保密★启用前 泉州市2015届普通中学高中毕业班质量检测理科综合能力测试
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本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷l至4页，均为必考题，
第Ⅱ卷5至1 2页，包括必考和选考两部分。满分300分。
可能用到的相对原子质量：C一1 2 O—1 6 Cu一64
注意事项：
1．答题前考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认
真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名"与考生本人准证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上
书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
(必考)
本卷共18小题，每题6分，共108分。
一、选择题(本题共1 8小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1．下列可导致洋葱根尖分生区细胞发生染色体数目变异的是
A．同源染色体不分离 B．纺锤体形成被抑制
C．非姐妹染色单体交叉互换 D．DNA复制时碱基对发生替换
2．下列能实现实验目的的实验思路是
A．分别用淀粉酶和蔗糖酶催化淀粉水解以探究酶的高效性
B．分别用甲基绿和吡罗红将口腔上皮细胞染色以鉴别DNA和RNA
C．分别对色盲家系和白化病家系进行调查以比较两种遗传病在人群中的发病率大小
D．分别在同一地段的干燥和潮湿土壤取样调查以探究水分对土壤小动物丰富度的影响
3．某学习小组调查校园生态系统的成分及其关系，部分结果
如下图。下列分析合理的是
A．碳以C02形式沿着①箭号所示渠道流动
B．生产者同化的太阳能最多有20％流经②箭号所示渠道
C．该系统的信息沿着图中箭号所示渠道进行传递
D．若乌鸫被驱出校园后该系统抵抗力稳定性降低
4．下列有关化合物的运输及作用的叙述正确的是
A．线粒体产生的[H]进入叶绿体参与C3化合物的还原
B．吞噬细胞将抗原传递给浆细胞刺激浆细胞产生抗体
C．核糖体合成的RNA，聚合酶进入细胞核催化DNA转录
D．顶芽产生的生长素运输至侧芽附近促进侧芽生长发育 。
5．赤霉素的合成或调节作用(其基本过程如下图所示)受阻碍会导致水稻植株表现矮秆。若
让基因型AaBb的水稻自交，F1植株生长阶段喷施赤霉素处理,则成熟后F1中矮秆植株占
A．0 B．1／4 C．7／1 6 D．4／7
6．下列说法不正确的是
A．乙醇可由淀粉、纤维素等在一定条件下制得
B．乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
C．乙醇可与NaOH稀溶液反应
D．乙醇与二甲醚(CH3 OCH3)是同分异构体
7．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是
A．单质Se在空气中燃烧可生成SeO2 B．Se的原子序数为24
C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 D．H2S比H2Se稳定
8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．AI3+、NH4+、CI一、HCO3一 B．Na+、NO3一、SO4 2一、I—
C．Na+、Mg2+、CI一、SO4 2一 D．Fe3+、K+、Cl一、NO3—
9．下列关于短周期元素单质问的置换反应的判断错误的是
A．金属单质可置换出非金属单质 B．单质所属元素不一定是同主族元素
C．单质可同为气态，也可同为固态 D．均可在常温下进行反应
10．下列仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去)
A．储存液溴 B．提纯含少量水的乙醇 C．分离CCl4和水 D．吸收氨气
11．已知常温下，0.1 mol•L—1CH3 COONH4溶液呈中性。下列有关叙述正确的是
A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L一1的醋酸和氨水反应得到
B．CH3 COONH4加人纯水中，水的电离程度不变
C．常温下，电离平衡常数K(CH3 COOH)=K(NH3•H2 O)
D．该溶液中c(CH3 COO一)大于同浓度CH3 COONa溶液中的c(CH3 COO一)
