2014年嘉兴市高三教学测试（二）理综
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生物
1.下列有关细胞生命历程的叙述错误的是
A.细胞分裂产生的子细胞基因型相同
B.部分基因的差异表达是细胞分化的原因
C.细胞衰老过程中细胞核体积增大、核膜内陷
D.细胞凋亡是某些基因编程性表达的过程
2.植物的光合作用受光强度、CO2浓度等环境因素的影响（如图）。下列叙述错误的是
A. a点条件下NADPH的合成速率大于b点
B. b点条件下RUBP的再生速率小于c点
C. X一般大于大气中CO2浓度
D.a点对应的光强度一般大于全日照
3.下列关于单倍体育种的叙述，正确的是
A. 单倍体育种的最终目标是获得单倍体植株
B. 花药离体培养是获得单倍体植株简便而有效的方法
C. 花药离体培养时应添加秋水仙素以诱导愈伤组织的分化
D. 单倍体育种相对杂交育种的优势是更易得到隐性纯合子
4.河豚毒素能选择性地抑制钠离子通道的开放，而不会抑制钾离子通道的开放。用适量的河豚毒素处理蛙坐骨神经，给予一定刺激并测量，膜电位的变化是
A. 有去极化、无复极化 B. 无去极化、有复极化
C. 无去极化、无复极化 D. 有去极化、有复极化
5.某种线性DNA含有限制性核酸内切酶EcoR I的1个酶切位点。该DNA样品（甲）经EcoR I 酶切后，在DNA连接酶催化下形成产物乙（如图）。则反应液中产物乙共有
6.在生长素的发现史上，1913年丹麦植物学家波森.詹森进行了如图的实验，以检验达尔文的化学物质假说。下列叙述错误的是
A. 达尔文的假说是，可能有某种化学物质从苗尖端传递到了下面
B. 选择明胶和云母的原因是，化学物质能够透过明胶却不能透过云母
C. 当时的实验结论是，的确有某种化学物质从苗尖端向下传递
D. 若把单侧光改为黑暗进行实验，实验结果就不能支持达尔文的假说
30.（14分）下图是某田鼠种群数量变化曲线图。请回答：
（1）标志重捕法调查田鼠种群数量时，第一次捕捉到285只，标记后 △ ，一定时间后重捕，重捕到1401只，其中被标记的有95只。则该种群大小的估计值为 △ 只。
由于被捕过的田鼠较难再次被抓，估计值会 △ （填“大于”或“小于”）实际种群数量。
（2）第1~6年，该地区采用了垃圾处理、投放鼠药等整治手段，田鼠种群数量大幅下降。这种干预属于种群数量的 △ 性调节因素。该田鼠种群在第2~6年地环境容纳量约
为 △ （填“1500”或“4800”）只。
（3）该种群增长方式属于 △ 增长。第8年地种群数量从2200只增加到5000只（不考虑迁入和迁出），则自然增长率为 △ 。
31.（12分）虫草酸和虫草多糖是蛹虫草（一种真菌）中的保健活性物质，具有一定的抗癌作用。在不同磁感应强度下对水进行磁化，然后配置磁成相应的磁化水培养基，用于培养蛹虫草，获得了如下表的实验结果。请回答：
不同磁处理水 对照 0.10T 0.25T 0.40T
虫草酸含量（mg•g-1） 52.43 55.28 57.57 59.49
虫草多糖含量（mg•g-1） 28.86 35.28 32.68 30.95
（1）与实验组相比，对照组的不同处理是 △ 。实验的观察指标是 △ 。
（2）实验结果表明，实验所用的磁化水培养蛹虫草，对虫草酸的合成起 △ 作用，对虫草多糖的合成起 △ 作用。
（3）研究表明，磁化水浸种可增强
种子中酶的活性，促进种子萌
发。结合虫草酸和虫草多糖代
谢关系（如图）和上述实验结果可推测，随着所用磁感应强度从0.1T增强到0.4T， 对酶系甲的活性的增强效应 △ （填“增大”、“减小”或“基本不变”），对酶系乙的活性的增强效应 △ （填“增大”、“减小”或“基本不变”）。
32.（18分）矮牵牛的花瓣中存在黄色、红色和蓝色3中色素，3中色素的合成途径如下图所示，3对等位基因独立遗传。当酶B存在时，黄色素几乎全部转化为红色素；红色素和蓝色素共存时呈紫色；黄色素与蓝色素共存时呈绿色；没有这3种色素时呈白色。请回答：
（1）基因A指导酶A合成的过程包括转录和 △ 过程，当 △ 酶与基因的启动部位结合时转录开始。
（2）现有纯种白花品系（甲）与另一纯种黄花品系（乙）杂交，F1全为红花，F1自交产生F2。则甲的基因型是 △ ，乙的基因型是 △ ，F2的表现型及比例为 △ 。
（3）蓝花矮牵牛品系最受市场青睐，现有下列三种纯合亲本：AAbbee（黄花）、aabbee（白花）、AAbbEE（绿花）。请设计一个杂交育种方案，从F2中得到蓝色矮牵牛。（用遗传图解表述，配子不作要求）。 △
（4）科学家把外源基因导入原生质体后，通过 △ 技术，培育出了橙色花的矮牵牛。用酶解法制备原生质体时，常在酶的混合液中加入一定难度的 △ 来提高渗透压，以利于获得完整的原生质体。
2014年嘉兴市高三教学测试（二）参考答案
理综•生物 2014年4月
选择题（共6题，每题6分，共36分）
1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.D
非选择题（共3题，44分）
30.（14分，每空2分）
（1）放回 4203 大于
（2）外源 1500 （3）逻辑斯谛 127%
31.（12分，每空2分）
（1）用未经磁化的水培养 虫草酸和虫草多糖的含量 （2）促进 促进
（3）基本不变 减小
32.（18分，除注明外，每空2分）
（1）翻译 RNA聚合（酶）
（2）aaBBee AAbbee 红花∶黄花∶白花＝9∶3∶4
（3）（4分）
（4）原生质体培养（植物组织培养） 甘露醇
命题人员
生物部分：吴银峰、林国明、张正元、何建新、周炳渠
浙江省嘉兴市2014年高三教学测试（二）
理综化学试题解析 夏 宾2014.4.
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
7．下列说法不正确的是
A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
【解析】酶只能在温和的条件下起作用，温度升高会破坏酶，使之失去活性，故B错。
【答案】B
8．下列说法不正确的是
A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
【解析】Fe2O3不溶于水，应溶于盐酸，所以正确操作步骤为：样品→粉碎→加适量稀盐
酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故C错。
【答案】C
9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是
A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
【解析】由题给的信息，可推知X、Y分别为NaHSO4和NaHSO3，气体Z为SO2，由此可推知短周期元素A、B、C、D分别是H、O、Na、S。故:
