中山市2014届高三高考内部调研题2014-05-08
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生物
一、单项选择题：
1．下列关于细胞器的描述中，正确的是
A．所有酶、抗体、激素都在核糖体上合成
B．能进行转录的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体
C．破坏植物细胞的高尔基体，可能形成双核细胞
D．溶酶体内含有多种水解酶，只在细胞凋亡和坏死情况时起作用
2．下列有关生物学研究的说法中，正确的是
①探究分泌蛋白的合成运输过程 ②DNA粗提取与鉴定
③观察植物细胞的有丝分裂 ④肺炎双球菌的转化实验
A．②④均使用纸层析方法 B．①④均使用放射性同位素标记法
C．②③均使用95%的酒精 D．③④均使用了光学显微镜
3．下图表示对烟草叶肉细胞进行遗传改良的过程。据图分析，错误的是
紫外线照射
烟草叶肉细胞 原生质体 愈伤组织 根、芽 烟草幼苗
A．可用染色排除法检测原生质体有无活性
B．①过程需用纤维素酶和果胶酶处理
C．③④过程都需要生长素和细胞分裂素
D．上述过程中可以发生染色体变异、基因突变和基因重组
4．下列有关说法中，正确的是：
A．细胞分化、衰老、凋亡和癌变的过程中，形态都发生了改变
B．单链RNA分子中，不可能存在氢键
C．翻译和RNA自我复制时，发生碱基互补配对的类型有所不同
D．剧烈运动时，人体产生的CO2来源于有氧呼吸和无氧呼吸
5．紫色洋葱的管状叶进行光合作用，鳞片叶用于贮存营养。下列叙述正确的是
A．紫色洋葱的色素都存在于叶绿体中
B．观察细胞的有丝分裂，不宜选取鳞片叶内表皮
C．可选用管状叶细胞观察同源染色体的联会现象
D．观察质壁分离及复原，应选取根尖分生区细胞
6. 下列制备单克隆抗体的方法中，不可行的是
A．构建特异性抗体的cDNA基因表达载体导入细菌
B．将“特异性抗体的cDNA基因”导入到骨髓瘤细胞
C．将“无限增殖调控基因”整合到特定的浆细胞染色体DNA上
D．将特定抗原注入小鼠体内，分离B淋巴细胞再与骨髓瘤细胞融合后筛选
二、双项选择题：
24．人体产生的糖皮质激素可以作为免疫抑制剂，下图所代表的免疫细胞可直接接受神经和激素的调节。下列有关说法中，正确的是
A．图中激素所作用的受体可能是甲状腺激素受体或促性腺激素受体
B．图中的信号分子作用可能引发如图所示的电位变化
C．如图中所示的载体蛋白异常，将影响氨基酸的运输
D．糖皮质激素可用于治疗系统性红斑狼疮、移植器官的排斥反应
25.右图为某种遗传病的家族系谱图(致病基因不在性染色体同源区段)，已知Ⅱ4无致病基因。有关该遗传病的分析正确的是
A．该病一定为常染色体显性遗传
B．该病可能为伴X染色体隐性遗传
C．Ⅲ3与正常男性结婚，生一个患
该病男孩的概率是l/4
D．Ⅰ1和Ⅰ2、Ⅱ3和Ⅱ4生一个患该病的孩子的概率相同
三、填充题：
26．（16分）某兴趣小组以黄瓜为实验材料进行了相关实验，请回答相关问题。
（1）用光学显微镜观察黄瓜根尖分生区细胞和叶肉细胞，可发现叶肉细胞特有的细胞器有_______________________。
（2）用黄瓜叶来观察细胞中DNA和RNA的分布，实验失败，原因是________________________。
（3）在缺镁的完全培养液培养较长时间后，取叶片进行叶绿体的色素的提取和分离实验，在滤纸条上可见明显的色素带的名称是___________________________。
（4）分别研究在两种温度和两种CO2浓度下不同光照强度对光合速率的影响，结果如右图。请回答：
①比较ADP的合成速率，可知a点 b点。比较b点和c点，光合速率提高的具体原因是_________________________________________。
②由较低浓度CO2条件转为较高CO2浓度条件下培养，短时间内C5的含量将 。
③光合速率受CO2浓度和温度的影响，据图可判断_____________的影响更大。
④欲比较CO2浓度和温度对光合速度的影响程度，请用一句简洁的话说明实验设计的思路： 。
