黄冈市2017年高三年级3月份质量检测理科综合试题
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可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述中，不正确的是
A.活细胞中的线粒体可以定向地运动到代谢比较旺盛的部位
B.细胞中核糖体的形成不一定与核仁有关
C.人体细胞内的蛋白质、酶和激素中都不含核糖
D.溶酶体能吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌，也能分解衰老、受损的细胞器
2.下列关于人体细胞生命历程的说法，错误的是
A.细胞分化，核遗传物质没有发生改变，但mRNA有变化
B.细胞衰老，代谢速率减慢，细胞内各种酶活性降低，细胞膜通透性改变
C.细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育
D.细胞癌变，细胞膜的成分发生改变，有的产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质
3.下列有关测量值之间最后可呈现如下图所示相对关系的是
A.植物生长素调节茎的生长速率
B.底物浓度影响酶促反应速率
C.注射疫苗后的时间与抗体的产生量
D.神经冲动产生时动作电位随时间的变化
4.二倍体啤酒酵母菌喊32条染色体，可进行有丝分裂或减数分裂。下列叙述正确的是
A.减数分裂产生的配子细胞好、有16条染色体
B.减数第二次分裂与有丝分裂都要复制染色体
C.孟德尔分离定律可用来说明32条染色体在有丝分裂中的分离现象
D.同源染色体间的交叉互换发生在减数第二次分裂，但不发生在有丝分裂
5.下列有关高中生物实验中实验材料、试剂的使用及实验现象的描述，正确的是
A.用卡诺氏液对低温处理的根尖进行固定后，可直接制作临时装片
B.用蒸馏水对猪血细胞稀释处理后，再进行细胞膜制备实验
C.用苏丹Ⅳ染液无法检测生物组织中维生素D的存在
D.在观察细胞内DNA和RNA分布的实验中，可使用酒精来改变细胞膜通透性，加速染色剂进入细胞
6.2017年1月9日，86岁的中国女科学家屠呦呦荣获2016年度中国国家最高科学技术奖，她还曾获2015年诺贝尔生理医学奖，她及所在的团队研制的抗疟药青蒿素40年来挽救了数百万人的生命。研究人员已经弄清了青蒿细胞中青蒿素的合成途径（如图中实线方框内所示），并且发现酵母菌细胞也能够产生合成青蒿酸的中间产物FPP（如图中虚线方框内所示）。
下列说法错误的是
A.在FPP合成酶基因表达过程中 ，mRNA通过核孔进入细胞质
B.根据图示代谢过程，科学家在培育能产生青蒿素的酵母细胞过程中，需要向酵母细胞中导入ADS酶基因和CYP71AVI酶基因
C.酵母细胞导入相关基因后，这些基因能正常表达，但酵母菌合成的青蒿素仍很少，根据图解分析原因可能是酵母细胞中部分FPP用于合成固醇
D.图中②过程需要氨基酸、tRNA、核糖体和有关酶的参与，与线粒体无关
7、 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用
C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放
D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
8、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA
C.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA
D.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA
9、 下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是
A.定容 B.比较硫、碳、硅三种元 C.处理尾气 D.测定黄铜(Cu、Zn
素的非金属性强弱 合金）中Zn的含量
10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种
D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是
A.氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键
B.元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
C.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强
D.简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 操 作 现 象 结 论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
