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第I卷
一、选择题：本题包括21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1~ 18题只有一项符合题目要求，第19~ 21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1．下列过程或现象与物质跨膜运输无直接关系的是
A．机体内环境渗透压维持相对稳定 B．神经细胞电位的维持与产生
C．胰岛B细胞中胰岛素基因的转录 D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离
2“分子马达”是分布于细胞内部或细胞表面的一类蛋白质，它们的结构会随着与ATP和ADP的交替结合而改变，从而使自身或与其结合的分子产生运动。下列相关分析不正确的是
A．线粒体和叶绿体中都有“分子马达”
B． RNA聚合酶是沿RNA移动的“分子马达”
C“分子马达”运动所需的能量由ATP水解提供
D．细胞膜上的部分载体蛋白是“分子马达”
3．下列关于人体内环境稳态的叙述正确的是
A．浆细胞能特异性识别抗原并分泌抗体
B．进食半小时后经肝脏流出的血液中血糖浓度会降低
C．氧气、甲状腺激素、乙酰胆碱、呼吸酶都可以出现在内环境中
D．甲亢患者体温偏高，其体内机体产热大于散热
4．下列有关细胞呼吸的叙述，正确的是
A．无氧呼吸过程中葡萄糖的能量大部分以热能形式散失
B．无氧呼吸在第一第二阶段都能合成少量ATP
C．有氧呼吸的发生必须有线粒体的参与
D．细胞呼吸产生的[H]是还原型辅酶I
5．以下关于生物学的研究方法错误的是
A．无关变量是可对实验结果造成影响的可变因素
B．沃森和克里克构建的DNA双螺旋结构属于物理模型
C．将完整细胞放人离心管中，利用不同的离心速度就能将各种细胞器分离开
D．膜成分年日结构的初步阐明是先提出假设，后通过观察和实验进一步验证和完善的过程
6．蜜蜂中蜂王由受精卵发育而来，雄蜂由卵细胞直接发育而来。蜜蜂褐色眼对黄绿色眼为显性性 状。杂合体的蜂王与正常褐色眼的雄蜂交配，其子代不同性别的眼色表现为
A．雌蜂均为黄绿色眼 B雌蜂中褐色眼黄绿色眼=1：1：1
C．雄蜂均为褐色眼 D．雄蜂中褐色眼：黄绿色眼=1：1
7、下列说法不正确的是
A.聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B.铝热反应可用于焊接钢轨
C.液氯可以保存在钢瓶中 D.常温下可用铁槽车运输浓硫酸
8、解释下列事实的方程式正确的是
A.纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4
D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9、2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是
A.分子式为C21H28O2 B.能溶于水，属于芳香烃
C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯环上的一氧取代物有3种
10、Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是
A.负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O
B.负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C.当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0.4g
D.电池工作时，正极附近pH变小
11、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是
A.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C.X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
D.W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
12、下列实验装置能完成相应实验目的的是
A.制取二氧化氮 B.制取氨 C.制取氯气 D.制取乙酸乙酯
13、室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是
A.lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C.想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．伽利略在研究力和运动的关系时设计了如图所示的理想斜面实验，关于此实验下列说法正确的是
A．伽利略在该实验中得出的结论均为实验事实
B．伽利略在该实验发现了力是维持物体运动的原因
C．如果没有摩擦力，小球将沿斜面上升到原理的高度
D．通过该实验伽利略得出惯性定律
