2015年高三诊断考试理科综合能力测试
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注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题纸相应的位置上。
2．本卷满分300分，考试用时150分钟。
3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 S-32 H-1
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于细胞膜的叙述，正确的是
A．甘油不能以自由扩散的方式通过细胞膜
B．用胰蛋白酶处理细胞膜不会改变其通透性
C．植物根毛细胞吸收无机盐离子需要依靠细胞膜上的受体蛋白
D．细胞间的信息交流不一定依靠细胞膜上的糖蛋白
2．关于囊泡的叙述，错误的是
A．囊泡膜的化学组成主要是磷脂和蛋白质
B．高尔基体在囊泡运输过程中起重要的交通枢纽作用
C．神经递质可通过囊泡运输进入突触后膜
D．囊泡与特定位点的识别与蛋白质有关
3．关于变异的叙述，正确的是
A．生物变异的利与害是由其生存环境决定的
B．基因突变只有在一定的外界环境条件作用下才能发生
C．两条染色体相互交换片段属于染色体结构变异
D．基因重组是指受精作用时雌雄配子的随机结合
4．科研人员将离体的植物细胞用一定浓度的生长素类似物处理，测得细胞内DNA、RNA、蛋白质三者物质含量比值的变化如图。分析可知，
生长素类似物作用于植物细胞的分子机制是
A．调节基因的转录，从而促进相关基因的表达
B．加速DNA的复制，从而促进细胞的增殖
C．改变基因的结构，使细胞纵向伸长
D．增加tRNA的种类和数量，使蛋白质含量增加
5．关于免疫的叙述，错误的是
A．人体感染病原体后产生抗体的过程需要淋巴因子参与
B．T细胞受到抗原刺激后可直接分化为效应T细胞
C．机体自身的组织和细胞可能成为抗原
D．人体清除入侵的病毒主要依靠细胞免疫
6．关于生态系统和生物进化的叙述，错误的是
A. 人工鱼塘生态系统中消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能
B. 在环境条件保持稳定的情况下，种群的基因频率也会发生改变
C. 生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程
D. 生态系统中的能量最终以热能的形式散失到环境中
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是
A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用
D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放
8．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是
A．利用图1制取并收集干燥的氨气
B．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化
C．利用图3制取并收集NO2气体
D．利用图4用酒精制取无水乙醇
9．下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是
A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．莽草酸（ ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．通入N2的电极发生的电极反应式为：
N2 + 6e- + 8H+== 2NH4+
B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋ 4H＋ ＋ NO－3=== Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－ ＋ 2H2O =====电解 Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ ＋ 3NH3•H2O=== Al(OH)3 ↓＋ 3NH＋4
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
12．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是
A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol－1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是
A．牛顿发现了万有引力定律并测出了引力常量
B．伽利略根据理想斜面实验推论出“若没有摩擦，在水平面上运动的物体将保持其速度继续运动下去”
C．麦克斯韦预言了电磁波，楞次用实验证实了电磁波的存在
D．奥斯特发现了电磁感应现象
15．如图所示，某质点在外力作用下运动的v－t图象为正弦曲线。
分析一个周期（0～t4）时间内的v－t图象，判断下列说法
正确的是
A．0～t2时间内位移大于t2～t4时间内的位移
B．在0～t1时间内，加速度逐渐减小，t1时刻运动反向
C．t4时刻，质点回到出发点
D．在t2～t3时间内，外力做的总功为零
16．如图所示，在粗糙水平面上放置A、B、C、D四个小物块，各小物块之间由四根完全相同的轻橡皮绳相互连接，正好组成一个菱形， ABC=60°，整个系统保持静止状态。已知D物块所受的摩擦力大小为F，则A物块所受的摩擦力大小为
A． F B．F
C． F D．2F
