2014年哈师大附中高考终极预测卷理科综合能力测试
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32
第I卷
一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．叶绿体和线粒体的相同点是
①可利用光学显微镜观察 ②水作为生理功能的一种原料
③均增大细胞器内的膜面积 ④可通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成
⑤产生的ATP可用于各种生命活动
A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤
2．将水稻培养在含有各种营养元素的培养液中，发现水稻吸收硅多，吸收钙少。这说明
A．水稻培养液中硅和钙的浓度不同
B．水稻根细胞对于物质的输入和输出具有选择性
C．水稻根细胞吸收硅的能力弱，吸收钙的能力强
D．硅是小分子，钙是大分子
3．下图是油菜种子在发育和萌发过程中，糖类和油脂的变化曲线。下列分析错误的是
A．干重相等的可溶性糖和油脂，所贮存的能量油脂多于糖
B．种子发育过程中，由于可溶性糖更多地转变为油脂，种子需要的氮增加
C．种子萌发时，油脂酶的活性很高
D．种子萌发时，油脂转变为可溶性糖
4．黄曲霉毒素是毒性极强的致癌物质。有关研究发现它能引起细胞中的核糖体不断从内质网上脱落下来。这一结果直接导致
A．染色体被破坏 B．高尔基体被破坏
C．中心体被破坏 D．分泌蛋白质的合成受到影响
5．自身免疫病产生的原因是
A．人体免疫系统对病原菌的免疫效应
B．人体免疫系统对人体正常组织的免疫反应
C．人体免疫系统对过敏原的反应
D．自身免疫功能缺陷
6．下列有关生态学观点的叙述，错误的是
A．绿色植物的光合作用是生态系统中最基本的能量固定
B．桑基鱼塘生态系统体现了物质循环和能量多级利用的原理
C．生态系统的信息传递只发生在生物之间，不会发生在生物与无机环境之间
D．生态系统的结构包括组成成分和营养结构
7．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8．下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤
B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C．只有②③④能发生取代反应
D．一定条件下，⑤可以转化为③
9．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓
B．90℃时，测得纯水中c(H+)•c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH－(aq) △H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256g S8分子中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
11．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）
A．15种 B．16种 C．17种 D．18种
12．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B－)=10
13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)+ bB(g) cC(g)，若T1>T2， 则a +b=c且 △H<0
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 伽利略在对自由落体运动的研究过程中，开创了如下框图所示的一套科学研究方法，其中方框2和4中的方法分别是
A．实验检验，数学推理 B．数学推理，实验检验
C．提出假设，实验检验 D．实验检验，合理外推
15. 完全相同的两物体P、Q，质量均为m，叠放在一起置于水平面上，如图所示。现用两根等长的细线系在两物体上，在细线的结点处施加一水平拉力F，两物体始终保持静止状态，则下列说法不正确的是(重力加速度为g)
A．物体P受到细线的拉力大小为 B．两物体间的摩擦力大小为
C．物体Q对地面的压力大小为2mg D．地面对Q的摩擦力为F
16. 如图所示，位于同一高度的小球A、B分别以v1和v2的速度水平抛出，都落在了倾角为30°的斜面上的C点，小球B恰好垂直打到斜面上，则v1、v2之比为
A．1 ∶1 B．2 ∶1
C．3 ∶2 D．2 ∶3
17. 如图所示a、b间接入正弦交流电，理想变压器右侧部分为一火灾报警系统原理图，R2为热敏电阻，随着温度升高其电阻变小，所有电表均为理想电表，电流表A2为值班室的显示器，显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压(报警器未画出)，R3为一定值电阻。当R2所在处出现火情时，以下说法中正确的是
A．V1的示数不变，V2的示数减小 B．V1的示数减小，V2的示数减小
