湖南省怀化市2013届高三第三次模拟考试统一检测试卷理科综合

怀化市2013届高三第三次模拟考试统一检测试卷理科综合能力测试

完整版免注册下载地址：http://pan.baidu.com/share/link?shareid=492965&uk=352593653

生物试题及答案
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生物学有关知识的叙述,正确的是:
A.洋葱鳞片叶叶肉细胞是观察叶绿体和线粒体的很好材料
B.人体剧烈运动时呼出的CO2是细胞有氧呼吸和无氧呼吸的共同产物
C.由核糖体合成并经内质网和高尔基体加工的蛋白质不一定都是分泌蛋白
D.细胞的凋亡是细胞生存环境恶化的结果
2．有关下列曲线图生物学含义的描述正确的是：
①若甲图的横坐标为群落的物种丰富度，纵坐标为生态系统的稳定性,则a为抵抗力稳定性，b为恢复力稳定性
②若甲图的横坐标为温度，纵坐标为耗氧量,则a可表示变温动物，b可表示恒温动物
③若乙图横坐标为pH，纵坐标为酶活性，则该曲线可表示胃蛋白酶活性随pH由2升至10时的变化趋势
④若乙图横坐标为时间，纵坐标为种群增长速率，则该曲线可表示种群增长速率随时间延伸的变化趋势
⑤若乙图横坐标为生长素浓度,纵坐标为生长速度,则该曲线可表示生长素对植物生长的影响具有两重性
A．①②④ B.②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
3．在tRNA的反密码子中，通常含有一个被称为次黄嘌呤的碱基，它可以与mRNA中相应密码子对应位置上的碱基A或C或U配对。据此分析,这种tRNA将可以
A.转运几种氨基酸 B.消除部分基因突变的影响
C.导致基因突变 D.此题干信息表明中心法则是错误的
4．下列对该示意图叙述正确的是
A．甲为森林生态系统，a为滥砍滥伐，b、c分别代表抵抗力稳定性减小，
恢复力稳定性增强
B．甲为下丘脑，a为寒冷刺激，b、c分别代表产生促甲状腺激素释放激素、
产生冷觉
C．甲为农田害虫，a为喷施农药，b、c分别代表产生抗药基因，种群数量减少
D．甲为同化量，a为太阳能， b、c分别代表呼吸作用热能散失，下一营养级的同化量
5．有关植物激素调节的相关叙述，正确的是
A．失重状态下根失去向地生长特性的原因是生长素不能极性运输
B．顶端优势现象表明生长素的横向运输是一种主动运输
C．植物激素几乎控制着植物所有的生命活动
D．在植物的生长发育过程中，几乎所有生命活动都受到植物激素的调节
6．2013年4月20日，四川雅安7.0级地震给国人带来伤痛的同时也凝聚了力量。当地震来临时，当地居民的体内会发生一系列的应激反应，包括紧张、恐惧和迅速行动。此时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺激素增多，该激素可作用于心脏，使心率加快。下列叙述中错误的是
A．可以推测甲状腺激素也协同参与了此生命活动的调节
B．居民体内发生的一系列应激反应中包含了神经调节和体液调节
C．肾上腺素通过神经纤维运输到心脏
D．该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第 32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
29.（12分）下图一表示光照强度与植物光合作用的相互关系，图二表示该过程中叶肉细胞对有关气体的吸收和释放情况，请据图回答有关问题：

（1）图二中甲图所示的状态对应图一中的 。
（2）图一中AB段对应的限制光合作用的主要环境因素是 ，B点以后限制光合作用的两个主要环境因素是 。
（3）若图二中的丁所示过程为植物在密闭的玻璃钟罩内进行，若通入C18O2 ，一段时间后，钟罩内出现了18O2 ，请用文字和箭头表示18O2的转移途径 ；如果该18O2从产生到进入相邻细胞被利用，请问最少要穿过 层磷脂双分子层。
（4）某实验小组对某植物进行有关光合作用的实验。假定在图二的甲状态下，每小时CO2平均释放量为XmoL，且有光和无光条件下的释放速率相等；在丁状态下每小时CO2平均吸收量为YmoL，假定该植物光合作用的产物为葡萄糖，如果一昼夜有光和无光条件各12小时，则一昼夜中该植物积累的葡萄糖为 g。