A. 四种元素形成的简单离子半径应按照D、B、C、A的顺序逐渐减小，A错误；
B．NaH是离子化合物，B错误；
C．由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO2不能与BaCl2反应，滴入FeCl3溶液，则
2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2++ SO42-+4H+，Ba2++ SO42-= BaSO4↓。C正确；
D．SO2不能使石蕊褪色，D错误。
【答案】C
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷
B．月桂烯 （ ）所有碳原子一定在同一平面上
C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
D．通常条件下，1mol的 分别与H2 和浓溴水完全反应时，
消耗的H2和Br2的物质的量分别是 4mol、3mol
【解析】A选项，化合物的名称应为：3-甲基-5、7-二乙基癸烷；B选项，月桂烯结构中 的C—C键可以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上；C选项，卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子；D选项，该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4mol H2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2mol Br2发生取代反应，1个碳碳双键可与1mol Br2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3mol Br2发生反应，D正确。
【答案】D
11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
【解析】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH- -4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e- = Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-> OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- - -2e-= Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。
【答案】B
12．下列说法正确的是
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ•mol－1
P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ•mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ•mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ•mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能
D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
【解析】A，根据质子守恒，对于Na2CO3溶液：c(OH−)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)；对于NaHCO3溶液：c(OH−)+c(CO32−)＝c(H+)+c(H2CO3)；两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：
[c(OH−)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)]+[ c(OH−)+c(CO32−)＝c(H+)+c(H2CO3)]，移项，即得2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)，故A选项正确。
B选项，ΔH＞0，ΔS＞0 在较高温度下能自发，B错。
C选项，将两个反应式分别编号为①和②，(② - ①)÷4可得：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ;
ΔH＝ 。由：
PCl3(g) + Cl2(g) = PCl5(g)
断1个P－Cl键 断1个Cl－Cl键 成1个P－Cl键
3×1.2c Q 5×c
(3.6c + Q -5c) = ， Q= ，故C错。
D选项，不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，如，
V正（SO2）：V逆（SO3）= 2 : 2，即V正（SO2）=V逆（SO3）。而对v(SO2)=v(SO3)未指
明反应速率的方向，故错误；
【答案】A
13．某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―
【解析】 ① 强酸性溶液中CO32―、SO32―、NO2- 不能存在；② X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42―存在；生成气体A为NO，说明有Fe2+存在，（即3 Fe2++4H++ NO3- = 3 Fe3++NO↑+2H2O）。③ 溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH)3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在。④ 溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1―。
【答案】D
26．（15分） A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1。
（1）A的化学式是 ▲ 。Y的电子式是 ▲ 。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 ▲ 。
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式 ▲
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 ▲ 。