C[来源:学§科§网] 铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中 无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化
D 向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)
13、常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是
A.溶液的pH比较：x<y <z
B.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：
c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.75
二、选择题：本题共8小题，每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不选的得0分．
14．电子的发现是人类对物质结构认识上的一次飞跃，开创了探索物质微观结构的新时代．下列关于电子的说法正确的是
A．β射线是高速电子流，它的穿透能力比α射线和γ射线都弱
B．β衰变时原子核会释放电子，说明电子也是原子核的组成部分
C．电子穿过晶体时会产生衍射图样，这证明了电子具有粒子性
D．J.J.汤姆孙发现不同物质发出的阴极射线的粒子比荷相同，这种粒子即电子
15．一小球从水平地面上方无初速释放，与地面发生碰撞后反弹至速度为零，假设小球与地面碰撞没有机械能损失，运动时的空气阻力大小不变，下列说法正确的是
A．上升过程中小球动量改变量等于该过程中空气阻力的冲量
B．小球与地面碰撞过程中，地面对小球的冲量为零
C．下落过程中小球动能的改变量等于该过程中重力做的功
D．从释放到反弹至速度为零过程中小球克服空气阻力做的功等于重力做的功
16．如图所示，n匝矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小为B的水平匀强磁场中，线框面积为S，电阻不计．线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，变压器副线圈接入一只额定电压为U的灯泡，灯泡正常发光．从线圈通过中性面开始计时，下列说法正确的是
A．图示位置穿过线框的磁通量变化率最大
B．灯泡中的电流方向每秒改变ω2π次
C．线框中产生感应电动势的表达式为e＝nBSωsinωt
D．变压器原、副线圈匝数之比为nBSωU
17．卫星发射进入预定轨道往往需要进行多次轨道调整.如图所示，某次发射任务中先将卫星送至近地轨道，然后再控制卫星进入椭圆轨道．图中O点为地心，A点是近地轨道和椭圆轨道的交点，远地点B离地面高度为6R(R为地球半径)．设卫星在近地轨道运动的周期为T，下列对卫星在椭圆轨道上运动的分析，其中正确的是
A．控制卫星从图中低轨道进入椭圆轨道需要使卫星减速
B．卫星通过A点时的速度是通过B点时速度的6倍
C．卫星通过A点时的加速度是通过B点时加速度的6倍
D．卫星从A点经4T的时间刚好能到达B点
18．如图所示是某物体做直线运动的v2-x图象（其中v为速度，x为位置坐标），下列关于物体从x=0处运动至x0处的过程分析，其中正确的是
A．该物体做匀加速直线运动
B．该物体的加速度大小为v202x0
C．该物体在位移中点的速度大于12v0
D．该物体在运动中间时刻的速度大于12v0
19．如图所示，光滑水平地面上，可视为质点的两滑块A、B在水平外力作用下紧靠在一起压紧弹簧，弹簧左端固定在墙壁上，此时弹簧的压缩量为x0，以两滑块此时的位置为坐标原点建立如图所示一维坐标系．现将外力突然反向并使B向右做匀加速运动，下列关于拉力F、两滑块间弹力FN与滑块B的位移x变化的关系图象可能正确的是
20．如图所示，边长为L的正方形闭合导体线框abcd质量为m，在方向水平的匀强磁场上方某高度处自由落下并穿过磁场区域．线框在下落过程中形状不变，ab边始终保持与磁场边界线平行，线框平面与磁场方向垂直．已知磁场区域高度h＞L，重力加速度为g，下列判断正确的是
A．若ab边进入磁场时线框做匀速运动，则ab边离开磁场时线框也一定做匀速运动
B．若ab边进入磁场时线框做减速运动，则ab边离开磁场时线框也一定做减速运动
C．若进入磁场过程中线框产生的热量为mgL，则离开磁场过程中线框产生的热量也一定等于mgL
D．若进入磁场过程线框截面中通过的电量为q，则离开磁场过程线框截面中通过的电量也一定等于q
21．如图所示，圆形区域内有垂直于纸面的匀强磁场（图中未画出），O为圆心，P为边界上的一点．相同的带电粒子a、b（不计重力）从P点先后射入磁场，粒子a正对圆心射入，速度方向改变60°后离开磁场，粒子b射入磁场时的速度方向与粒子a射入时的速度方向成60°，已知它们离开磁场的位置相同，下列说法正确的是
A．两粒子的速度之比为vavb＝12
B．两粒子在磁场中运动的时间之比为tatb＝13
C．两粒子在磁场中运动的半径之比为rarb＝12
D．两粒子在磁场中运动的轨迹长度之比为sasb＝23
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答．
