周运动，轨道对它们均无作用力，设地球半径为R。则
A．两物体的速度大小之比为
B．两物体的速度大小之比为
C．两物体的加速度大小之比为
D．两物体的加速度大小之比为
21．如图所示，在B=0．1T的匀强磁场中有一边长为L=8cm的正方形ABCD，内有一点P，它与AD和DC的距离均为1cm。在P点有一个发射正离子的装置，能够连续不断地向纸面内的各个方向发射出速率不同的正离子，离子的质量为1．0×10-14 kg，电荷量为1．0×10-5C，离子的重力不计，不考虑离子之间的相互作用，则
A．速率为5×106m／s的离子在磁场中运动的半径是5cm
B．速率在5×105m／s到8×105m／s范围内的离子不可能射出正方形区域
C．速率为5×106m／s的离子在CB边上可以射出磁场的范围为距C点距离2cm～(1+ )cm
D．离子从CB边上射出正方形区域的最小速度为(8- )×106 m／s
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．(4分)读出下图中游标卡尺(50分度)与螺旋测微器的读数
23．(11分)某同学在利用微型电动机和小车研究外力做功与物体速度之间的关系时，设计了下面的实验过程并进行了操作，请结合操作步骤完成以下问题：
(1)用多用电表测量电动机不工作时的直流电阻，多用电表选用“×1”档，其指针示数如图l所示，电动机的直流电阻为 。
(2)按图2安装实验装置，打点计时器接50Hz低压交流电源并固定在木板上，纸带穿过打点计时器固定在小车尾部，小车另一端与细线相连，细线平行于木板缠绕在轻圆筒上，电动机通电后可带动质量可忽略的轻质圆筒旋转。
(3)为了尽可能减少摩擦力的影响，在没有电动机拖动的情况下，需要将长木板的左端垫高，直到小车拖动纸带穿过计时器时能匀速直线运动。
(4)接通电源，打点计时器开始工作，待振针稳定后接通电动机电源，用如图3所示电路给电动机供电(电压表和电流表均为理想表)，使小车从静止开始加速，读出电压表和电流表的读 数。改变滑动变阻器滑片的位置，重复上述过程。
(5)若某次实验过程读出电压表和电流表读数分别为12V和2A，打出纸带如图4所示，O点为起始点，该同学汁算出各点的速度及速度平方，部分数据如下表格，其中C点速度为
m／s，其速度平方为 m2／s2。
(6)取纸带的O点作为计时起点，在图5中利用表格中数据做出小车的速度的平方随时间变化的图像，并根据图像和前面所测得数据求得小车的质量为 kg。(计算结果保留两位有效数字)
24．(13分)如图所示，光滑绝缘的水平面上有水平向右的匀强电场，电场强度E=2．0×104N/C。物块甲(不带电、可看做质点)在外力作用下从A点以a1=10m／s2的加速度由静止开始向右做匀加速运动，同时质量m=1．0×10-1kg、带电量为q=+2．0×10-5C 物块乙从B点以初速度 向左匀减速运动，甲运动到C点时去掉外力作用。甲、乙开始运动时开始计时，t=1．0s时，两物块相遇。已知A、C两点间的距离s1=0．2m，B、C两点间的距离s2=4．0m。重力加速度g=10m／s2，求：
(1)甲、乙两物块相遇的位置离C点的距离；
(2)物块乙的初速度 的大小。
25．(19分)一传送带装置如图所示，其中传送带经过AB区域时是水平的，经过BC区域时变为圆弧形(B，C相距很近，圆弧由小光滑模板形成，未画出)，经过CD区域时是倾斜的，CD与水平面的倾角 =37°，AB和CD都与BC相切。A、B相距3m。传送始终以5m／s的速度沿顺时针方向传动。现将质量为10kg的木箱无初速度地放在A处，它随传送带到达B后，速度大小不变地传到倾斜送带上的C点，木箱与传送带间的动摩擦因数为0．5。(g取10 m/s2，sin 37°=0.6，cos37°=0.8)求：
(1)木箱从A运动到B所需要的时间；
(2)若要将木箱能送到D点所在的平台上，D和水平段AB间的高度h的最大值；
(3)若在25分钟内，将600个同样的木箱经传送带均恰好运送到D处，(忽略经BC段时的微小滑动)此装置由电动机带动，传送带与轮子问无相对滑动，不计轮轴处的摩擦，求电动机的平均输出功率P。
26．(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：
(1)A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。
(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为 。
(3)25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。
(4)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。
(5)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a= 。
27．(14分)I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ／mol
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ／mol
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H3=c kJ／mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H= kJ／mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生 了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。