（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 ▲ 。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol•L-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 ▲ 。
【解析】① 已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈
黄色，水溶液均呈碱性。则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸
盐，B的碱性最强，则B为NaOH。
② X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y
应为H2O和CO2。
③ 由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D
为Na2CO3 ；即2 NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O； NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O；
由此可确定X为H2O，Y为CO2。
④ 由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na2CO3和一种气体单质，可联想到
由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应： ，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na2CO3和氢气： 。
⑤ E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1。由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH3，由该反应：E + H2O → NaOH + NH3↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na3N。
由此可解答：
（1）A的化学式是 HCOONa ；Y的电子式是
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。
（3）E与足量盐酸反应的化学方程式：Na3N + 4HCl = 3NaOH + NH4Cl 。
（4）D的饱和溶液中不断通入通Y析出C的离子方程式为：
2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
（5）根据2A →P +H2↑得到P，可知，2HCOONa →Na2C2O4 + H2↑，P为Na2C2O4 ，C2O42- + Ca2+ = CaC2O4↓，依据Ksp(CaC2O4) = c(Ca2+)•c(C2O42-) = 2.3×10-9，可计算出当CaC2O4完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为：
c(Ca2+) = mol•L-1
（6）实验室Na2C2O4与足量HCl反应可得到H2C2O4 ，H2C2O4在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO2、H2O ( 即 H2C2O4 CO↑ + CO2↑+ H2O )。设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。
【答案】（1）HCOONa（2分） （2分）
（2）水分子间存在氢键（2分）
（3）Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓（2分）
（5）2.3×10-4mol•L-1（2分）
（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）
27．（14分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
① CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
② CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＜0
③ CH4(g) ＋2NO2(g) N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝ ▲ 。
（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)] 400 K 500 K 600 K
1 60% 43% 28%
2 45% 33% 20%
①写出该反应平衡常数的表达式K= ▲ 。
②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将 ▲ 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）
③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 ▲ 。
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
图1 图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式： ▲ 。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO2)= ▲
（4）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是 ▲
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_____▲____。(填编号)
A．改用高效催化剂 B．降低温度 C.分离出H2O(g) D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积 F．减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]
【解析】（1） 即为目标方程式③，所以，
（2）① 该反应的平衡常数的表达式
② 平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。
③ 400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为：
CH4(g) ＋ 2NO2(g) N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)
