吉林省东北四校协作体2014届高三联考理科综合试题及答案

吉林省东北四校协作体2014届高三联合考试理科综合试题

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第Ⅰ卷

一、选择题本题共13小题每小题6分在每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关病毒或细胞的生命活动和代谢的叙述中错误的 （　　）
A.细胞分化过程中，蛋白质的种类和数量会发生改变
B.用人的胰岛素基因制成的DNA探针与人的胰岛A细胞中的DNA能形成杂交分子
C.凋亡细胞内基因表达都下降，酶活性都减弱
D.目前在上海等地区爆发的H7N9禽流感病毒要寄生在活细胞内才能完成增殖活动
 

3.生物学中的可遗传变异分为突变和重组。其中染色体之间的交叉互换可能导致染色体的结构或基因序列发生变化。下图甲、乙分别表示两种染色体之间的交叉互换模式，图丙、丁、戊表示某染色体变化的三种情形。则下列有关叙述正确的是（　　）

A.甲可以导致丁或戊两种情形的产生 B.甲可以导致戊的形成
C.乙可以导致丙的形成 D.乙可以导致戊的形成

4．植物体的整个生命历程中，植物激素起到了关键作用，以下说法正确的是（　　）
A．根的向地性和茎的背地性是对生长素生理作用两重性的集中体现
B．脱落酸和赤霉素对植物体的作用具有相互拮抗的特点
C．在探究生长素类似物促进扦插枝条生根的最适宜浓度实验中，沾蘸法适用于蘸取低浓度的生长素类似物
D．油菜开花时因气候原因未能完成正常授粉，可喷洒适宜浓度的生长素溶液以减少损失

5.一个处于平衡状态的豌豆群体中的白化苗的频率约是4﹪，白化基因是隐性的，那么表现型正常的植株后代中出现白化苗的频率是（　　）
A．1／25 B．2／25 C．1／36 D．1／12

6．下列有关现代生物进化理论观点的叙述正确的是（　　）
A．生物进化的实质是有利的变异在生物体内的积累
B．害虫抗药性不断增强是因为农药对害虫进行了定向选择
C．地理隔离使种群间基因不能交流必然导致生殖隔离
D．共同进化是指生物与环境以及生物与生物之间的相互协调，其结果是产生了遗传、种群、生态系统三个层次的多样性

7．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

8．分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

9．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是
选项 物质转化关系 a b c d
A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
B NO NO2 N2 HNO3
C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3
D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

11 下列各示意图与对应的表述正确的是
A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

12．下列离子方程式表达正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2O

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，第18、19、20、21小题为多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第14、15、16、17小题均为单选题。

14．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列说法中正确的是
A．亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因
B．哥白尼提出了日心说，并发现了行星沿椭圆轨道运行的规律
C．安培首先发现了电流的磁效应，并总结出了安培右手螺旋定则
D．库仑在前人研究的基础上，通过扭秤实验研究得出了库仑定律

15．在如图所示的电路中，当闭合开关S后，若将滑动变阻器的滑片P向下调节，则正确的是
A．电压表和电流表的示数都增大
B．灯L2变暗，电流表的示数减小
C．灯L1变亮，电压表的示数减小
D．灯L2变亮，电容器的带电量增加

16．太阳围绕银河系中心的运动可视为匀速圆周运动，其运动速度约为地球公转速度的7倍，轨道半径约为地球公转道半径的2×109倍，为了粗略估算银河系中恒星的数目，可认为银河系中所有恒星的质量都集中在银河系中心，且银河系中恒星的平均质量约等于太阳质量，则银河系中恒星数目约为
A．109 B．1011 C．1013 D．1015

17．如图所示，a，b，c，d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，ab=cd=L，ad=bc=2L，电场线与矩形所在平面平行。已知a点电势为20V，b点电势为24V。d点电势为12V。一个质子从b点以v0的速度射入电场，入射方向与bc成45°，一段时间后经过C点。不计质子的重力，下列判断正确的是
A．c点的电势高于a点电势

B．电场强度方向由b指向d
C．质子从b运动到c所用的时间为
D．质子从b运动到c，电场力做功为4eV
18．如图所示，一个质量为m的物体以某一速度从A点冲上倾角为30°的斜面，其运动的加速度大小为3g/4，这个物体在斜面上升的最大高度为h，则这个过程中，下列判断正确的是
A．重力势能增加了
B．动能减少了
C．机械能减少了
D．物体克服摩擦力的功率随时间在均匀减小

