2017—2018学年高三年级调研考试(二)理科综合卷
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．虽然大部分的多肽是由核糖体合成的，但是环孢素这种由11个氨基酸构成的环状多肽却是由一种非核糖体多肽合成酶合成的。环孢素中含有一种在自然界非常少见的D—氨基酸，而在核糖体上消耗的氨基酸均为α—氨基酸，分析上述信息，下列推理不合理的是
A．丙氨酸和亮氨酸都是α—氨基酸
B．环孢素分子中可能含有11个肽键
C．核糖体内应含有多肽合成酶
D．多肽合成酶一定是一种蛋白质
2．下列所述生理过程不应该在细胞增殖过程中出现的是
A．ATP水解成ADP和Pi并释放能量
B．细胞核消失，各种细胞器也随之消失
C．同源染色体分离，非同源染色体自由组合
D．DNA聚合酶催化磷酸二酯键的形成
3．催产素是由下丘脑合成、垂体后叶释放到内环境的一种男性和女性共有的激素，该激素也是人与人之间亲密关系的起源。下列相关叙述或推断不合理的是
A．人体内由下丘脑合成并由垂体释放的激素只有催产素
B．孤独症患者的垂体后叶向内环境释放的催产素的量可能很少
C．有些神经细胞的胞体位于下丘脑，而突触小体位于垂体
D．催产素对靶器官和靶细胞发挥调节作用后会被灭活
4．变异包括可遗传的变异和不可遗传的变异。下列关于变异的叙述，正确的是
A．猫叫综合征、杂交育种和培育转基因植物的具体变异类型相同
B．变异都能为生物进化提供原材料，但不能决定生物进化的方向
C．若基因甲是由基因乙突变而来，则基因甲和基因乙表达的产物可能相同
D．培育无子果实均要用到秋水仙素，变异类型为染色体的数目变异
5．日益恶化的生态环境，越来越受到各国的普遍关注。下列相关叙述，错误的是
A．某湖泊的水质持续恶化与该湖泊生态系统的负反馈调节有关
B．过度放牧导致草原生态系统退化，牲畜的环境容纳量会变小
C．雾霾现象可自行退去，说明生态系统有一定的自我调节能力
D．全球气候变暖的主要原因是人类过度使用化石燃料
6．某种遗传病受等位基因T—t和R—r控制且该两对等位基因仅位于X染色体上，研究发现两对基因均杂合时才导致患病。如图所示为有该遗传病的家系甲和家系乙的系谱图。不考虑突变和交叉互换，下列相关叙述，正确的是
A．家系甲中I2和Ⅱ4的基因型相同，I1和Ⅱ3的基因型相同
B．家系乙中I2和Ⅱ4的基因型不同，I1和Ⅱ3的基因型相同
C．家系甲的Ⅱ4与家系乙的Ⅱ3婚配，所生男孩患该病的概率为零
D．控制该遗传病的两对基因可组成13种基因型，其中男性有4种
7．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是
A．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救
B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂
C．糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物
D．用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂
8．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是
A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K
D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
9．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B．b的分子式为C10H12O
C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．只能用钠鉴别a和b
10．阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH。下列有关说法正确的是
A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA
B．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA
C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA
D．46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
