肇庆市中小学教学质量评估2017届高中毕业班第二次统一检测题理科综合能力测试
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至11页，共300分。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上的考号、姓名与考生本人考号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束。监考人员将试卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 As-75
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.下列有关细胞的结构与功能的说法，错误的是
A．高尔基体是真核细胞囊泡运输的交通枢纽
B．内质网能增大细胞内的膜面积，有利于酶的吸附
C．溶酶体能合成多种酸性水解酶
D．细胞核是mRNA合成的场所
2.盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质基质中的Na＋逆
浓度梯度运入液泡，降低Na＋对细胞质基质中酶的伤害。下列叙述错误的是
A．Na＋进入液泡与葡萄糖进入小肠绒毛上皮细胞的方式相同
B．Na＋进入液泡的过程受土壤板结程度的影响
C．该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞的吸水力
D．该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性
3.天花是由天花病毒引起的一种烈性传染病，对未免疫人群感染后15～20天内致死率高达30%，接种天花疫苗是预防天花的最有效办法，以下有关叙述正确的是
A.初次接种天花疫苗后，机体会产生相应的过敏反应
B.天花疫苗在人体内诱发产生的记忆细胞存在时间是很长的
C.天花疫苗在人体内诱发产生的抗体存在的时间是很长的
D.天花疫苗可以与侵入的天花病毒结合，从而抑制天花病毒的繁殖或对人体细胞的黏附
4.下列实例中种群基因频率未发生变化的是
A．在黑褐色环境中黑色桦尺蠖被保留，浅色桦尺蠖被淘汰
B．杂合高茎豌豆通过连续自交导致后代纯合子比例越来越高
C．杂交育种过程中通过不断自交、筛选提高纯合矮秆抗病小麦的比例
D．通过辐射青霉菌获得青霉素高产菌株
5. 化学药物是治疗恶性肿瘤的有效方法之一，但总有少量的癌细胞依然能存活，因而常常引
起肿瘤的复发。随着近年来的研究，人们发现了肿瘤干细胞，下列相关说法错误的是
A.癌组织中各细胞的致癌能力及对化学药物的抗性有很大差别
B.肿瘤干细胞的形成可能与原癌基因和抑癌基因的突变有关
C.肿瘤干细胞具有持续分裂、分化的能力
D.癌细胞膜上的糖蛋白增多，黏着性高，容易聚集形成肿瘤
6. 下图是具有两种遗传病的家族系谱图,设甲病显性基因为A,隐性基因为a;乙病显性基因为B
隐性基因为b.若Ⅱ7为纯合体，下列叙述正确的是
A．甲病为常染色体显性病，乙病为伴X染色体隐性病
B．Ⅱ5的基因型为aaBB
C．Ⅲ10是纯合体的概率是1/2
D．Ⅲ9与Ⅲ10结婚生下正常男孩的概率是5/12
7. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同
C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量
D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
8. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．不能发生银镜发应
B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
9． 右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层
电子数与原子序数的关系图。说法正确的是
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性： X＞R＞W
D．简单离子的半径：W＞R＞X
10．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质
B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应
C 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3 >
Na2CO3 非金属性：Si>C
D 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2
11．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为
强碱溶液，下列说法中正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为原电池的负极
D．放电时镍电极反应为Ni( OH)2－e-+OH-
=NiO(OH) +H2O
12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
13．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH
溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A点溶液中加入少量水： 增大
B．B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C．C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．如图所示电路中，闭合开关S后当变阻器R3的滑动头P向b移动时，下列说法正确的是
A．电压表示数变大
B．电流表示数变大
C．电源消耗的总功率变小
D．电源的效率（电源的输出功率/电源消耗的总功率）变大
15． 92(238)U的衰变有多种途径，其中一种途径是先衰变成 83(210)Bi，然后可以经一次衰变变成 a(210)X（X代表某种元素），也可以经一次衰变变成81( b)Ti，最后都衰变变
成 82(206)Pb，衰变路径如右图所示，下列说法中正确的是
A．过程①是β衰变，过程③是α衰变；过程②是β衰变，过程④是α
衰变
B．过程①是β衰变，过程③是α衰变；过程②是α衰变，过程④是β衰变
C．过程①是α衰变，过程③是β衰变；过程②是β衰变，过程④是α衰变
D．过程①是α衰变，过程③是β衰变；过程②是α衰变，过程④是β衰变
16．设雨点下落过程中受到的空气阻力与雨点(可看成球形)的横截面积S成正比，与下落速度
v的二次方成正比，即f＝kSv2，其中k为比例常数，且雨点最终都做匀速运动．已知球的体积公式为V＝3(4)πr3(r为半径)．若两个雨点的半径之比为1∶2，则这两个雨点的落地速度之比为
A．1∶ B．1∶2 C．1∶4 D．1∶8
17．如图所示，一个长直轻杆两端分别固定一个小球A和B，两球质量均为m，两球半径忽略不计，杆的长度为l.先将杆AB竖直靠放在竖直墙上，轻轻振动小球B，使小球B在水平面上由静止开始向右滑动，当小球A沿墙下滑距离为2(1)l时，下列说法正确的是（不计一切摩擦）
A．小球A和B的速度都为2(1)
B．小球A和B的速度都为2(1)
C．小球A、B的速度分别为2(1)和2(1)
D．小球A、B的速度分别为2(1)和2(1)
18．如图甲所示，电流恒定的通电直导线MN，垂直平放在两条相互平行的水平光滑长导轨上
电流方向由M指向N，在两轨间存在着竖直磁场，取垂直纸面向里的方向为磁感应强度的正方向，当t=0时导线恰好静止，若B按如图乙所示的余弦规律变化，下列说法正确的是
A．在最初的一个周期内，导线在导轨上往复运动
B．在最初的一个周期内，导线一直向左运动
C．在最初的半个周期内，导线的加速度先增大后
减小
D．在最初的半个周期内，导线的速度先增大后减小
19．欧洲太空总署火星登陆器“斯基亚帕雷利”于2016年10月19
日坠毁在火星表面。最新分析认为是错误的数据导致登陆器计
算机提早释放了降落伞，而减速用的推进器只点火几秒钟就终
止，当时它仍然位于火星表面上方3.7公里处。错误虽只持续
了1s，但足以破坏登陆器的导航系统。以下是火星登陆器离火
星表面的高度随时间变化的图像，下列说法正确的是
A．0～t1阶段的速度先增大后减小 B．在t2～t3阶段处于超重状态
C．在t1～t2阶段一定是静止的 D．在t3～t4阶段做加速运动
20．美国国家科学基金会2010年9月29日宣布，天文学家发现一颗迄今为止与地球最类似的太阳系外的行星，如图所示，这颗行星距离地球约20亿光年(189.21万亿公里)，公转周期约为37年，这颗名叫Gliese581g的行星位于天枰座星群，它的半径大约是地球的2倍，重力加速度与地球相近。则下列说法正确的是
A．飞船在Gliese581g表面附近运行时的速度小于7.9km/s
B．该行星的平均密度约是地球平均密度的1/2
C．该行星的质量约为地球质量的2倍
D．在地球上发射航天器到达该星球，航天器的发射速度至少要达到第三宇宙速度
21．如图（a）所示，光滑绝缘水平面上有甲、乙两个点电荷。t=0时，甲静止，乙以初速度6m/s向甲运动。此后，它们仅在静电力的作用下沿同一直线运动（整个运动过程中没有接触），它们运动的v－t图象分别如图（b）中甲、乙两曲线所示。则由图线可知
A．两电荷的电性一定相反
B．t1时刻两电荷的电势能最大
C．0～t2时间内，两电荷的静电力先增大后减小
D．0～t3时间内，甲的动能一直增大，乙的动能一直减小
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第39题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）小张同学利用打点计时器研究自由落体运动，他设计的实验方案如下：
如图甲所示，将打点计时器固定在铁架台上，先打开电源后释放重物，重物带动纸带从静止开始下落，打出几条纸带并选出一条比较理想的纸带如图乙所示，在纸带上取出若干计数点，其中每相邻计数点之间有四个点未画出，分别用s1、s2、s3、s4、s5表示各计数点间的距离，已知打点计时器的频率f。图中相邻计数点间的时间间隔T＝ （用f表示），计算重力加速度的公式是g= （用f 、s2、s5表示），计数点5的速度公式是v5= （用f 、s4、s5表示）
23.（10分）某同学对实验室的一个多用电表中的电池进行更换时发现，里面除了一节1.5 V的干电池外，还有一个方形电池（电动势9V左右)。为了测定该方型电池的电动势E和内电阻r，实验室中提供如下器材：
A．电流表A1(满偏电流10mA，内阻RA1=10 Ω)