30.（8分）据美国25个州的调查，吸烟开始年龄与肺癌死亡率呈负相关。若将不吸烟者肺癌死亡率定为1.00%时，15～19岁开始吸烟者为19.68%，20～24岁为10.08%，25岁以上为4.08%，数据表明吸烟会诱发许多癌症的发生，且吸烟开始年龄越早，肺癌发生率与死亡率越高。某科研小组设计实验对香烟烟雾冷凝物质与小白鼠乳腺细胞癌变的作用关系进行验证。
（1）实验材料：一定浓度的香烟烟雾冷凝物质（用生理盐水配制）、小白鼠的乳腺细胞悬液、生理盐水、显微镜、含培养基的培养瓶若干个等。
（2）实验原理：动物细胞经过多代培养后，细胞如果发生癌变，则细胞形态会发生改变，细胞不能贴壁生长。
（3）实验步骤：
①取含有培养基的培养瓶两个均放入等量的小白鼠乳腺细胞悬液，分别编号为A和B；
②在A瓶中加入一定量一定浓度的香烟烟雾冷凝物质，在B瓶中 ；
③放在相同条件下培养一段时间（多次培养）后，用显微镜观察细胞形态的变化和观察细胞是否正常贴壁生长；
（4）实验组的实验现象： 。
（5）实验结论： 。
（6）请设计一张记录实验结果的表格。

31. (9分）请阅读以下短文并回答相关问题：
“不必说碧绿的菜畦，光滑的石井栏，高大的皂荚树，紫红的桑葚；也不必说鸣蝉在树叶里长吟，肥胖的黄蜂伏在菜花上，轻捷的叫天子（云雀）忽然从草间直窜向云霄里去了。单是周围的短短的泥墙根一带，就有无限的趣味。油蛉在这里低唱，蟋蟀们在这里弹琴”。（选自鲁迅先生《从百草园到三味书屋》）
（1）“百草园”这个生态系统的结构包括 、 。
（2）“百草园”中的枯枝落叶或动物尸体不会在园中大量堆积，请从生态学角度分析其原因： 。
（3）请找出“百草园”中体现生态系统信息传递的两个例子： 、 。
（4）下图为“百草园”生态系统中流经第二营养级的能量示意图，则B、D的含义分别是 、 。

 （5）某学习小组若准备对与 “百草园”相似的环境进行土壤中小动物类群丰富度的研究，可采取的统计方法是 或 。

32．（10分）在老鼠中，基因C决定色素的形成，其隐性等位基因c则为白化基因；基因B决定黑色素的沉积，其隐性等位基因b在纯合时导致棕色表现型；基因A决定毛尖端黄色素的沉积，其隐性等位基因a无此作用；基因型为C¬¬_A_B_的鼠为栗色鼠。有两只基因型相同的栗色鼠甲、乙，其交配后代有三种表现型，大致比例为：9栗色：3黑色：4白化。
（1）若只考虑老鼠体色有色和白化的遗传，遵循 定律。
（2）这两只栗色的双亲鼠的基因型是 ，其后代白化鼠中纯合子占白化鼠的 （填分数）。
（3）若又有一黑色丙鼠与一栗色丁鼠交配，产生了如下后代：9/32栗色，9/32黑色，3/32黄棕色，3/32棕色，8/32白化，则丁鼠的基因型是 ，后代鼠中有色鼠：白化鼠的比例为 。

39．【生物——选修1生物技术实践】（15分）
（1）下面是某地农林科学院进行苹果试管苗培养的一般过程：

请填写a～c所表示的内容。 a． b． c． 。
（2）该过程中的启动关键在于培养基中所加生长素和细胞分裂素的浓度、以及 　
和 。
（3）实验室一般使用保存的培养基母液来制备MS固体培养基，配制母液时，需要将 浓缩100倍。
（4）某同学在培养过程中发现培养基上感染了几种细菌。若在以尿素为唯一氮源的培养基中加入____________指示剂培养几种菌后，指示剂变红就可以鉴定其中含有能够分解尿素的菌；若在以纤维素为唯一碳源的培养基中加入________________染料，培养几种菌后，培养基中出现现透明圈，就可以鉴定其中含有纤维素分解菌。
（5）醋酸杆菌是生产苹果醋必用的菌种，可以从食醋中分离得到纯化的醋酸杆菌。扩大培养醋酸杆菌时，一般采用平板倒置培养，原因是 。
（6）在传统发酵技术中,果醋的制作往往在果酒制作基础上进行,请用相关反应式表示： 。