（一）必考题（11题，共129分）
22．(6分)某实验小组利用图甲所示的实验装置测定重力加速度．小钢球自由下落过程中，计时装置测出小钢球先后通过光电门A、B的时间分别为tA、tB，用小钢球通过光电门A、B的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度．测出两光电门间的距离为h．
(1)先用游标卡尺测量钢球的直径，读数如图乙所示，钢球直径为d＝ cm；
(2)小钢球通过光电门B的瞬时速度vB＝ ；测定重力加速度的表达式为g＝ ．（用实验中测得的物理量符号表示）
23．(9分)某同学用如图（a）所示的实验电路来测量未知电阻Rx的阻值．将电阻箱接入a、b之间，闭合电键S，适当调节滑动变阻器R′后保持滑片位置不变，改变电阻箱的阻值R，得到多组电压表的示数U与R的数据，并绘出的U－R图象如图（b）所示．
（1）请用笔画线代替导线，根据电路图在图（c）中画出缺少的两根导线．
（2）用待测电阻Rx替换电阻箱，读得电压表示数为5.0V，利用图（b）中的U－R图象可得Rx＝ Ω.（保留两位有效数字）．
（3）使用较长时间后，电源的电动势可认为不变，但其内阻增大，若仍使用该装置和图（b）中的U－R图象来测定某一电阻，则测定结果将 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） ．若仍想使用该电路和（b）中测绘的U－R关系图像测量电阻，则需对电路进行简单修正：将电阻箱的阻值调到10Ω，并接入a、b之间，调整滑动变阻器滑片的位置，使电压表示数为
V，之后保持滑动变阻器阻值不变，即可用原来的方法继续测量电阻．
24．（13分）斜面倾角为θ的斜劈固定在水平地面上，轻绳绕过B物块上的轻滑轮与A物块连接，现用力拉轻绳另一端使两物块做匀速运动，轻绳始终与斜面平行．已知物块A的质量为m，A、B与斜面间的动摩擦因数分别为μ1、μ2，且μ1>tanθ >μ2，绳与滑轮间的摩擦不计，重力加速度大小为g．求：
（1）拉力F的大小；
（2）物块B的质量．
25．（19分）如图，带电量为q＝+2×10-3C、质量为m＝0.1kg的小球B静置于光滑的水平绝缘板右端，板的右侧空间有范围足够大的、方向水平向左、电场强度E＝103N/C的匀强电场．与B球形状相同、质量为0.3kg的绝缘不带电小球A以初速度v0＝10m/s向B运动，两球发生弹性碰撞后均逆着电场的方向进入电场，在电场中两球又发生多次弹性碰撞,已知每次碰撞时间极短，小球B的电量始终不变，取重力加速度g＝10m/s2．求：
（1）第一次碰撞后瞬间两小球的速度大小；
（2）第二次碰撞前瞬间小球B的动能；
（3）第三次碰撞的位置．[来源:学.科.网]
26、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。
(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生
了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。
A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较 小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的 酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。
(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：
①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。
27、(15分)新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 8.0×10-16 4.0×l0-38 4.5×10-33 1.9×l0-13[来源:学§科§网]
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解 池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
28、(14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：[来源:Zxxk.Com]
反应I ：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应 II : 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：
时间(min) 0 5 10 15 20 25
c(NH3)/mol·L-1 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072
c(O2)/mol• L-1 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84