19．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，b是原线圈的中心抽头，图中电表均匀为理想的交流电表，定值电阻R=10Ω，其余电阻均不计，从某时刻开始在原线圈c，d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是

A．当单刀双掷开关与a连接，电流表的示数为2.2A
B．当单刀双掷开关与a连接且t=0.01s时，电流表示数为零
C．当单刀双掷开关由a拨到b时，原线圈的输入功率变为原来的4倍
D．当单刀双掷开关由a拨到b时，副线圈输出电压的频率变为25Hz
20．如图所示，斜面体A静止放置在水平地面上，质量为m的物体B在外力F（方向水平向右）的作用下沿斜面向下做匀速运动，斜面体始终保持静止，则下列说法中正确的是
A．若撤去力F，物体B将沿斜面向下加速运动
B．若撤去力F，A所受地面的摩擦力方向向左
C．若撤去力F，物体A所受地面的摩擦力可能为零
D．若撤去力F，A所受地面的摩擦力方向可能向右

21．在如图所示的倾角为θ的光滑斜面上，存在着两个磁感应强度大小均为B的强磁场区域，区域I的磁场方向垂直斜面向上，区域II的磁场方向垂直斜面向下，磁场和宽度HP及PN均为L，一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框，由静止开始沿斜面下滑，t1时刻ab边刚越GH进入磁场I区域，此时导线框恰好以速度v1做匀速直线运动；t2时刻ab边下滑到JP与MN的中间位置，此时导线框又恰好以速度v2做匀速直线运动。重力加速度为g，下列说法中正确的是
A．当ab边刚越好JP时，导线框具有加速度大小为a=gsinθ
B．导线框两次匀速直线运动的速度v1:v2=4：1
C．从t1到t2的过程中，导线框克服安培力做功的大小等于重力势能的减少
D．从t1到t2的过程中，有 机械能转化为电能
第II卷

三、非选择题；包括必考题选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）

22．（5分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，把角速度的增加量△ω与对应时间△t的比值定义为角加速度β（即 ）我们用电磁打点计时器（所接交流电的频率为50Hz）、复写纸、米尺、游标卡尺、纸带来完成下述实验：

①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；
②接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动；
③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量。
（1）用20分度的游标卡尺测得圆盘的直径如图乙所示，圆盘的直径d为 cm；
（2）如图丙所示，纸带上A、B、C、D……为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出，则打下计数点D时，圆盘转动的角速度为 rad/s，纸带运动的加速度大小为 m/s2，圆盘转动的角加速度大小为 rad/.s2（本小题计算结果保留三位有效数字）

23．（10分）要测量一个量程已知的电压表的内阻，所备器材如下：
A．待测电压表V（量程3V，内阻未知）
B．电流表A（量程3A，内阻0.01Ω）
C．定值电阻R（阻值2kΩ，额定电流50mA）
D．蓄电池E（电动势略小于3V，内阻不计）
E．多用电表
F．开关S1、S2，导线若干
有一同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：
（1）首先，用多用电表进行粗测，选用“×100”挡且操作方法正确。若这时刻度盘上的指针位置如图甲所示，则测量的结果是_____________。

（2）为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图
所示的乙、丙实验电路，你认为其中较合理的电路图是
_________________。
（3）用你选择的电路进行实验时，请简述实验步骤：
_______；用上述所测量的符号表示电压表的内阻
RV＝_______________。

24．（14分）如图所示，质量为10kg的环在F=200N的拉力作用下，沿固定在地面上的粗糙长直杆由静止开始运动，杆与水平地面的夹角θ=37°，拉力F与杆的夹角为θ。力F作用0.5s后撤去，环在杆上继续上滑了0.4s后速度减为零。
（已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2）求：
（1）环与杆之间的动摩擦因数μ；
（2）环沿杆向上运动的总距离s。

25．（18分）如图a所示，竖直直线MN左方有水平向右的匀强电场，现将一重力不计，比荷 的正电荷置于电场中O点由静止释放，经过 后，电荷以v0=1.5×104m/s的速度通过MN进入其右方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b所示规律周期性变化（图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t=0时刻，忽略磁场变化带来的影响）。求：

（1）匀强电场的电场强度E；
（2）图b中 时刻电荷与O点的竖直距离r。
（3）如图在O点下方d=39.5cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需要的时间。（结果保留2位有效数字）

