2014年河南省六市高三第二次联考高三理科综合能力测试
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生物试题
本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页，共300分。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第1卷每小题选出答案后．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写
作答，在试题上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 0- 16 Fe -56 S-32 CI - 35.5 Cu -64 Mn -55 Zn -65 Br - 80
一、选择题：本题共13，J、题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．当呼吸底物不是糖或氧气不充足时，呼吸作用消耗O2的和产生的CO2的体积并不相等。设置两套如右图所示实验装置（甲、乙），测定单位质量小麦种子呼吸时CO2释放量与O2消耗量的比值，下列构思可以达到实验目的的是
A．甲装置烧杯中盛清水，在光照下测定O2释放量；乙装置烧杯
中盛清水，在黑暗下测定CO2释放量
B．甲装置烧杯中盛清水，测定CO2释放量；乙装置烧杯中换成CO2吸收剂测定O2消耗量
C．甲装置烧杯中盛清水，测定气体体积变化量；乙装置烧杯中换成CO2吸收剂，测定O2消耗量
D．甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂（可吸收和放出CO2），测定氧气消耗量；乙装置中放人死亡种子作对照
2．德国科学家Mellor的学生用蛙的坐骨神经——腓肠肌标本做了一个非常简单的实验（如下图)，从而测量出坐骨神经冲动的传导速度。下列说法正确的是
A．坐骨神经——腓肠肌的连接相当于一种突触，则突触前膜是轴突膜，突触后膜为树突膜
B．甲图刺激1至肌肉发生收缩，测得所需时间为3×10 s，刺激2至肌肉发生收缩，测得所需时间为2×10 s，刺激点离肌肉中心距离分别为13cm和10cm，则坐骨神经冲动的传导速度是30 cm/s。
C．由图乙可以得出的结论是：只有当刺激电流达到一定值时，神经元才开始兴奋；随着刺激强度增大，膜电位变化随之增强
D．检测坐骨神经——腓肠肌突触间隙中乙酰胆碱的含量，发现乙酰胆碱通常2ms左右被清除，说明一次神经冲动只引起一次肌肉收缩
3．下列图①表示某生物b基因正常转录过程中的局部图解；图②表示该生物某个体的体细胞部分基因和染色体的关系；该生物的黑色素产生需要如图③所示的三类基因参与控制，三类基因的控制均表现为完全显性。下列说法不正确的是
A．图①中，若b2为RNA链，则b1链的(A+T+C)／b2链的(T+A+G)=l
B．图②所示的生物体中肯定存在含有4个b基因的某细胞
C．由图②所示的基因型可以推知，该生物体可能合成黑色素
D．若图③中的1个b基因在受精卵第一次卵裂时突变为B，则该生物体将不能合成物质乙
4．下图的阴影部分表示在四种不同反应条件下能够发生化学反应的活化过氧化氢分子，四种反应条件分别是：37℃、60℃、37℃加入新鲜肝脏研磨液、37℃加入FeCl3。其中表示37℃下加入新鲜肝脏研磨液的图像最可能是
5．某健康人体内一个精原细胞在睾丸中经两次分裂形成四个细胞的过程图解如下。下列说法错误的是
A．若细胞，1、2、3、4都有X和Y染色体，则甲、乙、丙过程均
为有丝分裂
B．若X、Y染色体在甲过程分离，则细胞l、2、3、4都有23
条染色体
C．若着丝点分裂只发生在甲过程，则整个过程中细胞染色
体组数变化为2→1→2→1
D．若细胞1染色体为细胞3的两倍，核DNA相同，则乙为有丝分裂，丙为减数第一次分裂
6．下列有关实验的叙述正确的有
①用标 记的胸苷和 标记的尿苷分别处理成熟的叶肉细胞，一段时间后检测大分子放射性，发现前者主要存在于细胞核，后者主要存在于细胞质
②在验证酶的专一性实验中用淀粉酶分别处理淀粉和蔗糖时，可用碘液检测结果
③在鉴定叶片光合作用产生淀粉时，为排除叶片绿色的干扰，可用酒精脱色
④色素的提取和分离实验中各种色素扩散速度不同是因为其在提取液中的溶解度不同，
纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿素a在层析液中溶解度最低
⑤用斐林试剂检测某种组织样液时出现了砖缸色沉淀，则说明该样液中含有葡萄糖
⑥探究酵母菌的呼吸方式时，可依据是否产生CO2来确定
⑦在探究pH对酶活性的影响实验中，pH是自变量，温度是无关变量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。
29.（9分）研究发现，细胞中分解糖原的糖原磷酸化酶有两种结构形式：活化型酶a和失活型酶b，二者能够相互转化（如图1），酶a能够催化糖原分解，酶b不能催化糖原分解。科学家用肝组织匀浆和肝组织匀浆离心后的上清液、沉淀物（细胞质基质在上清液中，细胞膜及各种细胞器在沉淀物中、讲行了如图2所示四组实验，请回答
(1)选择肝脏作为实验材料主要是由于肝细胞中富含________。
(2)在血糖平衡的调节中，肾上腺素与胰高血糖素都能够促使血糖水平____ ，其中胰高血糖素的作用是
(3)图2中实验一表明肾上腺素和胰高血糖素能够_________，实验二表明肾上腺素和胰高血糖素的作用很可能是通过促进 实现的。
(4)据图2中实验三和实验四可推测肾上腺素和胰高血糖素的受体最可能存在于，_____中的某种结构上，这种结构最可能是________(填“细胞膜”、“细胞质”或“细胞核”）。
(5)在图2的实验一、二、四中均检测到一种小分子活性物质c，若要证明物质c能够激活上清液中的酶K，则实验组应选择的材料及处理方法为_________（多选，填序号）。
a．上清液b．沉淀物c．肝匀浆d．加入物质c e．检测酶a含量 f．检测酶b含量
30.（12分）由于卵细胞比较大操作方便等，应用较广泛，利用卵细胞培育二倍体是目前鱼类育种的重要技术，其原理是经辐射处理的精子人卵后不能与卵细胞核融合，只激活卵母细胞完成减数分裂，后代的遗传物质全部来自卵细胞。关键步骤包括：①精子染色体的失活处理②卵细胞染色体二倍体化处理等。请据图回答：