(3)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是 。
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是 。
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX 2Na+xS (3<x<5)
(4)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(5)关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极 B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极 D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0．2mol／L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为 mol，两极的反应物的质量差为 g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
28．(16分)为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
编号 Na2S04溶液 AgN03溶液 现象
体积/mL 浓度／(mol•L-1) 体积/滴 浓度／(mol•L-1)
① 1 l 3 2
出现大量白色沉淀
② 1 1 3 0.5 出现少量白色沉淀
③ 1 1 3 0.1 有些许浑浊
④ 1 1 3 0.0l 无明显变化
(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为 。
(2)学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
编号 AgNO3浓度／(mol•L-1) 稀释后Ag+浓度／(mol•L-1) 混合液中SO42-的最小理论检出浓度／(mol•L-1)
① 2 0.2 0.0003
② 0.5 0.0048
③ 0.1 0.0l 0.12
④ 0.001
若向l mL某溶液中加入3滴0．1 mol／L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．混合液中c(SO42-)=0．1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0．01 mol／L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
(3)将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
编号 AgNO3溶液
浓度／(mol•L-1) 现象 向沉淀中滴加硝酸后的现象
① 2 出现大量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
② 0.5 出现少量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀基本消失
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、
HSO4- H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)
假设一： 。
假设二： NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
(4)从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请 写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)
(5)通过(4)的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因
29．(11分)某植物相关生理活动的信息如下图所示。请回答：
(1)若图一中3条曲线分别代表了该植物在一定条件下的光合作用、呼吸作用和净光合作用情 况，则对应呼吸作用的是曲线 ；若植物体处于B点的温度下，交替进行l 2h光照、12h黑暗，24h后该植物是否有有机物的积累? (填“是”或“否”)。
(2)如果昼夜不停的光照，最有利于该植物生长的温度为 ，判断依据是
(3)图二为该植物叶肉细胞内气体的去向。在图一中A点条件时，O2的去向对应图二中的 (填序号)，CO2的去向对应图二中的 (填序号)。
30．(11分)冬瓜品种中黑毛节有全雌株(只有雌花)、全雄株(只有雄花)和正常株(雌花、雄花均 有)等不同性别类型的植株。研究人员利用黑毛节做杂交实验，结果如图所示。请回答：
(1)据图推测黑毛节的性别类型由 对基因控制。 F2中三种性别类型植株的产生所属的变异类型为 。
(2)若第一对基因以A、a表示，第二对基因以B、b表示，第三对基因以C、e表示……，以此类推，F2正常株自交后代中全雌株：正常株：全雄株= 。
(3)为判定F2中某一全雄株的基因型，请在不用到其它植株，不用到基因测序的情况下，设计实验研究。请以杂合子为例，用遗传图解配以文字说明判定过程。
31．(8分)性联无丙种球蛋白血症患者体内B细胞成熟过程受阻，无法产生抗体，患儿出生六个月后，来自母体的抗体耗尽而发病，主要表现为反复化脓性细菌感染。请回答：