17．带电粒子仅在电场力作用下，从电场中a点以初速度v0进入电场并沿虚线所示的轨迹运动到b点，如图所示，则从a到b过程中，下列说法正确的是
A．粒子带负电荷
B．粒子先加速后减速
C．粒子加速度一直增大
D．粒子的机械能先减小后增大
18．在赤道平面内绕地球做匀速圆周运动的三颗卫星m1、m2、m3，它们的轨道半径分别为r1、r2、r3，且r1>r2>r3，其中m2为同步卫星，若三颗卫星在运动过程中受到的向心力大小相等，则
A．相同的时间内，m1通过的路程最大 B．三颗卫星中，m3的质量最大
C．三颗卫星中，m3的速度最大 D．m1绕地球运动的周期小于24小时
19．如图所示，竖直面内有个光滑的3/4圆形导轨固定在一水平地面上，半径为R。一个质量为 的小球从距水平地面正上方h高处的P点由静止开始自由下落，恰好从N点沿切线方向进入圆轨道。不考虑空气阻力，则下列说法正确的是
A．适当调整高度h，可使小球从轨道最高点M飞出后，
恰好落在轨道右端口N处
B．若h=2R，则小球在轨道最低点对轨道的压力为5mg
C．只有h大于等于2.5R时，小球才能到达圆轨道的最高点M
D．若h=R，则小球能上升到圆轨道左侧离地高度为R的位置，
该过程重力做功为mgR
20．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，b是原线圈的中心抽头，电压表和电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为 ，则
A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为22V
B．当 时，c、d间的电压瞬时值为110V
C．单刀双掷开关与a连接，在滑动变阻器触头P向上移动
的过程中，电压表和电流表的示数均变小
D．变阻器R不变，当单刀双掷开关由a扳向b时，输入
功率变大
21．如图所示，在垂直纸面向里的磁感应强度为B的有界矩形匀强磁场区域内，有一个由均匀导线制成的单匝矩形线框abcd，线框平面垂直于磁感线。线框以恒定的速度v沿垂直磁场边界向左运动，运动中线框dc边始终与磁场右边界平行，线框边长ad=l，cd=2l，线框导线的总电阻为R，则线框离开磁场的过程中，下列说法正确的是
A．线框离开磁场的过程中流过线框截面的电量为
B．线框离开磁场的过程中产生的热量为
C．线框离开磁场过程中cd两点间的电势差
D．线框从图示位置至完全离开磁场的过程中，回路中始终有顺时针方向的感应电流
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（4分）在“探究加速度和力的关系”的实验中，某校的兴趣小组采用如图甲所示的传感器实验装置进行研究，计算机可通过位移传感器采集的数据直接计算出小车的加速度。实验时他们用钩码的重力作为小车所受外力，平衡好摩擦后，保持小车质量不变，改变所挂钩码的数量，多次重复测量。根据测得的多组数据可画出a-F关系图线（如图乙所示）。
（1）分析此图线的OA段可得出的实验结论是_________________________________。
（2）此图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是（ ）
A．小车与轨道之间存在摩擦 B．导轨保持了水平状态
C．所挂钩码的总质量太大 D．所用小车的质量太大
23．（11分）
（1）如图为一简易多用电表的内部电路原理图，其中G为
灵敏电流计，S为单刀多掷电键（功能键），表内直流
电源的电动势为E。由图可知，欲选择电压档大量程时，
应将功能键置于 位置；欲测电阻时，应将功能键
置于 位置，欲选择电流档大量程时，应将功
能键置于 位置。（统一填写功能键序号）
（2）为了测量某一未知电阻Rx（阻值约为6Ω ）的阻值,
实验室里准备了以下器材：
A．电源，电动势E=3.0V
B．电压表Vl，量程3V，内阻约5kΩ
C．电压表V2，量程15V，内阻约25kΩ
D．电流表Al，量程0.6A，内阻约0.2Ω
E．电流表A2，量程3A，内阻约0.04Ω
F．滑动变阻器Rl，最大阻值5Ω，最大电流为3A
G．滑动变阻器R2，最大阻值200Ω，最大电流为1.5A
H．电键S、导线若干
①在用伏安法测量该电阻的阻值时，要求尽可能准确，并且待测电阻两端的电压从零开始连续调节，则在上述提供的器材中电压表应选 ；电流表应选 ；滑动变阻器应选 。（填器材前面的字母代号）
②请在答题纸上的虚线框内画出用伏安法测量该电阻
阻值时的实验电路图。
24．（13分）如图所示装置由AB、BC、CD三段轨道组成，轨道交接处均由很小的光滑圆弧平滑连接，其中只有轨道AB段是光滑的，A点离水平面的高度为h1＝5.0m，水平轨道BC的长度s＝9m。现让质量为m=0.2kg的小滑块自A点由静止释放，经BC段最终沿CD上升的最大高度为h2=2.0m。已知小滑块与轨道
BC间的动摩擦因数为μ＝0.2，重力加速度g取
10m/s2。在上述过程中求：
（1）小滑块从B点运动到C点的时间；
（2）小滑块沿CD运动过程中克服摩擦做的功。
25．（19分）如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第Ⅰ象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第Ⅳ象限存在垂直于坐标平面向外的半有界匀强磁场，磁感应强度为B，虚线为平行于y轴的磁场左边界。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，从y轴上y=h处的M点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上x=2h处的
P点进入磁场，最后以垂直于y轴的方向从Q点
（图中未画出）射出磁场。不计粒子重力。求：