C．A 1的示数增大，A 2的示数增大 D ．A 1的示数减小，A 2的示数减小
18. 在正方体ABCD—EFGH中，O点为ABCD面中心，在顶点B、D处分别固定等量的异种点电荷 和 ，如图所示，则下列说法正确的是
A．A、C两点场强相同，电势不等
B．O点电势高于G点电势
C．将试探电荷 从F点沿直线移到H点，电场力做正功。
D． 在O点的电势能大于在H点的电势能
19. 如图所示，在固定倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环，杆与水平方向的夹角α＝30°，圆环与竖直放置的轻质弹簧上端相连，弹簧的另一端固定在地面上的A点，弹簧处于原长h。让圆环沿杆由静止滑下，滑到杆的底端时速度恰为零。则在圆环下滑过程中
A．圆环和地球组成的系统机械能守恒
B．当弹簧垂直于光滑杆时圆环的动能最大
C．弹簧的最大弹性势能为mgh
D．弹簧转过60°角时，圆环的动能为
20. 如图所示，在OA和OC两射线间存在着匀强磁场，∠AOC为30°，正负电子(质量、电荷量大小相同，电性相反）以相同的速度均从M点以垂直于OA的方向垂直射入匀强磁场，下列说法可能正确的是
A．若正电子不从OC 边射出，正负电子在磁场中运动时间之比可能为3∶1
B．若正电子不从OC 边射出，正负电子在磁场中运动时间之比可能为6∶1
C．若负电子不从OC 边射出，正负电子在磁场中运动时间之比可能为1∶1
D．若负电子不从OC 边射出，正负电子在磁场中运动时间之比可能为1∶6
21. 如图所示，在光滑绝缘的水平面上方，有两个方向相反的水平方向的匀强磁场，PQ为两磁场的边界，磁场范围足够大，磁感应强度的大小分别为B1＝B，B2＝2B，一个竖直放置的边长为a、质量为m、电阻为R的正方形金属线框，以初速度v垂直磁场方向从图中实线位置开始向右运动，当线框运动到在每个磁场中各有一半的面积时，线框的速度为v/2，则下列判断正确的是
A．此过程中通过线框截面的电量为
B．此过程中线框克服安培力做的功为 mv2
C．此时线框的加速度为
D．此时线框中的电功率为
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22. （6分）为了测定滑块与桌面之间的动摩擦因数，某同学设计了如图所示的实验装置。其中，a是质量为m的滑块（可视为质点），b是可以固定于桌面的滑槽（滑槽末端与桌面相切）。第一次实验时，将滑槽固定于水平桌面的右端，滑槽的末端与桌面的右端M对齐，让滑块a从滑槽上最高点由静止释放滑下，落在水平地面上的P点；第二次实验时，将滑槽固定于水平桌面的左端，测出滑槽的末端N与桌面的右端M的距离为L，让滑块 再次从滑槽上最高点由静止释放滑下，落在水平地面上的P＇点。已知当地重力加速度为g，不计空气阻力。
①实验还需要测量的物理量（用文字和字母表示）： 。
②写出滑块 与桌面间的动摩擦因数的表达式是（用测得的物理量的字母表示）： =
23. (9分)某同学用以下器材接成图1所示的电路，并将原微安表盘改画成如图2所示，成功地改装
了一个简易的“R×1k”的欧姆表，使用中发现这个欧姆表用来测量阻值在10kΩ—20kΩ范围内的电阻
时精确度令人满意，表盘上数字“15”为原微安表盘满偏电流一半处。所供器材如下：
A、Ig=100μA的微安表一个； B、电动势E=1.5V，电阻可忽略不计的电池；
C、阻值调至14kΩ电阻箱R一个； D、红、黑测试表棒和导线若干；
（1）原微安表的内阻Rg= Ω
（2）在图1电路的基础上，不换微安表和电池，图2的刻度也不改变，仅增加1个电阻，就能改装成“R×1”的欧姆表。要增加的电阻应接在________之间 （填a、b、c），规格为 。（保留两位有效数字）
（3）画出改装成“R×1”的欧姆表后的电路图。
24. （14分）如图所示，在质量为mB=30kg的车厢B内紧靠右壁，放一质量mA=20kg的小物体A（可视为质点），对车厢B施加一水平向右的恒力F，且F=120N，使之从静止开始运动．测得车厢B在最初t=2.0s内移动s=5.0m，且这段时间内小物块未与车厢壁发生过碰撞．车厢与地面间的摩擦忽略不计．
（1）计算B在2.0s的加速度．
（2）求t=2.0s末A的速度大小．
（3）求t=2.0s内A在B上滑动的距离．
25. （18分）如图所示，直线MN上方存在着垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，质量为m、电荷量为-q（q＞0）的粒子1在纸面内以速度 从O点射入磁场，其方向与MN的夹角α=30°；质量为m、电荷量为+q的粒子2在纸面内以速度 也从O点射入磁场，其方向与MN的夹角β=60°角。已知粒子1、2同时到达磁场边界的A、B两点（图中未画出），不计粒子的重力及粒子间的相互作用。
（1）求两粒子在磁场边界上的穿出点A、B之间的距离d；
（2）求两粒子进入磁场的时间间隔 ；
（3）若MN下方有平行于纸面的匀强电场，且两粒子在电场中相遇，其中的粒子1做直线运动。求电场强度E的大小和方向。
26. （14分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。