12．研究者在某条件下探究制备二甲醚反应：2 CO(g)+4H2(g) CH3 OCH3(g)+H2 O(g)
△H，测定结果如右图所示。下列判断错误的是
A．△H<0
B．该反应伴随有副反应的发生
C．制备二甲醚的适宜温度为280～290℃
D．加入催化剂可以提高CH3 OCH3的产率
13．如图所示，一细束红光由真空射到某种液体的分界面MN，当入射角为60°时，反射光线与折射光线恰好互相垂直，以下判断正确的是
A．该液体对红光的折射率为
B．反射光的传播速度小于折射光的传播速度
C．当红光从该液体射向真空时，发生全反射的临界角为60°
D．当黄光以同样的入射角从真空射到分界面MN时，反射光线与折射光线之间的夹角大于90°
14．星球的第二宇宙速度秒V2与第一宇宙速度V1的大小关系是V2= V1。 知某星球的半径为地球的2倍，质量也为地球的2倍，地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，则该星球的第二宇宙速度为
A． B. C． D.2
15．如图所示，质量m A = kg的小球A和质量m B =3 kg的小球B用轻质细绳连接后，放在光
滑的圆柱面上恰好处于静止状态，D为圆柱截面的圆心。已知∠AOB=90°，则OB与竖直方向的夹角α为
A．30° B. 45°
C．60° D．90°
16．如图所示，直角三角形OAB的∠B=30°，C是OB的中点，D是CB的中点。在O点固定一点电荷+Q,某试探电荷q由A点移到B点时，电场力做的功为W1;q有A点移至C点时，
电场力做的功为W2;q由C点移至B点时，电场力做功为W3，则以下判断正确的是
A. W1+ W2 ＞W3
B．W1－W2 <W3
C．C点的场强大小是B点的2倍
D. C、D两点电势差大于D、B两点的电势差
17.一列简谐横波沿x轴正方向传播,t1=0时刻波正好传到O点，此时质点O沿Y轴正方向运动，
当t2=6s时，在2m≤ x ≤ 12m之间的质点第一次形成如图所示的波形，则
A．该波的周期为8 s
B．该波的波速为3 m／s
C．x=6m处的质点只经历了一次波峰
D．x=6m处的质点通过的路程为90cm
l8．如图所示，在直角坐标系xOy，x轴上方有方向垂直于纸面向外的匀强磁场。一群质量和电荷量均相同的带正电粒子，以相同的速率从原点O射人磁场，射人方向仅分布在第二象限
范围内，粒子在磁场中运动的轨迹半径为R，不计重力及粒子
间的相互作用，用阴影表示这群带电粒子在磁场中可能经过
的区域．则下图中正确的是
泉州市2015届普通中学高中毕业班质量检测
理科综合能力测试
第Ⅱ卷
必考部分(共157分)
第1I卷(非选择题共192分)
注意事项：
用0.5毫米签字笔在答题卡上作答，在试题上写作答，答案无效。
1 9.(1)(6分)某同学要测量一根小试管的深度并粗略确定其重心的位置。
①用20分度游标卡尺测量深度时，应该用图甲所
示的__________(选填“A”、“B”或“C”)部位进
行测量；测量结果如图乙所示，读数为
____________mm。
②用图丙所示的装置粗略确定重心的位置，步骤如下：
a．用足够长的细线把小试管悬挂起来，做成一个
“单摆"；
b．用刻度尺测出细线的长度L；
c．让“单摆"在某一竖直面内做小角度的摆动；
d．用秒表测出“单摆”完成n次全振动的总时间t；
则小试管的重心到管口的距离d=__________________
(用所给的字母符号表示，已知当地的重力加速度为g)。
(2)(12分)2014年诺贝尔物理学奖授给天野浩、中村修二
和赤崎勇三位科学家，以表彰他们发明了蓝色发光
二极管(LED)，并因此带来的新型节能光源。额定电
压为3 V的某LED灯正常发光时的电阻 大约为
600 ，实验小组要更准确测量 ，除该LED灯外，可
供选择的实验器材有：
电流表A(量程0～0.6 A，内阻RA约2.0 )
电压表V1(量程0～6 V，内阻 约5k )
电压表V2(量程0～3 V，内阻 =500 )
滑动变阻器R(阻值0～20 ，允许最大电流1.0 A)
蓄电池E(电动势6V，内阻约0.1 )
开关S一只、导线若干
①实验小组设计的电路如图a所示，电路中还少接了两条导
线，请在图中补充完整；
②图a中电表甲应选用___________、电表乙应选用______________；(均选填“A”、“V1”或“V2”)
③若LED灯正常发光时电表甲的示数为x，电表乙的示数为
y，则Rx=_______________(用上述各物理量符号表示)；
④若此LE D灯的I一U图如图b所示，现将此灯与电动势为4.5V、内阻不计的电池组相连，还需串联一个阻值Ro=
________ 的电阻，才能使它正常发光。(保留3位有效数
字)
