2015年三明市高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试
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(满分：300分考试时间：上午9：00—1 1：30)
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷【非选择题)两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
注意事项：
1．考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。
2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。
相对原子质量： O 16 S 32 Ni 59 Ba 137
第1卷
本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是
A．同一个体分化后的不同细胞中的mRNA种类都不相同
B．线粒体是人体细胞产生C02的唯一场所
C．结核杆菌属于胞内寄生菌，其蛋白质在宿主细胞的核糖体上合成
D.RNA聚合酶的合成及运输途径中直接有关的膜结构是内质网、高尔基体、细胞膜
2．下列有关实验的叙述，正确的是
A．探究细胞大小与物质运输关系的实验中，边长lcm与边长2cm的琼脂块相比，NaOH扩散进入琼脂块的速率前者更快
B．在叶绿体色素的提取和分离的实验中，黄绿色的色素带最接近滤液细线，说明叶绿素b在层析液中溶解度最大
C．在土壤中小动物类群丰富度的研究中，用诱虫器和吸虫器采集小动物，后者只适用于体型较小动物的采集
D．探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中，对比有氧呼吸与无氧呼吸C02产生速率，前者使溴麝香草酚蓝水溶液由黄变绿再变蓝的时间更短
3．为研究白花蛇舌草醇提取物对人类白血病细胞（K562细胞是一种恶性肿瘤细胞）生长、增殖的影响，科研人员利用不同浓度的白花蛇舌草醇提取物培养K562细胞，每隔一定时间，测定各组吸光度（吸光度可以间接反映活细胞的数量，吸光度值越大表示活细胞数量越多），实验结果如下表所示。下列叙述错误的是
组别 白花蛇舌草醇提取物浓度(ug/ml) 吸光度
0h 24h 48 h 72 h
1 0 2.000 2.609 2.694 2.782
2 8 2.000 2.380 2.303 2.002
3 40 2.000 2.325 2.091 1.883
4 200 2.000 2.304 2.010 1. 769
A．对照组中，K562细胞在条件适宜的情况下可无限增殖
B．人类白血病的形成可能是多个基因发生突变的累积效应
C．本实验中白花蛇舌草醇提取物浓度是自变量，培养液的温度和PH等是无关变量
D．实验组中随着白花蛇舌草醇提取浓度的增加，抑制K562细胞的能力增强使其不能增殖
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4．右图示种群数量变化的曲线，下列叙述正确的是
A．曲线I代表的种群内不可能发生进化
B．淡水养殖中要获得最大单日捕捞量，应选择曲线Ⅱde时间
内捕捞
C．曲线Ⅱef段中，种群年龄组成为增长型
D．曲线Ⅱcd段，种群增长速率下降是由于死亡率大于出生率
5．真核生物在基因表达的过程中，某些基因转录出的初始RNA，经不同方式的剪切后可被加工成翻译不同蛋白质的mRNA。下列叙述不正确的是
A．初始RNA的剪切、加工的场所位于内质网中
B．一个基因可能参与控制生物体的多种性状
C．转录过程发生了T-A、A-U、G-C和C—G的碱基配对方式
D．翻译过程中一条mRNA可以通过结合多个核糖体合成相同序列的多肽链
6．化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是
A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量
C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果
D．明矾[KAl(SO4)2•12H2O】溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
7．下列说法正确的是
A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
B．做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
C．鸡蛋清中加人胆矾可以使蛋白质发生聚沉．加水后重新溶解
D．乙烯和氯乙烯都可以通过加聚反应得到高分子化合物
8．下图是部分短周期主族元素原子半径与原
子序数的关系图。下列说法不正确的是
A．离子半径：d+<f-
B．原子失电子能力：c>d
C．最简单气态氢化物的热稳定性：a<e
D．b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物
9．下列物质问的转化无法实现的是
10．下述实验设计合理的是
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11.NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成
氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
A．NO2在石墨I附近发生氧化反应
B．该电池放电时N03-向石墨I电极迁移
C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4 N03-