27. (16分)绿藻和蓝藻等藻类是广东鲮鱼及小虾的食物来源，其中小虾也是鲮鱼的食物。图甲表示绿藻与蓝藻对N、P的吸收量及pH>8时其体内藻毒素含量的差异，图乙表示不同体长鲮鱼的食性比例。
（1）从物质循环的角度来看，藻类在生态系统中的特有作用是 。
鲮鱼与小虾的种间关系是 。
（2）从图乙来看，鲮鱼体长在4.2cm时，假设某生态系统中存在鲮鱼、小虾、藻类，若鲮鱼获得的能量为24kg，则最少需要藻类 kg。
（3）藻毒素中含有某种神经毒素，能抑制神经系统功能，该物质能够与 上的受体结合导致“神经麻痹”。在免疫学上，藻毒素可以看作是一种 。
（4）先培养藻类吸收水体中的氮、磷元素，再构建食物链快速去除藻类，既能获得经济效益又能治理水体污染。
①治理磷元素富营养化的碱性水体，应该选择的藻类是 ，理由是 。
②现要投喂鲮鱼去除①中的藻类，投喂鲮鱼的体长应该大于4.2cm，理由是此时
。
28.(16分)果蝇的眼色有暗红眼、褐色眼、朱砂眼和白眼四种表现型，由Ⅱ号染色体上的两对等位基因Aa、Cc共同控制。其中A_C_为暗红眼，A_cc为褐色眼；aaC_为朱砂眼，aacc为白眼。如图所示为雌雄果蝇的染色体图解，不考虑交叉互换及基因突变，回答以下问题：
（1）正常情况下，果蝇的一个性原细胞经减数分裂能产生＿＿＿＿个配子。
（2）杂合的褐色眼雌果蝇与杂合的朱砂眼雄果蝇交配，子代的表现型及比例为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）基因型为AaCc的两只果蝇杂交，如果子代中暗红眼∶白眼=3∶1，请在右框中染色体上标明相关的基因。
（4）对某只果蝇进行基因检测，发现它的体细胞基因型为AACCe。若该果蝇未发生变异，则该果蝇体细胞只有一个基因e的原因可能是 。
（5）果蝇Ⅲ号染色体上的展翅基因（D）对正常翅基因（d）完全显性，展翅基因（D）胚胎期纯合致死。请写出一对展翅果蝇杂交获得子一代的遗传图解。（4分）
（6）基因型为aaCcDd和aaccDd的个体杂交，则子一代中杂合子概率为 ，d的基因频率为 。
29.(16分)血栓主要由不溶性的纤维蛋白等物质组成。纳豆激酶(NK)是一种在纳豆发酵过程中由纳豆杆菌产生的蛋白酶，它不但能直接作用于纤维蛋白(A过程)，还能间接激活体内纤溶酶原(B过程)。溶栓机理如右图，请据图回答：
（1）请写出一种接种纳豆杆菌常用的方法： ；
其培养基中，至少应含有碳源、氮源、 。
（2）纳豆杆菌的遗传物质的基本单位有 种。
（3）NK的间接作用是通过 ，
激活体内纤溶酶原生成纤溶酶，溶解血栓。
加入物质的成分 试管1 试管2
1 A 1g 1g
2 缓冲液 1mL 1mL
3 纳豆激酶（NK）溶液 1mL /
4 B / 1mL
(4)根据下列实验材料，比较NK与内源性纤溶酶的溶栓效果，请补全表格空白位置上的相应内容。
实验材料：NK溶液、内源性纤溶酶溶液、纤维蛋白块、蛋清溶液、缓冲液、双缩脲试剂、量筒、试管和秒表。
实验步骤：
①按顺序依次加入相关物质：第1步加的A物质是 ；第2步加缓冲液的主要作用是_____________________________；第4步加的B物质是 。
②观察和记录__________________________ 。
③实验结果及分析：略。
参考答案：
1.CCDABB 24.BD 25.AC
26.⑴叶绿体和大液泡
⑵细胞(含叶绿体)呈绿色，干扰了显色反应
⑶胡萝卜素和叶黄素
⑷①< 温度升高，酶的活性增强 ②减少 ③CO2
④保持其中一种因素不变，观察另一种因素的变化对光合速率的影响
27．⑴(利用光能)把无机物合成有机物 竞争和捕食 240
⑵突触后膜 抗原
⑶①绿藻 两种藻类吸收磷元素的量相当，绿藻在碱性水体中藻毒素含量低
②植食性比例高，食物链短，能量利用率高
28.⑴1或4
⑵暗红眼∶褐色眼∶朱砂眼∶白眼＝1∶1∶1∶1
⑶
⑷该果蝇为雄性，e基因位于X或Y染色体(非同源区段)上
⑸P ♀展翅 × ♂展翅
Dd Dd
↙↘ ↙↘
配子 D d D d
F1 基因型 DD Dd Dd dd
表现型 致死 展翅 正常翅
2 1
⑹5/6、 66.7%(2/3)
29.