(1)与性联无丙种球蛋白血症属于同一类疾病的是
A．类风湿性关节炎 B．过敏性鼻炎 C．艾滋病 D．系统性红斑狼疮
(2)免疫系统由免疫器官、免疫细胞和免疫活性物质组成。其中免疫细胞包括 和淋巴 细胞，B淋巴细胞在 (场所)中成熟；免疫活性物质包括 (至少写出两种)。
(3)抗体的化学本质是 ，正常情况由 (细胞名称)产生的，该细胞可以由 增殖分化而来。
32．(9分)下图为治理盐碱化草原的简化技术流程，请分析并回答下列问题：
(1)分析上图可知，盐碱化草原治理的三个阶段反映了群落 过程。从类型来看，该过程属于 ，原因是 。
(2)该生态系统能量流动的渠道是 ，从能量流动的角度分析，种草的目的是 。植被覆盖后，土壤中有机物的增加，有利于土壤微生物的增 加，该成分在生态系统中的功能是 。
(3)若要尽快使草原生态系统恢复健康状态，除辅以有效的人为手段(如物质、能量输入)外，更 主要依靠生态系统的 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3—3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对l个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数
B．悬浮微粒越大，在某一瞬问撞击它的液体分子数就越多，布朗运动越明显
C．在使两个分子间的距离由很远(r>10-9m)减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力 先减小后增大；分子势能不断增大
D．温度升高，分子热运动的平均动能一定增大，但并非所有分子的速率都增大
E．一定质量的理想气体经等温压缩后，其压强一定增大
(2)(10分)现有如图所示的装置，一导热良好的气缸竖直放置，用活塞封闭着一定质量的理想气体。将气缸放人盛有水的容器中，采用水浴法加热。水浴法的优点是使物体受热均匀，若缓慢加热水，可使被加热的物体温度始终保持与水的温度相等。活塞的质量为M，横截面积为S，与气缸底部相距h。现对容器缓慢加热，活塞将缓慢向上移动，当气体吸收热量Q时，活塞上升高度为h。已知大气压强为P0，重力加速度为g，不计活塞与气缸的摩擦，求：
①气缸内气体的压强；
②加热过程中气体的内能增加了多少；
③若在活塞上升h时停止对容器加热，并保持水的温度不变，同时在活塞上缓慢添加砂粒，直到活塞恰好回到原来的位置，(图中未画出沙粒)求所添加沙粒的质量。
34．[物理——选修3—4](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是 (填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4 分，选对三个得5分。选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．波的传播过程中，质点的振动频率等于波源的振动频率
B．爱因斯坦狭义相对论指出，真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的
C．当某列声波产生多普勒效应时，相应声源的振动频率一定发生变化
D．物体做受迫振动时，驱动力的频率越高，受迫振动的物体振幅越大
E．X射线的频率比无线电波的频率高
(2)(10分)如图所示，AOBC为某种透明介质的截面图，△AOC为等腰直角三角形，BC为半径R=10 cm的四分之一圆弧，AB与竖直屏MN垂直，屏上A’点为AB延长线与MN的交点，AA’=R。某一单色光射向圆心O，在AB分界面上的入射角i=45。，已知该介质对此光的折射率为 ，求屏MN上光斑与A’的距离。
35．[物理——选修3—5 ](15分)
(1)(5分)如图所示，氢原子可在下列各能级间发生跃迁，设从n=4到n=1能级辐射的电磁波的波长为 ，从n=4到n=2能级辐射的电磁波的波长为 ，从n=2到n=1能级辐射的电磁波的波长为 ，则下列关系式中正确的是 (填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。选错一个扣3分，最低得分为0分)
A． < B． <
C． > D．
E．
(2)(10分)如图所示，竖直平面内有一长l=0．3 m的轻绳，上端系在钉子上，下端悬挂质量M=0．8kg的小球A，细线拉直且小球恰好静止在光滑水平面上。一质量m=0．2kg的小球B以速度 =10m／s水平向左运动，与小球A发生对心碰撞，碰撞过程中无机械能损失，碰撞后小球A能在竖直面内做圆周运动。(g取10m/s2)求：
①碰撞后瞬间小球A的速度多大；
②小球从碰撞后到最高点的过程中所受合外力的冲量的大小。
36．[化学一选修2：化学与技术](15分)
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n= ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是 ；步骤三中洗涤干净的标准是 。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2↑
MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为 。
②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可) 。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。