20．(15分)跳台滑雪起源于挪威，于1924年被列为首届冬奥会比赛项目。某滑雪轨道如图所示，其中BC段水平，斜面CD与半径为R的圆弧轨道相切于D点，P为圆弧轨道最低点。A与B、D、P的高度差分别为h1、h2、h3。一个质量为m的滑雪运动员从A点由静止开始自由滑下，经过C点水平滑出后恰好落在斜面CD的中点E处，紧接着沿轨道继续滑行，到达P点时所受轨道支持力大小为N，运动员可视为质点，不计空气阻力，重力加速度大小为g。求：
(1)运动员从C点运动到E点的时间t；
(2)运动员到达P点时的动能Ek；
(3)运动员从A点运动到P点的过程中损失
的村L械能△E。
2 1．(19分)联动装置比赛是很有科学趣味的活动。某小组设计了如图所示的装置，MN、PQ为两根固定在斜面上的平行长直金属导轨，问距L=2 m，斜面倾角 =37°。导轨底端接有额
定电压U=3.0V、电阻R=10 的小灯泡。一根质量M=0.4 kg的直金属棒ab垂直于两导轨放置并被锁定(锁定部件未画出)，解锁小开关在斜面上方O点，O点与两导轨的距离相等。两导轨之间存在方向垂直斜面向上、磁感应强度大小B= T的匀强磁场。导轨MN上有一个与O点相距d= m的带电粒子发射源A，可以沿着与斜面平行的各个方向发射质量m=2.0× kg、电荷量q=+4.0× C的粒子，当粒子击中O点时会触动小开关从而解除对金属棒ab的锁定。ab与轨道之间的动摩擦因数 =0.5，取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，除小灯泡的电阻外其它电阻不计，忽略带电粒子的重力。
(1)为了使金属棒ab解锁，求粒子发射的最小速度
值 ；
(2)为了使金属棒ab解锁，若粒子发射速度
，求粒子的发射方向；
(3)金属棒ab解锁后，试通过计算分析本联动装置
能否使小灯泡正常发光。
22．(20分)如图所示，在竖直固定的光滑绝缘管内，有一劲度系数为k的绝缘轻弹簧下端固定在地面上，上端与带正电的小球A相连，整个空间存在一竖直向上的匀强电场，小球A静止时弹簧恰好处于自由伸长状态。另一不带电的绝缘小球B从P点由静止开始
下落，与A球发生碰撞后两者立即一起以相同速度向下运动。小球A、B的质
量均为m，小球A的电荷量始终不变，重力加速度为g，不计空气阻力。
(1)若P、O的高度差为h，求B刚要与A碰撞时的速度大小 ；
(2)若P、O的高度差未知，A、B在两者碰撞后一起运动的整个过程中恰
好始终不分离，求A、B一起运动到最高点时弹簧的形变量石xo；
(3)在满足第(2)问的情况下，求A、B一起运动过程中的最大速度秒 m。
23．(1 4分)
C2H5OH、NaClO、H2O2、SO2等常用于杀菌消毒或抑制微生物生长。
(1)写出O2-的结构示意图______________。
(2)医疗上常用75％的乙醇水溶液作消毒剂，其原理是______________。
(3)采用无隔膜电解饱和食盐水制NaClO，C12与NaOH溶液充分接触，产物仅为NaClO和
______________；NaClO水溶液中存在平衡： 写出该反应的平衡常数表达式___________________________。
(4)Na2O2、K2O2、BaO2都可与酸作用生成H2O2。实验室可通过上述某种过氧化物与适量
稀硫酸作用并过滤，即可制得H2O2溶液，写出该过氧化物与稀硫酸反应的化学方程
式__________________________________________________________________________.
(5) SO2能被氧气氧化为SO3。查得部分数据如下：
已知，l mol气态SO3转化为液态SO3放出b kJ热量。常温下，SO2被氧气氧化为SO3的热化学反应方程式为_____________________________________________________________.
24．(16分)废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如下所示：
(1)废钒催化剂需粉碎处理，目的是________________________________________.
(2)填写并配平步骤②中的离子反应方程式。
口VO2++口C1O3－+口=口+口CI－+口
(3)根据以下信息，步骤②调节pH的合适范围是_____________________.
(4)V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________.
(5)步骤④中需加人硫酸，其原因是________________________________________________.