则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内 =1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃时，4NH3+3O2 2H2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。
已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L-1氢
硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
29.（10分）下列甲图表示将绿色的小麦植株放在温度适宜的密闭容器内，该容器内氧气量的变化情况如图曲线所示；乙图表示在一定光照强度下光合作用于CO2浓度之间的关系。请回答下列问题：
（1）观察甲图，回答下列问题：
B点时，小麦根尖分生区细胞中合成ATP的场所有 ，从5min到10min时，植物光合作用速率的变化是 （“变大”、“变小”、“不变”），最可能的原因是 ，B点时植株叶绿体产生氧气的速率均为 mol/min（假设全部细胞的呼吸速率保持不变）。
（2）观察乙图，回答下列问题：
CO2浓度小于300mg/L时，O2释放量的主要限制因素是 ，若适当提高光照强度则b点将向 （“左”“右”）移动。
30.（11分）从H1N1到新型H7N9禽流感病毒的不断出现，威胁着人类健康，接种H7N9流感疫苗是目前预防禽流感的有 效措施。请回答以下相关问题。
（1）人体接种H7N9疫苗后，其中主要成分血凝素（病毒囊膜糖蛋白）可作为 刺激机体产生特异性免疫反应。
（2）一旦H7N9禽流感病毒入侵机体， 会迅速增殖分化为浆细胞，产生大量抗体，这些抗体与游离的H7N9结合阻止其吸附宿主细胞；若少量病毒侥幸侵入机体细胞，机体还可依靠 免疫将被感染细胞裂解清除。
（3）C48/80是一种可激活巨噬细胞（吞噬细胞的一种）的聚合物，研究人员为了研究C48/80对疫苗免疫效应的影响做了如下实验：实验选用128只健康小鼠随机分为8组，采用滴鼻方式给药，28天后致死剂量H7N9病毒悬液处理小鼠，一段时间后测定小鼠血清中IgC(抗体)水平，在病毒处理后21天计算各组小鼠成活率，结果如下表：
组别 疫苗及辅助剂 疫苗剂量（ μg） 小鼠血清IgG抗体水平 小鼠存活率（%）
A H7N9+C48/80 1.5 13 100
B H7N9 1.5 11.3 100
C H7N9+C48/80 0.15 11.3 87.5
D H7N9 0.15 9.67 50
E H7N9+C48/80 0.015 10.33 62.5
F H7N9 0.015 9.33 25
G C48/80 ---- 6.0 0
H H7N9+CTB+ 1.5 14.33 100
注：CTB+已被证实为一种安全有效的免疫辅助剂,可增强疫苗的免疫力。
①使实验结果更有说服力,可再增加一组对照实验，其处理应为 。
②实验数据显示,G组小鼠的血清抗体水平比其他组组 ，最可能的原因是 。
③实验结果表明，随H7N9疫苗剂量的增加，免疫小鼠的 。
31.(9分)为了研究小家鼠的毛色与尾形的遗传规律，科研工作者以黄毛弯曲尾、灰毛弯曲尾、灰毛正常尾三个品系的小家鼠为材料，进行杂交实验。控制毛色和尾形的基因分别用B（b）和D（d）表示，其中至少有一对等位基因位于X染色体上。请分析回答：
（1）实验一中亲本无论正交、反交，F1的弯曲尾和正常尾个体中，雌雄比例接近1：1，说明控制尾形的基因位于 染色体上；控制毛色和尾形的两对基因的传递符合自由组合定律。实验二亲本中黄毛弯曲尾和灰毛正常尾个体的基因型分别是 。
（2）研究者在解释以上尾形的遗传现象时提出，弯曲尾基因具有致死效应，致死的基因型为 。
（3）另一些研究者在解释以上尾形的遗传现象时提出，黄毛弯曲尾品系和灰毛弯曲尾品系中，在弯曲尾基因所在染色体上存在隐性致死基因（a），该基因纯合致死。
①不考虑染色体交叉互换，a基因的存在 （填“能”或“不能”）解释F2弯曲尾和正 常尾的数量比。
②在进一步研究中，研究者又提出，黄毛弯曲尾品系和灰毛弯曲尾品系隐性致死基因不同（分别用a1和a2表示），它们在染色体上的位置如图2所示．其中a1a1和a2a2致死，a1a2不致死．a1和a2 （填“属于”或“不属于”）等位基因，理由是 。
③若以上假设成立，则图2中的黄毛弯曲尾品系和灰毛弯曲尾品系杂交，后代弯曲尾与正常尾的比例为 。
32.(9分)薇甘菊是珠三角危害最大的外来入侵物种之一。某科研小组对薇甘菊入侵红树林的有关状况进行研究，他们选取未被入侵的红树林群落、轻度入侵的“红树林——薇甘菊”群落、重度入侵且以薇甘菊为主的群落和无植被覆盖的光滩（分别编号为A、B、C、D）进行实验，实验结果如下表。
群落 A B C D
植物种类 150 121 69 0
有机碳储量（吨/公顷） 植被[来源:学科网] 56.2 50.9 43.5 0
凋落物 2.0 3.5 5.4 0
土壤 161.9 143.2 117.7 86.1
总计 220.1 197.6 166.6 86.1
（1）研究人员可采用样方法调查各群落的植物种类，选取样方的关键是 ，表中数值应是植物种类 。