11．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是
A．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
B．M可能是锌、镁、锡等金属
C．船壳主要发生吸氧腐蚀
D．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M—ne- ==Mn+
12．298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该实验可选择甲基橙作指示剂
B．从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小
C．M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
13．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是
A．原子半径：c>d>e>a>b
B．工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质
C．同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D．简单氢化物的热稳定性：b>a>e
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分。选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．某同学为研究反冲运动，设计了如图所示的装置，固定有挡光片的小车内表面水平，置于光滑水平面上，挡光片宽为d，小车的左侧不远处有固定的光电门，用质量为m的小球压缩车内弹簧，并锁定弹簧，整个装置处于静止，解除锁定，小球被弹射后小车做反冲运动并通过光电门，与光电门连接的计时器记录挡光片挡光时间为t，小车、弹簧和挡光片的总质量为3m，则小球被弹出小车的瞬间相对于地面的速度大小为
A． B． C． D．
15．如图所示，在倾角为θ的斜面底端固定一根劲度系数足够大的弹簧(力作用在弹簧上形变很小，可以忽略不计)，弹簧的上端与斜面上B点对齐。将一个物块从斜面上的A点由静止释放，物块被弹簧反弹沿斜面上滑，到最高点时离A点的距离为x。物块的大小不计，A、B间的距离为L，则物块与斜面间的动摩擦因数大小为
A． B． C． D．
16．在军事演习时，红军轰炸机要去轰炸蓝军地面上的一个目标，通过计算，轰炸机在某一高度以一定的速度飞行，在离目标水平距离x时投弹，可以准确命中目标；现为了增加隐蔽性和安全性，轰炸机飞行的高度要减半，速度减为原来的，要仍能命中目标，则飞机投弹时离目标的水平距离应为
A． B． C． D．
17．如图所示为氢原子的能级图，用某种频率的光照射大量处于基态的氢原子，结果受到激发后的氢原子能辐射出三种不同频率的光子，让辐射出的光子照射某种金属，结果有两种频率的光子能使该金属发生光电效应，其中一种光子恰好能使该金属发生光电效应，则打出的光电子的最大初动能为
A．12.09eV B．10.2eV C．1.89eV D．0
18．2017年4月20日19时41分我国在海南文昌航天发射中心，成功地将“天舟一号”飞船发射升空。通过对“天舟一号”货运飞船前后共五次的轨道控制，使“天舟一号”货运飞船运动到“天宫二号”的后下方。4月22日12时23分，“天舟一号”货运飞船与离地面390公里处的“天宫二号”空间实验室顺利完成自动交会对接。已知同步卫星离地高度约为36000km，下列说法正确的是
A．“天宫二号”绕地球做匀速圆周运动过程中，加速度恒定
B．“天宫二号”绕地球做匀速圆周运动过程中，线速度比同步卫星运行的线速度小
C．“天舟一号”发射的速度不能大于7.9km／s
D．“天舟一号”货运飞船在“天宫二号”的后下方某个位置加速可实现与“天宫二号”的对接
19．如图甲所示，通电直导线MN和正方形导线框在同一水平面内，ab边与MN平行，先给MN中通以如图乙所示的电流，然后再通以如图丙所示的正弦交流电，导线和线框始终保持静止不动，电流从N到M为正，已知线框中的磁通量与直导线MN中的电流成正比，则下列说法正确的是
A．通以如图乙所示的电流时，线框中产生的电流先减小后增大
B．通以如图乙所示的电流时，线框中的感应电流方向始终不变
C．通以如图丙所示的电流时，0-t2时间内，线框受到的安培力方向不变
D．通以如图丙所示的电流时，t3时刻线框中受到的安培力为零