（1）电场强度E的大小和粒子射入磁场时速度v的大小和方向；
（2）粒子从进入电场到离开磁场经历的总时间t；
（3）Q点的坐标。
26．（14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)
（1）气体X是 ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：
。
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是 ，不用浓硫酸的原因是 。
（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是 。滤液G的主要溶质是 （填化学式）。
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、 、烘干。
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL。
①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。
②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度____________________（用a、c、V表示）。
27.（14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:
①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1
②CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ•mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。 该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间(min)
浓度（mol•L-1 ） 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol•L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石j墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
图1 图2
①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol•L－1 NaOH溶液。
28．(15分)三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。
已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解。
实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3
白磷 44.1 280.5 1.82
PCl3 -112 75.5 1.574
POCl3 2 105.3 1.675
请回答：
（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有 。制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的 （写出操作、现象、结论）。
（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是 。
（3）E烧杯中加入冷水的目的是 ，干燥管中碱石灰的作用是 。
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有 （填字母序号）。
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶
（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH－之外其它离子的浓度由大到小的顺序是 （已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。
②若将0.01 mol POCl3投入热水配成1 L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是 [已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。
29.（11分）
某研究小组将一定量的小球藻（一种单细胞绿藻）浸在温度适宜加有适量培养液的密闭玻璃容器内，在不同光照条件下，测定该容器内氧气含量的变化如图所示。据图回答下列问题：
（1）B点时，小球藻细胞内产生[H]的场所有 。此时，其光合作用速率 （填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。
（2）在0～5min内，该容器内氧气量减少是因为 。此阶段若用H218O培养小球藻，则不考虑蒸腾作用的情况下最先出现的放射性物质是 。
（3）在5～15min内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减少的原因是 。此阶段如果呼吸速率始终不变，则小球藻光合作用的平均速率（用氧气产生量表示）是 mol/min。
30.（9分）
人体性激素分泌的调节机制如图所示，其中①②表示相关的激素。据图回答下列问题：
（1）图中结构X是指 。
（2）图中各种激素通过 运输到靶细胞所在位置，并与靶细胞细胞膜表面的 结合，完成信息传递后，这些激素就会被 。