(1)经辐射处理可导致精子染色体断裂失活，这属于________ 变异。
(2)卵细胞的二倍体化有两种方法。用方法一获得的子代是纯合二倍体，导致染色体数目加倍的原因是________；用方法二获得的子代通常是杂合二倍体，这是因为_______发生了交叉互换造成的。
(3)用上述方法繁殖鱼类并统计子代性别比例，可判断其性别决定机制。若子代性别为_______，则其性别决定为XY型(雌性为XX，雄性为XY)；若子代性别为______，则其性别决定为ZW型（雌性为ZW，雄性为zz，WW个体不能成活）。
(4)已知金鱼的正常眼(A)对龙眼(a)为显性，基因B能抑制龙眼基因表达，两对基因分
别位于两对常染色体上。偶然发现一只有观赏价值的龙眼雌鱼，若用卵细胞二倍体化的方法
进行大量繁殖，子代出现龙眼个体的概率为_______；若用基因型为AABB的雄鱼与该雌鱼
杂交，子二代出现龙眼个体的概率为_______。
(5)经调查某动物常染色体显性遗传病在该动物中的发病率为36%。现有一对患病雌
雄个体，若杂交，它们产生正常后代的概率是_______，若它们已经生有一个正常雄性动物，
那他们再生一个正常雌性后代的概率是_______。
31.（8分）塔干沙拐枣和塔干柽柳是生活在塔克拉玛干沙漠腹地的两种特有的绿色植物。
科研人员在7月份测定了两种植物的净光合速率、气孔开放程度。结果见下图。请分析回答：
(1)塔干柽柳在 时间段光合速率增加最快，在1 2:00～1 4:00净光合速率降低的主要原因是________。
(2)18:00时，塔干沙拐枣光合速率_______（填“>”“<”“=”或“无法判断”）塔干柽柳。从10:00时到12：00时，塔干沙拐枣叶肉细胞内C3含量变化为_______ 。
(3)8:00时塔干柽柳叶肉细胞的细胞器中产生ATP的部位有_______，16：00时叶肉细胞内CO2的移动方向是________。
(4)某研究小组完成对新鲜塔干柽柳叶进行叶绿体中色素的提取和分离实验时，由于各组操作不同，出现了以下两种（甲、乙）不同的层析结果。
出现甲、乙结果最可能的原因分别是______________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
39.【生物一选修l：生物技术实践】（15分）
下图为通过花药培养获得月季花粉植株的一种途径。请回答下列相关问题。
(1)选择花药时一般要通过________来确定其中的花粉是否处于适宜的发育期。一般来说，在________期，细胞核由中央移向细胞的一侧。为此，通常会选择________的花蕾，成功率最高。
(2)除了这里的胚状体（花粉胚）还有________，一般是由某些脱分化的细胞转变而来，在形态上具有与________发育成的胚非常相似的结构的胚芽、胚轴、胚根等结构完罄．具有发育成完整个体的能力。
(3)上述途径是通过胚状体阶段发育成植株，还可以将花粉在诱导培养基上先形成________再将其诱导分化成植株。
(4)某同学在培养过程中发现培养基上感染了几种细菌。若在以尿素为唯一氮源的培养基中加入_________指示剂培养几种菌后，指示剂变红就可以鉴定其中含有能够分解尿素的细菌；若在以纤维素为唯一碳源的培养基中加入________染料，培养几种菌后，培养基中出现透明圈，就可以鉴定其中含有纤维素分解菌。
(5)在培养过程中为了检验制备的培养基是否合格，采取的措施是________ ，如果____
________，说明培养基制备成功，否则需要重新制备。
40.(生物一选修3：现代生物科技专题】（15分）
I.对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症患
儿，在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，
不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因
诊断，过程如右图。
请回答：
(1)过程①是指在体外进行的________处理，从而使精子
与卵子结合形成受精卵；过程②称为_________。
(2)在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要
先从羊水中的胎儿细胞提取物质③________进行PCR扩增。
然后用MstⅡ对扩增产物进行切割，产生多个片段的酶切产物，
据此判断，MstⅡ是一种________酶。
(3)不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不
同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电
泳带谱如③，据此判断胎儿为________（填“正常”‘患者”或
“携带者”）。
Ⅱ，生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、
________和_________等原理。一般来说，生态工程的主要任
务是对________进行修复，对造成环境污染和破坏的生产方
式进行改善，并提高生态系统的生产力。
理综化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Br-80
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1NA
C.标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NA
D.将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 NA
8.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是
由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B.YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<Z
D.W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质