15．当物体从高空下落时，空气阻力会随速度的增大而增大，因此经过一段距离后物体将匀速下落，这个速度称为物体下落的稳态速度。已知球形物体速度不大时所受的空气阻力正比于速率与球的半径之积，现有两个大小不同的小钢球A和B，其半径之比为2：1，它们在空气中下落时，最后的稳态速度之比为
A．4：1 B．9：1 C．1：4 D．1：9
16．在磁感应强度为B的匀强磁场中，一个精致的放射性原子核发生了一次α衰变，生成了一个质量为M的新核，同时放出质量为m、电量为q的α粒子，α粒子在与磁场垂直的平面内做圆周运动，其轨道半径为R，反应中释放的核能全部转化为生成的新核和α粒子的动能，下列说法不正确的是
A．生成的新核和α粒子的动能之比为m：M
B．生成的新核的比结合能大于衰变前原子核的比结合能
C．生成的α粒子的动能为
D．衰变过程中的质量亏损为
17．如图所示，质量为3kg的物块放在小车上，小车上表面水平，物块与小车之间夹有一个水平弹簧，弹簧处于压缩的状态，且弹簧的弹力为3N，整个装置处于静止状态，现给小车施加一水平向左的恒力F，使其以2m/s2的加速度向左做匀加速直线运动，则
A．物块一定会相对小车向右运动
B．物块受到的摩擦力一定减小
C．物块受到的摩擦力大小一定不变
D．物块受到的弹簧弹力一定增大
18．如图所示，光滑水平面与光滑半球面相连，O点为球心，一轻绳跨过光滑小滑轮连接物块A、B，A、B质量相等可视为质点，开始时A、B静止，轻绳水平伸直，B与O点等高，释放后，当B和球心O连线与竖直方向夹角为30°时，B下滑速度为v，此时A仍在水平面上，重力加速度为g，则球面半径为
A． B． C． D．
19．引力波探测在2017年获得诺贝尔物理学奖，包含中国在内的多国科学家于2017年10月宣布，成功探测到第一例双中子星合并的引力波事件。双中子星合并之前，在相互的万有引力作用下，可看做绕两者连线上某一点做半径逐渐减小的圆周运动。由于双中子星相互引力巨大，其它星体对它们的引力可以忽略，则以下判断正确的是
A．双中子星运动的圆心一定在两者连线中点
B．两者运动的角速度大小相同
C．随着半径减小，他们的角速度逐渐变大
D．随着半径减小，它们的线速度大小并不改变
20．如图所示，光滑水平面上一菱形线框abcd由粗细均匀的同种导体做成，线框平面与有界匀强磁场垂直，对角线ac与磁场边界平行。现用外力将线框沿对角线db匀速向右拉进磁场，设线框中的感应电流为I，a、c两点间的电势差为U，线框受的拉力为F，拉力的功率为P。在对角线ac进入磁场前，上述各物理量随顶点b与磁场边界的距离x变化的图像中（曲线为抛物线）可能正确的是
21．如图所示，一块足够大的绝缘光滑平板，倾斜放在水平面上，倾角为37°，板上一根长为0.6m的绝缘轻细绳，它的一端系住一质量为m，电量为+q的小球P（可视为质点），另一端固定在板上O点。空间存在沿平板向上的匀强电场，现轻绳平行于底边，小球初速度大小为，方向沿板与轻绳垂直，小球运动中一直没脱离平板，并能做完整的圆周运动，C点为圆周上最低点，N点为圆周上与P点连线平行于底边的点，重力加速度，，则以下判断正确的是
A．无论电场强度多大，到N点的速度大小一定为3m/s
B．电场强度最大值为
C．无论电场强度多大，C点的速度最大值为4m/s
D．运动中，绳对小球的拉力大小可以不变
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题
25．小明同学想利用实验验证共点力作用下物体的平衡条件，他设计了一下实验过程：在竖直木板上固定两个定滑轮M1和M2，在一个铁环P上系三根轻细绳a、b、c，其中a、b细绳跨过滑轮各挂一组钩码，细绳c直接挂一组钩码，每个钩码质量相同，轻绳、钩码、铁环均与木板不接触，整个装置平衡时情况如图所示。
（1）小明想通过作图法来进行验证，他除了记录铁环P位置及三根细绳的方向，还需知道哪些物理量？
A．每组钩码的个数
B．每个钩码的质量
C．铁环P的质量
D．M1、M2两滑轮的高度差
（2）关于本实验，下列说法正确的是___________。
A．为了减小实验误差，两滑轮与绳间的摩擦尽量小些
B．为了减小实验误差，铁环P的质量应尽量小些
C．改变滑轮量程钩码个数，铁环P的质量应尽量小些
D．作力的图示时应选择适当的标度
23．某同学要测量一节干电池的电动势和内阻，现有如下器材：
A．待测的干电池一节；
B．电流计G（量程lmA，内阻Rg=100Ω）；
C．电流表A（量程0.6A，内阻不计）；
D．滑动变阻器R1（0~10Ω）；
E．电阻箱R0（0~9999Ω）；
F．开关和若干导线。
（1）该同学想用一个电流计和电阻箱改装成量程为3V的电压表，并设计了下面的电路图测量电池的电动势和内阻，则该同学设计的电路中电阻箱应接入电阻值为____________Ω。
（2）请按电路图连接右边的实物图______________。
（3）该同学调节滑动变阻器的阻值，读出电流计G的示数为I1，电流表A的示数为；改变滑动变阻器触片位置，再次读数，电流计G的示数为I2，电流表A的示数为，已知、远大于，若把电流计内阻Rg和电阻箱接入电阻R0当做已知量，则电池的电动势可表示为E=_______，电池的内阻可表示为r=___________。
（4）有一位同学找来一电动势约为4V的电源和一量程为3V的标准电压表对改装成的3V的电压表V进行逐个校对，原有实验器材可用，请在虚线框中画出你设计的实验电路图____________。
