潮州市2014-2015年高三第二模拟考考试理科综合
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本试卷共14页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.本卷用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16
5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第一部分 选择题（共118分）
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1. 下列有关细胞中小泡的叙述，错误的是
A. 溶酶体是由高尔基体形成的含有多种水解酶的小泡
B. 高血糖刺激下，胰岛B细胞中包含胰岛素的小泡会与细胞膜融合
C. 内质网膜可形成小泡，包裹蛋白质并转移到高尔基体
D. 植物有丝分裂前期核膜解体所形成的小泡，将在末期聚集成细胞板
2. 右图表示两个细胞或病毒与细胞相互接触的过程，下列叙述错误的是
A. 若a细胞已被埃博拉病毒入侵，则b可能是浆细胞
B. 若a是精子，b是卵细胞，则它们的结合与细胞膜上的糖蛋白有关
C. 若a、b是贴壁生长的动物细胞，则它们会为彼此提供停止分裂的信号
D. 若a是HIV，b是T细胞，则HIV的入侵会影响到人体的细胞免疫和体液免疫
3. 下列有关食物储存与微生物关系的说法中错误的是
A. 真空包装牛肉丸抑制了微生物的有氧呼吸
B. 腐乳中的香辛料既可调制风味，又具有防腐杀菌的作用
C. 杂菌不耐酸是泡菜不易腐败的原因之一
D. 食品包装上的“胀袋勿食”是指微生物进行乳酸发酵产气
4. 下列有关生物学实验的叙述中，正确的是
A. 用黑藻叶片观察质壁分离时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察
B. 探究酵母菌的呼吸方式时，酒精与重铬酸钾的浓硫酸溶液反应呈现蓝绿色
C. 低温诱导染色体加倍实验中，盐酸酒精混合液可以使洋葱根尖解离
D. 观察蝗虫精母细胞减数分裂实验过程中细胞始终保持生活状态
5. 下表所列原核细胞与真核细胞的比较，正确的是
比较项目 原核细胞 真核细胞
A 遗传物质 拟核为DNA；细胞质为RNA 细胞核和细胞质均为DNA
B 细胞代谢 不能进行光合作用 有些能进行光合作用
C 基因表达 转录和翻译可以同时同地点
进行 核基因转录在细胞核中，
翻译在细胞质中
D 细胞增殖 分裂时不出现纺锤体 分裂方式多样，均出现纺锤体
6. 人类性染色体上的性别决定基因（SRY）决定胚胎发育成男性。人类中发现有XX男性、XY女性、XO女性。下列分析错误的是
A. 正常男性中SRY基因位于Y染色体与X染色体同源的区段上
B. XX男性可能是亲代产生精子过程中Y染色体片段转移到X上所致
C. XY女性可能是SRY基因突变或Y染色体片段缺失所致
D. XO女性可能是父方或母方在产生配子过程中同源染色体未分离所致
7．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高
B．2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
8．水溶液中能大量共存的一组离子是：
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3- B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、OH-
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol•L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
10．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
陈述I 陈述II
A NaHCO3为强碱弱酸盐，只存在水解平衡 NaHCO3 -溶液显碱性
B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 次氯酸的氧化性比氯气的强
D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
11．下列说法正确的是
A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性
B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明 在水溶液中只存在电离
平衡
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
12．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大
C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2 ＋12H2O
13. 在一次投球游戏中，一同学将球水平投出, 轨迹如图，在确保投出高度和初速度方向不变的情况下只增大初速度大小，从抛出到落地过程：
A．运动时间不变
B. 重力做功功率增大
C. 球速度的变化率增大