40．【选修3—现代生物科技专题】(15分）
下图表示“华恢1号”抗虫水稻主要培育流程，据图回答：

（1）crylA基因通过①～④，最终在宿主细胞内维持稳定和表达的过程叫做　 　　；
（2）杀虫基因(crylA)是根据几种Bt毒蛋白的分子结构，设计并人工合成的，这属于　
工程技术范畴。
（3）组建理想的载体需要对天然的质粒进行改造。下图是天然土壤农杆菌Ti质粒结构示意图(示部分基因及部分限制酶作用位点)，据图分析：

①改造质粒时，要使抗虫基因能成功表达，还应插入　 　　　。
②改造质粒时用限制酶Ⅰ处理，其目的是：第一，去除质粒上的　 　　　　　(基因)，保证T－DNA进入水稻细胞后不会促进细胞的分裂和生长；第二，使质粒带有单一限制酶作用位点，有利于　 　。第三，使质粒大小合适，可以提高转化效率等。
③若用限制酶Ⅱ分别切割经过②过程改造的理想质粒和带有抗虫基因的DNA分子，并构成重组Ti质粒，再分别以含四环素和卡那霉素的培养基培养已成功导入抗虫基因的水稻胚细胞，观察到的细胞生长的情况是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
（4）一个图所示的质粒分子在限制酶Ⅱ切割的前后，分别含有 个和 个游离的磷酸基团。
（5）为了获取重组质粒，将切割后的质粒与目的基因片段混合，并加入 酶

 生物参考答案
一、选择题
1、C 2、B 3、A 4、A 5、C 6、A
二、非选择题
（一）必考题
29、（10分，每空1分）
（1）细胞质基质　 线粒体　 [H]（答NADH也可，但答上ATP和能量的都不给分）
（2）[H]和ATP　 C5　
（3）关闭光源 CO2缓冲液换为适宜浓度的NaOH溶液 左　 细胞呼吸消耗O2的量
（4）叶肉细胞光合作用释放O2的量　
30、（每空1分，共9分）
（1）细胞间的信息交流 灭活
（2）胰高血糖素 核糖体、内质网、高尔基体、细胞膜
（3）能 甲状腺激素含量升高时，会抑制垂体分泌促甲状腺激素
（4）①②③
（5）线粒体 流动性
31、（除特别说明外，每空2分，共10分）
（1）数学（1分） 负反馈（1分）
（2）猎物种群数量增加→捕食者种群数量增加→猎物种群数量减少→捕食者种群数量减少→猎物种群数量增加，再次循环。
（3）N2 和P2
（4）共同 调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定
32、（10分，除标注外每空2分）
（1）EErr eeRR（顺序可以颠倒，每空1分）
（2）基因重组 8/9
（3）eeRR 黑：灰：白=1:1:2
（二）选考题
39、（15分，除标注外每空2分）
（1）微生物发酵
（2）过滤（1分） 有机溶剂遇明火易发生爆炸
（3）防止加热时有机溶剂挥发
（4）石油醚 性质和使用量
（5）纸层析法 胡萝卜素溶解在层析液中
40、（15分，除标注外每空2分）
（1）冲卵（1分）
（2）相同的生理状态
（3）桑椹胚或囊胚 内细胞团
（4）具有相同的遗传物质
（5）抗生素
（6）全能性 饲养层细胞

 怀化市2013届高三第三次模拟考试统一检测试卷
化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A. 制作航天服的聚酯纤维和用于制光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
B．使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
8．NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合，混合物分子总数为0.5NA
B．标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+数目为1.0NA
C．在Zn+2HNO3+NH4NO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O反应中，若生成14.0gN2,则转移电子数为NA
D．标准状况下，含NA个分子的CO、C2H4混合气体，其质量为28g
9、常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－
B．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、SO42－、SCN－
C． =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D．由水电离的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. pH相等的下列溶液① (NH4)2SO4、② NH4HSO4、③ NH4Cl，c(NH4＋)的大小关系为①=③>②
B. 0.1mol/L的NaHA溶液，若pH＝4，则溶液中存在： c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)
C. 在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D. 在物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3的混合溶液中一定存在：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
11.下列各项叙述，正确的是 
 
A．由甲可得H2的燃烧热为483.6kJ•mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度的变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则常温时同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
12.某有机物X的结构简式如右图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
13.在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是
A．5.6 g B．7 g C．2.8 g D．8.4 g
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第 32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）