24．如图所示，一倾角为θ=30°的上表面光滑的斜面上，有相距为L的A、B两点，质量为m=1kg可视为质点的物块，在F1=11N，方向沿斜面向上的力的作用下，从A点由静止运动到B点，所经历时间t1=1s，到B点时换成了沿斜面向下的力F2的作用，经过时间t2=2s后返回A点，斜面足够长，且始终静止不动，重力加速度，求：力F2大小和A、B两点之间距离为L。
25．光电倍增管是用来将光信号转化为电信号并加以放大的装置，其构造中含有n个倍增级，如图所示，其中第i个倍增级MN和第i+1个倍增级PQ，平行放置，长度均为a，间距也为a，M、Q两点间的水平距离为3a，为使尽可能多的电子从第i倍增级射出，直接到达第i+1倍增级的上表面，早期光电倍增管中会在整个空间里施加垂直于电子运行轨迹所在平面（纸面）的匀强磁场，已知电子的质量为m、电量大小为e，忽略电子的重力，倍增级间的电场及电子间的相互作用，电子从第i倍增级上各处均匀射出，射出时的速度方向与倍增级垂直，速度大小均为v，试回答下列问题：
（1）垂直于电子运行轨迹所在平面（纸面）的匀强磁场的方向；
（2）为使从第i倍增级最左端M点射出的电子能直接到达第i+1倍增级最右端Q点，求磁感应强度的大小；
（3）为使从第i倍增级射出的电子有50％能直接到达第i+1倍增级的上表面，磁感应强度大小应取何值？
26、（14分）以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14
（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_________________________，气体A 的化学式为____________________。
（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是___________________________。
（3）“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）滤液D中溶质的主要成分为_____________，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_____________________________。
（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_______（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由________________________________________________。
27、（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
化学键 H-H(g) H-O(g) O=O(g)
键能( kJ/mol) 436 X 496
由此计算x=_________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_______________________________（任写一点）。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______，反应的最佳温度为____________（填选项序号）。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判断的理由是__________________________________。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________。
反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
C2H6 O2 C2H4 H2O 其他物质
2.4% 1.0% 12% 15% 69.6%
计算该温度下的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）
28、（15分）醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：
易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。
①连接装置，检查装置气密性，加入药品
②__________________________，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2
③打开a，关闭b，保持通入N2，再次滴入盐酸
④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重
回答下列问题：
（1）装置A的名称为_______________，导管c的作用是________________________。
（2）补充步骤②中的实验操作__________________________________。
（3）步骤②中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为____________________________________。