B．电流表A2(0～0.6 A，内阻未知)
C．滑动变阻器R0(0～100 Ω，1 A)
D．定值电阻R(阻值990 Ω)
E．开关与导线若干
①根据现有的实验器材，设计一个电路，较精确测量该电池的电动势和内阻，请在答题卷图中的虚线框中画出电路图。
②请根据你设计的电路图，写出电流表A1的示数I1与电流表A2的示数I2之间的关系式：I1= 。
③右图为该同学根据正确设计的实验电路测出多组数据并绘出的I1－I2图线，由图线可以求出被测方形电池的电动势E＝ V，内阻r＝
Ω。(结果保留两位有效数字)
24.（14分）如图所示，在光滑的水平面上有一长为L的木板B，上表面粗糙，在其左端有一
光滑的 圆弧槽C，与长木板接触但不相连，圆弧槽的下端与木板上表面相平，B、C静
止在水平面上。现有滑块A以初速v0从右端滑上B，并以 v0滑离B，恰好能到达C的最
高点。A、B、C的质量均为m，试求：
（1）木板B上表面的动摩擦因素μ；
（2） 圆弧槽C的半径R；
（3）当A滑离C时，C的速度。
25.（18分）如图甲所示，竖直挡板MN左侧空间有方向竖直向上的匀强电场和垂直纸面向里的水平匀强磁场，电场和磁场的范围足够大，电场强度E=40N/C，磁感应强度B随时间t变化的关系图象如图乙所示，选定磁场垂直纸面向里为正方向．t=0时刻，一质量m=8×10-4kg、电荷量q=+2×10-4C的微粒在O点具有竖直向下的速度v=0.12m/s，O´是挡板MN上一点，直线OO´与挡板MN垂直，取g=10m/s2．求：
（1）微粒再次经过直线OO´时与O点的距离。
（2）微粒在运动过程中离开直线OO´的最大高度。
（3）水平移动挡板，使微粒能垂直射到挡板上，挡板与O点间的距离应满足的条件。
26.（15分）氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮
气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)： ；
导管A的作用是 。
（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。
（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定
氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应
方程式为 ；
② 集气瓶中的苯的作用是 ；
集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积
将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③ 若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气
的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 。
27.（14分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的
氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ•mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ∆H = +180.50 kJ•mol-1
则4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)的∆H = 。
（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g) N2O2(g) （快） ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) （慢） ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2) ；v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）
反应决定。
②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、
k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值 （填“增
大”、“减 小”或“不变”）
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g) N2(g)＋xCO2(g)
△H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”
或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数
与温度的关系如右图所示，则
800℃时，反应达平衡时CO2
的转化率为________（保留一
位小数）。
（5）氢气是一种重要的清洁能
源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种
金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式
为 。
28．（14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高
浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I ．As2S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s）+3S2—（aq） 2AsS33—（aq）；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；②砷酸的第一步电离方程式为 ；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；
⑤沉淀X为 （填化学式）。
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的
最低检出限为3.0×10－6g)。
步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成H3AS气体。
步骤2：将H3AS气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
①AsH3的电子式为 ；②步骤2的离子方程式为 ；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该
排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是
。
29. (12分）
下图1为植物光合作用与有氧呼吸的过程示意图，图中字母表示有关物质，数字表示相关生理过程，请据图回答问题：
图1
（1）写出下列符号所表示的含义：
A．________，B.________，C________。
（2）若图1中化合物B的含量在24小时内发生的变化如下图2所示，请回答：
G点时B化合物含量升高的主要原因是_________________________________所
致。________段的出现可能是由于白天天气暂时由晴转阴造成的。
（3）氧气是光合作用的产物之一，若要设计一实验，证明氧气的氧原子来自何种反应
物。请简述该实验设计思路_____________________________。
30．(8分)
健康成年人饮用1000mL清水后1-2 小时内，尿量显著增多，而饮用等量的生理盐水后，尿量变化幅度不大，回答下列问题：
（1）饮用1000mL的清水后，尿流量增多的原因是细胞外液的______下降，下丘脑分泌的
________减少，__________对水的重吸收减少。
（2）当膀胱中尿液充盈时，膀胱中的相应感受器就会感受到刺激，产生__________并传
递到脊髓腰段的排尿中枢，且能上传到大脑皮层，产生尿意。如果排尿条件不成熟，
大脑能抑制脊髓排尿中枢，这体现了神经调节具有________的特点。
（3）若某人胸部脊髓因外伤截断，排尿反射可以完成吗？ 请简要说明原因______。
31. (9分)
根据下图，回答下列与生态有关的问题。
（1）若图1示碳循环示意图，则丁指的是大气中的 。甲是代表生态系
统成分中的 。若图1中的“→”仅表示二氧化碳的流动方向，则不会
存在的过程有 。
（2）若生产者和消费者之间的食物关系如图2所示，设E种群干物质中蕴藏的能量为
1×1010kJ；B种群干物质中蕴藏的能量为2×108kJ,D种群于物质中蕴藏的能量是
2.5×108kJ。能量传递效率按20%计算。当A只捕食C时，则A的能量值是 。
（3）当生态系统处于相对稳定状态时，蛙的种群数量一般处于 （填“K”或
“K/2”），此时蛙出生率和死亡率之间的关系是 。
32.（12分）
图1表示果蝇体细胞的染色体组成，图2表示果蝇性染色体X和Y的非同源区段和同源区段。已知控制果蝇刚毛（B）和截毛（b）的等位基因位于XY染色体的同源区段。
请分析回答：
（1）基因B和b的根本区别是________________，它们所控制性状的遗传遵循_________
定律。若只考虑这对基因，截毛雄果蝇的基因型可表示为________。
（2）若基因B中的碱基对G－C被碱基对A－T替换导致基因突变,则果蝇的性状____(一
定或不一定)改变。
（3）研究人员发现，果蝇群体中偶尔会出现Ⅳ-三体（Ⅳ号染色体多一条）的个体。从变
异类型分析，此变异属于___________。已知Ⅳ-三体的个体均能正常生活，且可以繁
殖后代，则三体雄果蝇减数分裂过程中，次级精母细胞中Ⅳ号染色体的数目可能有
_______条（写出全部可能性）。
（4）在一个果蝇的种群中有雌雄各200只，对他们进行调查时发现，基因型为XBXb有20
只，XbXb有3只， XbY有10只。那么这个群体中色盲基因的频率为________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理--选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列五幅图分别对应五种说法，其中正确的是（填正确答案标号。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．小草上的露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
B．分子间的距离为r0时，分子势能处于最小值
C．微粒运动就是物质分子的无规则热运动，即布朗运动
D．食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的