37．[化学一选修3：物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
(1)C的基态原子的价层电子排布式为 ；D和E的电负性大小关系为 。(用元素符号表示)
(2)化合物E2D分子的空间构型为 ，中心原子采用 杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为 ，任意写出一种它的等电子体的化学式为 。
(3)B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于 晶体，晶体内含有的作用力类型有 。
(4)A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为 。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。
38．[化学一选修5：有机化学基础](15分)
环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：
其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：
(1)C的结构简式为 ，其化学名称为 。
(2)A的结构简式为 。
(3)写出下列反应的反应类型：② ；⑤ 。
(4)写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。
(5)若反应④、⑤的顺序交换是否可行 (填“是”或“否”)，原因是 。
(6)符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有 种。
①含有六元碳环 ②能发生银镜反应 ③不考虑立体异构
39．[生物——选修l：生物技术实践](15分)
自1964年印度科学家培养曼陀罗花药获得单倍体植株后，花药离体培养技术发展迅速，据记载，现在已经有250多种高等植物的花药培养成功。
(1)组培中，常采用 培养基，主要包括的成分有水、大量元素、 、有机物，还需要添加植物激素。
(2)细胞分裂素和生长素的使用顺序和用量会影响到植物细胞的发育方向。如，为了有利于细胞分裂而不分化，两种激素的使用顺序为： 。花粉植株产生的途径有两种：一种是花粉脱分化形成愈伤组织，另一种是形成 。
(3)进行月季花药离体培养一般选择在五月初到五月中旬。对于花粉而言，要采用 期的花粉，为了鉴定该时期的花粉，常采用醋酸洋红法进行染色鉴定。若是某些植物花粉细胞不易着色，常采用 法染色，能将花粉的细胞核染成 色。
(4)消毒后的花蕾，在无菌条件下除去萼片与花瓣，剥离花药时，尽量不要损伤花药，同时要将 彻底去除。
40．[生物——选修3：现代生物科技专题](1 5分)
下图表示抗人体胃癌的单克隆抗体的制备过程，据图及所学知识回答下列问题：
(1)周中实验小鼠注射的甲是 ，从小鼠的 (免疫器官)中获得了相应的B淋巴细胞。
(2)诱导细胞融合使用的物理方法有 (至少答出两种)，不同于诱导植物原生质体融合的技术手段是利用 诱导细胞融合。
(3)用 对乙筛选，未融合的亲本细胞和融合的具有同种核的细胞均不能生长，只有融合的 才能生长，这种细胞的特点是 。
(4)将获得的符合要求的细胞注射到小鼠腹腔内增殖，从小鼠 中可以提取单克隆抗体。
2015 哈师大附中三校二模物理试题参考答案
14.D 15.B 16.B 17.B 18.D 19.BD 20.AC 21.ACD
其中17题条件不严密，选B或选D均给分。
22. (1) 42.20 （2分） (2) 2.988 （2分）
23. (1) 2.0Ω（2分） （读做2Ω给分）
(5) 4.49 （2分） 20.2 （2分）
（6）图略（2分） 0.097kg（0.090—0.110均给分）（3分）
24解：（1）设物块甲到C点时的速度为v1，
由运动规律得：v12=2a1s （2分）
解得：v1=2.0m/s （1分）
物块甲到C点所用的时间t1=v1 a1 =0.2s （2分）
所以两物块相遇的位置在C点右侧，x=v1（t－t1）=1.6m （2分）
（2）设物块乙运动的加速度为a2，由牛顿第二定律得
qE=ma2 （2分）
a2= m/s2=4.0m/s2 （1分）
由运动规律得s2－x=v0t－12 a2t2 （2分）
解得：v0=4.4m/s （1分）
25 解：(1)米袋在AB上加速时的加速度 （1分）
米袋的速度达到 =5m／s时，
滑行的距离
（1分）
因此米加速一段后与传送带一起匀速运动到达B点，到达C点时速度v0=5m／s
在AB上加速运动时间为 (1分)
在AB上匀速运动的时间为 （1分）
所以 （1分）
(2) 设米袋在CD上运动的加速度大小为a，由牛顿第二定律得
（2分）
代人数据得a=2m／s2
它能上滑的最大高度为h，则有 （1分）
（1分）
（3）米袋在AB上运动时，
则传送带对米袋做功为
（1分）
传送带克服小箱对它的摩擦力做功
（1分）
两者之差就是克服摩擦产生的热量
（1分）
可见，在米袋在AB上加速运动过程中，小箱获得的动能与产生热量相等。
米袋到D点速度为0时发动机平均输出功率最小
可知米袋在CD上减速运动过程中，设米袋的位移为
（2分）
此过程中系统产生的热量为
带入数据得 （1分）
T时间内，电动机输出的功为
W＝ T （1分）
此功用于增加米袋的动能、势能以及克服摩擦力发热，即
（2分）
带入数据解得 （1分）
33.（1）ADE
（2）解析：（1）取活塞为研究对象，由受力平衡得 …………（2分）
（2）气体对外做功 …………（1分）