（4）步骤③中出现的现象是______________________，保持通入N2的目的是______________________。
（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为___________________________________。
（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的___________（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为__________mol/L。
已知：Ksp[Cr(OH)3] =6.3×10-31
29．（10分）袁隆平团队研发的海水稻具有较强的耐盐碱、抗干旱的能力，某研究小组在水分充足、晴朗无风的夏日．观测海水稻得到了光合速率等生理指标日变化趋势，如下图所示。请回答下列相关问题：
(1)8:00到10: 00光合速率升高的原因有：
①温度升高，光合作用酶活性增强；②光
强增大，光反应速率加快：③ 。
(2)推测导致12: 00时光合速率出现低谷的
环境因素主要是 （填“光
照强度”或“CO2浓度”）。
(3)在14: 00时若适当提高CO2浓度，短时
间内叶绿体中[H]含量的变化是 。
(4)为验证缺镁对海水稻光合作用的影响，设完全培养液（A组）和缺镁培养液（B组），在特定条件培养海水稻，一定时间后检测其光合作用速率。实验结果为B组 A组（填“>”、“<”或“=”），说明缺镁影响光合作用的进行，原因是____。
(5) CCCP（一种化学物质）能抑制海水稻的光合作用，为探究CCCP、缺镁两种因素对海水稻光合作用的影响及其相互关系，需在(4)的基础上增设两组实验，则其培养液为 和 。
30（9分）研究表明，拟南芥中光敏色素介导的光信号与植物激素脱落酸（ABA）代谢途径相互作
用。phyB突变体水稻无法合成光敏色素，利用野生型和光敏色素突变体水稻作为研究材料，分
析光敏色素介导的光信号对ABA生物代谢的影响，结果如下图所示。请回答下列问题：
(1)分析实验，phyB突变体与野生型相比体内内源ABA含量差异可能原因是：实验(b)中ABA合成代谢相关基因是OsABAOX____ （填l、2或3），在phyB突变体中的表达水平明显 野生型，而ABA降解代谢相关基因是OsABAOX____（填l、2或3）。
(2)另有实验表明，外源ABA明显抑制黑暗和光照下生长的水稻种子的萌发，且外源ABA对
phyB突变体种子萌发的抑制效果更明显。据此推测，在野生型水稻体内光敏色素通过感
受光信号 （填“削弱”或“增强”）了ABA对种子萌发的抑制效果。
(3)ABA的生理作用除了抑制种子葫发外，还可以____。
31．（8分）2017年5月10日，“月宫365”计划在北京航空航天大学正式启动，开始了为期365天的多人次密闭实验。基于生态系统原理科研人员将生物技术与工程控制技术有机结合，构建出植物、动物、微生物和人组成的人工闭合生态系统。下图是此生态系统的部分示意图，请分析作答：
(1)据图分析该保障系统作为一个完整的生态系统其组成成分包括生物成分和 。
(2)写出此密闭系统的食物网： ；人和黄粉虫的种间关系为 。若此生态系统遭受重金属污染，污染物含量最高的是
(3)志愿者进入前要进行换装和消毒，否则可能会对整个生态系统造成污染，甚至崩溃，导致实验失败，这说明生态系统的 能力是有限的。
32．（12分）2017诺贝尔获奖者在研究果蝇的羽化（从蛹变为蝇）昼夜节律过程中，克隆出野生型昼夜节律基因per及其三个等位基因Pers、perL、per01。通过实验验证基因位于X染色体上。野生型果蝇的羽化节律周期为24h．突变基因pers、perL、per01分别导致果蝇的羽化节律周期变为19h、29h和无节律。请回答下列问题：
(1)不同等位基因的产生体现了基因突变的 性。
(2) （填“能”或“不能”）用果蝇的羽化节律性状和红眼白眼性状来研究基因的自由组合规律，理由是____。
(3)四种品系自由交配若干代后种群基因型共有 种。
(4)纯合pers突变体果蝇与纯合野生型果蝇进行正交和反交，F1果蝇的羽化节律周期一定不同的是 （填“雄蝇”或“雌蝇”）。
（51果蝇的小翅和大翅受对等位基因控制，大翅为显性。假设正常节律基因为显性、无节律Per0l基因为隐性。一只大翅正常节律的雌果蝇与一只小翅无节律的雄果蝇杂交后代中大翅正常节律：小翅正常节律：大翅无节律：小翅无节律=1:1:111。
根据杂交结果， （填“能”或“不能”）证明翅型基因在常染色体上，请作出解释。
____________________________________________。
33．【物理选修3-3】（1）下列说法中正确的是____________。
A．一定质量的气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小
B．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能增大
C．在绝对湿度不变而降低温度时，相对湿度增大
D．第二类永动机不能存在，是因为违反能量守恒定律
E．单晶体具有各向异性，而多晶体是各向同性的