D．落地时的速度方向与水平方向成θ角增大
14. 如图，O、A、B为一直线上的三点，OA=AB=r，在O处固定一个点电荷+Q，若一点电荷+q 由A点静止释放，途经 A、B两点所受库仑力分别为FA、FB，A、B两点的电场强度分别为EA、EB， OA、AB之间电势差分别为UOA、UOB，则
A．EA=2EB B．FA=4FB
C．UOA=UOB D．点电荷在A到B做匀变速运动
15.如图甲乙站在超市的自动扶梯上（斜面式和阶梯式）随扶梯匀速上行，则下列相关说法正确的是
A.甲受到扶梯的摩擦力，乙不受摩擦力
B. 扶梯对甲乙的弹力相同
C. 扶梯对甲乙的弹力与甲乙的重力大小相等
D.斜面对甲乙都不做功
16.如图，两方向相同的直线电流P、Q，若Ip>Iq，P、Q受到安培力大小分别 为F1和F2，则P和Q
A、相互吸引.F1>F2 B、相互排斥.F1>F2
C、相互排斥.F1=F2 D、相互吸引.F1=F2
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。
17. 拔罐是以罐为工具，利用燃火排出罐内气体，使之吸附于体表产生负压，造成局部瘀血，以达到通经活络、行气活血、消肿止痛、祛风散寒等作用的疗法。对吸附于体表的罐内气体经一段时间后，罐内气体(可视为理想气体)
A．内能增大 B．分子间的平均距离不变
C．向外界放热 D．对外界做正功
18．将形状完全相同的不同材料做成的甲、乙两球从足够高处同时由静止释放。两球下落过程所受空气阻力大小f仅与球的速率v成正比，即f=kv（k为正的常量）。两球的v-t图象如图所示。则下列判断正确的是
A．释放瞬间甲球加速度较大
B．释放瞬间甲乙两球的加速度都等于重力加速度
C．甲球质量小于乙球
D．甲球质量大于乙球
19.远距离输电的原理图如图所示,升降压变压器原副线圈的匝数、电压、电流、线路电阻如图。变压器为理想变压器,则下列关系式正确的是
A. B.I2=
C. D. 若 增加，用户得到的电压增大
20. 一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后仍做匀速圆周运动，速度减小为原来的 ， 则变轨前、后卫星的
A．轨道半径之比为1∶4
B．向心力之比为4∶1
C．周期之比为1∶8
D．变轨道后的机械能减少
21如图为光电管工作原理示意图，，阴极材料的逸出功为W，入射光的光子能量为 ，能发生光电效应，则
A．
B．光电子在管内运动过程中电势能减小
C． 减弱入射光强度，ab两端的电压减小
D．入射光的频率变高，所有出射光电子的动能都增大
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E
的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B．化合物AE与DE有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中
23．下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项 实验操作 现象 解释
A． 向某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32−
B． 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C． 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D． 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
24. 研究人员探究生长素(IAA)、脱落酸(ABA)和青霉素对小麦胚芽鞘切段伸长的影响，得到如下结果。据此可判断
A. 图甲中青霉素促进胚芽鞘切段伸长的最适浓度比生长素低
B. 图甲中青霉素促进胚芽鞘切段伸长的作用机理与生长素相同
C. 图乙中青霉素对脱落酸抑制胚芽鞘切段伸长具有对抗作用
D. 图乙中要研究青霉素对脱落酸作用的影响需以0ppm青霉素组作为对照组
25. 如图甲是苯丙氨酸在人体内的代谢示意图，已知基因A突变为a会导致白化病，基因B突变为b会导致苯丙酮尿症。图乙是白化病和苯丙酮尿症的家系图。下列有关叙述正确的是
A. 因为酪氨酸有其它补给途径，所以基因B突变为b并不会导致白化病
B. 图甲说明基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物性状
C. 7和8再生一个正常孩子的可能性为5/8
D. 5和8基因型相同的几率为2/3
三、非选择题：本题包括11小题，共182分。
26.（16分）请回答下列有关植物生命活动的问题：
I 下图表示叶绿体膜结构上磷酸转运器的运转机制（Pi 和磷酸丙糖通过磷酸转运器的运输严格按照1∶1 的反向交换方式进行）。光反应产生的 可被卡尔文循环所利用，在 （场所）中将物质B转化为磷酸丙糖，进而形成淀粉和蔗糖。若磷酸丙糖的合成速率超过Pi转运进叶绿体的速率，则其更容易形成 ，原因是
。
II用饥饿处理过的某植物的叶片进行如下图实验（实验过程中光照适宜，温度恒定），分别称取三个叶圆片的干重，在不考虑叶片内有机物向其他部位转移的情况下分析：
（1）叶圆片y比叶圆片x （填“轻”或“重”），原因是 。
（2）在下午4时至晚上10时这段时间里，叶圆片z的呼吸消耗量可表示为 g。
