甘肃省兰州市2015届高三下学期实战考试理综试题及答案

甘肃省兰州市2015届高三实战考试理科综合能力试题

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注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题纸相应的位置上。
2．本卷满分300分，考试用时150分钟。
3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Na-23
第I卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于线粒体的叙述，正确的是
A.影响线粒体功能的毒素会影响葡萄糖进入人体红细胞
B.线粒体中的氧浓度一般比细胞质基质中的氧浓度高
C．细菌体内无线粒体，只能通过无氧呼吸获取能量
D.线粒体放入清水，其外膜先于内膜破裂
2．下列关于生物体内化合物的叙述，错误的是
A.细菌的细胞内存在同时含有蛋白质和核酸的结构
B．癌细胞代谢旺盛的原因是因为细胞膜上糖蛋白数量增多
C．葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位
D.脂质可以作为生物体内的储能物质，同时也可参与生命活动的调节
3．下列有关生物变异的叙述，正确的是
A.三倍体植物不能由受精卵发育而来
B．低温会抑制着丝点的分裂从而导致染色体数目加倍
C．可遗传变异中，只有基因突变才能产生新的基因
D.染色体变异一定会改变基因的数量
4．在某动物种群中，基因型AA、Aa和aa的个体所占比例分别为20%、60%和20%。在长期的选择过程中A基因和a基因之间的比例变化如右图则各基因型个体在此坏境中竞争能力的大小关系最可能为
A. AA<Aa=aa
B．AA=Aa>aa
C. AA=Aa<aa
D. AA<Aa<aa

 5．下图a-b表示不同的生物学含义，M代表相关的高低量，下列说法错误的是

A.若M表示种群密度，a-d表示同种生物的四个种群，则种群b种内斗争最激烈
B．若M表示物种丰富度，a-d表示不同生态系统，则b系统的稳定性最强
C．若M表示生物所含能量，a-d表示同一条食物链中的四个种群，则a是最高营养级
D.若M表示基因多样性，a-d表示不同种类的植物，则在剧烈变化的坏境中最不易被淘汰的是b
6．去甲肾上腺素(NE)既是肾上腺髓质细胞分泌的激素，也是某些神经一肌肉接点处神经元分泌的神经递质，这种递质可与突触后膜受体结合，引发突触后神经元兴奋，也可与突触前膜受体结合，抑制NE继续分泌，下列说法错误的是
A. NE即参与神经调节，也参与体液调节
B．NE作用于突触后膜，促进Na+内流
C. NE与突触前膜受体结合，抑制神经元继续分泌属于反馈调节
D.突触后神经元兴奋的产生，体现了膜的流动性
7．化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述不正确的是
A.发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情
B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成
C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 25℃时，1L pH= 13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2NA
B．取50 mL 14.0 moI.L-l浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
C．标准状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
D, 28gN2与28g C18O中含有的质子数均为14 NA
9．下列实验操作不能达到预期目的的是

10.甲苯苯环上的氢原子被-C4H9取代的同分异构体的种类数有
A.3种 B.6种 C.12种 D. 18种
11.某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

下列说法正确的是
A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝l0-8 mol.L-l
B. Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为 Na2S2O3+2OH－
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
D.实验②说明Na2S2O3具有还原性
12.已知：常温下浓度为0.1 mo1•L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法正确的是
A.加热0.1 mol.L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7
B.0.lmo1.L－1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c(OH一)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)
C.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HC1O>H2CO3（一级电离平衡常数）
D. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有
c(Na+)=c（F一）>c(H+)=c（OH一）
13.将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3
的共存体系。下列判断不正确的是
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B.反应体系中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaC1O3)（物质的量之比）可能为11:1：2
C.若反应有口mol氯气参加反应，则amol<转移电子数<5a/3 mol
D.反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物，且物质的量之比一定为l：1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.在物理学理论建立的过程中，有许多物理学家做出了杰出的贡献。关于物理学家和他们
的贡献，下列说法中正确的是
A.笛卡尔首先通过实验测出万有引力常量
B．奥斯特最早发现了电磁感应现象
C.安培首先发现了电流的磁效应
D.法拉第发现了电磁感应现象
15.质量相等的甲乙两物体从离地面相同高度同时由静止开始下落，由于两物体的形状不同， 运动中受到的空气阻力不同。将释放时刻作为t=0时刻，两物体的v-t图象如图所示。则下列判断正确的是
A. to时刻之前，甲物体受到的空气阻力总是大于乙物体受到的
空气阻力
B．甲物体在 时刻的速度小于乙物体0-to时间内的平均速度
C. to时刻甲乙两物体在同一高度
D.两物体不可能同时落地
16.如图所示，有一自耦变压器接在稳定的交流电源上，V1、V2为理想电压表。下列说法中正确的是
A.若F不动，滑片P向上滑动时，Vl示数变大，V2示数变小
B．若F不动，滑片P向上滑动时，灯泡消耗的功率变小
C．若P不动，滑片F向下移动时，Vl示数不变，V2示数增大
D.若P不动，滑片F向下移动时，灯泡消耗的功率变小