（3）某病人血液中性激素水平明显低于正常值，给其注射适量的激素①后，性激素水平仍然明显低于正常值，但给其注射适量的激素①②后，性激素恢复正常水平，据此判断该病人最有可能的病变部位是 （填“结构X”、“结构Y”或“性腺”）。
31.（9分）
被弃耕的农田多年后将演替至顶极群落（演替所达到的最终平衡状态），其上物种甲、乙、丙的光合速率受光照强度的影响如图所示，据图回答下列问题：
（1）在气候条件适宜的情况下，该弃耕农田最终将演替到相对稳定的 阶段，这 种演替属于 。
（2）物种甲、乙、丙在演替的不同阶段开始生长，最先定居于该生态系统的物种可能是 ，至顶极群落后三者在垂直结构上的分布自下而上依次为 。
（3）该生态系统中，物种甲种群的增长会受到其他生物及无机环境的抑制，这反映了生态系统中普遍存在的 调节。
32.（10分）
某家兔耳形有尖状、圆状和扇状三种类型，该性状与性别无关（若由一对等位基因控制用A、a表示，由两对等位基因控制用A、a和B、b表示，以此类推）。为探明耳形的遗传特点，科研人员做了相关杂交实验，并对子代耳形进行了调查与统计分析，实验结果如下：
实验一：扇状×扇状→F1全为扇状
实验二：圆状×圆状→F1中圆状︰扇状=3︰1
实验三：尖状×扇状→F1中尖状︰圆状︰扇状=1︰2︰1
实验四：尖状×尖状→F1中尖状︰圆状︰扇状=9︰6︰1
回答下列问题：
（1）该家兔的耳形受 对等位基因控制，且遵循 定律。
（2）实验二中亲本的基因型组合有 。
（3）让实验三F1中圆状耳不同基因型之间相互交配，F2中表现为尖状耳的有150只，那么表现为圆状耳的个体理论有 只。
（4）实验四F1中基因型与亲本不同的有 种。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）对于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．在太空大课堂中处于完全失重状态的水滴呈现球形，是由液体表面张力引起的
B．无论科学技术怎样发展，热量都不可能从低温物体传到高温物体
C．高压气体的体积很难进一步被压缩，原因是高压气体分子间的作用力表现为斥力
D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，则气体分子的平均动能一定增大，气体压强不一定增大
E．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
（2）（10分）一定质量的理想气体体积V与热力学温度T的关系图象如图所示，气体在状态A时的压强pA=p0，温度TA= T0，线段AB与V轴平行，
BC的延长线过原点。求：
（i）气体在状态B时的压强pB；
（ii）气体从状态A变化到状态B的过程中，对外界做的
功为10J，该过程中气体吸收的热量为多少；
（iii）气体在状态C时的压强pC和温度TC。
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）图（a）为一列简谐横波在t=0时的波形图，P是平衡位置在x=0.5m处的质点，Q是平衡位置在x=2.0m处的质点；图（b）为质点Q的振动图象。下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列简谐波沿x轴正方向传播
B．波的传播速度为20m/s
C．从t=0到t =0.25s，波传播的距离为50cm
D．在t=0.10s时，质点P的加速度方向与y轴正方向相同
E．从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm
（2）某同学做“测定玻璃折射率”实验时，完成光路图后，由于
没有量角器，借助圆规以O为圆心画圆，分别交入射光线于
A点，交OO′连线延长线于C点。分别过A点、C点作法线
NN′的垂线AB、CD交NN′于B点、D点，用刻度尺量得
AB=l0cm，CD =6cm，求：
（i）玻璃的折射率n；
（ii）光从这种玻璃进入空气时的临界角。
35．[物理—选修 3-5]（15分）
（1）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．方程式 是重核裂变反应方程
B．光电效应和康普顿效应都说明光具有粒子性
C． 衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时所产生的
D．德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想
E．在光电效应实验中，某金属的截止频率对应的波长为λ0，若用波长为λ（λ>λ0）的单色光做该实验，会产生光电效应
（2）（10分）如图所示，质量均为m的小车与木箱紧挨着静止在光滑的水平冰面上，质量为2m的小明站在小车上用力向右迅速推出木箱，木箱相对于冰面的速度为v，接着木箱与右侧竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹后被小明接住，求：
（i）推出木箱后小明和车的速度大小和方向；
（ii）小明接住木箱后三者共同速度的大小。
36．[选修2—化学与技术]（15分）
金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生产流程图如下：
请回答：
（1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式 。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有 。②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层) 2RAn(有机层) + n H2SO4(水层)，为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____ ；