9.在塑料原料加工时，添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。塑化剂的一种制备方法如下：
下列说法正确的是
A. DCHP的分子式为C20H28O4
B．上述制备DCHP的反应属于取代反应
C．DCHP苯环上的一氯代物有4种
D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应
10.英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是
A．电池工作时H+移向负极
B．该装置还可以将电能转化成为化学能
C．理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2
D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
11.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．15种 B．13种 C． 11种 D．9种
12.下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是
选项 实验事实 解释或结论
A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现 该钾盐可能是K2CO3
D NaI溶液 溶液变蓝色
酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
13.已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。右图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是
CH3COOH HClO H2CO3
Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图像中，I表示CH3COOH，II表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
26.（13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4 ，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：
某学生的实验过程和具体操作可简述如下：
查阅资料可知：
①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是 。
（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有 ，检验该离子的方法是 。
（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：将油层b转移至 中，再加入足量稀 Na2CO3溶液充分振荡，静置。
步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。 溶液分层，下层呈橙红色，证明 。
步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中， 至温度计升高至450C左右。 馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。
（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率 （用小数表示，保留二位小数）。
27.（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。
已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；
步骤②中，加入铁粉的主要目的是 。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。
a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有 。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4•7H2O的质量分数。
a.称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留二位小数）。
28.（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。
已知： C(s)+ （g）=CO（g）ΔH1=-126.4kJ/mol
C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393.5kJ•mol－1
S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296.8kJ•mol－1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，
曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。
A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度增大
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
总反应为:2CH3CHO+H2O CH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数）
36.【化学--选修2化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
37.【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
② 的空间构型为_____________， 离子中心原子的杂化方式为 。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。
①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 .