17. 1913年美国物理学家密立根设计了著名的油滴实验，首先直接测定了基元电荷的量值。其模型简化如图，平行板电容器两极板M、N相距d，两极板分别与电压为U的恒定电源两极连接，极板M带正电。现有一质量为m的带电油滴在极板中央处于静止状态，且此时极板带电荷量与油滴带电荷量的比值为k，则
A.油滴带正电
B．油滴带电荷量为
C．电容器的电容为
D.将极板N向下缓慢移动一小段距离，油滴将向上运动
18.在边长为/的等边三角形区域abc内存在着垂直纸面向外的匀强磁场，一个边长也为L的等边三角形导线框def在纸面上以某一速度向右匀速运动，底边ef始终与磁场的底边界bc在同一直线上，如图所示。取沿顺时针的电流为正，在线框通过磁场的过程中，其感应电流随时间变化的图象是


19．如图所示，质量相同的木块A和B用轻质弹簧连接，静止在光滑的水平面上，此时弹簧处于自然状态。现用水平恒力F推A，则从开始到弹簧第一次被压缩到最短的过程中下列说法正确的是
A.弹簧压缩到最短时两木块加速度相等
B．弹簧压缩到最短时两木块速度相等
C．两木块速度相等时，加速度aA<aB
D.两木块加速度相同时，速度VA<VB
20.如图所示，a是地球赤道上随地球一起转动的物体，b、c、d是人造地球卫星，b在近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，则有
A.a的向心加速度等于重力加速度g
B．在相同时间内b转过的弧长最长
C．c在4h内转过的圆心角是
D.d的运动周期有可能是30h
21.在以速度vo水平飞行的飞机上，由静止释放一质量为m的物体，飞行一段时间后，物体经过空间P点，其动能为Ek，不计空气阻力，则
A.物体经过P点时竖直分速度为
B．此过程中物体下降的高度
C．此过程中物体的水平位移为
D．此过程中物体运动的平均速度为
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
某同学为探究“合外力做功与物体动能改变的关系”，设计了如下实验，操作步骤为：
①按图1摆好实验装置，其中小车质量M=0.20 kg，钩码总质量m=0.05 kg。②先接通打点计时器的电源(电源频率为f=50 Hz)，然后释放小车，打出一条纸带。
 

 (1)他在多次重复实验得到的纸带中选取出自认为满意的一条，如图2所示，把打下的第一点记作0，选取点迹清晰的三个相邻计数点标记为1、2、3（相邻计数点间还有4个点未画出），用刻度尺测得计数点l、2、3到0点的距离分别为d1= 25.6cm，d2= 36.0cm，d3=48.0cm。他把钩码重力作为小车所受合外力(g取9.8 m/s2)，算出打下0点到打下点2过程中合力做功W=____J，把打下点2时小车的动能作为小车动能的改变量，算得Ek 。（结果保留三位有效数字）