（2）调查结果显示随薇甘菊入侵强度增大，群落中植物的丰富度的变化是 （“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）薇甘菊入侵使植被凋落程度 （“增大”、“减小”、“不变”），表层土壤有机碳含量 （“升高”、“降低”、“不变”），最可能的原因是 。
（4）调查研究说明外来物种的入侵能改变群落演替的 。
（二）选考题：共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
33． [物理——选修3-3] （15分）
(1)（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得2分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）．
A．空气中PM2.5的运动属于分子热运动
B．热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体
C．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力
D．随着分子间距离的增大，分子间作用力减小，分子势能也减小
E．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和汽压，水蒸发越慢
（2）（10分）竖直平面内有一直角形内径处处相同的细玻璃管，A端封闭，C端开口，最初AB段处于水平状态，中间有一段水银将气体封闭在A端，各部分尺寸如图所示，外界大气压强p0=75cmHg．
(i)若从C端缓慢注入水银，使水银与C端管口平齐，需要注入水银的长度为多少？
(ii)若在竖直平面内将玻璃管顺时针缓慢转动90°，最终AB段处于竖直、BC段处于水平位置时，封闭气体的长度变为多少？（结果保留三位有效数字）
34． [物理——选修3-4] （15分）
（1）（5分）图甲表示一列简谐横波在t=20s时的波形图，图乙是该列波中的质点P的振动图象，由甲、乙两图中所提供的信息可知下列说法正确的是 （填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）．
A．该波的波长为1.5m
B．该波的振幅为0.1cm
C．该波的传播速度为0.5 m/s，速度沿﹣x轴方向
D．P质点在t=1.25s时沿﹢y方向运动
E．P质点在任意1s内的路程都是0.2cm
（2）（10分）一般常见材料的折射率都为正值（n>0），现针对某些电磁波设计的人工材料，其折射率可为负值（n<0），称为负折射率材料，电磁波通过空气与这种材料的界面时，电磁波传播规律仍然不变，入射角和折射角的大小关系仍遵从折射定律（此时折射角取负值），但折射波线与入射波线位于法线的同一侧.现有一束电磁波从空气中以i=60°的角度射入由负折射率材料制成、厚度d=10cm的长方体并从下表面射出，已知该材料对电磁波的折射率n=﹣3，电磁波在真空中的速度c=3×108m/s．
(i)大致画出电磁波穿过该材料的示意图；
(ii)求电磁波穿过该材料时的传播时间和在传播方向的侧移量．
35、[化学-选修3：物质结构与性质](15分)
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)工 业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________ ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。
N2H4 NH3
熔点/℃ 2 -77.8
沸点/℃ 113.5 -33.5
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶
体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）
36、[化学-选修5：有机化学基础](15分)
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：
已知：
①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108
②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水
(S)R1CHO + R2CH2CHO R1CH= +H2O
请回答下列问题：
(1)E的化学名称_______，C的结构简式 _______；
(2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________；
(3)写出F到G的第一步化学方程式______________；
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身）
①苯环上有四种不同的氢 ②能与NaHCO3溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色 ④分子中只存在一个环