26.（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G为常见金属元素，其单质呈紫红色；A、B、C、D、E、F、G的核电荷数依次增大；元素A的质子数与电子层数相等，且A、D处在同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；B、C为同周期元素且能形成主要的温室气体H；元素E的最外层电子数比K层电子数多1；F的质子数比D的质子数多6。请回答下列问题：
（1）D2BC3是厨房常备用品，其水溶液显碱性，原因是 （用离子反应方程式表示）；其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）单质E在高温下可与磁性氧化铁反应，其化学方程式为 。
（3）化合物D2C2可与化合物GF2的水溶液反应，其离子方程式为 。
（4）将D、E 两种元素的单质同时投入足量的水中，充分反应后测得溶液中只有一种溶质，且反应后体系没有固态物质存在，则所投D单质与E单质的质量之比为 。
（5）H的过度排放会严重影响人类的生存环境，科学家正在研究如何将H转化为可利用的资源。一定条件下将H转化为甲醇是工业处理H的一种方法，请回答：
A.25℃、1.01×105Pa时，8克液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出184.6KJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ；
B.甲醚是一种重要的清洁燃料，可由甲醇分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=
-23.5KJ/moL。T℃时，在1L恒容密闭容器中加入1moL气态甲醇发生上述化学反应，则反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。
a. υ(CH3OH)∶υ(CH3OCH3)＝2∶1 b.混合气体的总压强不再变化
c. CH3OCH3的物质的量不再变化 d.混合气体的密度不再变化
27、（14分）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一个发热包，在包装盒底准备一包水，水包上安有一根拉绳露于饭盒外，拉动拉绳，水和发热包自动混合，3s—5s内即升温，8min可将250g—300g米饭煮熟。发热过程中温度可达150℃，蒸汽温度达170℃，最长保温时间可达3h。发热过程无任何污染，而且成本低廉，没有任何安全隐患。
某化学兴趣小组对发热包内物质成分提出三种猜想：
A. 猜想一：镁粉、铁粉；B. 猜想二：镁粉、铁粉、氯化钠；C. 猜想三：镁粉、铁粉、氯化钠、碳粉。
该小组同学对发热包内物质进行了如下探究实验。
磁铁

 

黑色粉末A

（1）据此判断上述猜想中正确的是＿＿＿＿（填A或B或C）；操作①的名称是 ；C→D的离子反应方程式为 。
（2）研究发现，发热包“发热”的原理实际上是构成了许多微小的原电池,发生原电池反应,放出热量的缘故。
　①在反应初期，原电池中负极为 ；正极电极反应方程式为 　　　 。
②在保温阶段，发热包仍然发生着原电池反应，其负极电极反应方程式为 ；保温时间可长达3h的可能原因为 。

28．（15分）某化学课外活动小组设计下图实验（A装置未画出）探究氮的一些化合物的性质。其中A是某气体发生装置，A中所用试剂从下列固体物质中选择：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。

检查装置气密性后，先将C装置铂丝网加热至红热，再将A装置产生的气体通过B装置一定时间后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F中铜片逐渐溶解。
（1）若A中只用一种试剂，该试剂是_________________（填所选试剂的化学式）；A装置中主要的玻璃仪器有________________________（填名称）。
（2）C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（3）F中Cu片发生反应的离子方程式为___________________________________；假设A、B中药品充足，则F中可以观察到的现象有________________________________________。
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于1mol/L的 500mL盐酸中，产生无色混合气体，且溶液呈中性，则实验前B中原有过氧化钠的物质的量是 mol。
（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议： ________________________________________________________________。

36. 【化学】 （15分）
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水进行利用的流程图。

回答下列问题：
（1）操作a包括 （填名称）浓缩和结晶分离等过程。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是 （填化学式）。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
。
②操作b要在 氛围中进行。若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出该反应的化学方程式 。
（4） 母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有 。（用文字和相关物理量表示）

37．【化学】（15分）
CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2和水反应可生成N H3。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数 相同、内层电子排满的基态原子的电子排布式 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
（3）NH3中N原子的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为 。
（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有 （用化学式任定一种）；写出CaCN2发生水解反应的化学方程式 。
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），其晶胞的边长为a×10-7cm，则该晶体的密度为 。

38、【化学】(15分)
双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如右图所示。工业上常用如下方法合成双安妥明：