(6)焙烧产生的气体用______________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。
(7) V2O5可制成某电池的电解液。该电池的总反应为：
，则放电时的负极产物为________________.
25.(15分)探究铜与浓硫酸反应的装置如下图所示。试验中观察到：A中有白雾产生，铜片表面变黑并附着有细小黑色颗粒物；B中有白色沉淀物生成。
请回答下列问
(1)证明有SO2生成的现象是__________________________________________.
(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________。
(3)反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到
室温，_________________________________________________________.
市质检(理综) 第8页(共12页)
(4)关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是___________________________.
A．硫酸分解生成了SO3
B．硫酸在温度高时挥发
C．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3
(5)为证明附着在铜片上的黑色物质含有硫元素，将洗涤后含黑色物质的铜片，用足量浓
硝酸溶解后，还应选用的试剂是__________________(填化学式)。
(6)若反应结束时3.2g铜丝完全溶解，用中和滴定法测定剩余硫酸的物质的量。将A中残
余液稀释至1000mL，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____________；若以NaOH溶液为试
剂，以酚酞为指示剂，将使测定结果_____________________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(已知：酚酞变色范围pH=8.0～10.0，Ksp[Cu(OH)2]=5.0×10-20)
26．(12分)研究人员探究缺氧条件下北欧鲫鱼细胞呼吸特点，结果如下图。请回答：
(1)图中能产生ATP的过程有______________________(填序号)。
(2)缺氧条件下，动物体内乳酸积累通常会引起肌肉疲劳，影响正常生存。北欧鲫鱼可将
乳酸运入________________细胞，最终转化为______________，排出体外以适应缺氧环境。
(3)为验证北欧鲫鱼肌细胞呼吸特点，可将北欧鲫鱼在_____________条件下培养一段时间，
取水样加入__________________振荡混合均匀，水样变成____________________色。
27．(12分)下图为膝跳反射弧的结构示意图，请回答：
(1)图中①表示反射弧结构的____________，用橡皮锤叩击后①产生兴奋，请在答题纸图A
中标出此时神经纤维膜两侧电位(+代表正电位，-代表负电位)。
(2)兴奋传导至图B处，a中的____________从b即___________释放，后与c上的___________
结合，实现兴奋传递，使小腿突然抬起。
(3)一般成年人可以有意识控制膝跳反射，这是由于其脊髓中的低级中枢受到脑中相应
的高级中枢调控。该现象体现了神经系统的_________________________调节。
28.(16分)人体细胞能够吸收Fe3+，并通过Fe3+与铁调蛋白结合与否调控转铁蛋白受体的合成，以维持细胞内Fe3+浓度的相对稳定，相关过程如图1、2所示。请回答：
（1） 据图1分析，细胞吸收Fe3+ 与______________及膜上的转铁蛋白受体有关,该吸收过程____________________(属于/不属于)主动运输.
（2） 据图2分析:
① 核糖体与转铁蛋白受体mRNA结合,结合部位会形成___________________个tRNA的结合位点;然后核糖体沿着mRNA移动,读取______________后,第1个tRNA携带相应氨基酸,通过与mRNA的碱基发生_____________________,进入位点1,开始了转铁蛋白受体的合成.
② 当细胞内Fe3+浓度低时,无结合Fe3+的铁调蛋白与转铁蛋白受体mRNA上的_______________结合,避免了mRNA降解;当消费量胞内Fe3+浓度高时,结合Fe3+的铁调蛋白从mRNA脱落,导致mRNA被______________________降解.
(3)上述人体细胞调控细胞内Fe3+浓度相对稳定的过程属于____________________调节.
(选考部分)
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分.其中,第29.30题为物理题,第31.32题为化学题,考生从两道物理题.两道化学题中各任选一题作答,若第29.30题都作答,则按第29题计分,若第31.32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题.请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上.
29、〔物理－选修3－3〕（本题共有两小题，每小题3分），共12分。每小题只有一个选项符合题意）
（1）关于分子运动和热现象，下列说法正确的是________________(填选项前的字母)
A.热力学温度T与摄氏温度t的关系为t=T+273.15
B.热机的效率不可能达到100%,因为违背了热力学第一定很律.
C.悬浮在液体中的微粒越小,受到液体分子的撞击就越容易平衡.