(4)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
为 （ ,列式并
计算结果）。
38. 【化学选修5——有机化学基础】 （15分）
姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。其合成路线如下：
已知：
i．
ii.
（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
iii. E的核磁共振氢谱中有两个峰
请回答下列问题：
(1)E中含有的官能团名称是 。
（2）B物质的名称为 ；试剂X为 。
（3）姜黄素的结构简式为 。
（4）E →G反应的化学方程式为 ； 其反应类型是 。
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是 （填正确答案编号）。
a.香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b.香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c.能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应
（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有 种：①属于芳香族化合物 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③苯环上只有两个取代基 ④存在羰基的结构。写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式 。
①苯环上的一氯取代物只有2种；
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH;
③核磁共振氢谱中有4种吸收峰。
高三理科综合能力测试（物理）
本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页，共300分。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第1卷每小题选出答案后．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写
作答，在试题上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第1卷（选择题，共126分）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分。
14.质量m=l0kg的物体只在变力F作用下沿水平方向做直线运动，F随坐标x的变化关
系如图所示。若物体从坐标原点处由静止出发，则物体运动到x=16m处时的速度大小为
A.3 m/s
B.4 m/s
C. m/s
D. m/s
15.如图所示，完全相同的三个物体P、M、Q质量均为m，叠放在一起置于水平面上，现用
两根等长的细线系在P、Q两物体上，在细线的结点处施加一水平拉力F，两物体始终保持静止状态，则下列说法正确的是
A．P、M两物体间无摩擦力
B．P、M两物体间的摩擦力大小为F
C．M、Q间的摩擦力为F
D.Q与地面间的摩擦力大小为F
16.如图所示，在半径为R的圆形区域内，有方向垂直于圆平面的匀强磁场（未画出）。一群相同的带电粒子以相同速率v0，由P点在纸平面内向不同方向射入磁场。当磁感应强度大小为B1时，所有粒子出磁场的区域占整个圆周长的 ；当磁感应强度大小
减为B2时，这些粒子在磁场中运动弧长最长的是 。则磁感应强度B1
、B2的比值是（粒子不计重力）
17.某科技探究小组记录了一些与地球、月球有关的数据如下表所示，利用这些数据来计算地球表面与月球表面之间的距离s．则下列运算公式中正确的是；
18.如图所示，在A、B两点各固定一个正点电荷，它们的电荷量分别为Q1、Q2 。APB是以A、B连线为直径的半圆弧，现让一带正电粒子从靠近A处沿圆弧移动到
B点，在此过程中，带电粒子具有最小电势能的位置为P。已知PA与
AB夹角为，tan =0.5，（不计粒子重力）则以下关系正确的是