②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
② 盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是___________________________。
③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。
27．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。
⑵已知：
① E－E→2E △H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A △H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。
⑶在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g) X(g) △H＝－Q kJ/mol（Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验 甲 乙 丙
初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC
平衡时n(X) 0.5mol n2 n3
反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
体系的压强 P1 P2 P3
反应物的转化率 1
2
3
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
v (A2)= 。
② 计算该温度下此反应的平衡常数K = 。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 （填字母）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池（MCFC）正极的电极反应式____________________________。
28．(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]
（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：
实验序号 实 验 实验现象 结 论
实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 安静燃烧，火焰呈淡蓝色 气体成分为 ①
实验Ⅲ 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②
③ 白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
量 ④ 稀溶液 产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在CO32-离子
（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是 ；
②白色不溶物的化学式为 。
（4）根据以上(2)及(3)的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。
29．（14分）请回答以下有关实验的问题：
（1）下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述，正确的是（ ）
A．原理：低温抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两极
B．解离：盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离
C．染色：改良苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色
D．观察：显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变
（2）以下是与高中生物实验有关的内容。请回答以下问题：
①生物组织中还原糖的鉴定 ②观察细胞中的脂肪颗粒
③生物组织中蛋白质的鉴定 ④观察植物细胞的质壁分离和复原
⑤叶绿体中色素的提取和分离 ⑥比较过氧化氢酶和Fe3+ 的催化效率
⑦观察根尖分生组织细胞的有丝分裂 ⑧ 探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用在上述实验过程中，必须借助显微镜才能完成的是 ，需要水浴加热的是 ，需要用颜色反应鉴定的是 （以上均填标号）。
由于实验材料用品或试剂所限，有时候需要设法替代，下列各项处理中正确的是（ ）
A．做⑦实验时，可用蒜叶代替洋葱根尖
B．做④实验时，可用鸡血红细胞代替紫色洋葱表皮细胞
C．做⑤实验时，可用干净的细沙代替二氧化硅
D．做③实验时，可用龙胆紫代替双缩脲试剂