20．如图所示为水平面内环形电流形成磁场的磁感线的分布，一带负电的小球沿图中上方虚线做匀速圆周运动，则下列说法正确的是
A．从上向下看，环形电流沿逆时针方向
B．从上向下看，小球沿逆时针方向做圆周运动
C．同一小段通电直导线放在A处时受到的安培力比放在B处时受到的安培力大
D．小段通电直导线在C处垂直纸面放置时受到的安培力沿磁感线的切线方向
21．如图所示，ABCD是竖直面内的正方形，A、B两点放置等量的异种电荷，在BC的中点F放置与B点电荷电性相同的电荷，竖直光滑的绝缘直杆与AB、CD边的垂直平分线重合，G、H分别是CD、AB的中点，在杆上套有一带电小球，小球的带电电性与F处点电荷的电性相反，将带电小球在G点处由静止释放，忽略带电小球对电场的影响，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A．小球在G点的电势能与在H点的电势能相等
B．小球在O点的加速度为g
C．小球在H点的速度为零
D．小球在G点和H点的机械能相等
三、非选择题：共174分。
22．(6分)某兴趣小组的同学用如图1所示的装置测量当地的重力加速度，实验所用交流电源的频率为50Hz。
(1)甲同学实验时得到的纸带点迹清晰且第1点与第2点间的距离为1.5cm，则造成该现象的主要操作原因是 。
(2)乙同学按正确操作也得到一条点迹清晰的纸带，在纸带上选取一个点为计时零点，测出后面各点到该计时零点的距离h，及记录各点对应的时刻t，作出图象如图2所示，由实验测得当地重力加速度g= m／s2(结果保留两位有效数字)，该同学从资料上查得当地的重力加速度为9.8m／s2，他发现重力加速度g的测量值与实际值有差异，造成这个差异的原因可能为 。
23．(9分)某实验小组要测量一节新型干电池的电动势和内阻(电动势约为4.5V，内阻很小)，现有以下实验器材：
电压表V(0～3V)；
电阻箱(0～999.9Ω)；
定值电阻R0=2Ω；
开关和导线。
(1)根据器材，实验小组成员设计了两种实验电路，如甲、乙图所示，则合理的实验电路是 (填“甲”或“乙”)。
(2)根据合理的实验电路完善下列实物连接。
(3)连好实物后，闭合电键前，将电阻箱接入电路的电阻调到 (填“最大”或“零”)，闭合电键，逐步调节电阻箱接入电路的阻值，记录不同的阻值R及对应电压表的示数U，根据测得的值用图象处理数据，为了便于直观地根据图象分析数据，应该作 图象，如果作出的图象的斜率为k，图纵轴的截距为a，则电池的电动势E= ，电源的内阻r= (均用字母表示)。
(4)本实验存在着由于 导致的系统误差。
24．(12分)如图所示，倾角为θ的光滑绝缘斜面上平行于底边的虚线ef下方有垂直于斜面向下的匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，边长为L的正方形线框abcd放在斜面上，线框的电阻为R，线框的cd边刚好与ef重合。无初速释放线框，当ab边刚好要进入磁场时，线框的加速度刚好为零，线框的质量为m，重力加速度为g，求：
(1)ab边刚好要进入磁场时线框的速度；
(2)从释放线框到ab边进入磁场时，通过线框截面的电量。
25．(15分)如图所示，半径R1=1m的四分之一光滑圆弧轨道AB与平台BC在B点平滑连接，半径R2=0.8m的四分之一圆弧轨道上端与平台C端连接，下端与水平地面平滑连接，质量m=0.1kg的乙物块放在平台BC的右端C点，将质量也为m的甲物块在A点由静止释放，让其沿圆弧下滑，并滑上平台与乙相碰，碰撞后甲与乙粘在一起从C点水平抛出，甲物块与平台间的动摩擦因数均为μ=0.2，BC长L=1m，重力加速度g=10m／s2，不计两物块的大小及碰撞所用的时间，求：
(1)甲物块滑到B点时对轨道的压力大小；
(2)甲和乙碰撞后瞬间的共同速度大小；
(3)粘在一起的甲、乙两物块从C点抛出到落到CDE段轨道上所用的时间。
26．(20分)如图所示，MN为平行金属板，N板上有一小孔Q，一个粒子源P在M板附近，可释放初速度为零，质量为m，电荷量为q的带正电的粒子，粒子经板间加速电场加速后，从小孔Q射出，沿半径为R的圆筒上的小孔E进入圆筒，筒里有平行于筒内中心轴的匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，筒上另一小孔F与小孔E、Q、P在同一直线上，该直线与磁场垂直，E、F连线为筒的直径，粒子进入筒内磁场偏转，与筒壁碰撞后速度大小不变，方向反向，不计粒子的重力。
(1)要使粒子以速度v进入磁场，M、N间的电压为多大?
(2)若粒子与筒壁碰撞一次后从F点射出，粒子在磁场中运动的时间为多少?