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比
为l：4
12．Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系
如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
A．可用如下方法除去污水中的Hg2+：
FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素
主要以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：
HgCl2=HgCI++Cl-
D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．
可使HgCl2转化为Hg(OH)2
13．图甲中一理想变压器原、副线圈匝数之比为10：1，其原线圈两端接入
如图乙所示的正弦式交变电流，副线圈通过电流表与阻值R=22 的负
载电阻相连。若交流电压表和交流电流表都是理想电表，则下列说法中正确的是
A．电压表的示数是220V
B．电流表的示数是1.4A
C．变压器原线圈的输人功率是22W
D．通过R的交变电流的频率是50Hz
14．一简谐机械横波沿x轴传播，波速为4.Om／s，该波在t=0时刻的波形曲线如图甲所示，在x=0
处质点的振动图象如图乙所示。则下列说法中正确的是
A．质点的振动周期为2.0s
B．这列波的振幅为60cm
C.t=O时，x=4.0m处的质点沿y轴负方向运动
D.t=O时，x=4.0m处的质点比x= 6.0m处质点
的速度小
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15．“嫦娥”三号探测器发射到月球上经过多次变轨，最终降落到月球表面上，其变轨示意图如图
所示，其中圆形轨道I上的P点即为椭圆轨道Ⅱ的远月点。则探测器
A．在轨道I运行时的加速度大于月球表面的重力加速度
B．分别经过轨道I、Ⅱ上的P点时的加速度大小相等
C．在轨道I的运行周期比在轨道Ⅱ的小
D．在P点由轨道I进人轨道Ⅱ必须点火加速
16．如图所示，半径为R的圆形导线环对心、匀速穿过半径也为R的圆形
匀强磁场区域，规定逆时针方向的感应电流为正，导线环中感应电流
随时间t的变化关系图线最符合实际的是
17．如图所示，直线00′与上下表面平行的玻璃砖垂直且与其上表面交于N点。a,b两种单色光
以相同的入射角 射到玻璃砖的上表面，入射点A、B到N点的距离相等，经折射后两束光相
交于图中的P点。下列说法正确的是
A．a光在玻璃中的折射率比b光的大
B．a光在玻璃中的传播速度比b光的小
C．对同一双缝干涉装置，a光的条纹间距比b光的小
D．增大 ( <90°)，a．b光总能从玻璃砖的下表面射出
18．一带正电的粒子只在电场力作用下沿x轴正向运动，其电势能
EP随位置x变化的关系如图所示，其中0～x2段是关于直线菇x= x1对称的曲线,X2=X3段是直线，
且x3- x2= x2- x1，则下列说法正确的是
A．0～x1段的电场强度逐渐增大
B．x1、x2、x3处电势 、 、 的关系为 < <
C．粒子在x1- x2段做匀变速运动，x2- x3段做匀速运动
D．x1 、x2两点间的电势差x2、x3两点间的大
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第Ⅱ卷 必考部分
第Ⅱ卷必考部分共10题，共157分。
19．(18分)
（1)(8分)在研究“物体加速度与力的关系’’的实验中．某小组同学将一端装有定滑轮的平板
放置在水平桌面上，组装好的实验器材如甲图所示(设当地重力加速度为g)。
①实验时，小组同学先用游标卡尺测得遮光片的
宽度如图乙所示，其读数为____________cm。
②接着，他们利用甲图实验装置便开始实验：保
持小车质量不变，多次改变砂桶与砂的总重
F。测得加速度a和力F的数据。你认为他们实
验中疏漏的一个重要步骤是：__________________。
③纠正疏漏后正确进行实验，依据多次实验得到
的a、F数据描出的点如图丙所示，发现右侧若
干个点明显偏离直线．造成此误差的主要原因
是____________________。(填选项前的字母)
A．木板倾斜不够 B．木板倾斜过度
C．砂桶与砂的总重太大 D．所用小车的质量太大
④若不断增加桶中砂的质量，丙图各点连成的a—F图象
的曲线将不断延伸，那么加速度的趋向值为___________。
(2)(10分)图甲为某物理兴趣小组设计的一种电子秤结构原理
图．其中RO为定值电阻，R是压敏电阻，其阻值的变化范围约
为几欧到几十欧，通过电压表的示数可知道物重。为了制作出
可使用的电子秤，该兴趣小组又设计了如图乙所示的实验电
路，用于探究压敏电阻R随所受压力F的变化关系。图乙电路
中J、K处的电表可从下列实验器材中选择：
电流表A1(O～0.6A，内阻约为l )
电流表A2(O～0.3A，内阻r1=lO )
电压表V(O～15V，内阻约为5k )
①为尽可能准确测量电阻R，则J、K的电表应分别是___________
和______________(填电表字母代号)。
②图乙中，在电阻R上施加竖直向下的压力F，当闭合开关S
时．J表的示数为a，K表的示数为6，可计算出R=__________。
(用a、b和相关已知量符号表示)
③图乙所示电路中，改变压力F的大小，得到不同的R值，
绘出如图丙所示的R-F图象，则R与F满足的关系式
为R=_______________。
④在图甲所示的电路中，已知电源电动势E=10.0V，电源内
阻r=1.O ，Ro=5.O 。现将一重物水平放置在压敏电阻R
上，当闭合开关时．电压表示数为5.0V，则该重物重为