E．猛推活塞，密闭的气体温度升高，压强变大，外界对气体做正功
（2）（10分）如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁
是绝热的，底部导热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导
热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成Ⅰ、Ⅱ两部分．初状态整个
装置静止不动且处于平衡状态，Ⅰ、Ⅱ两部分气体的高度均为L0，温度为T0。设外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且 ，环境温度保持不变．若在活塞 A上逐渐添加细砂，当细砂质量等于2m时，两活塞在某位置重新处于平衡，求活塞A下降的高度。
34.[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）如图所示为一列简谐横波在t0时刻的波形图，已知波速为0.2 m/s，以下说法
正确的是（填正确答案标号。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．波源的振动周期为0.6 s
B．经过0.1 s，质点a通过的路程为10 cm
C．在t0时刻，质点a的加速度比质点b的加
速度小
D．若质点a比质点b先回到平衡位置，则波
沿x轴负方向传播
E．若该波沿x轴正方向传播，在t0时刻c点的运动方向垂直x轴向上
（2）（10分）如图所示，一个透明的圆柱横截面的半径为R，折射率是 ，
AB是一条直径，现有一束平行光沿AB方向射入圆柱体。若有一条光
线经折射后恰经过B点，求：
（i）这条入射光线到AB的距离是多少？
（ii）这条入射光线在圆柱体中运动的时间是多少？
35.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的
元素是________(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其
立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液氨水(――→)蓝色沉淀氨水(――→)沉淀溶
解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子
方程式为 ；
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有
广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种
氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏
加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_______pm。(用含
d和NA的式子表示)
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能
发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰
面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。
（5）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图。
合成路线图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
37. [生物——选修1：生物技术实践]（15分）
我国柑橘分布在北纬16°～37°之间，南起海南省的三亚市，北至陕、甘、豫，东起台湾省，西到西藏的雅鲁藏布江河谷都栽种有柑橘，我国柑橘产量很大。近年来为提高柑橘综合利用效益，对柑橘产业进行了深度开发。请回答下列相关问题：
（1）为提高柑橘利用效率，建立柑橘果酒、果醋加工厂，需要的发酵菌种分别是_______
和_______。扩大培养这些菌种时，一般采用平板倒置培养，原因是 。
（2）橘皮精油是食品和化妆品配料的优质原料，提取橘皮精油常用的方法是 法，
操作过程中，需要先将柑橘皮均匀地浸泡 中。这种物质能够破坏细胞结
构，分解果胶，防止 ，提高出油率。
（3）如果从胡萝卜中提取胡萝卜素，人们常用的方法是________，提取的胡萝卜素可
通过________法进行鉴定。
38. [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
转基因草莓中有能表达乙肝病毒表面抗原的基因，由此可获得用来预防乙肝的一种新型疫苗，其培育过程如下图所示(①至④代表过程，A至C代表结构或细胞)：
(1)在图中①基因表达载体的构建过程中，为了使目的基因正常表达，目的基因的首端必须
有___________识别和结合的部位。将目的基因导入受体细胞的方法很多，在该题中涉
及的方法是__________，之所以要把目的基因插入Ti质粒的T-DNA中，这是利用
T-DNA_______________的特点。
(2)过程②的具体操作是：先用Ca2+处理农杆菌，使其成为 细胞；再将含乙肝
病毒表面抗原基因的重组Ti质粒溶于缓冲液中与经处理的农杆菌混合，完成转化过程。
乙肝病毒表面抗原的基因能否在 草莓植株体内维持稳定遗传的关键是____________，