n始 0.02 0.02 0 0 0
n转 0.006 0.02×0.6=0.012 0.006 0.006 0.012
n平 0.014 0.008 0.006 0.006 0.012
0.014 + 0.008 + 0.006 + 0.006 + 0.012 = 0.046
平衡时NO2的体积分数=
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理，从图1可知Pt电极（通入O2的一极）为电池的正极，NiO电极（通入NO的一极）为电池的负极，O2 –可以通过固体电解质移向负极。所以，
① NiO电极上NO发生的电极反应式：NO + O2 --2e- = NO2 。
② 1×104L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：1×104L×1.12% = 112L，
NOx的物质的量为： 。
设NO和NO2的物质的量分别为x、y mol，根据反应化学方程式①和②：
① CH4(g) ＋ 4NO2(g) 4NO(g) ＋ CO2(g)＋2H2O(g)
16g 4 4
m 1 y y m 1 = 4y
② CH4(g) ＋ 4NO(g) 2N2(g) ＋ CO2(g)＋2H2O(g)
16g 4
m 2 (x+y) m 2 = 4(x+y)
则： x+y = 5 x =2.5 mol
4(x+y)+ 4y = 30 解得： y = 2.5 mol
所以，尾气中V(NO)︰V(NO2) = 1 ︰ 1 。
（4）①从图2 变化曲线分析，结论二的原因是：在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；故NOx转化率随温度升高而增大；在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故 NOx转化率随温度升高而减小。
② 由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知: 该反应是放热反应；该反应是扩大气体体积的反应。所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]，相当于增加反应物CH4的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。增大压强，平衡逆移，NO2转化率会减小。因此选B C F。
【答案】（1） （1分）
（2）① （1分） 不变 （2分）
② 17.4% （2分）
（3）① NO + O2 --2e- = NO2 （2分）
② 1 : 1 （2分）
（4）① 原因是：在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行。 （1分）
450℃-600℃时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高而减小。（其他合理答案也给分） （1分）
② BCF （2分）
28．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 80 100
溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 ▲ 。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是_____▲_____。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入 ▲_ 后、 ▲_ 、
过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： ▲ 。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 ▲ 。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定终点的现象是： ▲_
②样品中氯化铁的质量分数 ▲_
【解析】（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3•6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3。烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
（2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+。
（5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673 K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。（备注：FeCl3属共价型化合物，能溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，在673K蒸气中有双聚体，1023K以上分解为单分子）。
（6）① 称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用 Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
② 求样品中氯化铁的质量分数
由反应：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ；可得关系式：
2Fe3+ — I2 — 2S2O32-
1 1
n cV×10-3
求得n(Fe3+) = cV×10-3 mol， 则样品中氯化铁的质量分数为：
ω(Fe3+) = cV×10-3 mol×10×162.5g/mol×100% =
【答案】（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 （2分）
（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）
（3）盐酸（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ （2分）
（5）Fe2Cl6（2分）
（6）① 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）
② （2分）
29．（15分）以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质。其合成路线如图所示：
已知：
1、A的一氯取代物有两种。
2、
回答下列问题：