（3）调查人类遗传病时，应选取发病率高的 （单基因遗传病\多基因遗传病\染色体遗传病）来调查，若调查该病的发病率，最好用 方法来调查。
A人群中随机抽样调查 B在患病家族中逐代调查
（4）调查土壤中小动物类群丰富度，选择的调查方法是 。
（5）探究培养液中酵母菌数量的动态变化实验中，取样计数前应 ，短时间内酵母菌呈 型增长。
30．（9分）真核细胞内具有发达的生物膜系统,将细胞质基质分隔成不
同的区室,下图是真核细胞内区室化示意图,请据图回答问题([ ]内填
序号, 上填名称):
(1)作为一个完整的高等动物细胞,图中还应该有 (细胞器)。与动物细胞相比，高等植物细胞特有的结
构是 。
(2)图中[9]对细胞的生命活动至关重要的功能特性是 。图中[10]的名称是 。
(3)大分子物质进出细胞核通过 结构,举一例这类大分子物质，如 。
(4)研究发现浆细胞中结构[5]明显发达，这是因为[5]与 （细胞器）的合成有关。
31．（8分）下图表示小鼠细胞内遗传信息流动的部分过程。请据图回答：
(1)在小鼠细胞中图甲所示生理过程发生的主要场所是 。
(2)图甲和图乙所涉及的遗传信息的传递方向为(以流程图的形式表示) 。
图甲和图乙所示过程相比，碱基互补配对方式的不同点是 。
(3)如果图乙的⑦ 上GCU对应一个氨基酸，则GCU称为一个 。若⑦ 上的某一个碱基发生了改变，不一定引起相应的氨基酸的改变，原因是 。
32.（8分）以下是有关人体内环境稳态调节的相关知识，请分析回答问题。
（1）神经调节的基本方式是反射，反射活动的完成必须依靠完整的反射弧，若切断反射弧的传入神经，刺激传出神经时___________（能、不能）引起效应器的活动；如果某反射是刺激皮肤引起的缩手反射，切断了传出神经后，大脑意识___________（能、不能）支配缩手运动的产生。
（2）机体进行正常生命活动的必要条件是 ，维持该必要条件的主要调节机制是 调节网络。___ _____是人体调节内分泌活动的枢纽。
（3）某医生接待了因手被割伤前来就医的病人，在详细询问后，决定给接种过破伤风疫苗的该病人注射破伤风类毒素。注射的破伤风类毒素是破伤风外毒素经甲醛作用后脱毒形成的，从免疫学上说类毒素属于 。该病人注射破伤风类毒素后，体内记忆细胞就会迅速经过 过程，形成大量的 ，产生大量抗体，继而产生更强的特异性免疫反应。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选
一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所
涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一
题计分。
33．【物理¬——选修3—3】 (15分）
(1) （6分）下列说法中正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．布朗运动就是液体分子的热运动
B．对一定质量的气体加热，其体积和内能可能都增加
C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大
D．分子间的引力与斥力同时存在，斥力可能小于引力
E．第二类永动机违反能量守恒定律
（2）（9分）两个相同的薄壁型气缸A和B，活塞的质量都为m，横截面积都为S，气缸的质量都为M，M/m＝3/2，气缸B的筒口处有卡环可以防止活塞离开气缸．将气缸B的活塞跟气缸A的气缸筒底用细线相连后，跨过定滑轮，气缸B放在倾角为 光滑斜面上，气缸A倒扣在水平地面上，气缸A和B内装有相同质量的同种气体，体积都为 ，温度都为 ，如图所示，此时气缸A的气缸筒恰好对地面没有压力．设气缸内气体的质量远小于活塞的质量，大气对活塞的压力等于活塞重的1.5倍．
(1)若使气缸A的活塞对地面的压力为0，气缸A内气体的温度是多少？
(2)若使气缸B中的气体体积变为 ，气缸B内的气体的温度是多少？
34.【物理——选修3—4】(15分）
(1)(6分)欧洲大型强子对撞机是现在世界上体积最大、能量最高的加速器，是一种将粒子加速对撞的高能物理设备．该设备能把数以万计的粒子加速到相当于光速的99.9%，粒子流每秒可在隧道内狂飙11 245圈，单束粒子能量可达7万亿电子伏．则下列说法中错误的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．如果继续对粒子进行加速，粒子的速度不能达到光速
B．如果继续对粒子进行加速，粒子的速度能够达到光速
C．如果继续对粒子进行加速，粒子的速度能够超过光速
D．粒子高速运动时的质量大于静止时的质量
E．粒子高速运动时的质量小于静止时的质量
（2）（9分）如图所示，真空中有一个半径为R=0.1m，质量分布均匀的玻璃球，频率为f=5.0×1014Hz的细激光束在真空中沿直线BC传播，于玻璃球表面的C点经折射进入小球，并在玻璃球表面的D点又经折射进入真空中．已知∠COD=120°，玻璃球对该激光束的折射率为 ．求：
（1）此激光束在真空中的波长；
（2）此激光束进入玻璃时的入射角α；
（3）此激光束穿越玻璃球的时间.