26.（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为_______________________________；
② 检验TiO2•x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

 反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

27．（15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度℃
500 800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) K3
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲\
线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

 曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。该电池的负极反应式是

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。
28. (14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
 

(1)制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
(3)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式______________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。
(5)将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

29．根据图回答某植物光合作用强度与呼吸作用强度之间的关系问题：（10分）

 Ⅰ：甲图A光合作用与呼吸作用强度关系是___ __。能导致该植物叶肉细胞内有机物的质量增加的图是____________。
Ⅱ：乙图为高等绿色植物光合作用过程图解，请据图回答下列问题：
①是_______________结构，其上分布着_________________能完成对光能的吸收等。②是氧气，可参与________呼吸_________阶段。
Ⅲ：科学家通过对绿色植物转换CO2的研究中知道：①在一定浓度范围内，绿色植物对外界CO2的转换为定值（实际光合作用消耗的CO2量=外界CO2量×转换率+呼吸作用CO2释放量）；②绿色植物光合作用利用的CO2来自于外界与呼吸作用两方面。已测得呼吸作用释放CO2为0.6umol/h，现用红外测量仪在恒温不同光照下测得如下的数据，实际光合量用葡萄糖表示。
外界CO2浓度（μmol/h）
实际光合量（μmol/h） 1.2 2.4 3.6 4.8
光照强度（klx） 1 0.1[ 0.1 0.1[ 0.1
2 0.27 0.44 0.61 0.78
从表中数据的对比可知影响光合作用的因素有 。当光照强度为2klx，当实际光合量0.44μmol/h时，植物从外界吸收CO2为 μmol/h，植物对外界CO2转换率为 。若外界CO2浓度为6.0μmol/h，则该条件下绿色植物的实际光合量为
μmol/h。
 

 图1 图2
①图1状态测得的电位相当于图2中的 区段的电位，此电位称为 。若该神经纤维接受突触前膜释放的抑制性递质，则图1的指针有何变化 （填向左、向右、不变）。
②图2中由于受到刺激时，Na+内流引起的是 区段的变化。
（2）下图表示内环境与细胞间的一种信息传递方式
（含氮类激素的作用机理示意图）。请分析回答：
①图中受体的化学本质是 ；
激素A能作用于靶细胞，而激素B则不能
起作用，其根本原因是 。
②如果图示靶细胞为垂体细胞，其产生的“生
理反应”为产生促性腺激素，则激素A为 。
 

31.（12分）科学家在研究果蝇时，发现果蝇的眼色中有红色、褐色、白色三种表现型，身色有灰身、黑身两种表现型。
（1）果蝇是XY型性别决定的生物，体细胞中染色体数为2N＝8条。如果对果蝇的基因组进行测序，需要测量 条染色体。
(2)若假设控制果蝇眼色A（a）与身色B（b）基因位于在两对常染色体上。有人将两只果蝇杂交，获得了l00个体。其表现型为37只灰身褐色眼；l9只灰身白眼；l8只灰身红眼；l3只黑身褐色眼；7只黑身红眼；6只黑身白眼。则两个亲本的基因型是 。如果该人进行的杂交实验果蝇所产白眼果蝇胚胎致死，则理论上亲代两只果蝇杂交后代的表现型及比例
为 。
（3）若控制眼色的基因由两对位于常染色体上的等位基因控制（遵循基因的自由组合定律），其中C_DD为红眼，C_Dd为褐色眼，其它基因型均表现白眼，现有CcDd两只雌雄果蝇杂交，所产生F1代果蝇的表现型及比例为 ,若再让F1代中褐色眼的个体自由交配，则子代的表现型及比例为 。
（4）若已知灰身是位于X染色体上显性性状，有人进行实验让纯合灰身雌果蝇和黑身雄果蝇杂交，F1雌雄果蝇相互交配得F2，再让F2代雌雄果蝇相互交配得F3，则F3代中雄性果蝇的表现型及比例 。
32．（8分）当今全球出现的诸多环境问题与生态系统稳定性遭到破坏有关。
（1）生物多样性的价值包含直接价值、 、和 三个价值。其中，湿地生态系统能够净化污水，调节气候，体现生物多样性的 价值。
（2）下表是五个种群在一个相对稳定的水域生态系统中所含有的总能量和含高残留污染物X的平均浓度。已知水中X的含量为0.003mg/L，请分析说明：
项目 甲 乙 丙 丁 戊
能量（kJ） 1.6×109 1.2×109 1.1×108 9.9×107 2.9×107
X含量（mg/L） 0.037 0.036 0. 35 0.39 3.40
①处于本生态系统第一营养级的种群有 。
②若每一种生物都可被相邻的下一个营养级的生物捕食，请你绘出该生态系统最可能的食物网 。
(3)右图为牡丹江镜泊湖生态系统参与碳循环的示意图, 甲、乙、丙、丁代表生态系统的4种成分,图中以CO2形式流动的
是 (填序号)，①的生理作用主要是 ,该生态系统中丙成分的作用是 。