（2）玻璃细管竖直放置，水平细管与左、右两竖直细管相连通，各部分细管内径相同，左侧竖直细管足够长，下端开口并与大气相通，右侧竖直细管上端封有长为20cm的理想气体B，此时左右竖直细管中水银面距水平细管均为25cm，水平细管内用小活塞C封有长为10cm的理想气体，已知外界大气压强为75cmHg，竖直管中水银柱长度远大于细管直径，忽略环境温度变化，现缓慢移动活塞C，使B中气柱长度变为25cm。
①左右竖直管中水平面高度处；
②活塞C向上哪个方向移动，移动距离是多少？
34．【物理选修3-4】（1）下列说法中正确的是____________。
A．横波在传播过程中，处于波峰位置的质点运动到相邻的波峰所用的时间为一个周期
B．光纤通信是一种现代通信手段，它是利用光的全反射原理来传递信息的
C．利用电磁波传递信号可以实现无线通信，但电磁波不能通过电缆、光缆传输
D．机械波和电磁波本质上不相同，但他们都能发射反射、折射、干涉和衍射现象
E．相对论认为：真空中的光速在不同惯性参考系中都是相同的
②如图所示，空气中有一块截面为扇形的玻璃砖，折射率为，现有一细光束，垂直射到AO面上，经玻璃砖折射，反射后，经OB面平行于入射光束返回，∠AOB为135°，求：
①光线经OB面时的入射角为多少？
②入射点P与出射点M距圆心O的距离PO与OM之比为多少．
35、[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2，R和Z同主族。请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为______________________________。
（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是_______________________________。
（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_________________________。
（5）XR 是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为_______________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为_____________________。
②合成XR的化学方程式为_____________________。
（6）Y 与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为__________________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为______g/cm3。
36、[化学一一选修5：有机化学基础](15分)
愈创木酚（化合物E）是一种重要的精细化工中间体，广泛应用于医药、香料及染料的合成。其合成路线及某种应用如图（部分产物及条件已略去）：
已知：①R1X+R2ONa→R1-O-R2+NaX
②
③化合物F能发生水解反应，不能使FeCl3显色
④化合物G可用于水果催熟
（1）C分子中含有的官能团名称为______________________________。
（2）由B生成C的反应类型为______________________________。
（3）D的结构简式为______________________________。
（4）由A 生成B 的化学方程式为______________________________。
（5）F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
（6）化合物M比F的相对分子质量小28，同时满足以下条件的M的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2的M的结构简式为___________（任写一种）。
（7）参照愈创木酚的合成路线格式，设计一条由化合物G为起始原料经三步合成化合物H的合成路线。（反应条件需全部标出）
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分]生物柴油是用动植物油脂或脂肪酸与甲醇酯化合成的脂肪酸甲酯，是一种可再生的清洁能源。请回答下列相关问题：
(1)生物柴油产业推广的难点之一在于动植物油脂原料成本较高，所以科研人员将寻找原料的 目光投向了富含脂肪酸的微藻，以下是从微藻中提取脂肪酸的简要流程：
①因脂肪酸具有 的性质，故选用有机溶剂萃取法进行提取。
②溶剂浸提之前需将材料烘干的原因是________。
(2)传统生产生物柴油是用酸或碱进行催化，会对环境造成污染。科研人员欲分离筛选能产生催化该反应的脂肪合成酶的微生物，用生物酶法生产生物柴油。
①自然界中产脂肪合成酶的微生物较少，应在 的环境取土样，再将样品稀 释涂布到固体培养基上分离纯化前可先进行选择（富集）培养以达到 的目的。
②由于反应物甲醇可以使蛋白质变性而影响催化效率，要得到酶活性较高的菌种，可以在培养基中添加一定浓度的 ，从培养基的用途看，这属于 培养基。
③分离纯化的菌种还要发酵培养检测 以确定其经济价值。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）胚胎工程技术，是在体外的条件下，模拟自然状