19．某供电系统是由发电机和副线圈匝数可调的变压器组成，如图所示，图中表示输
电线的电阻。滑动触头P置于a处时，用户的用电器恰好正常工作，在下列情况下，要保证用电器仍能正常工作，则
A．当发电机输出的电压发生波动使V1示数小于正
常值，而用电器不变时，应使滑动触头P向上滑动、
B．当发电机输出的电压发生波动使V1示数小于正
常值，而用电器不变时，应使滑动触头P向下滑动
C．如果V1示数保持正常值不变，那么当用电器增加时，滑动触头P应向上滑
D．如果V1示数保持正常值不变，那么当用电器增加时，滑动触头P应向下滑
20．空间存在着一有理想边界的电场，边界A、B将该空间分成上下两个区域I、Ⅱ，在区
域Ⅱ中有竖直向下的匀强电场，区域I中无电场。在区域Ⅱ中边
界下方某一位置P，静止释放一质量为m，电荷量为g的带负电
小球，如图(a)所示，小球运动的v一t图象如图(b)所示，已知重
力加速度为g，不计空气阻力，则以下说法正确的是
A．小球在7s末回到出发点
B．电场强度大小是
C．P点距边界的距离为
D．若边界AB处电势为零，则P点电势为
21．如图甲所示，甲、乙两个小球可视为质点，甲球沿倾角为30 足够长的光滑斜面由静止开始下滑，乙球从与甲球等高处做自由落体运动，甲、乙两球的动能与路程的关系图象如图乙所示。下列说法正确的是
A．甲、乙两球落地时速度相同
B．甲、乙两球的质量之比为 =4:1
C．甲、乙两球的动能均为 时，两球重力的
瞬时功率之比为 =1:1
D．甲、乙两球的动能均为 时，两球高度相同
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一）必考题（共129分）
22.（5分）某同学采用如图1所示的装置探究物体的加速度与所受合力的关系。用沙桶和沙的重力充当小车所受合力F；通过分析打点计时器打出的纸带，测量加速度口。分别以合力F和加速度o作为横轴和纵轴，建立坐标系。根据实验中得到的数据描出如图2所示的点迹，结果跟教材中的结论不完全一致。该同学列举产生这种结果的可能原因如下：
(1)在平衡摩擦力时将木板右端垫得过高；
(2)没有平衡摩擦力或者在平衡摩擦力时将木板右端垫得过低；
(3)沙桶和沙的质量过大，不满足沙桶和沙的质量远小于小车质量的实验条件；
(4)测量小车的质量或者加速度时的偶然误差过大。
通过进一步分析，你认为比较合理的原因可能是__________。
A．(1)和(4) B．(2)和(3) C．(1)和(3) D．(2)和(4)
23.（10分）某物理兴趣小组要精确测量一只电流表G(量程为l mA、内阻约为200的
内阻。实验室中可供选择的器材有：
电流表A1：量程为3mA，内阻约为200 ；
电流表A2：量程为0.6A，内阻约为0.1 ；
定值电阻R1：阻值为l0 ；
定值电阻R2：阻值为l00 ；
滑动变阻器R3：最大电阻20，额定电流1.5A；
直流电源：电动势1.5V，内阻0.5 ；
开关、导线若干。
(1)为了精确测量电流表G的内阻，你认为该小组同学应选择的电流表为____，定值电阻为____。（填写器材的符号）
(2)在方框中画出你设计的实验电路图。
(3)按照你设计的电路进行实验，测得电流表A的示数为I1，电流表G的示数为I2,则电
流表G的内阻的表达式为 =____ 。
24.（14分）如图所示，质量为M、端面为△ABC的三棱柱静止于
光滑的水平面上，有一小球从C点以某初速度水平抛出。若三棱柱
固定不动，则小球恰好能落在A点；若在小球抛出的同时给三棱柱施．
加一水平恒力，则小球恰好落在AC边的中点。已知 ,重力加速度为g，不计空气阻力，小球抛出时与三棱柱之间无作用力，求所施加水平恒力的大小F。
25.（18分）如图所示，两根相同的平行金属直轨道竖直放置，上端用导
线相连，下端固定在水平绝缘底座上。底座中央固定一根弹簧，金属直杆
ab通过金属滑环套在轨道上。在MNPQ之间分布着垂直轨道面向里的磁
场，磁感应强度随位置的变化规律为 和k为定值，为磁
场中任一位置到PQ的距离）。现用力压杆使弹簧处于压缩状态，撤力后杆
被弹起，脱离弹簧进入磁场，穿过PQ后继续上升，然后再返回磁场，并能从
边界MN穿出，此后不再进入磁场。已知杆ab与轨道的摩擦力恒等于杆重
力的 倍；杆向上运动，刚穿过PQ时的速度是刚穿过MN，时速度的一半，
杆向下运动，一进入磁场立即做匀速直线运动。仅考虑轨道电阻且其单位长度的阻值是恒定