已知：①
　 ②
若C的分子式为C4H8，且支链上有一个甲基；Ⅰ既能发生银镜反应且1mol I还能与2mol氢气发生加成反应；K的核磁共振氢谱图有3个峰且峰面积之比为1∶1∶2。试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为 ；J中官能团的名称是 。
（2） 反应D→E的条件是　　　　 　 ；反应I→J的类型是 　　　 　　　。
（3）I的结构简式为 。
（4）写出“H+K→双安妥明”的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。
（5）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种(不考虑立体异构)，它们分别是HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、 。

 
化学参考答案
7 D 8 C 9 C 10 A 11 D 12 A 13 B
说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
26. （除标注外，每空2分，共14分） (1) 2NO + O2 = 2NO2
(2) ① 4H2(g) + 2NO2(g)=N2(g) + 4H2O(g) △H= -1034.9KJ/mol （3分）
② 2NO2+CO32―=NO3―+NO2―+CO2
(3) ① H2SO4（浓）＞ SeO2 ＞ SO2 （有错计0分）
② SeO2 + 4KI + 2H2SO4 = Se + 2I2 + 2K2SO4 + 2H2O ③ 92.5%（3分）
27． （每空2分，共14分） (1) ① 是 70% ② 1.2
(2) ＜ c(Na+)=c(CH3COO―)＞c(OH―)=c(H+) （有错计0分）
(3) Ag2CrO4 （写名称也可） 4.0 × 10 ―4
28． （除标注外，每空2分，共15分）
（1） 该反应为放热反应，一段时间后硝酸浓度虽降低但温度升高，此时温度对反应速率的影响起主要作用，故会有此现象（答出“温度对反应速率起主要作用”即可得2分）或硝酸浓度大可将铁钝化，随着与杂质铜反应，硝酸浓度降低且温度升高，一段时间后，硝酸与铁及铁的氧化物迅速反应，故会有此现象（答出“与铜反应浓度降低，硝酸与铁迅速反应”即可得2分） （合理答案均计分）
(2 )
步骤 操作 现象与结论 离子方程式
第一步 若溶液变红色，则X溶液含有Fe3+；若明显无现象，则不含Fe3+ Fe3++3SCN―=Fe(SCN)3
（合理答案均计分）
第二步 另取适量X溶液装于试管中，向试管里滴加几滴酸性高锰酸溶液 5Fe2++MnO4―+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3） 验证NO2的存在并除去NO2 （只要答出“验证”即计2分）
4） 否（1分） 由于NO2与KI溶液反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO（合理答案均计分）
36. （15分） [(3)小题3分，其余每空2分]
（1） SO2+2OH―=SO32―+H2O 2SO32―+ O2= 2SO42―
（2） 使SO32―完全氧化为SO42―（合理答案均计分）
（3） （3分）
（4） 利用SO2氧化为SO3时放出的热量来预热即将参加反应的SO2和O2，加快反应速率（合理答案均计分）
（5） SO2+NH3+H2O = NH4HSO3 2NH4HSO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ 2SO2↑+2H2O
[或SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ SO2↑+H2O]
37．（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 1s22s22p63s23p2 （2） 分子（1分） （3） 1︰4 （4） 4
（5） sp3 sp2 （6） ① D （有错计0分）
② (CH3)3Ga + AsH3=GaAs + 3CH4
38．（除标注外，每空2分，共15分）
I （1）C8H8O4 羟基（或酚羟基） 酯基（答对一个记1分）

怀化市2013届高三第三次模拟考试统一检测试卷
物理试题
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。其中20题、21题为多项选择题，其余为单项选择题。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.关于国际单位制下列叙述中正确的是
A．在力学的国际单位制中，力的单位、质量的单位、位移的单位选定为基本单位
B．牛顿、千克米每二次方秒都属于力的单位
C．在厘米、克、秒制中，重力加速度g的值等于9.8cm/s2
D．中华人民共和国计量法规定：中华人民共和国采用市制单位。
15.我们熟悉的湘黔铁路提速后速度可达到了120km/h。如果把火车转弯近似看成是做匀速圆周运动，火车速度提高会使外轨受损．为解决火车高速转弯时不使外轨受损这一难题，你认为以下措施可行的是
A．减小内外轨的高度差 B．增加内外轨的高度差或增大弯道半径
C．减小弯道半径 D．增大火车的质量。
16. 怀化市政务中心实行“一个窗口受理、一站式审批、一条龙服务、一个窗口收费”的运行模式，为人民群众提供了方便快捷的服务。图甲为2011年建成的怀化市政务中心大楼（C栋）。为了安装“怀化市政务中心”几个大字，建筑工人要将材料运到高处，于是工人在楼顶安装一个定滑轮，用绳AB通过滑轮将材料提到某一高处，为了防止材料与墙壁相碰，站在地面上的工人还用另外一根绳子CD拉住材料（工人所站的位置不变），使它与竖直墙壁保持一定的距离L，如图乙所示。若不计两根绳子的重力，在建筑材料被缓慢提起的过程中，绳AB和CD的拉力F1和F2的大小变化情况是