（3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89. 3
通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为______；
（4）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示，则NH4VO3在分解过程中 。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
（5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的
工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式 。
（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为
；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式 。
（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是 。A2D由液态形成晶体时密度 （填“增大”、“ 不变” 或“减小”），其主要原因 （用文字叙述）。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该
化合物的化学式为 （用元素符号表示）；若相邻D原子
和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密
度为 g•cm-3(用含a、NA的符号表示)。
38.［化学―选修5：有机化学基础］（15分）
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
①
② R1CHO + R2CH2CHO R1CH=CCHO + H2O
（—R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
（1）C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是 。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ；反应类型为 。
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
39．[生物——选修1：生物技术实践]（15 分）
自古以来，人们就利用发酵技术来制作各种美食，不同的食品需要利用不同的微生物来发酵。回答下列问题：
（1）葡萄酒的酿造需要选用糖分和酸度都很高的葡萄，挑选葡萄时，可用 试剂检验其内还原糖的含量。酿造过程中，为防止发酵液被污染，发酵瓶要用 消毒。若发现葡萄酒变酸，表面观察到菌膜，则发酵液中可能混有 菌。
（2）若要用酿造果酒装置转为酿造果醋时，需要改变的环境条件是 。当缺少糖源时，其优势菌种将乙醇变为 ，再变为 。
（3）腐乳的制作过程中起主要作用的微生物是 ，影响腐乳的风味和质量的因素是 （至少列举两项）。
40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15 分）
在花卉苗木的工业化生产过程中，植物的细胞工程已被普遍应用。回答下列问题：
（1）植物细胞工程最基本的技术是 ，它所依据的生物学原理 。该技术的关键步骤是在适宜的培养条件下，诱导其产生 。
（2）植物A的体细胞内含a个染色体，植物B的体细胞内含b个染色体。若采用常规杂交育种成功，则其后代体细胞内含 个染色体，后代幼苗必须用 处理才能得到可育的杂种植株。若用植物体细胞杂交技术，则“杂种细胞”内含 个染色体，与常规杂交技术相比，该技术的优点是 。
（3）在制备人工种子时可根据需要添加防霉药物，它应加在人工种子结构的 中。
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化学参考答案及评分标准
7. A 8. C 9. D 10. C 11. C 12. B 13. B
26.（1）SO2（1分）Cu2S+2O2 2CuO+SO2 或2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 （写一个即可 2分）
（2）溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2（2分）
（3）取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽（2分）
（4）过滤洗涤（1分） (NH4)2SO4（1分）
（5）① 2Cu2++4I-==2CuI↓+I2（2分） 100cva%（2分）
27.（1）C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ⊿H= + 90.0 kJ•mol－1(2分) 高温（1分）
（2）①0.00015 mol/（L•S）或0.009 mol /（L•min）（1分） ②AD （2分）
（3）75%（2分）
（4）① 2.24L（2分） ②Cu2＋（2分） 280（2分）
28.（1）圆底烧瓶和分液漏斗 （全对2分 有错不得分） 将气体通过装有无水硫酸铜的U形管（干燥管），若白色粉末未变蓝，则气体干燥 （或者通入装有干燥的有色布条的集气瓶,布条不褪色等,合理答案均可）（2分）
（2）先打开K2，等反应体系中充满CO2后，加入白磷，然后再打开K1，通入氯气，加热 （2分 顺序有错不得分）
（3）冷却收集PCl3 （1分） 吸收多余的氯气和空气中的水蒸气 （2分）