通常采用____________的方法进行检测。
(2)基因工程中，若要培育乳腺生物反应器，应选用动物的 细胞为受体细胞，且
该受体的细胞的性染色体组成应为 型。
肇庆市2017届高三毕业班第二次统测理科综合生物科答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C C B B D D
二、非选择题：
（一）必做题
29.（除标注外，每空2分）
（1）O2 五碳糖 NADP+ （1分）
（2）温度过高，气孔关闭，叶肉细胞吸收CO2减少 CD（1分）
（3）在密闭透光的容器中，用 18O标记的水培养绿色植物，然后检测氧气分子中有无
放射性；再在另一密闭透光的容器中加入 18O标记的CO2和绿色植物，检测植物产生的氧气中有无放射性（4分）
30.（除标注外，每空1分）
（1）渗透压 抗利尿激素 肾小管和集合管
（2）神经冲动 分级调节（初级中枢受高级中枢的控制、调节）
（3）可以 排尿反射的反射弧还是完整的 （2分）
31.（9分，除标注外，每空1分）
（1）二氧化碳库 生产者 ③④⑦ （2分）
（2）3.1×108kJ（2分）
（3）K 出生率=死亡率（2分）
32.（10分，除标注外，每空1分）
（1）脱氧核苷酸（或碱基）序列不同 基因分离 XbYb（2分）
（2）不一定
（3）染色体数目变异 1、2、4 （2分）
（4）6%（2分）
（二）选做题
37．［生物—选修1生物技术实践］（15分，除标注外，每空2分）
（1）酵母菌 醋酸菌 防止培养皿盖上凝结的水珠落入培养基造成污染
（2）压榨 石灰水 柑橘皮压榨时滑脱
（3）萃取 纸层析（1分）
38.［生物—选修3 现代生物科技专题］（15分，除标注外，每空2分）
（1）RNA聚合酶 农杆菌转化法 可转移至受体细胞并整合到受体细胞的染色体DNA上 （2）感受态 目的基因是否插入了受体细胞的染色体DNA上 DNA分子杂交
（3）受精卵（1分） XX
2017届高中毕业班第二次统一检测
理综物理参考答案
第Ⅰ卷（选择题共126分）
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B B A C AD ABD BD BC
16.由题意知，雨点最终都做匀速运动，根据平衡条件可得mg＝f＝kSv2，而质量m＝ρV，V＝3(4)πr3，S＝πr2，联立可得v2＝3k(4ρg)r，两个雨点的半径之比为1∶2，故落地速度之比为1∶，所以A正确．
17．A、B两个小球速度的分解情况如图所示，由题意得θ＝30°，由运动的合成与分解得vAsinθ＝vBcos θ，又A、B两个小球组成的系统机械能守恒，所以mg•2(l)＝2(1)mvA(2)＋2(1)mvB(2)，联立可知vA＝2(1)，vB＝2(1)，选项C正确．
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第39题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）
（1分） 75(s5－s2)f2（2分） （3s5-s4）f/10（2分）
23.（10分）
（1）如右图所示（3分）
（2）I1＝ （3分）
（3）E＝8.8～9.2（2分）
r=9.9～10（2分）
24.（14分）
（1）当A在B上滑动时，A与BC整体发生作用，由于水平面光滑，A与BC组成的系统动量守恒： ①（1分）
系统动能的减小量等于滑动过程中产生的内能：
②（1分）
③（1分）
而 ④（1分）
联立①②③式解得： ⑤（2分）
（2）当A滑上C，B与C分离，A与C发生作用，设到达最高点时速度相等为v2，由于水平面光滑，A与C组成的系统动量守恒： ⑥（1分）
A与C组成的系统机械能守恒： ⑦（1分）
由 ⑤⑥式解得： ⑧（2分）
（3）当A滑下C时，设A的速度为vA，C的速度为vC，A与C组成的系统动量守恒:
⑨（1分）
A与C组成的系统动能守恒： ⑩（1分）
联立⑧⑨式解得： 11（2分）
25．（18分）
解:
（1）根据题意可以知道，微粒所受的重力
G=mg=8×10-3（N） ①
电场力大小F=qE=8×10-3（N） ②（1分）
因此重力与电场力平衡 （2分）
微粒先在洛仑兹力作用下做匀速圆周运动，则 ③（1分）
由③式解得：R＝0.6（m） ④
由 ⑤（1分）
得：T=10π（s） ⑥
则微粒在5πs内转过半个圆周（1分），再次经直线OO´时与O点的距离：L=2R ⑦（1分）
将数据代入上式解得：L=1.2（m） ⑧（2分）
（2）微粒运动半周后向上匀速运动，运动的时间为t=5πs，轨迹如图所示，位移大小：
s=vt ⑨（1分）
由⑨式解得：s=1.88（m）⑩
因此，微粒离开直线OO´的最大高度：H=s+R=2.48（m） 11（2分）
（3）若微粒能垂直射到挡板上的某点P，P点在直线OO´下方时，由图象可以知道，挡板MN与O点间的距离应满足：
L＝（2.4n+0.6）m （n=0，1，2，…）12（3分）
若微粒能垂直射到挡板上的某点P，P点在直线OO´上方时，由图象可以知道，挡板MN与O点间的距离应满足：L＝（2.4n+1.8）m （n=0，1，2，…）13（3分）
（若两式合写成 L=（1.2n+0.6) m （n=0，1，2…)同样给6分）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理--选修3-3】（15分）
（1）ABE