A.F1增大，F2增大 B.F1增大，F2不变
C.F1增大，F2减小 D.F1减小，F2增大
17.关于绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星与宇宙飞船的下列说法中，正确的是
A．仅知道人造地球卫星的周期和地球半径，就可算出地球质量
B．两颗人造地球卫星，只要它们的绕行速率相等，不管它们的质量、形状差别有多大，它们的绕行半径和绕行周期就一定是相同的
C．原来在同一轨道上沿同一方向一前一后绕行的人造卫星，若要后一卫星追上前一卫星并发生对接，只要将后者速率增大一些即可
D．一只绕地球飞行的宇宙飞船，宇航员从舱内慢慢走出并离开飞船，人会因为失去动力而坠落到地面
18. 如图甲是阻值为5Ω的线圈与阻值为105Ω的电阻R构成的回路。线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，产生的电动势随时间变化的规律如图乙所示。则

 A.电流表的示数为2A B.电阻两端电压为220V
C.电阻R上消耗的功率为400W D.通过电阻的电流方向每秒变化50次
19．如图所示，两块水平放置的金属板距离为d，用导线、电键K与一个n匝的线圈连接，线圈置于方向竖直向上的均匀变化的磁场中。两板间放一台小压力传感器，压力传感器上表面绝缘，在其上表面静止放置一个质量为m、电量为+q的小球。电键K闭合前传感器上有示数，电键K闭合后传感器上的示数变为原来的一半。则线圈中磁场的变化情况和磁通量变化率分别是
A．正在增强， =
B．正在增强，
C．正在减弱， =
D．正在减弱，
20. 如图所示，一个电荷量为－Q的点电荷甲，固定在绝缘水平面上的O点。另一个电荷量为＋q、质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲运动，到B点时的速度减小到最小为v.已知点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ，A、B间距离为L，静电力常量为k，则下 列说法正确的是
A．点电荷乙从A到B做加速度减小的减速运动，从B到O做加
速度增大的加速运动
B．点电荷乙运动到B点时电势能最大
C．在点电荷甲形成的电场中，根据题设已知条件无法计算出A、B间电势差的大小
D．根据题中的已知条件可计算O、B间的距离为
21. 2006年6月23日，中国首台西门子eclipse HP/RD医用回旋加速器在位于广州军区总医院内的正电子药物研发中心正式投入临床运营。回旋加速器的工作原理如图所示，置于高真空中的D形金属盒半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计。磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直。A处粒子源产生的粒子，质量为m、电荷量为+q ，在加速器中被加速，加速电压为U。加速过程中不考虑重力作用。
A．某粒子第1次和第2次经过两狭缝后的轨道半径之比为1：
B．粒子从静止开始加速到出口处所需的时间为
C．粒子能获得的最大动能 跟加速器磁感应强度无关
D．加速电压越大粒子能获得的最大动能 越大
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第 32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）（1）某探究小组设计了测定当地重力加速度的实验方案。
A．第一步：如图甲所示，将一个小球和一个滑块用细绳连接，跨在斜面上端。开始时小球和滑块均静止，剪断细绳后，小球自由下落，滑块沿斜面下滑，可先后听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，保持小球和滑块释放的位置不变，调整挡板位置，重复以上操作，直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音。用刻度尺测出小球下落的高度 、滑块沿斜面运动的位移 。（空气阻力对本实验的影响可以忽略）

 ① 滑块沿斜面运动的加速度与重力加速度的比值为 。
B．第二步保持木板的倾角不变，将打点计时器安装在木板靠近滑轮处，取下细绳和小球，将滑块与纸带相连，使其穿过打点计时器，然后接通电源释放滑块， 使之从静止开始加速运动，打出的纸带如图丙所示