（3）若实验过程中叶片呼吸速率不变，则从上午10时到下午4时这段时间里，叶圆片y制造的有机物的量可表示为 g。
27.（16分）某二倍体植物的花色由三对独立遗传的等位基因(Aa、Bb、Rr)控制，研究发现当体细胞中的r基因数多于R基因时，R基因不能表达，且A基因对B基因表达有抑制作用（如图1所示）。
（1）基因型为AAbbrr的白花植株和纯合黄花植株杂交，F2植株的表现型及比例为
，F2白花中纯合子的比例为 。
（2）图2示基因型为aaBbRrr的突变体的部分染色体组成，该突变体的花色为 ，让其与基因型为aaBBrr的植株杂交，若突变体减数分裂时配对的三条染色体中，任意配对的两条染色体分离，另一条染色体随机移向细胞任一极，各种配子均存活，则子代中黄花：橙红花= 。
（3）科研人员尝试通过增加R基因使纯合橙红花品种花瓣颜色加深：首先从纯合橙红花品种植株的 细胞中提取mRNA，经逆转录获得R基因；然后将R基因与
结合，导入植物叶片细胞中。成功导入基因R的细胞还需利用
技术才能获得转基因的植株。通过比较
可以从个体水平上鉴定该转基因操作是否最终成功。
28.（16分）下图为某草原生态系统的碳循环示意图，其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成部分，A、B、C、D是丙中具有捕食关系的四种生物，其生物量所占比例如图所示。下表为该生态系统能量流动数据统计表（不考虑未利用的能量），试回答下列问题：
营养级 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 分解者
从上一营养级固定的能量（kJ） 140.0 16.1 0.9 221.7
呼吸消耗的能量（kJ） 501.2 79.1 13.2 0.5 192.6
（1）图中A生物的下一营养级生物为 （填字母）。
②过程中碳的传递形式是 。
（2）据表分析A与下一营养级的能量传递效率为 （保留小数点后一位）。
由绿色植物流入分解者的能量除包含残枝落叶中的能量外，还包含
中的能量。
（3）此草原正向森林演替，演替过程中，生产者固定的CO2量 (填“大于”“等于”或“小于”)整个生物群落排出的CO2量，生态系统 稳定性逐渐增强。
（4）用样方法调查该草原植物类群丰富度时，取最小样方面积为1m×1m，若调查的是森林植物类群丰富度，则样方面积至少为5m×5m，可见设计最小样方面积的原则是
。若要调查的是草原土壤小动物的类群丰富度，则可采用 （方法）进行采集和调查。
29.（16分）三硝基丙酸(3-NP)是一种能引起神经细胞中毒或凋亡的有毒物质。图甲表示突触结构，①表示兴奋性神经递质。图乙表示注射生理盐水配制的1mL 3-NP（300umol/L）后，小鼠纹状体细胞合成的与凋亡蛋白相关的mRNA (P53)的总含量。请回答：
（1）正常情况下，图甲中物质①与结构②结合后，突触后膜内的电位变化是 。
（2）胆碱酯酶能够分解物质①，而3-NP能抑制胆碱酯酶的合成，经3-NP处理后物质①的含量会 ，将导致下一个神经元 。
（3）图乙中对照组小鼠应注射 。各组实验小鼠的数量至少需要3只，这是为了 。与对照组相比，实验组细胞中凋亡基因表达更活跃，这体现了 。
（4）据图乙推测，小鼠纹状体细胞凋亡数目增加最多的时段最可能是 ，其原因是 。
30．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2 ¬。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
A ＋(CH3CO)2O → －CH＝CHCOOH＋CH3COOH
－CH＝CHCOOH 化合物Ⅱ
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是 。
（3）反应①的反应类型为 。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是 （填序号）。
a．都属于芳香化合物
b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多
c．都能使酸性KMnO4溶液褪色
d．都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为 。
①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6
31．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）CO2的电子式为： 。
（2）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（3）甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ•mol-1
已知： △H2＝－283 kJ•mol-1
△H3＝－242 kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的燃料电池装置。
①该电池负极的电极反应为： 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学
方程式为： 。
（5）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K = 。