 （二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
 

34．[物理——选修3—4]（15分）
（1）（6分）一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过0．2s，
质点Q第一次到达波峰，则正确的是
A．波沿x轴负方向传播
B．波的传播速度为30m／s
C．1s末质点P的位移为零
D．质P的振动位移随时间变化的关系式为
E．0至0．9s时间内P点通过的路程为O．9m

35．[物理——选修3—5]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应
B．汤姆孙发现电子，表明原子具有核式结构
C．卢瑟福发现了中子，查德威克发现了质子
D．一束光照射到某金属上不能发生光电效应，是因为该束光的长太短
E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减少，原子总能量增大
（2）（9分）质量M=3kg的长木板静止在光滑水平面上，木板左侧放置一质量m=1kg的木块，右侧固定一轻弹簧，处于原长状态，弹簧正下方部分的木板上表面光滑，其他部分的木板上表面粗糙，如图所示现给木块v0=4m/s的初速度，使之向右运动，在木板与木块向右运动过程中，当木板和木块达到共速时，木板恰与墙壁相碰，碰撞过程时间极短，木板速度的方向改变，大小不 变，最后木块恰好在木板的左端与木板相对静止。求：
①木板与墙壁相碰时的速度v1；
②整个过程中弹簧所具有的弹性势能的最大值Epm；

36．[化学－选修化学与技术]（15分）
七水硫酸镁(MgSO4•7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4•7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ；
（4）沉淀C的化学式是 。过滤III需趁热过滤的理由是

37．[化学一物质结构与性质]（15分）
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
 

A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子杂化类型为 ；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。
（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1）

（1）X的结构简式为____________（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是____________反应；
（2）D的结构简式为_____________；
（3）由E生成F的化学方程式为_______________， E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________；
（5）由I生成J的化学方程式______________。

39．[生物——选修1生物技术实践] (15分)
某班同学用新鲜苹果榨取果汁并制作果酒，其简要流程如下：

 （1）实验过程中，该小组同学发现榨取的果汁非常浑浊，解决的方法是_______________。
（2）分离酵母菌应使用________培养基，固定化酵母细胞常采用____________法，若想使这些酵母细胞能反复使用，实验过程中一定要注意________________________。
（3）在酸性条件下，可用______________________来检测发酵产物中是否有酒精产生。若想进一步检测所得果酒中酵母菌的密度，可采用_________________________法。
（4）发酵完成后，该班同学制作的果酒品质非常好。为了方便后续年级以后使用，民可将菌液______________保存。
（5）另一个班的同学用葡萄制做的果酒酒味醇正，放置一段时间后，发现果酒带有明显的酸味，请分析出现酸味的原因 。

40．[生物——选修3现代生物科技专题] (15分)
材料一：毛角蛋白Ⅱ型中间丝（KlFⅡ）基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。

（1）过程①构建的重组表达载体除具有KlFⅡ基因外，还必须有启动子、终止子以及标记基因等。其中标记基因的作用是 。
（2）在过程②中，用__________处理能将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞.在培养过程中，需将成纤维细胞置于pH值约为 培养液中，并且放在含95％的空气加5％CO2的混合气体的培养箱中进行培养。
（3）在过程③中，卵母细胞除可从活体输卵管中采集外．还可以从已宰杀的母羊___________中获取；成熟卵（母）细胞在核移植前需要进行去核处理，同时用微型吸管吸走 。

材料二：近年来我省大庆市太康县对大棚农业的发展，收到了很好的经济效益。请据图回答有关问题。
(4)从生态学角度分析，人们建立图示的农业生态系统的主要目的是
_________________________________________，图中生态农业主要是借鉴了“无废气物农业”，主要体现了生态工程__________原理。与此密切相关的生物为_____ _________。
(5)在充分利用能量、减少环境污染的同时，通过饲养家禽、家畜，栽培食用菌，不仅提高了农民经济收入，还使保护环境和发展经济相互协调，体现了生态工程的__________原理。