____________N。若考虑电压表内阻的影响，则物重的测量值
______________(选填“大于”、“小于”或“等于”)真实值。
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20、（15分）图甲是利用传送带装运煤块的示意图，传送带右
轮轴顶端与运煤车底板间的竖直高度差H＝1.8m。现传送
带以某一速度 匀速运动，在传送带左端由静止释放一
煤块（可视为重点），当煤块运动到左轮轴顶端后做平抛运
动，其落在运煤车底板上的位置相对传送带右轮轴的水
平距离 ＝1.2m，已知煤块在传送带上运动的v-t图象如
图乙所示，图中to =0.25s,取 =10m/s2。求：
(1)传送带速度 的大小；
（2）煤块在传送带上划出的痕迹长度L。
21、（19分）如图所示，光滑杆AB长为L，其B端固定一根劲度系数为
，原长为 的轻质弹簧，质量为 的小球套在
光滑杆上并与弹簧的上端连接；OO′为过B点的竖直轴，杆与水平面
间的夹角始终为 （取 ）
（1） 当杆保持静止状态，在弹簧处于原长时，静止释放小球，
求小球速度最大时弹簧的压缩量△ ；
（2） 当球随杆一起绕OO′轴以角速度
匀速转动时，小球恰好能稳定在杆上的某一位置P处（图中未画出）。保持 不变，小球受轻微扰动后沿杆上滑，到最高点A时其沿杆对其所做的功W。（结果用 表示）
22、(20分)“太空粒子探测器”由加速、偏转和收集三部分装置组成，其原理如图所示：辐射状的
加速电场区域边界为两个同心半圆弧 和 ，圆心为O，弧 的半径为L，P为弧 的中
点，两圆弧间的电势差大小为U。足够长的收集板MN平行于边界ACDB，0点到MN板的距
离OQ为Lo在边界ACDB和收集板MN之间有一以0为圆心、L为半径的半圆形匀强磁场．
方向垂直纸面向里。假设太空中漂浮着质量为m，电量为q的带正电粒子，它们能均匀地吸
附到弧 上，并被加速电场从静止开始加速，不汁粒子间的相互作
用和其它星球对粒子引力的影响。
（1） 求粒子到达O点时速度的大小；
（2） 若要收集板MN能收集到粒子，求半圆形匀强磁场的磁感应强度
B的大小需满足的条件；
(3)改变磁感应强度 B的大小，使得从弧 收集到的粒子中有 能
打到MN板上（不考虑过界ACDB的粒子再次返回磁场），求此时吸附在弧 （四分之一圆弧）上的粒子中，从O点开始运动到MN板上的最长时间 。
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23．(15分)
I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________________。
(2)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通人
足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如右
图，该反应的热化学方程式是__________________________。
(3)若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子(不考虑水电离的
H+、OH-)，则X离子可能是_____________(填序号)。
A．Fe2+ B．HC03- C．Ba2+ D．Fe3+
(4)若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等,此
时溶液的pH=a,则HCO3-的电离平衡常数Ka=____________________.
Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: ,温度
下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
（5）温度 ___________ (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）M点的正反应速率 ______________N点的逆反应速率
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(7)该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的
热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)
24、（15分）
镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为 等）制备草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）的部分实验流程如下：
（1） “粉碎”的目的是______________________________________________.
(2)实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需
用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有
_____________________________________________.
(3)保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂
进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如右图。以
下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
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(4)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________.