由热力学第一定律得 …………（2分）
解得 …………（1分）
（3）设活塞回到原位置时，气体的温度为T2
由波意尔定律可得 …………（1分）
解得 （3分）
34.（1） ABE
（2）∵ （2分）
∴ （2分）
（2分）
（2分）
（2分）
35.（1） ABE
2.解：（1）AB发生弹性碰撞，有： （2分）
（2分）
解得 （1分）
（2）设细绳长度为L，小球A上升到最高点，由机械能守恒定律
（2分）
解得
解得 （2分）
规定向右为正方向
代入数据解得 （1分）
二模化学答案
7 8 9 10 11 12 13
D B C A D B D
26．（13分）
（1）第三周期 第ⅥA族 （2分） （1分）
（2）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （2分） （3）1∶106 （2分）
（4）2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O （2分） 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O 8Cl- + 2SO42- + 10H+（2分）
（5）2.24 （2分）
27．（14分）
Ⅰ（1）a +2b –2c （2分）
（2）3CO + 3H2 CH3OCH3 + CO2 （2分，写可逆符号不扣分，条件不采分）
（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低 （1分） ②温度升高，化学反应速率加快（1分）
Ⅱ（4）C （2分） （5）AD （2分） （6）0.05 （2分） 2.3（2分）
28．（16分）
（1）2Ag+ + SO42- Ag2SO4↓ （2分）
（2）②0.05 （1分） ④0.01 （1分） 12（2分） AD （2分）
（3）假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（2分）
（4）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（验证假设一和假设二各2分，共4分）
（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。（2分）
36．（15分）
（1）3 （2分） 2∶1 （2分）
（2）充分反应、沉淀完全 （2分） 洗涤至流出液呈中性（2分）
（3）①80%（3分）
②过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等 （2分，每点1分，答出其中任何两点即可）
③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物
（2分，其他合理答案均给分）
37．（15分）
（1）3d104s2 （1分） O>Cl （1分）
（2） V形（2分） sp3 （1分） ClO3-（2分） SO32- （2分，其他合理答案均给分）
（3）分子（1分） 分子间作用力（范德华力）和共价键（2分，只写对一种给1分，有错误答案得0分。答极性键不扣分）
（4）CaTiO3 （1分） （2分）
38．（15分）
（1）CH2=CH-CH=CH2 （2分） 1,3-丁二烯 （2分）
（2）HOCH2CH2CHO （2分）
（3）②消去反应 （1分） ⑤加成反应（或还原反应） （1分）
（4）
（2分）
（5）否 （1分） 若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原 （2分） （6）5 （2分）
2015东北三校联考二模参考答案
生 物
选择题：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B 6.B
29．（11分，除标注外，其他每空2分）
（1）Ⅱ(1分) 否
（2）25℃ 该温度下净光合速率最大/光合速率与呼吸速率的差值最大(有机物积累量最多 )
（3）②③ ①④
30．（11分）（1）2（2分） 基因重组（2分） （2）1:6:1（3分）
（3）如以Aabb为例如下（也可以aaBb为例说明）（4分）
Aabb
配子 Ab ab
花药离体培养
单倍体 Ab ab
秋水仙素加倍
F1 AAbb aabb
全雄株 正常株
1 ： 1
说明：可用单倍体育种方法检测：如果基因型为Aabb，则后代会有1/2为正常株；如果是AAbb，则后代全为雄株
31．（8分）（除标注外，每空1分）
（1）C （2）吞噬细胞 骨髓 抗体、淋巴因子、溶菌酶（两种即可）
（3）蛋白质（免疫球蛋白） 浆细胞 B淋巴细胞和记忆细胞（2分）
32．（9分）（除标注外，其他每空1分）
（1）演替 次生演替 重度盐碱化草地中原有土壤条件基本保留（合理即可）（2分）
（2）食物链和食物网 增加生态系统的能量输入
将动植物遗体和动物的排泄物分解成无机物
（3）自我调节能力（恢复力稳定性）（2分）
39．（15分）（除标注外，其余每空2分）
（1）MS固体 微量元素（1分） （2）先生长素，后细胞分裂素 胚状体
（3）单核（单核居中到单核靠边） 焙花青鉻矾法 蓝黑 （4）花丝
40．（15分）（除标注外，每空2分）
1.特定的抗原（胃癌抗原） 脾脏 2. 离心、振动、电激（两种即可） 灭活的病毒（1分）
3. 特定的选择培养基 杂种细胞（或杂交瘤细胞） 既能迅速大量繁殖，又能产生专一的抗体
4.腹水
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