（4）C （2分）
（5）①c(H+)﹥c(Cl-)﹥c(H2PO3-)﹥c(HPO32-) （2分） ②AgCl (2分)
36.（1）增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率(2分) V2O5+ SO32－+4H+=2VO2+ + SO42－+2H2O（3分） （2）分液漏斗和烧杯（2分） 加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取（答案合理即可）（2分） （3）1.7¬¬¬~1.8（2分） （4）B（2分）
（5）VO2+＋2H++ e－＝ VO2+＋H2O (2分)
37．（1）3d54s1 (1分)
（2）C<O<N (1分)
（3）sp3杂化 (1分) 三角锥形 (1分) (2分)
（4）由于水分子间形成氢键，导致沸点升高 (2分) 减小 （1分） 水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小 （2分）
（5）Cu2O (2分) (2分)
38.（1）CH3CH2OH（2分） 醛基和碳碳双键（2分）
（2）① CH3CH=CHCHO +H2 CH3CH=CHCH2OH（3分）
②
（3分）
取代反应（1分）
（3）6（2分）
、 、 、 、 、
（任写两种即可，2分）
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物理参考答案及评分标准
14[] 15 16 17 18 19 20 21
B C A D C BC AD AB
22.（1）在质量不变的情况下，加速度与外力成正比（2分）（2）C （2分）
23.（1）5，3，1 （每空2分）
（2）①B，D，F （每空1分）
②如右图（2分）
24.（13分）
（1）设小滑块在B点时的速度为vB，
从A到B的过程中机械能守恒：
，vB=10m/s （2分）
从B到C，由牛顿第二定律得： ， （2分）
由 （2分）
解得t=1s（另一解9s舍去，其他方法算出正确解同样给分） （1分）
（2）设小滑块在C点时的速度为vC，则 （2分）
从C到D的过程中，由动能定理 ，vD=0 （2分）
得W克f=2.4J （2分）
25.（19分）
（1）粒子运动的轨迹如图所示
粒子在电场中x，y方向的运动： 2h=v0t1， h= （2分）
根据牛顿第二定律：Eq=ma ，求得 （2分）
根据动能定理： ，解得 （2分）
（2分）
（其他方法算出正确解同样给分）
（2）设粒子在电场中运动的时间为t1： （1分）
粒子在磁场中运动的周期： （1分）
设粒子射入磁场时与x轴成α角，在磁场中运动的圆弧所对圆心角为β
由几何关系得，故β=135º （1分）
所以粒子在磁场中运动的时间为 （1分）
总时间 （2分）
（3）根据 ，求出 （2分）
y=r+rsin45°= ， x=2h-rcos45°= （3分）
33.（1）（5分）A D E
（2）（10分）（i）A B: （2分）
（1分）
（ii）A B: （1分）
（2分）
（1分）
（iii）B C：等压变化，pC= （1分）
（1分）
TC= （1分）
34.（1）（5分）ABD
（2）（10分）
（i）设∠AON=i，∠CON'=r，由折射定律可得n= （2分)
由于AO等于CO， 所以 = =5/3， （3分）
玻璃的折射率n=5/3 （2分）
（ii）由sinC=1/n可得光从这种玻璃进入空气时的临界角C=37°。（3分）
（用反三角函数表示同样给分）
35.（1）（5分）BCD
（2）（10分）
取向左为正方向，根据动量守恒定律有
推出木箱的过程： （2分）
v1= ，方向向左 （2分）
接住木箱的过程： （4分）
解得 共同速度 （2分）
2015年高三诊断考试
生物参考答案及评分标准
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D 2．C 3．A 4．A 5．B 6．C
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
29.（11分）
（1）叶绿体、细胞质基质、线粒体（2分） 等于（1分）
（2）呼吸作用消耗氧气（2分，其他合理答案也给分） CO2（2分）
（3）光合作用使密闭容器内的CO2浓度逐渐减少，光合作用速率逐渐下降（2分，其他合理答案也给分）
6.0×10-8（2分）
30.（9分）
（1）下丘脑（1分）
（2）体液（2分） 受体（2分） 灭活（2分）
（3）结构Y （2分）
31.（9分）
（1）森林（2分） 次生演替（2分）
（2）丙（1分） 丙乙甲（2分）
（3）（负）反馈调节（2分）
32.（10分）
（1）两（2分） 自由组合（2分）
（2）Aabb×Aabb、aaBb×aaBb（2分）
（3）300 （2分）
（4）8（2分）
39．[生物——选修1：生物技术实践]（15 分）
（1）斐林（2分，其他合理答案也给分）
体积分数为70%的酒精（2分，其他合理答案也给分） 醋酸（2分）
（2）温度和氧气（2分） 乙醛（1分） 醋酸（2分）
（3）毛霉（2分） 盐的用量，酒的用量，发酵温度，发酵时间等（2分，其他合理答案也给分）
40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15 分）
（1）组织培养（2分） 细胞的全能性（2分） 愈伤组织（2分）
（2） (a+b)/2（2分） 秋水仙素（2分） a+b（2分）
克服远缘杂交不亲和的障碍（2分，其他合理答案也给分）
（3）人工种皮（1分）
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