 ②已知O、A、B、C、D、E、F相邻计数点的时间间隔为Δt，根据纸带求滑块速度，当打点计时器打A点时滑块速度vA = ，利用纸带记录的数据可以计算出滑块下滑的加速度，如果计算出的加速度为a，则当地的重力加速度 = 。
23.（9分）指针式多用表是实验室中常用的测量仪器，请完成下列问题：
　（1）在使用多用电表测量时，指针的位置如图（a）所示，若选择开关拨至“×1”挡，则测量的结果为_________；若选择开关拨至“50mA”挡，则测量结果为__________。
　（2）多用电表测未知电阻阻值的电路如图（b）所示，电池的电动势为E、内阻为r， R0为调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系图像如图（c）所示， 则该图像的函数关系式为_____________________；

 （3）下列根据图（c）中I-Rx图线做出的解释或判断中正确的是 。（多选）
A．因为函数图线是非线性变化的，所以欧姆表的零刻度在左侧。
B．欧姆表调零的实质是通过调节R0使Rx=0时电路中的电流I=Ig
C．Rx越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以欧姆表的示数左密右疏
D．测量中，当Rx 的阻值为图（c）中的R2时，指针位于表盘中央位置的左侧
24.（14分）在某古城中发现一“石炮”，结构如图所示。一兴趣小组测得其长臂的长度L＝3.0m，石块“炮弹”质量m=10.0kg初始时长臂与水平面间的夹角α＝30°。同学们在水平面上演练，将石块装在长臂末端的开口箩筐中，对短臂施力，使石块升高并获得速度，当长臂转到竖直位置时立即停止转动，石块即被水平抛出，熟练操作后，石块水平射程稳定在 。
　 不计空气阻力，重力加速度取g =10m/s²。求：
（1）石块刚被抛出时的速度大小v0；
（2）人做功的最小值W；（不计摩擦阻力和长臂及箩筐的质量）

25．（18分）如图所示，两平行金属板AB中间有互相垂直的匀强电场和匀强磁场。A板带正电荷，B板带等量负电荷，电场强度为E；磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度为B1。平行金属板右侧有一挡板M，中间有小孔O′，OO′是平行于两金属板的中心线。挡板右侧有垂直纸面向外的匀强磁场，磁场应强度为B2。CD为磁场B2边界上的一绝缘板，它与M板的夹角θ=45°，O′C=a，现有大量质量均为m，含有各种不同电荷量、不同速度的带电粒子（不计重力），自O点沿OO′方向进入电磁场区域，其中有些粒子沿直线OO′方向运动，并进入匀强磁场B2中，求：
（1）进入匀强磁场B2的带电粒子的速度；
（2）能击中绝缘板CD的粒子中，所带电荷量的最大值；
（3）绝缘板CD上被带电粒子击中区域的长度。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【选修物理3-3】（15分）
（1）（6分）下列有关物质属性及特征的说法中，正确的是 (填入正确选项前的字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选 对3个给6分，每选错一个扣3 分，最低得分为0分）
A. 液体的分子势能与液体的体积有关
B. 晶体的物理性质都是各向异性的
C. 温度升高，每个分子的动能都增大
D. 分子间的引力和斥力同时存在
E. 露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
（2）（9分）如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为 10kg，横截面积50cm2，厚度1cm，气缸全长21cm，大气压强为1× 105Pa，当温 度为7℃ 时，活塞封闭的气柱长10cm，若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气 能通过平台上的缺口与大气相通。g取10m/s2，不计活塞与气缸之间的摩擦，保留三位有效数字。
①将气缸倒过来放置，若温度上升到27℃ ，求此时气柱的长度。
②气缸倒过来放置后，若逐渐升高温度，发现活塞刚好接触平台，求此时气体的温度。

34.【选修物理3-4】（15分）
（1）(6分)在心电图仪、地震仪等仪器工作过程中，要进行振动记录,如图甲所示是一种常用的记录方法，在弹簧振子的小球上安装一支记录用笔P，在下面放一条白纸带。当小球振动时，匀速拉动纸带(纸带速度与振子振动方向垂直)，P就会在纸带上画出一条曲线。如图乙所示为某次记录的一条曲线，若匀速拉动纸带的速度为0.5m/s，则由图中数据可得该弹簧振子的振动周期为 s；若将小球的振幅减小为4cm，其它条件不变，则其振动周期将
(选填“变大”、“不变”或“变小”)。