D.液体表面层分子间距比液体内部分子间距离大,使得液面有表面张力
(2)如图所示为伽利略设计的一种测温装鬣示意图。玻璃管的上端与导热
良好的玻璃泡连通，下端插入水中，玻璃泡中封闭有一定量的空气(可
视为理想气体)，当环境温度升高时，玻璃泡内的空气___________(填选项
前的字母)
A．内能减小 B．对外做功
C．压强不变 D．分子的平均动能减小
30．[物理一选修3—5](本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)
(1)关于原子与原子核，下列说法正确的是_________(填选项前的字母)
A．太阳内部发生的主要核反应是裂变反应
B．原子核发生一次 衰变，该原子外层就失去一个电子
C．某原子核经过一次 衰变和两次 衰变后，核内质子数减少4个
D．氢原子核外电子从低轨道跃迁到高轨道时，电子动能减小，原子能量增大
(2)如图所示，质量分别为 、 的A、B两小车静止在光滑
的水平面上，A车上有一质量为m的人向右跳到B车上，
并与B车一起运动。则人跳到B车后，A、B两车的速度大
小之比为___________(填选项前的字母)
3 1．(13分)[化学一物质结构与性质]
Ⅰ.氰氨化钙(CaCN2)是一种碱性肥料，也是高效低毒农药的主要原料之一。
(1)C a、C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
(2)基态Ca2的核外电子排布式为________________________________________。
(3)若 的中心C原子为sp杂化，则 中 键和II键的个数比为________________.
lI．(CH3)3 N可用于制备医药、农药。
(4)化合物(CH3)3 N与盐酸反应生成【(CH3)3 NH】+，该过程新生成的化学键为
_____________________________。(填序号)
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键
(5)若化合物(CH3)3 N能溶于水，试解析其原因______________________
Ⅲ．某化合物由阳离子【(CH3)4 N】+和阴离子A按个数比
4：1组成，阴离子A的结构如右图所示：
(6)S原子以________________杂化轨道与Ge结合。
(7)阴离子A的化学式为_____________________。
32．(1 3分)[化学——有机化学基础]
以有机物A和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
(1)E中官能团的名称为__________________。
(2)D→E的反应类型为__________________.
(3)有关D的叙述错误的是_________________(填序号)。
a．能使KMnO4溶液褪色 b．能与液溴在铁粉作用下反应
e．能与甲醇发生酯化反应 d．能发生水解反应
(4)A→B反应的化学方程式为___________________________________________________。
(5)C的结构简式为_____________________________________________________________.
(6)满足下述条件的E的同分异构体共有__________________种。
①属于酯类；②苯环上有两个对位取代基，其中一个为一NH2
33．(10分)海栖热袍菌生活在55～90℃的海底火山口处水域，其产生的乳酸脱氢酶(LDH)具有极强耐热性。研究人员利用基因工程技术生产该酶以用于工业制备NAD+(一种辅酶)，基本技术流程如下图。请回答： ‘
(1)过程①中，应提取_______________的基因组DNA作模板；同时根据__________________
基因的核苷酸序列合成引物。
(2)进行过程③前，利用_______________处理大肠杆菌，使其成为感受态细胞。
(3)过程④中，应将大肠杆菌置于___________℃条件下诱导培养；然后提取大肠杆菌的
____________________进行检测，以鉴定目的基因是否成功表达。
2015届泉州市高中毕业班理科综合测试（二模）
物理试题 参考答案
第I卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，有选错或不选的得0分）
13． D 14． C 15． A 16． D 17． B 18．D
第II卷（非选择题 共84分）
19.（1）（6分） ① C（2分）； 81.50 （2分） ② gt24π2n2－L（2分）
（2）（12分）
① 如图所示 （3分）
② V2（2分）、 V1（2分）
③ (y－x)RV2x （3分）
④ 300 Ω（290~310 Ω均可） （2分）
20.（15分）解析
（1）运动员从C点到E点做平抛运动，竖直下落的高度h = 12(h2－h1) （1分）