（1）平板划线法（稀释涂布平板法） 水、无机盐
（2）4
（3）刺激血管上皮细胞，释放组织纤溶酶原激活剂
（4）① 纤维蛋白块 为酶提供适宜的pH 内源性纤溶酶溶液
②蛋白块消失的时间
中山市2014年高考物理模拟试题
一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
13．下列说法正确的是：（ ）
A．水的饱和汽压随温度的升高而减小
B．用油膜法可以粗略测定分子的质量
C．滴入水中的红墨水很快散开是布朗运动
D．如图水黾可以停在水面上说明了液体存在表面张力
14．在温泉池游泳时，泳圈进入温泉池后，泳圈内的气体（视为理想气体）（ ）
A．压强变小
B．放出热量
C．分子平均动能不变
D．内能变大
15．被拉直的绳子一端固定在天花板上，另一端系着小球。小球从A点静止释放，运动到B点的过程中，不计空气阻力。则（ ）
A．小球受到的拉力先变小后变大
B．小球的切向加速度一直变大
C．小球的机械能守恒
D．小球的动能先变大后变小
16．如图，一个重为G的吊椅用三根轻绳AO、BO固定，绳AO、BO相互垂直，α＞β，且两绳中的拉力分别为FA、FB，物体受到的重力为G，则( )
A．FA一定大于G
B．FA一定大于FB
C．FA一定小于FB
D．FA与FB大小之和一定等于G
二、双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17． 如图为光电管工作原理示意图，入射光的光子能量为 ，阴极材料的逸出功为W，则（ ）
A．
B．c点为电源的负极
C．光电子在管内运动过程中电势能减小
D．减弱入射光强度，ab两端的电压减小
18．如图，两滑雪运动员从O点分别以 和 水平滑出后做平抛运动分别落到斜坡上的A、B两点，在落点前瞬间速度与水平方向夹角分别为 与 ，两者在空中运动时间分别为 与 。则（ ）
A． >
B． <
C． <
D． <
19．高频焊接技术的原理如图（a）。线圈接入图（b）所示的正弦式交流电（以电流顺时针方向为正），圈内待焊工件形成闭合回路。则（ ）
A．图（b）中电流有效值为I
B．0~ t1时间内工件中的感应电流变大
C．0~ t1时间内工件中的感应电流方向为逆时针
D．图（b）中T越大，工件温度上升越快
20．下图为远距离输电的电路原理图，变压器均为理想变压器并标示了电压和电流，其中输电线总电阻为R，则（ ）
A．
B．
C．用户得到的电功率与电厂输出的电功率相等
D．用户得到的交变电流的频率与电厂输出交变电流的频率相等
21．我国的神州九号飞船绕地球作圆周运动。其运动周期为T，线速度为v，引力常量为G，则（ ）
A．飞船运动的轨道半径为
B．飞船运动的加速度为
C．地球的质量为
D．飞船的质量为
34（1）某实验小组利用拉力传感器和打点计时器“探究加速度与力的关系”。他们将拉力传感器固定在小车上记录小车受到拉力的大小，按照甲图进行实验，释放纸带时，小车处于甲图所示的位置。
①指出甲图中的一处错误：__________
②下列说法正确的是（ ）
A．实验之前，要先平衡摩擦力
B．小车的质量要远小于所挂钩码的质量
C．应调节滑轮的高度使细线与木板平行
D．实验时应先释放纸带，再接通电源
③图乙是实验中获得的一条纸带的某部分，选取A、B、C、D、E计数点（每两个计数点间还有4个点未画出），AC间的距离为 。
④若打点计时器使用的交流电频率为50 Hz，则小车的加速度大小为__________m/s2。（保留两位有效数）
（2）（10分）在实验室中利用下列器材测量一个层叠电池的电动势和内电阻。
A．电压表V
B．安培表A
C．滑动变阻器R（0～50Ω，4.5A）
D．定值电阻R0（阻值5Ω）
E．开关与导线若干
①该同学根据现有的实验器材，设计了如图甲所示的电路，请按照电路图在乙图上将实物连线补充完整．
②开关闭合前，将滑动变阻器的滑片P置于右端。
③下表为滑片从右端逐次向左移动到不同位置点时测得的U、I值。该同学将测得的数据在U-I坐标中描点连线（图丙）。请根据图线求得该电池的电动势E=_________V，内电阻r=__________Ω。（保留两位有效数字）
位置点 a b c d e f g
U/V 9.0 9.0 6.0 5.5 5.0 4.5 4.0
I/A 0.0 0.0 0.30 0.34 0.38 0.46 0.50
④从表中数据可判断在相邻位置点_________之间电路一定存在故障，（填“ab”、“bc”、“cd”、“de”、“ef”或“fg”），并分析该处故障产生的原因是____________________。
35．（18分）
如图，竖直面内坐标系xOy第一、三象限角平分线A1A2右侧区域有匀强电场和匀强磁场。平行板M、N如图放置，M板带正电。带负电的N板在x轴负半轴上。N板上有一小孔P，离原点O的距离为L。A1A2上的Q点处于P孔正下方。已知磁感应强度为B，方向垂直纸面向外。M、N板间距为L、电压为 。质量为m、电量为+q的小球从OA2上坐标为(b，b)的某点以速度v水平向右进入场区，恰好能做匀速圆周运动。（重力加速度为g）
（1）求A1A2右侧区域内电场强度大小与方向。
（2）当b与v满足怎样的关系表达式时，小球均能从Q点离开场区？
（3）要使小球能进入M、N板间但又不碰上M板，求b的取值范围。
36.（18分）
如图甲，水平地面上有一个轻质弹簧自然伸长，左端固定在墙面上，右端位于O点。地面右端M紧靠传送装置，其上表面与地面在同一水平面。传送装置在半径为r、角速度为 的轮A带动下沿图示方向传动。
在弹性限度范围内，将小物块P1往左压缩弹簧到压缩量为x时释放，P1滑至M点时静止，其速度图像如图乙所示（虚线0q为图线在原点的切线，bc段为直线）。之后，物块P2在传送装置上与M距离为l的位置静止释放，P1、P2碰撞后粘在一起。已知P1、P2质量均为m，与传送装置、水平地面的动摩擦因数均为 ，M、N距离为 ，重力加速度为g 。
（1）求弹簧的劲度系数k以及O、M的距离s。
（2）要使P1、P2碰撞后的结合体P能回到O点，求l的取值范围以及P回到O点时的速度大小v与l的关系表达式。
中山市2014年高考物理模拟试题答案
13.D 14.D 15.C 16.B 17.CD 18.BC 19.AC 20.BD 21.AC
34．（1）（每空2分）
①打点计时器的电源接了直流电；小车释放时离打点计时器太远；实验前未平衡摩擦阻力。（任意写到一点均给2分）。