 
生物参考答案
1．C 2.C 3.D 4. B 5. D 6. B
29．（每空1分，共10分）
Ⅰ：光合作用强度小于呼吸作用强度 、 D
Ⅱ：叶绿体的类囊体（或基粒） 、 光合色素（或色素）、 有氧 第三 、
Ⅲ：外界C02的浓度和光照强度 ， 2.04 ，0.85 （4）0.95
30．（每空1分，共9分）
⑴ ①AB 静息电位 向左 ② BC
⑵①糖蛋白（或蛋白质） 靶细胞不能合成激素B受体（基因有选择性表达）
②促性腺激素释放激素 ③促进肝糖原分解为葡萄糖，非糖物质转化为葡萄糖（答出一个即可）
 

 物理参考答案
14.D 15.C 16.B 17.C 18.BCD 19.AC 20.AB 21.BD
22.⑴ 6.000(2分) ⑵ 13.0(1分) 0.600(1分) 20.0(1分)
24.(14分)解:在力F作用0.5s内根据牛顿第二定律有
① (2分)
② (1分)
③ (1分)
一、
二、 （18分）⑴电荷在电场中做匀加速直线运动，设其在电场中运动的时间为t1 ,有:

解得: (4分)
⑵当磁场垂直纸面向外时,电荷运动的半径:
1
周期 (2分)
⑶电荷从第一次通过MN开始,其运动的周期 ,根据电荷的运动情况
可知,电荷到达挡板前运动的完整周期数为8个,此时电荷沿MN运动的距离
(2分)
则最后 的距离如图乙所示,有:

解得: ,则 (3分)
故电荷运动的总时间
(3分)
33 ⑴ DE (6分,少选得3分，有选错的得0分)
⑵ 解：①气体的状态参量为
Pa
Pa (2分)
因为 则有 (2分)
代入数据解得 (2分)
②因为 有 则 (2分)
(1分)

根据折射定律有
② (1分)
由①②解得 (1分)

35 ⑴ AE (6分，少选得3分，有选错的得0分)
⑵ (9分) 解:⑴木板和木块相互作用达到共速的过程中,木板和木块组成的系统水平方向不受外力,故动量守恒,所以
(2分)
解得 (1分)
⑵木板与墙壁碰撞后返回,弹簧进一步被压缩,当压缩到最短时,二者共速,设共速速度大小为 .则根据动量守恒定律有

解得 (1分)
当弹簧压缩到最短时,弹性势能为最大,设此时系统的弹性势能为 ,该过程中木
板和木块组成的系统因摩擦产生的热量为Q.则根据能的转化和守恒定律有
(1分) 
  

化学参考答案
7．D 8．B 9．B 10．A 11．B 12．C 13．D
27．（15分）
（1）吸热（2分）
（2）=（2分） K1•K2（2分）；
（3）加入催化剂（2分）；将容器的体积(快速)压缩至2L（2分，仅答加压的给1分）
（4）Al - 3e－ + 4OH－= AlO + 2H2O（2分）
（5） ×10－7（3分）
28.（ 14分，每空2分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O
(2) 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚
(3) Al(OH)3 Al3++ 3NH3•H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+
(4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
(5) 4.00g
36．（15分）
（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H+＋Cl－（2分）
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）
（2）Fe(OH)3（2分） Al(OH)3（2分）
（3）取过滤II后的滤液1～2 mL于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+（3分）
（4）CaSO4•2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出（2分）。
37.(15分)
（1）3d10（1分）
（2）Br〉As〉Se（2分）
（3）①sp2（2分）②（2分）
（4）12 （2分） 面心立方最密堆积 AD（2分）
（5）石墨的层间距为335pm，可以认为一层石墨的厚度是335pm。对某一层石墨中的一个六元环，正六边形环的边长是142pm，面积S=6×1/2×142×142sin(π/3)=52387.6pm2。环的厚度h=335pm那么一个环占有的体积V=Sh=52387.6×335=1.754×107pm3=1.754×10-23cm3。六元环中每个C原子都被3个环共用，一个环实际有2个C原子。一个环的质量m=2M/NA=2×12.01/(6.023×1023)=3.988×10-23g。
所以，石墨的密度ρ=m/V=3.988/1.754=2.27g/cm3。（4分）