（1）对于DMT和丙酮二羧酸，下列说法正确的是 ▲_ 。
A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团
B．丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应
C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反应
（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式为 ▲ 、F的结构简式 ▲ 。
（3）写出丙烯与苯生成D的化学方程式： ▲
写出B→C的化学方程式： ▲
（4）写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： ▲
①苯环上只有一种化学环境的氢原子
②遇到FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应
（5）根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
合成路线流程图示例如下：
【解析】依题意，以煤为原料制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质，根据合成路线图：① 由A、B的分子式和A→B的反应条件和A的一氯取代物有两种，可推知，A为 （对二甲苯），B为 （对苯二甲酸），对苯二甲酸与甲醇（CH3OH）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成C(DMT，对苯二甲酸甲酯)， （C10H10O4）。
②丙烯与苯加成生成D，依据丙酮二羧酸、无卤阻燃剂的结构简式，可知D为：
，根据已知2的反应： ，可知：
。
（1）根据结构简式可知，丙酮二羧酸中存在羧基、羰基两种官能团，不存在醛基，所以丙酮二羧酸在一定条件下可发生还原反应、取代反应；DMT分子结构中有2个酯基，丙酮二羧酸分子结构中有2个羧基，都可以和2mol NaOH反应。
（2）丙酮二羧酸二甲酯的结构简式为 ，则分子式为C7H10O5，F的结构简式为 。
（3）丙烯与苯发生加成反应生成D的化学方程式：
B→C的化学方程式：
（4）条件①苯环上只有一种化学环境的氢原子；②遇到FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应；可知B的同分异构体的分子结构中含有酚羟基和醛基官能团。且苯环上取代基呈对称，由此根据“定一议二”原则，可写出如下6种的B的同分异构体：
（5）用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂的合成路线如下：
【答案】（1）、BC （2分）
（2）C7H10O5 （2分）、 （2分）
（3） （2分）
（2分）
（4）
（任写两种2分、每种1分）
（5）
（3分）（其它合理答案也给分）
2014年嘉兴市高三教学测试（二）
理综•物理 2014年4月
14.在哈尔滨冰雕节上，工作人员将如图所示的小车和冰球推进 箱式吊车并运至大钢冰雕顶部安装，先后经历了向右匀 速'向右匀减速' 向上匀加速、向上匀减速育线运动四个过程。冰球与水平底板和右侧斜挡板始终保持接触但摩擦不计。冰球与斜押板面 间存在弹力的是
A.向右勻速过程B.向右匀减速过稈C.向上匀加速过程D.向上匀减速过程
15．如图为某物理兴趣小组的“水流导光”实验装置：在透明长明料瓶左侧下方开一个小 孔，向瓶中注入清水，一股水流便从小孔流出。在瓶 右侧将激光笔对准小孔，实验过程中发现光束并未完 全约束在流出的水流中，则
A.可能是水面过低引起的
B.可能是孔径过大引起的
C.需换用波长更大的激光使光完全约束在水流中
D.需换折射率更小的液体使光完全约束在液流中
16.如图所示为通过弹射器研究弹性势能的实验装置。光滑3/4圆形
轨道竖直固定于光滑水平面上，半径为R。弹射榉固定于A处。某-实验过程中弹射器射出一质量为m的小球,恰能沿圆轨道 内侧到达最髙点C,然后从轨道D处（D与圆心等高）下落至水平面。取重力加速度为g下列说法正确的是
A.小球从D处下落至水平面的时间为B.小球至最低点B时对轨道压力为5mg
C.小球落至水平面时的动能为2mgR D.释放小球前弹射器的弹性势能为5mgR/2
17.某课题研究小组野外考察时登上一山峰，欲测出所处位置高度，做了如下实验：用细 线挂好小石块系在树枝上做成一个简易单摆，用随身携带的钢卷尺测出悬点到石块的 长度L:然后将石块拉开一个小角度，由静止释放，使其在竖直平面内摆动，用电子 手表测出单摆完成n次全振动所用的时间，若已知地球半径为R,海平面处重力加速度为g0由此可估算出他们所处位置的海拔高度为
A． B. C。 D.
二，不定项选择题（本题共3题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，
１８.1887年德国物理学家赫兹在莱顿瓶放电实验中发现了电磁波.如图所示，莱顿瓶A、B的内、外壁所粘银箔与两根金属棒相连接，分别构成一个矩形线框。当图中莱顿瓶A被充电达一定值后’金属球a、b间会出现火花放电，这时移动连接莱顿瓶B的矩形线框上带有氖管的金属滑杆至某一位置时可使氖管闪光。则
莱顿瓶其实是电容器 B.菜顿瓶A放电时a、b间存在恒定定电场
C.氖管闪光是由于矩形线框中产生了电动势
D.产生的电磁波可能是纵波且频率取决于装置本身
１９.如图所示，一质最为M的长木板静板置于光滑水平面上，其上放置质量为m的小滑块。 木板受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出其加速度a,得到如图所示的 a-F图。取 g=IOm/s2:,则
A.滑块的质m=4kg y
B 木板的质馕 M=6kg
c.当F=8N时滑块加速度为2 m/s2
D.滑块与木板间动摩擦因数为0.1
20.有人设计了一个汽车＂再生能源装置＂原理简图如图甲所示。当汽车减速时，线圈受到辐向磁场的阻尼作用助汽车减速，同时产生电能储存缶用。图甲中，线圈匝数为 n,ab长度为L1,bc长度为L2图乙是此装置的侧视图.切割处磁场的磁感应强度大小恒为B,有理想边界的两个扇形磁场区边线夹角都是900.某次测试时，外力使线圈以角速度 逆时针匀速转动，线圈中电流i随时间,变化图象如图丙所示(Ｉ为已知量), 取ａｂ边刚开始进入右侧的扇形磁场时刻ｔ＝0.不计线瑚转轴处的摩擦，则
线圈在图乙所示位置时.线圈中电流方向为abcda
线圈在图乙所示位置时，线圈产生电动势的大小为1/2NBl1L2
外力做功的平均功率为NBl1L2 I/2 D.闭合电路的总电阻为NBl1L2 /I
(10分）某同学得到一段未知材料的细金属丝.欲知其直径与阻值，进行了如下实验:
用螺旋测微器测量金属丝的横截面直径，图甲中读数 为▲ mm.