（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
32．（16分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
请回答下列问题：
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；滤渣中含有的Al(OH)3是良好的阻燃剂，其原理是 ；加盐酸调节pH至2~3的目的是 。
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 。
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100mL溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2•6H2O含量为 。（已知CoCl2•6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO3溶液反应，结果保留两位有效数字）
33．(16分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1) 请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0
③ 0.2 2.0 90.0
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。
(3)经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－ 2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
编号 实验操作 预期现象和结论
① 在试管中加入少量该FeCl3溶液和
（填少量、过量）的KI溶液。 深红色如期出现
② 将试管中的混合溶液转移至
（填仪器）中，倒入一定量的 ，
塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。
③
34.（18分）（Ⅰ）用如图所示电路，测定一节电池的电动势和内阻。电池的内阻较小，为了防止在调节滑动变阻器时造成短路，电路中用一个定值电阻R0起保护作用。除电池、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：
(a)电流表(量程0.6 A)；(b)电压表(量程3 V)；
(c)定值电阻(阻值1 Ω、额定功率5 W)；
(d)滑动变阻器(阻值范围0～10 Ω、额定电流2 A)；
(e)滑动变阻器(阻值范围0～1000 Ω、额定电流1 A)。
那么：
(1) R应选择阻值范围是________ （选填d、或e）的滑动变阻器。
(2)为使电压表读数增大，滑动变阻器滑动端应向 （选填a、或b）滑动，电流表的内阻对测量结果是否有影响 （填“有”“无”）
（3）根据实验记录，画出的U—I图线如图（乙）所示，从中可求出待测电池的电动势为
V，内电阻为 Ω（结果保留到小数点后二位）
（4）若因电池的内阻较小，调节过程电压表的变化不明显，影响测量的准确度，为使测量的准确度提高，请你按原有的实验器材对电路进行改进并画出电路图
（Ⅱ）．用图所示的装置做“验证牛顿第二定律”的实验。
(1)为了消除长木板与小车间摩擦力对实验的影响，必须在长木板远离滑轮的一端下面垫一块薄木板，反复移动薄木板的位置，直至不挂沙桶时轻推小车能在长木板上做________运动。
（2）为保持拉力的方向不变，应调节滑轮的高度使细线与 平行；
(3)挂上沙桶后，某同学只改变小车的质量进行测量。他根据实验得到的几组数据作出 图象如图。根据图乙，可判断本次实验中小车受到的合外力大小为________ N。（保留到小数点后二位）
35．（18分）如图所示，两平行光滑金属导轨相距L固定在水平绝缘台面上，半径为 R1 、R2的 光滑圆弧导轨与水平直导轨平滑连接，水平直导轨部分处在磁感应强度为B、方向竖直向上的匀强磁场中。两金属棒ab、cd垂直两导轨且与导轨接触良好，ab棒质量为2m、电阻为r，cd棒质量为m、电阻为r．
开始时cd棒静止在水平直导轨上，ab棒从圆弧导轨的顶端无初速释放，最后两棒都离开轨道落到地面上。导轨电阻不计 并且水平导轨足够长，ab与cd棒在运动过程始终没有接触．求：
(1)cd棒在水平直导轨上的最大加速度．
(2)为确保两棒都能脱离圆形轨道水平飞出，R1与R2的比值至少应满足什么条件。
36．（18分）如图所示，一根粗细均匀的长为4 L直杆竖直固定放置，其上套有A、B两个可看做质点的小圆环A、B，质量分别为 ， ,杆上P点上方是光滑的且长度为L；P点下方是粗糙的，杆对两环的滑动摩擦力大小均等于环各自的重力。开始环A静止在P处，环B从杆的顶端由静止释放，B 与A发生碰撞的时间极短，碰后B的速度方向向上，速度大小为碰前的 。求：
（1）B与A发生第一次碰撞过程是否有机械能损失。
（2）通过计算说明B与A能否在杆上发生第二次碰撞。
潮州市2014-2015年高三第二次模拟考试
生物答案
1－6 :DADCCA 24:CD 25:AC
26.（每空2分，共16分）
I ATP和 （各1分） 叶绿体基质 淀粉