态下的受精和胚胎发育过程，因此了解和掌握哺乳动物受精和胚胎发育规律，十分重要。
(1)精子与卵细胞结合，首先发生 反应，释放的物质的作用是 。
(2)防止多精人卵的两道屏障是 反应。
(3)胚胎发育的早期有一段时间是在透明带内进行的，这一时期称为 期。
(4)早期胚胎发育要经过若干发育阶段。在 阶段，内细胞团的细胞开始出现分化，其实质是 。为了研究内细胞团细胞的迁移和分化情况，将内细胞团的表层细胞的DNA进行放射性同位素标记，当胚胎发育至原肠胚阶段，可发现放射性出现在 （部位A，部位B，部位C，部位D）。
2018年三省三校高三第二次模拟生物答案
1-6.CBBDCD
29. （10分）
（1）气孔导度增加，CO2吸收量增加，暗反应速率加快（2分）
（2）光照强度（2分）
（3）减少（1分）
（4）< （1分） 缺镁影响叶绿素合成，影响光反应（2分）
（5）完全培养液加CCCP（1分） 缺镁培养液加CCCP（1分）
30．（9分）
（1）2和3（2分） 高于（2分） 1（2分）
（2）削弱（2分）
（3）抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落（1分，答出任何一点即可得分）
31.（8分）
（1）非生物的物质和能量（1分）
（2） （2分） 捕食、竞争（2分） 人（2分）
（3）自我调节（1分）
32. （12分）
（1） 不定向性（1分）
（2）不能（1分） 因为节律基因和红眼白眼基因都在X染色体上（意思对即可）（2分）
（3） 14（2分）
（4）雄蝇（2分）
（5）能（1分） 根据实验结果可知这两对性状能自由组合（或者符合基因的自由组合规律），说明两对基因位于两对同源染色体上（或位于非同源染色体），而节律基因在X染色体上，所以翅型基因位于常染色体上（3分）（意思对即可）。
37. （15分，除标注外每空2分）
（1）①不易挥发，易溶于有机溶剂（3分）
②材料含水会降低萃取效率
（2）①富含脂肪酸（脂肪、油脂等） 增加产脂肪酶微生物的浓度
②甲醇 选择 ③酶活性（酶活力）
38.（15分，除标注外每空2分）
（1）顶体 水解卵丘细胞之间的物质，形成精子穿越放射冠的通道，并溶解透明带（或溶解放射冠和透明带）（3分）
（2）透明带反应和卵细胞膜反应
（3）卵裂
（4）原肠胚 基因的选择性表达 A
化学答案
7-13 ADBDCBD
26、（14分）
（1） PbSO4 (s) + CO32─(aq) PbCO3(s) + SO42─ (aq) （2分，不标状态不扣分）
CO2 （1分，多答出NO、NO2不扣分）
（2）铁元素以离子形式进入到滤液C中，影响PbCrO4纯度 （2分）
（3）2Pb2++ 2OH─+Cr2O72─ 2PbCrO4↓+H2O （2分）
（4）(NH4)2SO4 （2分） 洗涤、干燥 （2分，只写洗涤不扣分）
（5） 不能 （1分） 除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率 （2分）
27、（14分）
（1）465 （2分） ① 氧化裂解反应是放热反应，节约能源 ②氧化裂解反应热力学趋势上大
（1分，答出一点即可）
（2）温度升高，反应速率加快，转化率升高 （2分） C（2分）
（3）2 （1分） 比值小于2时，乙烯的收率降低；比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管（2分）
（4）正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动 （2分）
（5）KP = 75 （2分）
28、（15分）
（1）三颈烧瓶 （1分） 使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下（2分）
（2）关闭a，打开b，打开分液漏斗的活塞（关闭a，打开b，滴入盐酸 ）（2分）
（3）4Zn + Cr2O72- + 14H+ 2Cr2+ + 4Zn2+ + 7H2O （2分）
（4）A中液体沿导管进入到C中，C中出现红色晶体 （2分，A中出现气泡不采分）
防止C中生成的晶体被氧化 （1分）
（5）洗去晶体表面吸附的杂质 （1分） 洗去晶体表面的水，防止潮湿状态晶体被氧化（1分）
（6）空气 （1分，答案合理即可） （2分）
35、（15分）
（1） （2分）
（2）O>N>P （2分）
（3）每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多 （2分）
（4）（2分）
（5）① sp2杂化 （1分） 三角锥形 （1分）
② BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr （2分）
（6）12 （1分） （2分）
36、（15分）
（1）硝基、醚键 （2分，各1分）
（2）取代反应 （1分） （3） （1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）9种（2分）（2分，任写一种）
（7）（3分，答案合理即可）
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