35.【物理——选修3—5】(15分）
(1) (6分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A. 汤姆生发现了电子，表明原子具有核式结构
B. 太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
C. 一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短
D． 将放射性元素掺杂到其它稳定元素中，并升高其温度，增加压强，它的半衰期也不会发生改变
E.两个质量较轻的原子核聚变成一个中等质量的原子核必然释放核能
(2) (9分)如图所示，质量为m1＝60 kg的小车在光滑水平面上以速度v1＝0.5 m/s向右运动，质量为m2＝40 kg的小车(包括小孩)在光滑水平面上以速度v2＝3 m/s向左运动，为了避免两滑块再次相碰，在两小车靠近的瞬间，m2上的小孩用力将m1推开．求小孩对m1做功的范围．(滑块m2与右边竖直墙壁碰撞时无机械能损失，小孩与小车不发生相对滑动，光滑水平面无限长)
36. 【化学—选修2：化学与技术】（15分）
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ，
；
(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；
(3) 设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ；
(4) 设备C的作用 ；
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) ， 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。
37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟 氯 溴 碘
第一电离能
（kJ/mol） 1681 1251 1140 1008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为 ；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式
。
39.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
Ⅰ. 泡菜的制作方法是：新鲜的蔬菜经过整理、清洁后，放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中，然后向坛中加入盐水、香辛料及一些“陈泡菜水”。密封后置于阴凉处，最适环境温度为28℃～30℃
（1）用白酒擦拭泡菜坛的目的是 。
（2）加入“陈泡菜水”的作用是 。
（3）制作泡菜的过程中，亚硝酸盐含量的变化是 ，检测亚硝酸盐的方法是 。
Ⅱ.请回答下列有关DNA粗提取及鉴定的相关问题。
(1)在提取DNA实验过程中用到两种浓度的NaCl溶液，其作用分别是：
①2 mol/L NaCl溶液： ；
②0.14 mol/L NaCl溶液： 。
(2)用鸡血提取DNA的整个操作过程中，每100 mL血液中加入3 g柠檬酸钠的作用是： 。
(3)鉴定DNA所用的试剂： 。
40.【生物——选修3：现代生物技术】（15分）
回答下列有关现代生物科技方面的问题：
（1）构建基因工程表达载体时，用不同类型的限制酶切割DNA后，可能产生黏性末端，也可能产生________末端。若要在限制酶切割目的基因和质粒后使其直接进行连接，一般选择能使二者产生___________(相同、不同)黏性末端的限制酶。
（2）在精卵结合过程中，防止多精入卵的第二道屏障称做： 。
（3）生态经济：使一个系统产出的污染物，能够成为本系统或另一个系统的生产原料，从而实现废弃物的资源化。“无废弃物农业”体现了生态工程 原理。
（4）若要获取转基因植物人工种子，需培养到_______________阶段，再进行人工种皮的包裹；如用植物细胞实现目的基因所表达的蛋白质类药物的工厂化生产，培养到_______________阶段即可。
（5）动物克隆技术：目前动物的克隆主要采用__________________技术来实现，我国禁止生殖性克隆，但不反对________________的研究。
三省三校第五次模拟考试理综【物理】答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C A C A C CD CD ABC
22.(1)h:抛出点到地面的高度；x1：OP距离；x2:OP`距离
（2）
23.解析：根据“使用中发现这个欧姆表用来测量阻值在10kΩ—20kΩ范围内的电阻时精确度令人满意。”说明在测阻值在10kΩ—20kΩ的电阻时欧姆表的指针在刻度盘的中间附近，由此可结合刻度盘确定此表的中值电阻，即表内总电阻约为R总=15kΩ。（相当于欧姆表选择量程于×1 k 挡）。当表笔短接时，电流满偏，根据欧姆定律有：
Ig=ER+Rg
代入E、R、I g 的值可得Rg=1 kΩ
要减少把原表改装成“R x 1”的欧姆表，就要减少表的内阻，依题意，显然只有在ac之间并联一个小电阻R’。才能使表内总电阻等于中值电阻R并=15Ω。根据R并=R'(R+Rg)R'+R+Rg ,代入R以及Rg的数值可计算可得R’≈15Ω(保留两位有效数字)
画出改装成“R×1”的欧姆表后的电路图如图3所示。
24.（1）2.5m/s2（2）4.5m/s （3）0.5m
解析：（1）设t=2.0s内车厢的加速度为aB，由s= aBt2得aB=2.5m/s2
（2）对B，由牛顿第二定律：F-f=mBaB，得f=45N
对A据牛顿第二定律得A的加速度大小为aA=2.25m/s2
所以t=2.0s末A的速度大小为：VA=aAt=4.5m/s．
（3）在t=2.0s内A运动的位移为SA= aAt2＝4.5m，
A在B上滑动的距离△s=s-sA=0.5m
25. 解：
（1）粒子在匀强磁场中作匀速圆周运动 2分
故 2分
（2）粒子1圆周运动的圆心角 ， 1分
粒子2圆周运动的圆心角 , 1分
粒子圆周运动的周期 2分
粒子1在匀强磁场中运动的时间 1分
粒子2在匀强磁场中运动的时间 1分
所以 2分
（3）由题意，电场强度的方向应与粒子1穿出磁场的方向平行。
a．若电场强度的方向与MN成30°角斜向右上，则粒子1做匀加速直线运动，粒子2做类平抛运动。
解得 1分
b．若电场强度的方向与MN成30°角斜向左下，则粒子1做匀减速直线运动，粒子2做类平抛运动。
解得 ，假设不成立。 1分
综上所述，电场强度的大小 ，方向与MN成30°角斜向右上。 1分
33.(1)BCD
解析:
(1)对A： ，
对B： ＝(M＋m)g sin 有
＝1.5mg＝2.5Mg， ＝2Mg；
活塞对地面压力为零有
＋mg＝ ，
有
(2)T＜ 后气体压强不变，A整体合力为零(静止)，B缸体上移，活塞离开卡环，设此时B内压强为 有：
①
②，
解得 ＝0.7
34. (1)BCD
此激光束在真空中的波长；
（2）此激光束进入玻璃时的入射角α；
（3）此激光束穿越玻璃球的时间.