用图乙所示的多用电表粗测其阻值。实验前检査发现指针位置如图乙 所示，则首先应调 节 ▲ （填A、B或C）
再用图丙所示电路精确确测量其阻值：
图丙中有下列实验器材：直流电源E滑动变阻器R,,待测金属丝R0，电阻箱R1, 电流表A和开关K。
①在答题纸相应位置实物图中补全电路连线：
②实验时先将K置于1,调节滑动变阻器R,使电流表的读数为I:再将K置于2, 保持滑动变阻器的阻值不变，调节电阻箱R1到如图丁所示情况，此时电流表的读数仍为I则待测金属丝的阻值为 ▲
2. (10分）如图所示，某同学利用气垫导轨和平板形挡光片测量滑块下滑至^的瞬时速 度.他先调整气垫导轨的倾斜角度，确定固定点P和A的位置，使PA的距离约为 45.0cm.实验操作如下：
①J将一个光电门固定于A点.将第二个光电门置于A点下方相距X的B点，滑块自P点 由静止开始下滑，测量经过两光电门之间的时间t
②改变X,重复实验步骤①.根据实验数据，并在直角坐标纸上作出如图所示的’X/t-一t图， @将第二个光电门置于A点上方相距.X处，重重复和①②项实验操作.测量数据见下表
23.(16分）一列质量M=3.0xl05kg的列车驶上倾角为 的足够长的斜坡，列车与铁轨间的动摩擦因数 =0.01。（取g=10m/S2 sin = 0.02, cos 1)
(1) 求列车以额定功率P=3.0* 106在斜披上运动时最大速度VM的大小:
（2.） 若当列车速度达到V=9m/s 时，最后一节车厢突然脱钩，求脱钩瞬间车厢的加速度a
大小及该享厢运动到距离脱钩处上方 120m 所经历的时间 t ( 计算时此车厢看成质点)
24.(20分〉如图所示是研究带电体的质量与电量关系的光滑绝缘细管，长为L、且竖直放置，点电荷M固定在管底部，电荷量为+Q。现从管口A处静止释放一带 电体.V,当其电荷量为+q、质量为m时，N下落至距M为h的B处速度恰好为 0。已知静电力常量为看k ,重力加速度为g带电体下落过程中不影响原电场。
(1) 若把A换成电量为+q、质量为 3m 的带电体N，仍从A 处静止释放. 求 N1 运动过程中速度最大处与 M 的距离及到达 B 处的速度大小:
(2) 若M略向上移动，试判断带电体N能否到达 B处，并说明理由:
(3)若 M 保持原位置不变，设法改变带电体 N 的质量与电量，要求带电体下落的最低点在 B 处，列出N应满足的条件.