由h= 12gt2 （2分）
解得t= h2－h1g （2分）
（2）设运动员到达P点时的速度大小为v
由牛顿第二定律得N－mg=mv2R （3分）
解得Ek= 12mv2= 12(N－mg)R （2分）
（3）由A到P，动能增加量ΔEk=12(N－mg)R （1分）
重力势能减少量ΔEp= mgh3 （1分）
损失的机械能ΔE= ΔEp－ΔEk= mg(h3+12R)－12NR （3分）
21.（19分）解析
（1）粒子要击中O点，在磁场中运动的最小半径r0= d2 （1分）
由洛伦兹力提供向心力得
qv0B=mv02r0 （2分）
解得v0= qBd2m =2×104 m/s （1分）
（2）当v1=4.0×104m/s时，其轨迹半径r1= mv1qB = 2 m （2分）
如图所示，设v1方向与AO的夹角为α，则有sinα = d2 r1 = 12
得α=30°，即粒子要沿着与AO的夹角为30°的方向发射（4分）
（3）ab棒解锁后将沿斜面向下运动，设最大速度为vm，ab棒两端的最大电动势为Em
则Em=BLvm （1分）
电流I= EmR （1分）
F安=BIL （1分）
速度最大时有Mgsinθ=μMgcosθ+ F安 （2分）
解得vm= (Mgsinθ－μMgcosθ)R B2L2 =1 m/s （1分）
Em=BLvm=2 2 V （1分）
由于Em<U，故本联动装置不能使小灯泡正常发光 （2分）
22.（20分）解析
（1）B球自由下落时机械能守恒，则
mgh= 12mv02 （3分）
解得v0= 2gh （1分）
（2）A、B在最高点恰不分离，此时A、B加速度相等，且它们间的弹力为零，设小球的带电量为q，电场强度为E，则
对B：mg= ma （2分）
对A：mg+ kx0－qE= ma （3分）
在碰撞前A静止时有
qE= mg （2分）
解得 x0= mgk （1分）
（3）A、B一起运动过程中合外力为零时，具有最大速度vm，设此时弹簧的压缩量为x1，则
2mg－(qE + kx1)=0 （2分）
解得 x1= mgk （1分）
由于x1=x0，说明A、B在最高点处与合外力为零处弹簧的弹性势能相等 （1分）
对此过程由能量守恒定律得
(2mg－qE )(x1+x0)= 12×2mvm2 （2分）
解得 vm= g 2mk （2分）
29．（1）D （2）B
30．（1）D （2）C
化学科参考答案
6～12 CBCDBCD
23．（14分）
（1） 2分
（2）75%的乙醇水溶液可以使蛋白质变性 2分
（3）H2 2分
2分
（4）BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2 3分
（5）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(l) △H=-(a+2b) kJ•mol-1 3分
24．（16分）
（1）加快反应速率 2分
（2）6VO2++ClO3－+6H2O＝3V2O5↓+Cl－+12H+ 3分
（3）2.0～2.5（在此范围内的答案也给分） 2分
（4）V2O5+2NaOH＝2NaVO3+H2O 3分
（5）使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量
2分
（6）硫酸 2分
（7）V3+ 2分
25．（15分）
（1）品红溶液褪色 2分
（2）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 3分
（3）将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色 2分
（4）C 2分
（5）BaCl2溶液 2分
（6）1000mL容量瓶、胶头滴管 2分
偏高 2分
31．（13分）
（1）Ca、C、N 1分
（2）1s22s22p63s23p6 2分
（3）1:1 2分
（4）b 2分
（5）化合物(CH3)3为极性分子且可与水分子间形成氢键 2分
（6）sp3 2分
（7）[Ge4S10]4－ 2分
32．（13分）
（1）氨基、羧基 2分
（2）加成反应 2分
（3）d 2分
（4） 3分
（5） 2分
（6）6 2分
生物 参考答案
一、选择题（每题6分）
1.B 2. D 3.D 4.C 5.B
二、非选择题词
26..（每空2分，共12分）
（1）①②
（2）肌细胞 酒精
（3）缺氧 溶有重铬酸钾的浓硫酸（或酸性重铬酸钾溶液） 灰绿色
27. （每空2分，共12分）
（1）感受器
（2）（神经）递质 突触前膜 （ 特异性）受体
（3）分级
28.（每空2分，共16分）
（1）转铁蛋白 不属于
（2）
①2 起始密码（子）(或AUG) 互补配对
②特异性序列RNA酶
（3）反馈（或体液）
33．（每空2分，共10分）
（1）海栖热袍菌 LDH（或目的）
（2）Ca2+（或CaCl2）
（3）42 蛋白质
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