②AC （漏选的给1分）
③3.10cm（3.09cm、3.11cm均正确，没单位的不给分）
④1.0
（2）
①如图 （2分，量程选错的不给分）
③8.9（9.0也正确，2分） 9.8~10 （2分）
④b c （2分）
滑动变阻器在该处断路（答“滑片在该处接触不良”的也正确）（2分）
35．解：（1）带电粒子进入场区后能做匀速圆周运动，则必须满足
○1
解得 ○2
方向竖直向上
（2）如图，粒子从坐标为(b，b)的位置出发，从Q点离开，由几何关系得，其圆周运动的半径为R=b+L. ○3
又 ○4
由○3○4解得 ○5
（3）粒子离开场区时速度方向竖直向上，因此要使粒子能进入MN板间，则粒子必须从Q点离开场区后作竖直上抛运动经P孔进入MN板间。
假设粒子在场区做圆周运动的速度为v，若粒子到达P孔时速度为零，则有
○6
解得 ○7
若粒子到达M板时速度为零，则有
○8
解得 ○9
则要使粒子能进入MN板间，则其在场区做匀速圆周运动的速度范围为
○10
由○5○10得 ○11
【评分说明：第（1）问给4分，①式2分，②式1分，电场强度方向1分；③④⑤⑥⑧各2分；⑦⑨⑩○11各1分。共18分。】
36．解：（1）由图乙知，刚释放弹簧时，P1具有的加速度为 ○1
由胡克定律得此时弹簧弹力为 ○2
由牛顿第二定律得 ○3
解得弹簧的劲度系数为 ○4
由图乙，P1离开弹簧时的速度为 ○5
之后P1做加速度为 的匀减速直线运动到M时速度为零，有
○6
解得O、M距离为 ○7
（2）P2与P1碰前瞬间速度为v2，碰后结合体P的速度为v3，碰撞前后动量守恒，有
○8
碰后P2、P1结合体P能在地面上往左匀减速回到O点时速度为v，有
○9
若P2在传送装置上一直加速到M点，则有 ○10
由○8○9○10解得 ○11
要使结合体P能回到O点，必须 ，即 ○12
若P2在传送装置上一直加速到M点时刚好与传送装置达到相同速度，
即有v2= ○13
○13代入○10式 解得 ○14
i：当 时，P2在传送装置上一直加速，并最终结合体P能回到O点，回到O点时的速度为 ○15
ii：当 时，P2在传送装置上先加速后匀速，与P1碰前瞬间速度始终为v2= ，代入○8○9式得 ○16
【评分说明：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14各1分，○15○16各2分，共18分。】
化学
7. 下列说法正确的是
A. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯
B. 葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D. 甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应
8．下列各组离子在溶液能大量共存的是
A． Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B． Na＋、OH—、NH4+、HCO3－
C． Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－ D． AlO2 -、H＋、Fe3＋、Cl－
9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78）
A．0. 1 mol•L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是
A．向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32－
B．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析
C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性
D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A NaHCO3能与碱反应 NaHCO3用作糕点的膨松剂
B 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2不溶于强碱
C Cl2与Fe反应生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体
D 铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色 铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2
12．有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．形成电解池，Cu电极不可能溶解
22．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．M的离子半径小于Z的离子半径
B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
C．X 的单质可以做光导纤维和半导体材料
D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=12
23．在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
30．（16分）利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①
化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H2 mol。
（2）化合物Ⅰ能与新制的Cu(OH)2反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式
①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4molAg
②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6:2:2:1。
（5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为