(3)若粒子从E点进入磁场，与筒壁发生三次碰撞后从F点射出，则粒子在磁场中运动的路程为多少?(已知tan22.5°=)
27．(15分)五种短周期主族元素的部分信息如下表所示：
(1)E在元素周期表中的位置是 。
(2)在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是 _____________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)25℃时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。
(4)下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是 (填字母)。
a．D的简单氢化物比E的稳定 b．AD的酸性比A2E的强
c．D的单质的沸点低于E的单质 d．D2与A2E能发生置换反应
(5)500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C2)=0.75mol·L-1。
①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)= 。
②EC3的平衡转化率为 。
③其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为 。
28．(14分)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。
已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；
②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。
I．测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为 ____％(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．制备M。实验装置如下图所示：
(2)实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是 (填字母)。
(3)装置D中的试剂是 。装置B中水浴加热的优点是 。
(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括： 、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是 。
29．(15分)铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
(1)最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为 。
(2)目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(3)已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中，x 0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K= 。
④提高上述反应的反应速率的措施有 (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是 。
(4)我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式： 。
30．(14分)MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是 。
(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的： 。
(3)“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)= mol·L-1。
(4)①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为 。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是
。
(5)从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为 。
(6)工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为 。
31．(12分)已知肌细胞吸收葡萄糖的方式为主动运输，红细胞吸收葡萄糖的方式为协助扩散。某生物兴趣小组为了验证肌细胞和红细胞吸收葡萄糖的方式进行了相关实验。请完善该实验并回答下列问题：
实验目的： 。
实验器材：5％的葡萄糖溶液、葡萄糖载体抑制剂、呼吸抑制剂、葡萄糖浓度测定仪、洁净培养瓶若干、肌细胞和红细胞等。
实验步骤：
第一步：取6支洁净的培养瓶，分别编号为肌1、肌2和肌3，红1、红2和红3。
第二步：向6支培养瓶中分别添加等量的 ，然后向肌1和红1培养瓶中分别添加适量且等量的 ，向肌2和红2培养瓶中分别添加相应量的 ，向肌3和红3培养瓶中分别添加相应量的生理盐水。
第三步：向肌1、肌2和肌3培养瓶中分别加入等量且适量的肌细胞，向红1、红2和红3培养瓶中分别加入等量且适量的红细胞。
第四步：培养相同且适宜的时间后，用葡萄糖浓度测定仪检测各培养瓶中葡萄糖的浓度。
实验结果：肌1、肌2和肌3培养瓶中葡萄糖的浓度依次为5％、4.8％、2.3％，红1、红2和红3培养瓶中葡萄糖的浓度依次为 、3.5％、 。
(1)肌2和肌3两组比较，可得出的结论是 。
(2)根据肌1和红1，肌3和红3的结果可得出的结论是 。
32．(12分)如图所示为某绿色植物体内部分生理过程，其中甲和乙表示物质。回答下列问题：
(1)在所有活细胞中都能进行的生理过程是 (填序号)。
(2)图中生理过程②需要光反应提供 。若生理过程②消耗的物质乙均由叶肉细胞提供，则此时该绿色植物的光合速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)呼吸速率。
(3)图中生理过程④进行的场所是 ，该场所扩大膜面积的方式是 。
(4)从图中信息可知物质乙的产生先于物质甲的消耗， (填“能”或“不能”)得出“不管有无物质甲，图中产生物质乙的过程都能进行”的结论。
33．(11分)生长素、赤霉素、细胞分裂素、脱落酸和乙烯是植物体内常见的五种植物激素，然而近几年科学家陆续发现一些其他植物激素，比如独脚金内酯等。GR24是人工合成的独脚金内酯类似物，某科研人员为了研究GR24对侧枝数目的影响，以拟南芥的野生型植株和突变体植株为实验材料进行了相关实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
(1)植物激素指的是 。植物的生命活动调节是否全部依赖于激素的调节? (填“是”或“否”)。
(2)该实验的自变量是 。
(3)从图中结果推测，GR24的作用是 ；拟南芥的该突变体存在的缺陷是 。
(4)与独脚金内酯相比，GR24的优点有 。