(5)草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得
三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC2O4。)高温分解的化学方程式
__________________________________________________________.
(6)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍。
写出C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________.
(7)用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为____________g。(只列式不计算。已知：NiC2O4•2H2O的相对分子质量为183)
25．(15分)
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。实验小组同学欲测定空气
中SO2的含量，并探究SO2的性质。
I．某实验小组同学拟用右图所示简易装置测定空气中SO2的含量。
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，
在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL
的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液
充分吸收(SO2+ H2O2=H2S04)。在吸收后的水溶液中加
入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、
干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg。
(1)计算所测空气中SO2含量为_______mg•L-1。
(2)已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(S032-)=6.3x10-8{mol•L-1。
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可
产生沉淀。请用以上数据分析这样做是否可行_______________________________________.
U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12。
用如图所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体
和剩余气体分离，进行如下研究。
(3)写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式
____________________________.
(4)研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置
得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有
S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12。
写出SO2C12与H2O反应的化学方程式_______________________________________.
(5)研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶
液。产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是_____________.
②SO2和C12生成SO2C12的反应__________可逆反应(填“是”或“不是”)，阐述理由_____________________________________________.
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26．（12分）熊猫豆是我国珍稀的彩色一年生豆科植物，具有耐旱、耐低温、耐瘠薄的优点。科研工作者探究了低磷条件对熊猫豆幼苗的各项生理指标的影响，为揭示熊猫豆耐低磷生理机能提供理论依据。
实验步骤：
①精选熊猫豆种子若干，用10%H202溶液消毒，25℃条件下催芽，待长出的两片幼叶完全展开后，去除子叶（含内源性磷）。
②用KH2P04分别配制磷浓度为1000μmol/L（正常）、100μmol/L、10μmol/L的完全营养液。
③在其他条件适宜的环境中培养10天后，测定各项生理指标，部分指标如下表所示。
组别 磷浓度
(μmol/L) 叶绿素含量
(mg/g FW) 气孔导度
(mmol/cm .s) 胞间C02浓度
(ppm) 净光合速率
(μmol/m2.s)
甲 1000 3.209 10.26 229.3 1.004
乙 100 2.567 9.30 259.0 0.604
丙 10 2.219 8.24 271.6 0.340
注：气孔导度表示气孔张开的程度。
请回答下列问题：
(1)中耕松土有利于磷的吸收，推测熊猫豆根尖吸收磷的主要方式是______________，磷在植物体内主要参与合成_________________（填两项）等化合物。
(2)步骤①中去除子叶的目的是___________________________________
(3)从表中数据推测：随着培养液中磷浓度降低，净光合作用速率逐渐下降，可能与_______________有关，而胞间C02浓度增加，推测其原因是______________________。
(4)在实验中还发现，磷浓度越低的组别，熊猫豆幼苗的叶片面积越小，而根系越发达，根系 中的可溶性糖（如葡萄糖）的含量却低于叶片的含量，推测根细胞中可溶性糖大量参与________________（填生理过程），吸收更多的磷，以适应低磷的环境。
27．（14分）右图是人体内的某些生理活动示意图，图中A、B、C、D 、E表示器官或细胞；①～④表 示物质，请据图回答
(1)图中E可由________________________ 细胞增殖分化而来，除了图中的抗体和 ④外，免疫活性物质还包括________________, 当HIV病毒感染人体后，主要攻击 _______________（填图中字母）细胞最终使人体 免疫能力几乎全部丧失。
(2)焦虑和紧张会使肾上腺素分泌增多，直接作用于肾上腺细胞的信息分子是来自神经元释放的__________________。肾上腺素分泌增多，人表现为警觉性提高、反应灵敏、呼吸频率加快、心率加速等特征，由此说明_______________________________。
(3)当身体的温度感受器受到寒冷等刺激时，图中A分泌的①______________作用于垂体最终 使B产生的③增多，此过程体现了激素分泌的__________________________________________。