25. (22分）为研究带电粒子在电、磁场中的 偏转情况，在XOy平面内加如回所示的电
场和磁场，第二象限-10cm X 0区域内有垂直纸面向内的匀强磁场 B. 其大小为0.2T; 在第一象限内有一电场强度方向沿y 轴负方向且可沿 x 轴平移的条形匀强电，其宽度d=5cm. 在 A (一6cm, 0)点有一粒子发射源，向x 轴上方 180范围内发射大小为 V=2.0*106m/s的负粒子，粒子的比荷q/m=2.0*108C/Kg,不计算粒子的重力和相互作用相对论效应。
（1）.若粒子与X轴成300角方向射入磁场，求该粒子磁场中运动的时间;
(2). 求从A 处发射的所有粒子子中与+y轴交点的最大值坐标:
(3).当电场场左边界 与y轴重合时满足 (2) 问条件的粒于经过电场后恰好平行X
轴从其右边界飞出，求匀强电场的电场强度E的大小。
（4.现将条形电场沿X轴正向平移，电场的宽度和电场强度E仍保持不变，能让满足 第(2)问条件的粒子经过电场后从右边界飞出，在此情况下写出电场左边界的横來标X0与从电场右边界出射点的纵坐标y0的关系式，并在答题纸的相应位置绘出:绘出图线。
2014年嘉兴市高三教学测试（二）参考答案
理综•物理 2014年4月
题号 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D D AC AD ACD
21．（1）0.600 （2分） （2）A （2分） （3）连线如图；（4分）11.1（2分）
22．（每空2分）
（1）0.098m/s2；
（2）如图所示；
（3）0.293m/s；（±0.002）
（4）在；
（5）导轨的气流不均匀或倾角大小及光电门放置位置的读数、作图等因数引起。
23．解析：（1）Pvm=Mgsinθ+μMgcosθ， ① （2分）
得 vm=33.3m/s。 （2分）
（2）最后一节车厢先以初速度向上作匀减速运动，到达最高点后，再向下作初速为零的匀加速运动。
向上匀减速时 mgsinθ+μmgcosθ=ma1， ② （2分）
得a1=0.3m/s2， （2分）
车厢运动到最高点的时间为 t0=v0a1=30s， ③ （1分）
上升的最大位移为 xm=12v0t0=135m， ④ （1分）
设上升运动到距离脱钩处120m所经历的时间为t1，则
x1=v0t1－12a1t12， ⑤ （1分）
得 t1=20s， t1′=40s（舍弃）。 （1分）
向下匀加速时 mgsinθ－μmgcosθ=ma2， ⑥ （1分）
得a2=0.1m/s2， （1分）
从最高处向下运动15m的时间为t2，则
x2=12a2t22， ⑦ （1分）
得t2=103s，
故第二次运动到距离脱钩处120m所经历的时间为t2′，则
t2′=t2+t0=（30+103）s。 ⑧ （1分）
24．解析：（1）电荷N1运动到重力等于电场力时，速度最大，距底部距离为r，则有
3mg＝kQqr2， （2分）
解得r＝kQq3mg。 （2分）
设电荷N1运动到B处时的速度为vB，由动能定理，有
3mg(l－h)+qUAB＝12×3mv2B， （2分）
依题意有
mg(l－h)+qUAB=0， （3分）
联立两式可得：vB＝2g(l－h)3。 （2分）
（2）N不能到达B处。 （2分）
因为 mg(l－h)+qUAB′＜0 （2分）
（3）设带电体N的质量为m′、电荷量为+ q′，
由动能定理得：m′g(l－h)+q′UAB=0， （3分）
q′m′=qm 。 （2分）
25．解析：
（1）带电粒子在磁场中做圆周运动的半径为r，由牛顿第二定律得
qvB=mv2r ，得r=mvqB =0.05m=5cm， ① （2分）
粒子在磁场中运动周期为T=2πmqB =π2×10-7s， ② （2分）
如图所示为粒子在磁场中运动轨迹
由几何关系得 α=600， ③ （1分）
t=α2πT=π12×10-7s，， ④ （1分）
（2）从y轴最上方飞出的粒子坐标为(0，y1)，
由几何关系得 (2r)2=62+y12，得y1=8cm， ⑤ （3分）
（3）从磁场射出时速度方向与x轴的夹角为θ，有sinθ=610，即θ=37º，（1分）
粒子在电场中运动的时间为t1，t1=dvcosθ， ⑥ （2分）
设粒子的加速度大小为a，则a=qEm， ⑦ （1分）
vsinθ=at1， ⑧ （2分）
由⑥⑦⑧解得
E=mv2cosθsinθqd=1.92×105N/C。 ⑨ （2分）
（4）如图所示，带电粒子离开磁场后先作匀速运动，后作类平抛运动。电场左边界的横坐标x0与从电场右边界出射点纵坐标y0的函数关系为
y1－(x0+d2)tanθ=y0，即y0=6.125－0.75x0，⑩ （2分）
当x0=0时，从电场右边界出射点的纵坐标为y0=6.125cm，
当y0=0时，电场左边界的横坐标x0为x0=496cm，
答案见右图所示。（3分）
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