34．(9分)如图所示为某地区20年间兔子和狐狸的种群数量的变化曲线图。已知该地区兔子的主要天敌是狐狸，而狐狸的主要食物来源是兔子。回答下列问题：
(1)图中生物甲和乙分别是兔子和狐狸，请写出该判断的两点理由：
① ；
② 。
(2)调查兔子的种群密度时，常采用的方法是 ，利用该方法调查的结果往往会偏大，请写出导致结果偏大的原因 (答出两点即可)。
(3)狐狸能够依据兔子留下的气味去猎捕兔子，而兔子同样能依据狐狸的气味或行为特征躲避猎捕，该现象可反映出生态系统信息传递的作用是 。
35．(10分)某种植物的果实有黄色和红色两种，受两对独立遗传的等位基因(A—a和B—b)控制，当A和B基因同时存在时植株所结果实为黄色，其余情况时植株所结果实为红色。回答下列问题：
(1)基因型为AaBb的植株甲与基因型为aaBb的植株乙混合种植，植株甲和植株乙所结果实的颜色情况分别为 。
(2)红果植株丙与红果植株丁杂交，若子代中红果植株占3／4，则植株丙和丁的基因型分别为 ；若黄果植株戊与基因型不同的黄果植株已杂交，子代中红果植株占1／4，则两亲本的杂交组合有 种可能性(考虑正反交)。
(3)控制该植物的花色、茎的高矮、叶形的等位基因、基因组成及其表现型之间的对应关系如下表所示。若要通过自交的方法来研究表中三对等位基因所在染色体是否各不相同，则所选亲本的表现型一定为 。若上述选择的亲本自交，所得子代中红花高茎窄叶植株占 ，则表中三对等位基因所在染色体各不相同。
2017－2018学年高三年级调研考试（二）
化学参考答案
7.【答案】C
【解析】鸡蛋清、牛奶及豆浆中富含蛋白质，这些蛋白质可“代替”人体中的蛋白质与重金属离子发生反应而沉淀（蛋白质变性），从而在一定程度上减轻重金属离子对人体的伤害，A项正确；K2FeO4具有强氧化性，能够杀灭水中的病毒和细菌，作消毒剂，而其还原产物Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒物而沉降，作净水剂，B项正确；糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，植物油属于油脂，油脂也不是高分子化合物，C项错误；活性炭具有较强的吸附性，可去除室内空气中的异味物质，D项正确。
8.【答案】D
【解析】粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，徒增除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢气和空气的混合物，C项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。
9.【答案】C
【解析】不考虑立体异构，a中六元环上有5种不同化学环境的氢原子，其六元环上的一氯代物有5种，A项错误；b分子中有10个碳原子和1个氧原子，不饱和度为4，故氢原子数＝10×2＋2－4×2＝14，分子式应为C10H14O，B项错误；a中含有碳碳双键，b中含有苯环，两者在一定条件下都能与氢气发生加成反应，a、b中都含有烷基，一定条件下都能与氯气发生取代反应，a、b都可以燃烧，都能与酸性高锰酸钾溶液反应，即都能发生氧化反应，C项正确；a能使溴的四氯化碳溶液褪色，而b不能，故溴的四氯化碳溶液也可以鉴别a和b，D项错误。
10.【答案】A
【解析】由CH2==CH2＋3O2点燃2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F中的质子数为11，故1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O2催化剂2CH3CHO＋2H2O，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O2被还原，转移4 mol电子，生成2 mol乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。
11.【答案】B
【解析】利用原电池原理，在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属，使钢铁免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，A项正确；如果在与海水接触的船壳上镶嵌锡块，由于铁比锡活泼，在船壳、空气、海水构成的原电池中，铁为负极，会加快船壳的腐蚀，B项错误；海水的pH≈8，船壳主要发生吸氧腐蚀，C项正确；在牺牲阳极的阴极保护法中，比铁活泼的金属M作负极，发生氧化反应，D项正确。
12.【答案】D
【解析】强酸滴定弱碱，滴定终点时溶液呈弱酸性，可用甲基橙作指示剂，A项正确；P点到M点，氨水转化为硫酸铵溶液，水的电离程度增大，M点到N点，硫酸铵溶液转化为硫酸氢铵溶液，水的电离程度减小，B项正确；M点时，水的电离程度最大，说明氨水与稀硫酸恰好完全反应，得到硫酸铵溶液，溶液中的质子守恒关系为c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)，C项正确；N点时，得到硫酸氢铵溶液，溶液中的物料守恒关系为c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(SO42)，D项错误。
13.【答案】B
【解析】依题意，可推出a为碳，b为氧，c为钠，d为铝，e为硅。原子半径Na＞Al＞Si＞C＞O，A项正确；铝是活泼金属，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方法来冶炼，B项错误；因为H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以同温下等物质的量浓度的Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3溶液，C项正确；已知非金属性O＞C＞Si，故简单氢化物的热稳定性H2O＞CH4＞SiH4，D项正确。
27.【答案】（1）第三周期ⅥA族（2分）
（2）ClO＋H2OHClO＋OH（2分）
（3）1∶106（或106）（2分）
（4）ad（2分）
（5）①0.15 mol·L1·min1（2分）
②75%（2分）
③减小（1分）
（6）S2O32＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O（2分）
【解析】（1）依题意，可推出A为氢，B为钠，C为氧，D为氯，E为硫。硫在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。
（2）次氯酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸，氢氧化钠具有碱性，次氯酸具有漂白性。
（3）25 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中，c水(OH)＝c水(H+)＝c溶液(H+)＝1×1010 mol·L1；pH＝10的Na2S溶液中，c水(OH)＝c溶液(OH)＝+
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