（6）有机物 与 在一定条件下按物质的量2:1的比例发生类似
反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为
31. （16分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视。“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）已知： ① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ•mol－1
② C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73kJ•mol－1
③ 2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ•mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在下图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；
A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____ 。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 g。
32．（16分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其工艺流程如下：
（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：
（2）滤液A能用来回收Na2SO4•10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是________ ____。
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的 过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入______mL的0.5 mol/LNa2SO3溶液。
33．（16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置。
操作步骤如下：
a．按上图2组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，在C装置出口处收集H2并 后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
e．测得反应后装置B增重1.35g。
回答下列问题：
（1）步骤c中填空为____________________________________________________
（2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。
（3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是_________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
（4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_____________。
Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
请填写表中的空白：
棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论
a
棉球变白，微热后又恢复红色
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
c
棉球变为白色
结论：该气体具有 性
参考答案
7、A 8、A 9、C 10、C 11、B 12、C 22、CD 23、BC
30.（16分）（1）C10H11NO2 或C10H11O2N （2分） 5（2分）
（2） （3分）
（3） （3分）
（4） 或 （2分） （5） （2分）
（6） （2分）
31．(16分)（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162kJ•mol－1 （2分）
(2) ①画图（见右图）（2分）
②BD （2分） ③ B （2分）
（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）
石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层
红色物质，溶液颜色变浅（2分），
氧化铜（或碳酸铜）（2分），4g（或6.2g）（2分）
32.（16分）（1）PbSO4（s）＋ （aq） PbCO3（s）＋ （aq） （2分）
（2）蒸发浓缩 、冷却结晶 （2分） 取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42- （2分）
（3）HNO3（2分） 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）
（4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbO•PbSO4•H2O + 3 SO42- + 2 H2O （3分） （5） 60（3分）
33．（16分）Ⅰ、（1）验纯（2分） （2）烧杯、玻璃棒（2分） （3）c（2分） （4）Fe5O6（2分）
Ⅱ、各2分（共8分）
棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论
a 品红试液
b 离子方程式：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
c 含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原 性
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