(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：________________。
37.【生物——选修1 生物技术实践】（15分）
乳酸菌是人和动物体胃肠道中的有益菌，能助消化，利于肠道健康，但是消化道中胆汁所含的胆盐会对乳酸菌的生理活动由抑制作用，为此，研究人员通过辐射处理野生型乳酸菌，得到耐高浓度胆盐的乳酸菌。
（1）与腐乳制作所用微生物相比，乳酸菌在结构上的主要特点是 。
（2）实验步骤：
①育种与培养：辐射处理后可得到多种类型的乳酸菌，置于经过 法灭菌处理的 （固体/液体）培养基中，37℃振荡培养。
②接种与选择：为避免培养液中菌体浓度过高，需将培养液进行 处理。之后，将菌液涂布接种于含0.3%胆盐和不含胆盐的固体培养基上，配置时为了使培养基凝固，应向培养基中加入 ；置于37℃条件下 （密闭/充气）培养；设置不含胆盐的培养基培养的目的是 。
③筛选与纯化:从平板中提取实验效果明显的目的菌株,采用 法接种于新的
培养基平板,可对菌株进一步纯化。
38.【生物—选修3:现代生物科技专题】(15分）
科学家通过利用PCR定点突变技术改造Rubisco酶基因，提高了光合作用过程中Rubiaco酶对C02的亲和力,从而显著提高了植物的光合作用速率。请回答下列问题：
（1）PCR过程所依据的原理是 ，利用PCR技术扩增目的基因的前提是要有—段已知目的基因的核苷酸序列,以便根据这一序对合成 ；扩增过程需要加入 酶。
（2）启动子是一段有特殊结构的DNA片段，其作用是 。目的基因能在不同生物体内正常表达原来的蛋白质质,说明整个生物界 。PCR定点突变技术属于 的范畴。
（3）可利用定点突变的DNA构建基因表达载体，常用 将基因表达载体导
入植物细胞,还需用到植物细胞工程中的 技术,才能最终获得转基因植物。
湖北省黄冈市2017年高三年级3月份质量检测理科综合
生物试题答案及评分说明
1-6 CBBACD
29．（10分）（除了指定分值外，其余每空2分）
（1）细胞质基质和线粒体（1分）（全对得分） 变小（1分）
CO2浓度降低 0.2×10-7mol/min（或2×10-8mol/min）
（2）CO2浓度 左
30.（11分）（除了指定分值外，其余每空2分）
（1）抗原（1分）
（2）记忆细胞（1分） 细胞免疫（1分）
（3）①除不给小鼠滴加疫苗或辅助剂外，其他处理与其余组相同
②低 G组小鼠未注射疫苗是初次免疫，产生的抗体少，其他注射过疫苗的组发生的是二次免疫，产生的抗体更多。
③IgG抗体水平和小鼠存活率均升高
31.(9分)
（1）常（1分） DdXbY 和 ddXBXB (2分)
（2）D D（1分）
（3）①能（1分） ②不属于（1分） a1和a2没有位于同源染色体的相同位置上（1分）
③3:1（2分）
32．（9分）（除了指定分值外，其余每空2分）
（1）随机取样（1分） 平均值（1分）
（2）减小（1分）
（3）增大（1分） 降低（1分） 分解者的种类和数量增加，分解者分解作用加强（2分）
（4）速度和方向(2 分)
37. (15分) （除了指定分值外，其余每空2分）
（1）无核膜包被的成形细胞核(1分)
（2）①高压蒸汽灭菌 液体 ②系列稀释（或“梯度稀释”） 琼脂 密闭 对照
③平板划线
38. (15分) （除了指定分值外，其余每空2分）
（1）DNA双链复制 引物 耐高温的DNA聚合酶（或Taq酶）
（2）RNA聚合酶识别和结合部位，驱动转录出mRNA 共用一套密码子 蛋白质工程
（3）农杆菌转化法 植物组织培养（1分）
7-13：CDABDBC
26、(14分，每空2分)
(l)除去尾气中的SO2 (2) B
(3)由浑浊变澄清 先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀
生成。
(4)当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色
6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 25.2%
27、(15分，除标明外，其余每空2分）
(1) +3、+4
(2)还原剂，还原MnO2：调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+；4.5×10-9 mol •L-1
(3)硫酸钠溶液 (1分)；Mn2+-2e-+2H2O= MnO2+4H+
(4)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(5)8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑‘’
28、(14分，除标明外，其余每空2分）
(1)2NO(g) N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·mol-1
(2) AD (3) ①II (I分) ②
③该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动