（2）（10分）
解：对Ⅰ气体，初状态： ① （1分）
末状态： ②（1分）
由玻意耳定律得： ③（2分）
④
对Ⅱ气体，初状态： ⑤（1分）
末状态： ⑥（1分）
由玻意耳定律得： ⑦（2分）
⑧
A活塞下降的高度为: ⑨（2分）
34.[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）CDE
（2）（10分）
（Ⅰ）设光线经P点折射后如图所示：根据折射定律可得：
① （2分）
在ΔOBC中： ②（2分）
由①②式解得：α＝60° β＝30°
所以：CD＝Rsinα= ③（1分）
（Ⅱ）在ΔDBC中： ④（3分）
⑤（2分）
肇庆市2017届高三级二模化学试题
参考答案和评分标准
选择题
7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D
非选择题
说明：凡化学方程式2分：则化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；简答只要答到有着重号的关键词均给全分。
26. （15分）（1）（2分）NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑
（2）（4分）a-e-d-g-c(或b) -g-f或a-e-d-g-f--b(或c)-c(或b) -g-f（2分）[说明：第一次用碱石灰干燥和管是用来吸收可能挥发出的HCl气体（但不用也行，因为NH4Cl受热分解在导管中易重新凝结，很难到达玻璃管。多加一个保险一些），最后再用干燥管是用来吸收空气中的水蒸汽，防止水蒸气进入玻璃管使AlN水解。见下图]
平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强（1分），使NaNO2 饱和溶液顺利滴下（1分）
（3）（2分）检查装置的气密性
（4）（2分）洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
（5）（5分）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分） ②防止氨气溶于水（1分） 不变（1分） ③ 61.5%（2分）【氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化铝的质量分数为(6.15÷10)×100%=61.5%】
27．（14分）
（1）（2分）-1807.98 kJ•mol-1 （数据或正、负号错误，或单位不写均为0分）
（2）（4分）① 第二步 （1分）
② （2分） 减小 （1分） 推断：(代入法)
（3）（4分）能 （1分） 增加排气管长度，增大了NOx与活性炭涂层的接触面积（或延长了反应物的接触时间，1分），能加快化学反应速率（1分），使反应更充分（1分）
（4）（2分）86.9%（CO2～2CO ： ）
（5）（2分）2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2
28.（14分）
（1）（9分） ①+3（1分） ②H3AsO4H++H2AsO4—（2分） ③沉淀过量的S2—
（1分），使As2S3(s)+3S2—(aq) 2AsS33—(aq)平衡左移（方程反过来说右移，1分），提高沉砷效果（1分） ④H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O（2分） ⑤CaSO4（1分）
（2）（5分）① （1分） ②12Ag++2H3As+3H2O==12Ag↓+As2O3+12H+（2分）
③不符合（1分） 因为该废渣砷含量为(3.0×10 －6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10—4g/kg
大于排入标准4.0×10一5g•kg一1（1分）
35.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
37. (15分)
（1）（3分）3d104s1（2分） O （1分）
（2）（6分）sp2杂化2分） V型（2分） O3（或气态S3，2分）
（3）（2分）Cu(OH)2＋4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
（4）（4分）面心立方最密堆积（2分） （2分）
推理：设右图立方体边长为apm、面上斜边长为xpm、立方体
内部斜边长为ypm。则：2a2=x2 2a2+a2=y2 3a2=y2
a=y/
得： pm； 铜原子与氧原子距离是立体斜边的1/4，故有 。
36．（15分）
（1）（4分）甲苯（1分） CH3CHClCOOH（2分） 取代（或酯化）反应（1分）
（2）（2分）Cl2、光照
（3）（2分）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl
（4）（4分）15（2分） [苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有： 、 、 、 、 5种，共15种]
（2分）
（5）（3分）
[第二步氧化醛基的银氨溶液，若是O2加催化剂、新制Cu(OH)2等合理氧化剂都给分]
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