 
（2）（9分）如图所示，一透明球体置于空气中，球半径R=10cm，折射率n＝ 。MN是一条通过球心的直线，单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点， AB与MN间距为5 cm，CD为出射光线。
① 完成光路；
② 计算：光从B点传到C点的时间。

35.【选修物理3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法中，正确的是__ _ (填入正确选项前的字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选 对3个给6分，每选错一个扣3 分，最低得分为0分）
A．光子像其他粒子一样，不但具有能量，也具有动量
B．将由放射性元素组成的化合物进行高温分解，会改变放射性元素的半衰期
C．原子核的质量大于组成它的核子的质量之和，这个现象叫做质量亏损
D．普朗克在研究黑体辐射问题时提出了能量子假说
E．玻尔认为，原子中电子轨道是量子化的，能量也是量子化的
（2）（9分）质量分别为m1=1kg，m2=3kg的小车A和B静止在水平面上，小车A的右端水平连接一根轻弹簧，小车B以水平向左的初速度v0向A驶来，与轻弹簧相碰之后，小车A获得的最大速度为v=6m/s，如果不计摩擦，也不计相互作用过程中机械能损失，求：
① 小车B的初速度v0；
② A和B相互作用过程中，弹簧获得的最大弹性势能。
 

物理参考答案
二、选择题（48分）
14.C 15.B 16.BC 17.CD 18.C 19.ACD 20.A 21.D
三、非选择题（62分）
22．（6分）（1） 0.196（或0.2） 0.1 （各2分）
（2）①小车质量没有远大于钩码质量 ②没有平衡摩擦力 ③错误操作：先放小车，后开电源。（说到其中的两点给满分2分）
23．（9分） ① 0.728～0.732 （3分） ② A1 （2分） ③ （4分）
24.（14分）
（1） 解：（1）设物块A下滑过程中的加速度为 ，则有：
…………………(1)（2分） …………(2)（1分）
……(3)（1分） …………………………(4)（1分）
解得： ……………(5)（2分）
（2）据动能定理，对全过程
………………(5)（2分） …………………(6)（1分）
……(7)（1分） ……(8)（1分）
代入得
解得： m ……………… (9)（2分）
另解：设物块A下滑到B点时的速度为v，F作用时的加速度为a/，则有：
………(5)（1分） ………(6)（1分）
……………………(7)（1分） ………………………(8) （1分）
……………………(9)（1分）
解得： ……………(10) （2分）

25．（18分）
（1）设粒子从Q点离开电场时速度大小为 ，
由粒子在匀强电场中做类平抛运动得：
（2分）
由动能定理得 （2分）
解得 （1分）
（2）轨迹图如图示 （2分）。
设粒子从C点进入、D点离开矩形匀强磁场区域。
粒子在磁场中做匀速圆周运动半径为 ，圆心为 ，如图所示。
由洛伦兹力提供向心力，得：
解得 （2分）
设粒子在磁场中做匀速圆周运动时间为t1，D到M时间为t2
有 （1分）
由几何关系知： （1分）
（1分）
粒子从进入磁场到M的总时间：
（2分）
（3）若矩形磁场区域的面积最小，则如图虚线区域：
可得长边： （1分）
短边： （1分）
磁场区域的最小面积： （2分）

33．选修3-3答案：
（1）（6分）ACE（选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。错选1 个扣3分）
（2）（9分）①温度升高时，下端气体等压变化： （3分）
解得： （3分）
②由玻马定律，同样温度下，大气压降低则下端气柱变长，即V1变大。而刚好报警时V2不变，由 可知，T2变小，即报警温度降低。 （3分）
34．选修3-4答案：
（1）（6分）BE （选对1个得3分，选对2个得6分。有错选不得分）
(2)（9分） ①光线在介质中的传播速度 …………（2分）
光线沿直径传播时时间最长
…………（2分）
②如图所示，由折射定律，得
…………（2分）
由几何关系可得
光线在玻璃砖中传播的距离为
………… （1分）
………… （1分）
…………（1分）
35. 选修3-5答案：
（1）（6分）BC （选对1个得3分，选对2个得6分。有错选不得分）
（2）（9分）由于系统无摩擦力，机械能守恒
最大弹性势能就是滑块开始的重力势能 （3分）
② 分离时，水平方向动量守恒 ① （2分）
系统机械能守恒 ② （2分）
由式①②得 （2分）