的，B0、k及重力加速度g均为已知量。求：
(1)杆向上穿过PQ时的速度v1，与返回PQ时的速度v2之比；
(2)杆向上运动刚进入MN时的加速度大小；
(3)磁场上边界PQ到水平导线的距离．
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】（15分）
(1)（6分）下列说法正确的是（填正确答案标号。选对，1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分．最低得分为O分）。
A．熵增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动的无序性减小的方向进行
B．在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加
C．布朗运动是在显微镜中看到的液体分子的无规则运动
D．水可以浸润玻璃．但是不能浸润石蜡．这个现象表明一种液体是否浸润某种固体与这
两种物质的性质都有关系
E．液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点
(2)（9分）如图所示气缸由两个截面不同的圆筒连接而成，活塞A、B被轻质刚性细杆连接在一起，可无摩擦移动，A、B的质量分别 =12kg， =8.0kg，横截面积分别为 =4.0×10 ， =2．O×10 ，一定质量的理想气体被封闭在两活塞之间，活塞外侧与大气相通，大气压强 =1.0 x10pa。
(1)气缸水平放置达到如右图甲所示的平衡状态，求
气体的压强。
(2)如果满足图甲所示状态时，气体的体积 V1=2.0×
10 。现保持温度不变，将气缸竖直放置，达到平衡后如图乙所示。与图甲相比，活塞在气缸内移动的距离L为多少？重力加速度g取l0 。
34.【物理一选修3-4】（15分）
(1)（6分）如右图所示是一列简谐波在t=0时的波形图象，波速为v= lOm/s，此时波恰好传到I点，下列说法中正确的是____（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．此列波的周期为T =0.4s
B．质点B、F在振动过程中位移总是相等
C．质点I的起振方向沿y轴负方向
D．当t=5.1s时，x=lOm的质点处于平衡位置处
E．质点A、C、E、G、I在振动过程中位移总是相同
(2)（9分）半径为R的固定半圆形玻璃砖的横截面如图所示，O点为圆心，OO'为直径MN的垂线。足够大的光屏PQ紧靠在玻璃砖的右侧且与MN垂直。一束复色光沿半径方向与OO'成 =30 角射向O点，已知复色光包含有折射率从n1= 到n2= 的光束，因而屏NQ部分出现了彩色光带．
(1)求彩色光带的宽度；
(2)当复色光入射角逐渐增大时，光屏上的彩色光带将变成一个光点，
求O角至少为多少？
35．【物理一选修3-5】（15分）
(1)（6分）下列说法正确的是_______（填正确答案标号。选对1
个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得
分为0分）。
A．氡的半衰期为3.8天，若取4个氡原子核，经7.6天后就一定剩下1
个原子核了。
B．原子核内的中子转化成一个质子和一个电子，这种转化产生的电子发射到核外，就是 粒子，这就是 衰变的实质
C．铀核（ ）衰变成 粒子和另一原子核，衰变产物的比结合能一定大于铀核的比结合能
D．实验表明，只要照射光的强度足够大，就一定能发生光电效应现象
E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，电势能增大，原子的总能量增加
(2)（9分）如右图所示，轻弹簧的一端固定，另一端与滑块B相连，B静止在水平面上的D点，此时弹簧处于原长。另一质量与B相同的滑块A从P点以初速度v0向B滑行，经过时辫t时，与B相碰。碰撞时间极短，碰后A、B粘在一起运动。滑块均可视为质点，与平面间的动摩擦因数均为 。重力加速度为g。求：
(1)碰后瞬间，A、B共同的速度大小；
(2)若A、B压缩弹簧后恰能返回到O点并停止,求弹簧的最大压缩量。
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