(4)① 4 (1分) ② 7.1×10-15 ③1.2×10-30
35、(15分，除标明外，其余每空2分）
(1) 3d64s2；
(2)O>N>C>H；sp3杂化、sp2杂化
(3) 主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键
(4)是(1分)；否(1分)；正八面体（1分）
(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移：5.2g/cm3
36、(15分，除标明外，其余每空2分）
(1)丙醛：
(2)羟基、取代反应
(3) +NaOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓+ +2H2O
(4)15
(5)CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO (3分)
黄冈市2017年高三年级3月份质量检测理科综合能力测试
物理部分答案及评分建议
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
选项 D D C D BC BD BD BD
22．0.850，dtB，g＝d22h（1t2B－1t2A） （每空2分）
23．（1）见右图 （2分）
（2）25 （3分）
（3）偏小，4.0 （每空2分）
24．
（1）对A受力分析可知，
F＋mgsinθ＝μ1mgcosθ （3分）
解得F＝（μ1cosθ－sinθ）mg （2分）
（2）对B受力分析可知，
第一种情况，若B匀速向上运动，
2F＝mBgsinθ＋μ2mBgcosθ （3分）
解得mB＝2(μ1cosθ－sinθ) sinθ＋μ2cosθm （2分）
第二种情况，若B匀速向下运动，
2F＝mBgsinθ－μ2mBgcosθ （2分）
解得mB＝2(μ1cosθ－sinθ) sinθ－μ2cosθm （1分）
分析出一种情况只给5分。
25．
（1）第一次碰撞时，
两小球动量守恒，即3mv0＝3mv1＋mv2 （2分）
机械能守恒，即12·3mv20＝12·3mv21＋12mv22 （2分）
解得碰后A的速度v1＝5m/s，B的速度v2＝15m/s （1分）
（2）碰后AB两球进入电场，竖直方向二者相对静止均做自由落体运动；
水平方向上，A做匀速运动，
B做匀减速直线运动，其加速度大小aB＝qEm＝20m/s2 （1分）
设经过t时间两小球再次相碰，则有v1t＝v2t－12aBt2 （2分）
解得t＝1s （1分）
此时，B的水平速度为vx＝v2－aBt＝－5 m/s（负号表明方向向左）
竖直速度为vy＝gt＝10 m/s （1分）
故第二次碰前B的动能EKB＝12mv2B＝12m（v2x＋v2y）＝6.25J （2分）
（3）第二次碰撞时，AB小球水平方向上动量守恒3mv1＋mvx＝3mv'1＋mv'x （1分）
机械能守恒，即12·3m（v21＋v2y）＋12m（v2x＋v2y）＝12·3m（v'21＋v2y）＋12m（v'2x＋v2y） （1分）
解得第二次碰后水平方向A的速度v'1＝0，B的速度v'x＝10m/s （1分）
故第二次碰撞后A竖直下落（B在竖直方向上的运动与A相同），
水平方向上， B做匀减速直线运动，
设又经过t'时间两小球第三次相碰，则有v'xt－12aBt'2＝0 （1分）
解得t'＝1s （1分）
因此，第三次相碰的位置在第一次碰撞点右方x＝v1t＝5m
下方y＝12g（t＋t'）2＝20m （2分）
33．（1）BCE （5分）
（2）以cmHg为压强单位．设A侧空气柱长度l1＝30cm－10cm＝20cm时的压强为p1；当两侧水银面的高度差为h＝25 cm时，空气柱的长度为l2，压强为p2．
由玻意耳定律得p1l1＝p2l2 （2分）
其中p1＝（75＋5）cmHg＝80cmHg，p2＝（75＋25）cmHg＝100cmHg
解得l2＝16cm， （1分）
故需要注入的水银长度∆l＝20cm－16cm＋25cm－5cm＝24cm （2分）
（2）设顺时针转动90°后，水银未溢出，且AB部分留有x长度的水银，
由玻意耳定律得p1l1＝（p0－x）（l－x），其中l＝30cm （2分）
解得x1＝105－84252cm＝6.6cm＞0符合题意， （1分）
x2＝105±84252cm不合题意，舍去．
故最终封闭气体的长度为l－x＝23.4cm （2分）
34．（1）BCE （5分）
（2）光路图如图所示。 （2分）
根据折射定律n＝sinisinr可知，sinr＝sinin＝－12 ， r＝－30° （2分）
故该电磁波在介质中传播方向刚好与入射方向垂直。 （2分）
折射光线在介质中传播的距离x＝d|cosr|＝2033cm＝11.55cm （2分）
在介质中传播的距离v＝cn＝1.73×108 m/s
折射光线在介质中传播的时间t＝xv＝6.67×10-10s （2分）
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