（1）
① ② 由图知 故 ③
35.BDE
（2）设向左为正方向，推后二者共速向左
对m1分析
设向左为正方向，推后二者反向，速度等大
所以，做功范围为：
哈师大附中2014年高三终极预测
化学参考答案
7．C 8．C 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A
26．（14分,每空各2分）
（1）SO42-
（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全
②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全
（3）① NH4+、I-
② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- == 4I2 + 10SO42- + H2O
③阴极，阳
27．（14分,每空各2分）
⑴ 离子键、极性键（或共价键）
⑵ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝(a＋b－2c)kJ•mol－1［△H表示成-(2c-a-b)kJ•mol－1也可］
⑶ ① 0.125mol•L－1•min－1
② 4 L2/mol2 ③ ABD
④
⑷ O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－
28．（15分）（1）猜测1： Mg(OH)2（2分）
（2）①氢气（或H2）（1分）
②稀盐酸（合理均可）（2分）
③产生气泡，沉淀全部溶解 （2分）
④CaCl2或BaCl2（2分）
（3）①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果（2分)
②Mg(OH)2•2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （2分)
（4）3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2• 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑（2分)
36．（15分）
Ⅰ、AC （2分）
Ⅱ、(1) 液化、分馏 ； （1分） 与碳反应除去CO2 （1分）
（1分） （1分）
(2) 合成塔 （1分）（1分）
（3）冷却塔 （1分） n （1分）
高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。（2分）
（4）将液氨与未反应的原料气分离。 （1分）
（5）13.8 （2分）
37.（15分）
（1）P （1分）4S24P5（1分） (2) 氢键（1分）
（3）碘（2分） (4) >（2分）
(5)sp3 （2分） Cl2O (或OF2等合理答案) （2分）
(6)AD（2分）
(7)a3ρNＡ/４（2分）
38. （15分）
（1）CH3CH(CH3)CH3（2分）（2）2—甲基丙烯（2分）
（3） （2分）
（4）消去反应（2分）
答案：
1-6 BBBDBC
29.（14分，除特殊标明，每空1分）
（1）C
（2）②④⑦（2分) ①（不答⑧也可）(2分） ①②③⑧（2分） C（2分）
（3）单基因遗传病 A
（4）取样器取样法
（5）震荡摇匀 J
30.（9分，除特殊标明，每空1分）
(1)中心体 叶绿体，液泡，细胞壁(3分）
(2)选择透过性 溶酶体
(3)核孔 RNA、组成染色体的蛋白质、DNA聚合酶、解旋酶(举一例即可)
(4)参与核糖体的合成
31.（8分，除特殊标明，每空1分）
(1)细胞核
(2)DNA→mRNA→蛋白质 甲图有A—T，乙图没有(2分）
(3)密码子(2分） 一种氨基酸可能对应几个密码子(或密码子的简并性) (2分）
32.（8分，每空1分）
I（1）能 不能
（2）内环境稳态 神经-体液-免疫 下丘脑
（3）抗原 增殖、分化 浆细胞
39.（15分，除特殊标明，每空2分）
Ⅰ. （1）消毒（1分）（2）提供乳酸菌菌种 （3）先增多后减少 比色法
Ⅱ. (1)①溶解DNA分子，过滤并除去不溶于NaCl溶液的杂质
②使DNA分子析出，过滤并除去溶于NaCl溶液中的杂质
(2)防止出现凝血 (3)二苯胺
40.（15分，除特殊标明，每空2分）
（1）平 相同
（2）卵细胞膜反应
（3）物质循环再生原理
（4）胚状体 愈伤组织
（5）体细胞核移植 治疗性克隆（1分）
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