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28．（14分）下表所示为豌豆部分基因与染色体的关系（其中野生型均为纯合子）。请据表回答下
列问题
性状 野生型／突变性状 对应基因 所在染色体
种子形状 圆粒／皱粒 R/r Ⅲ
叶片颜色 绿色／（浅黄色）黄色 A/a I
花青素 有／无 B/b Ⅵ
(1)已知黄色叶片豌豆(aa)在种子萌发后10天内枯萎死亡，若以浅黄色叶片豌豆(Aa)为亲本连续自交两代，则F2代成体中a基因的基因频率为_________________。
(2)科学工作者偶然发现一株茎叶卷曲的突变豌豆植株，欲判断其显隐性，让其与野生型豌豆相互授粉，若F1代表现型为_________________，且F1自交得F2出现的性状及分离比为 __________________，则可推知其为隐性突变。
(3)科学工作者初步确定，茎叶卷曲突变基因可能位于Ⅲ或Ⅵ号染色体上，请你利用上述表格中所提供的各种性状的个体进行如下实验：选择表现型为________________的个体与野生型杂交，得到的F1自交，若F2的表现型及比例为：茎叶正常有花青素：茎叶正常无花青素：茎叶卷曲有花青素：茎叶卷曲无花青素=9：3：3：1，则卷曲突变基因是在________________号染色体上。
(4)现有一茎叶卷曲突变体（基因型为dd），其细胞内部分染色体组成及基因分布如右图所 示，此变异类型属于_____________，该植株可产生______________种基因型配子。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分5题,共35分.其中,第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一道作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若每31、32题作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29.【物理—选修3-3】（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1）下列叙述错误的是_______。（填选项前的字母）
A. 当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
B.. 自然界中进行的一切与热现象有关的宏观过程都具有方向性
C. 布朗运动是液体分子的运动，它说明分子不停息地做无规则热运动
D. 荷叶上小水珠呈球状，是由于表面张力使其表面积具有收缩到最小趋势的缘故
（2）一定质量的理想气体，在温度不变条件下，设法使其压强增大，则这一过程______.
(填选项前的字母)
A. 气体的密度增加 B. 气体分子的平均动能增大
C. 外界没有对气体做功 D. 气体从外界吸收了热量
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31.[化学-物质结构与性质]（13分）
碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
(1)已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、CIO：等物质，则C,O、Cl的电负性从大到小的顺序
为_______。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为___________________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282~C，沸点315~C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机
溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为
(4)lmolCH3COOH分子中含有盯键数目为___________。
(5)维生素B。可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
①维生素B。中碳原子的杂化轨道类型有__________________
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
(6)通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO，的溶解度却小于Na~C03，这是由于_
_____________________________。
32．【化学一有机化学基础】(13分)
已知：
OH O
杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路线合成
理科综合能力测试 第11页(共12页)
（1）杨梅酯在一定条件下水解生成。 下列有关该物质的叙述 中，正确的是________。
A.能与溴的四氯花碳溶液发生加成反应 B. 无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可能发生消去反应 D. 可能发生缩聚反应
（2）B中的官能团名称为_____________。
（3）①的化学方程式为____________________________,反应类型为____________________.
(4)D 的结构简式为__________________________________。
（5）写出符合下列条件的杨梅酯的一种同分异构体的结构简式________________________。
①苯环上有1,3,5三个取代基；
②苯环上一氯取代物有两种；
③lmol 该物质与新制Cu(OH)2, 悬浊液反应理论上可生成2lmol Cu2O
33．虾青素具有很强的抗光氧化能力，能有效防止果实在高温和强光下被灼伤。苹果缺乏ᵦ－胡 萝卜素酮化酶基因（bkt）（合成虾青素的关键基因），不能合成虾青素。下图表示研究者培育转 bkt基因苹果的流程图（gus为能在苹果细胞表达的基因）。请据图回答下列问题
(1)步骤①中bkt基因能在苹果细胞表达，需与gus基因的启动子、终止子重组在一起，bkt
两端应具有________________酶切位点。
( 2)步骤③，为了获得含有重组Ti质粒的农杆菌，将重组Ti质粒与处于______________的农杆
菌混合。
(3)导人成功后，由于农杆菌等细菌对植物细胞的生长不利，可在培养基中添加_______________，
抑制农杆菌等细菌生长。
(4)转基因成功的鉴定：可把转基因苹果至于___________________条件下培养，观察其生长状况。
(5)为了使转基因苹果的生产不受季节、气候及地域的限制，选择B中培养得到的______________，
经包装得到人工种子。
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