（Pi 和磷酸丙糖通过磷酸转运器的运输是1∶1 反向进行的）Pi转运进叶绿体的速率低使叶绿体内磷酸丙糖浓度增加，更有利于淀粉的形成（划线处为得分点）
II（1） 重 经过光照后叶片通过光合作用积累了有机物，（重量增加）
（2） y-z
（3） 2y-x-z
27. （每空2分，共16分）
（1）白花：黄花=13:3 3/13
（2）黄色 5:1
（3）花瓣 载体（质粒） 植物组织培养
转基因植株与纯合橙红花品种植株花朵颜色（深浅）
28. （每空2分，共16分）
（1）BC (含碳)有机物
（2）11.5% 草食动物（A）的粪便（只答“粪便”不得分）
（3）大于 抵抗力
（4）保证在最小面积内基本能反映物种数量情况（或最多的物种数量）（划线处为得分点）
取样器取样法
29. （每空2分，共16分）
（1）由负变正
（2）升高 持续性兴奋
（3）1mL（或等量）生理盐水 避免偶然因素导致实验结果出现误差（或避免个体差异对实验结果的干扰、设置重复实验以减小误差等） 基因的选择性表达
（4）12～15 3—NP在该时段内诱导凋亡基因表达（或合成P53）增速最快，神经细胞凋亡加速
潮州市2014-2015年高三第二次模拟考试
化学答案
7 A 8 C 9 B 10 C 11 D 12 B 22 BC 23 BC
30．（16分） （1）C9H12O4 （2分） 10 （2分）
（2） －CHO （2分）
（3）取代反应 （2分）
（3分）
（4）a、c （2分） （5）（3分）
31．（16分）（1） （2分）
（2）5、4、6 ＝ 5、4、2、6 （2分）
（3）CH3OH（g）+3/2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g） △H＝－651kJ•mol-1（3分）
（4） ① CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O (2分)
② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (2分)
（5）4 L2 /mol2（3分。）
（6）2×10-4mol/L（2分。没写单位扣1分。）
32．（16分）
（1）Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑（3分）
（2）5.2～7.6（2分）；Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳（2分）；抑制Co2+的水解，防止在后续的操作中形成Co(OH)2杂质（2分）。
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）
（5）80％（或0.80）（3分）
33．(16分)
(1)(每空1分，共2分)
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸浓度的影响 0.5 2.0 36.0
③ 碳粉质量的影响 0.2 2.0 90.0
(2)吸氧 (2分) (1分) 还原(1分) O2+4e-+2H2O=4OH- (2分)
（3）（8分）
编号 实验操作 预期现象和结论
① 过量（1分）
② 分液漏斗（1分）；CCl4（1分）； 液体分层，上层接近无色，下层紫红色（1分）
③ 打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液（2分） 出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应（2分）
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物理答案
13 14 15 16 17 18 19 20 21
A B A D BC BD CD AC BC
34. （18分）（Ⅰ）（1）d (2分)、（2）b (2分) （3） 1.45～1.50 (2分)、0.63(2分)；（4）如右图所示(3分)
（Ⅱ）：(1)匀速直线(2分) (2)长木板(2分) (3)0.06(3分)
35. （18分）(1). ab刚进入磁场时速度 ，cd棒在水平直导轨上有最大加速度
由机械能守恒：
（2分）
ab切割产生的电动势E
（1分）
电流 （1分）
（1分）
对cd: （2分）
得 （2分）
（2）当cd脱离轨道能飞出时速度 ，ab速度也为
由 （3分）
ab、 cd在水平轨道运动过程动量守恒： （3分）
代入得 （3分）
36. （18分）（1）设B自由下落L时速度为 ，由机械能守恒定律
（2分）
得： （1分）
设B与A碰撞后瞬间，B的速度大小为 ，A的速度大小为 ，A、B组成的系统动量守恒，规定向下的方向为正。
（2分）
将 代入上式解得： （1分）
损失的机械能： （2分）
（2）碰撞后A匀速下滑，B做竖直上抛运动，B返回到P点时，速度大小仍然为vB，此后，B也做匀速运动，由于 ，所以B与A可能会发生第二次碰撞。（1分）
设A、B第一次碰撞后经时间t发生第二次碰撞，B做竖直上抛运动返回到P点经历的时间为 ，则：
A的位移： （1分）
B匀速运动的位移： （2分）
（1分）
由 （1分）
解得： （1分）
（1分）
因 ＜ （1分）
所以，A、B能发生第二次碰撞，碰撞的位置在P点下方 。（1分）
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