(2)根据此次实验探究的结果，他并没能得到“合外力对物体做的功，等于物体动能的增量”，且误差较大。你认为产生这种情况的原因可能是 （写出一条即可）。
23.（9分）
小张同学打算测量某种由合金材料制成的金属丝的电阻率p。待测金属丝的横截面为圆形。实验器材有：毫米刻度尺、螺旋测微器、电压表（内阻约几千欧）、电流表（内阻约几欧）、滑线变阻器、电源、电键、待测金属丝及导线若干。
(1)用毫米刻度尺测量其长度，用螺旋测微器测量其直径，结果分别如图1和图2所示。由图可知其长度L= cm，直径为D= mm;

(2)该同学计划要用图象法求出电阻的阻值，要求电压从0开始变化。请将图3所示实物电路图中所缺部分补全：
（3）图4是实验中测得的6组电流/、电压I、电压U的值描的点，由图求出的电阻值R＝ Ω（保留3位有效数字）：
（4）写出待测金属丝的电阻率p的表达式 （用测得的物理量的符号表示）。
24.（14分）
我国某军区进行夺岛演练时，某种型号导弹可以从军舰发射架上无初速启动，利用自身发动机推力，借助弹翼受空气的侧向作用力（垂直运动方向），以30°仰角向前上方匀加速直线运动，加速度20m／s2, 5s后到达预定高度，通过遥控制导，使其突然保持原来速率变为水平飞行，接着关闭发动机停止主动力，只保留很小辅助动力抵消空气阻力，弹体以近似平抛运动落向某岛既定目标（假设目标与导弹发射架在同一水平面上）。已知该导弹质量20千克，飞行过程质量变化很小，加速运行时空气阻力为重力的0.2倍，g取l0m／s2。求：
(1)加速阶段空气对弹翼的侧向作用力多大；
发动机推力多大；
(2)导弹从发射到着地总水平射程多大；
(3)导弹着地爆炸前具有多大动能。
25.（18分）
如图所示，在坐标系xOy的第II象限内有沿y轴负方向的匀强电场，电场强度大小为E，
其他象限内存在匀强磁场，方向垂直于纸面向里。一质
量为m、电荷量为+q的粒子自P 点由静止释放，
沿垂直于x轴的方向进入第Ⅲ象限磁场，接着以垂直于
y轴的方向进入第IV象限磁场，不计粒子重力。求：
(1)磁场的磁感应强度B；
(2)粒子第二次离开电场时的横坐标；
(3)粒子第四次经过x轴的横坐标。
26.（14分）
构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用。下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

(1)若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。
①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是
②电解D的水溶液时反应的化学方程式为
(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1moI.L-l E溶液中只有，3种离子，且溶液中的 。则
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为____，B的电子式为__ 。
②E→C反应的离子方程式为________。
(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24 LC气体通入1L 0.1 mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH<7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（OH一除外）。
(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为 。
27.（14分）
甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料。工业上通过CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)生产甲醇。
(1)在一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol CO和2mo1H2，发生上述反应，10分钟时反应达平衡，此时CO的转化率为50%。
①前10分钟生成甲醇的平均反应速率为 ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为 （填“>”、“<”或“=”）0。
②下列关于上述反应的叙述，不正确的是 （填字母编号）。
A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大
B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态
D．反应过程中生成CH30H的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态
E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、
250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。上述三种温度
下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量
均1mol）与CO平衡转化率的关系如右图所示。
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是____。
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下
的平衡常数K= 。
(3)利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气。已知：
CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g)+ 2H2 (g) △H1= -192.9 kJ.mol－l
H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H2=-120.9 kJ.mol－1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3= 。
(4)有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如右图所示，
工作时负极的电极反应式可表示为____。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为
（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）。
28.（15分）
过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如下：

回答下列问题：
(1)写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式 ．操作I用的玻璃仪器有 。
(2)反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为 ；反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是 ；
(3)已知： ，测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2 mol.L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。m/g
第三步：逐滴加入浓度为c mol.L-1的Na2S2O3溶液发
生反应，滴定达到终点时出现的现象是 。
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，样品中CaO2的质量分数为
（用字母表示）。
(4)已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出
氧气。将过氧化钙晶体( CaO2•8H2O)在坩埚中加热逐
渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如右图曲线所
示，则350℃以上所得固体物质的化学式为 .
29. (11分)
下图1表示某植物细胞的部分生理过程示意图，①~③代表生理过程。图2表示该植物叶片CO2
释放量在其他条件适宜时随光照强度变化的曲线。回答下列问题：

(1)图l中，过程①的H2O产生部位是 。
(2)干旱时期会导致植物光合作用速率下降，主要原因是 ，此时该植物叶绿体中[H]含量的变化趋势是 。
(3)当图1中过程③没有发生时，对应图2中的____点。
(4)若升高环境温度10℃，图2中B点的变化情况是 。
30. (9分)
内环境稳态是动物机体进行正常生命活动的必要条件，回答下列问题：
(1)当人受到惊吓时，内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加，导致心率加快，这种生理活动的调节方式是____调节。
(2)人感染H7N9病毒后经常出现发热症状，原因之一是淋巴因子刺激了下丘脑中的
____中枢，使机体产热增加。
(3)水盐平衡调节中，能引起抗利尿激素分泌量增加的有效刺激是 。
研究发现某病毒的一种表面抗原与细胞膜上抗利尿激素受体结构非常相似，当人体感染该病 毒后，肾小管上皮细胞对水的重吸收能力 （填“增强”或“减弱”），从而使机体无法维持水平衡，这种免疫系统疾病称之为 。
31.（9分）
下图为某同学根据相关知识点构建的知识模型图，回答下列问题：

(1)若A为裸岩阶段，C为森林阶段，这属于群落的____演替。在此过程中，物种的丰富度会____ （填“增加”或“减少”），生态系统的自我调节能力会 （填“增强”或“减弱”）。
(2)若B表示食草动物，则A属于 营养级。若C增加1kg，则至少需要消耗A kg。
(3)若B表示生物群落，A、c表示大气中的C02库，则完成B→C过程的生理作用是
(4)若A表示日照，B表示盛开的梨花，C表示被花香吸引的昆虫，则在A→B、B→C之间传递的信息种类依次是 、 。
32.（10分）
某二倍体植物的花瓣有白色、紫色、红色、粉红色四种，花瓣颜色的形成原理如下图所示。研究人员将白花植株的花粉授给紫花植株，得到的F1全部表现为红花，然后让F1进行自交得到F2。回答下列问题：
 

(l)基因A指导合成的酶发挥作用的场所最可能是 。该植物花瓣颜色遗传说明基
因与性状的数量关系是 。
(2)亲本中白花植株的基因型为____，授粉前需要去掉紫花植株的雄蕊，原因是 ，去掉雄蕊的时间应该是 。
(3) F1红花植株的基因型为 ，F2中白色：紫色：红色：粉红色的比例为
。F2中自交后代不会发生性状分离的植株占 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理一选修3-3]（15分）
(1)（5分）分子动理论较好地解释了物质的宏观热学性质，据此可判断下列说法中正确的是
（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停地做无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性
B．随着分子间距离的增大，分子间的相互作用力先减小后增大
C．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大
D.在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其他元素
E．分子热运动的结果总是朝着熵减小，即无序性增大的方向进行
(2)（10分）如图所示，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热汽缸一端有一厚度可忽略的活塞，活塞未被锁定，可自由移动。汽缸内密封有温度为2.4To、压强为1.2Po的理想气体，po和To分别为外界大气的压强和温度。已知：气体内能U与
温度T的关系为U=aT，。a为正的常量，容器内气体的所有
变化过程都是缓慢的，求：
(i)活塞刚要离开气缸左端时气体的温度T1；
( ii)汽缸内气体与外界大气达到平衡时的体积Vl：
( iii)整个过程中汽缸内气体放出的热量Q。
34.[物理一选修3-4]（15分）
(1)（5分）一列简谐横波沿x轴传播，某时刻的波形如图所示，质点A的平衡位置与坐标原点O相距0.5 m，此时质点A沿y轴正方向运动，经过0.02 s第一次达最大位移。由此可知 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.这列波的波长为1m
B．原点O与A点运动方向可能相同
C．这列波的波速为12,5 m/s
D.这列波沿x轴正方向传播
E．2s内A点走过的路程为25m
(2)（10分）如图所示，截面是直角梯形的玻璃砖
4BCD折射率为 ，下表面CD涂有银反射面，
玻璃砖的锐角θ=45°，厚度为a，CD边长为2a。一束
单色光以60°的入射角射到玻璃砖AB表面的中点0，
结果在玻璃砖右边竖直放置的光屏上出现光点P和Q
(图中未画出P、Q)。求：
(i)请在图中画出光路示意图；
( ii)P、Q两点间的距离。
35.[物理一选修3-5]（15分）
(1)（5分）关于玻尔的原子结构模型下列说法中正确的是 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在很小的区域
B．原子中的电子绕原子核做圆周运动时，原子一定辐射能量
C．原子中的电子从一个可能轨道跃迁到另一个可能轨道时，原子会辐射或者吸收能量
D.原子中的电子只能在特定的轨道上运动
E．电子跃迁时辐射光子的频率等于电子绕核运动的频率
(2)（10分）如图所示，小车的质量M=2kg，静止在光滑的水平面上，小车AB段水平长L=lm, BC部分是光滑的 圆弧形轨道，半径R=0.4m，圆弧在C点的切线是竖直的。今有质量为m=lkg的金属滑块（宽度远小于小车的长度）
以水平速度vo=5m/s冲上小车，金属滑块与小车AB
段之间的动摩擦因数μ=0.3。请通过计算判断金属块
是否能从C点飞离小车。
36.【化学一选修2化学与技术】（15分）
粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的
流程如下：

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_ 溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为____和Cu-2e一=Cu2+。
(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有____（填化学式）。
(3)完成操作I的主要步骤： ,过滤，洗涤，干燥。
(4)写出用SO2还原AuC14一的离子反应方程式________。
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 .
(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 .（已知298K时，Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13,Ksp(PbSO4)= l.82×l0-8)
37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列，请回答：
(1) BA2C分子中B原子的杂化方式为____，BA2C分子的
空间构型为____。
(2)写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式____。
BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示。则该晶体的类型
属于____晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；
(3)经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]-生成，则
[D(OH)4]-中存在____。
a．共价键 b．配位键 c． 键 d． 键
(4)“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方
堆积方式，如右图2所示。则晶胞中E原子的配位数为____；
若该晶胞的密度为p g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量
为Mrg．mol-1，则该晶胞的棱长为____ cm。
(5)W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则
会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2
沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构
如右图3所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 。
②写出W (CN)2溶于过量KCN溶液的化学方程式____。
38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
某种医药中间体的结构式为 ，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：
 

已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子。请回答
(1)下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴水反应 b．能与氢氧化钠溶液反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．能与FeC1`3溶液反应显紫色
(2)B→C的反应类型是。
(3)写出下列有关反应的化学方程式：
①A与新制氢氧化铜悬浊液共热一
②D→E：。
(4)F分子中有____种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为 。
(5)写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式 。
39.[生物一选修1：生物技术实践1（15分）
柑橘浑身是宝，橘肉中富含Vc，橘皮可用于提取芒香油，请回答下列问题。
(1)提取橘皮精油常采用____法，原因是。
(2)为了提高出油率，需要将橘皮用____浸泡，作用是 。
(3)橘皮经处理可得到乳液状，橘皮精油分布于液体的上层原因是 。可用
将精油分离。分离得到的精油常加入 ，其作用是 。
40.[生物—选修3：现代生物科技专题]（15分）
胚胎工程和基因工程目前在生物技术中发展较快，回答下列问题：
(1)在哺乳动物的核移植实验中，一般通过 （物理方法）将受体细胞激活，使其进行细胞分裂并发育，当胚胎发育到 阶段时，将胚胎植入另一雌性（代孕）动物体内。
(2)在“试管牛”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行
处理。另外，培养的卵母细胞需要发育至 ，该时期在显微镜下可观察到次级卵母细胞和第一极体。
(3)利用体细胞进行核移植技术的难度明显高于利用胚胎细胞进行核移植的原因是 .
(4)若要使获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素，则所构建的基因表达载体必须包括：某种牛乳腺分泌蛋白基因及其启动子、 、终止子、标记基因和复制原点等。目前常用的措施是将该基因表达载体导入牛的 （填“受精卵”或“乳腺细胞”），导入方法是 。

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